1.1.1物质的分类 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“物质的分类及转化”与“分散系及其分类”展开，涵盖同素异形体、树状/交叉分类法、分散系（溶液、胶体、浊液）等核心知识点。课堂以“交流研讨”提问导入，从“同种元素组成的物质是否为纯净物”切入，结合实例引出同素异形体，进而构建物质分类体系，再过渡到分散系及胶体性质，形成连贯的知识支架。 其亮点在于融合化学观念（物质多样性与分类）、科学思维（分类方法应用）和科学探究（如氢氧化铁胶体制备实验）。通过判断正误题、表格对比题等实例，强化知识理解，培养学生分类思维与实验能力。教师可借助系统的分类框架和探究活动，提升教学效率，学生则能在实践中深化对物质世界有序性的认识。

有序的物质世界 ——物质的分类 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化（1） 1 交流研讨 人们总在追求有序！ 交流研讨 同素异形体 1、定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 2、实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷 3、产生原因 （1）组成分子的原子数目和成键方式不同 ，如O2和O3 （2）原子的排列方式不同，如金刚石和石墨 交流研讨 由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。 如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物 由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？ 由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？ 一、根据物质的组成和性质分类 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 ... 物质种类 元素种类 1.树状分类法 O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、HCl、空气、盐酸、 氨水、NH3·H2O 树状分类法：对同类事物进行再分类 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉 酸 酸的分类 （H+＋酸根离子） 电离H+个数 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸：H2SO4、H2CO3 三元酸：H3PO4 酸在水中溶解性 是否含氧 酸沸点高低 可溶性酸：大多数酸都可溶，HCl、HNO3等 难溶性酸：H2SiO3 高中阶段唯一难溶性酸 含氧酸：H2SO4、HNO3 无氧酸：HCl、H2S 易挥发（沸点低）：HCl、HNO3、CH3COOH 难挥发（沸点高）：H2SO4 碱的分类 金属离子 NH4+ + OH- NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 碱 是否溶于水 碱性强弱 难溶碱 弱碱 可溶碱 强碱 一元碱 据电离出氢氧根离子数 二元碱 NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 Al(OH)3、Fe(OH) 3 多元碱 盐的分类 盐 是否溶于水 阴阳离子 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 酸根是否含氧 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 KNO3、Na2CO3、NH4Cl CaCO3、BaSO4、AgCl KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 …… 组成中含一个或多个能继续被碱中和的H+的盐类 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 金属阳离子/NH4+＋酸根阴离子 KNO3、KMnO4、FeSO4 、NaCl、ZnS、 正盐 组成 碱式盐 酸式盐 组成中含一个或多个能继续被酸中和的OH-的盐类 Cu2(OH)2CO3 氧化物 氧化物的分类（按物质的性质） 酸性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 与碱反应生成相应的盐和水的氧化物 与酸反应生成相应的盐和水的氧化物 既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应的氧化物 不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 含有过氧根的化合物 CO2、SO2、SO3、SiO2等 MgO、CuO、FeO、Fe2O3等 Al2O3 CO、NO、NO2、H2O H2O2、Na2O2 无元素价态改变！ 与水反应生成相应的酸 易错提醒： 1、非金属氧化物 酸性氧化物 2、金属氧化物 碱性氧化物 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定能和水反应，如SiO2、Fe2O3 不一定（CO、NO、NO2） 不一定（Mn2O7） 不一定（Mn2O7） 一定 2.交叉分类法 CaCO3 一、根据物质的组成和性质分类 根据组成 从不同的角度对物质进行分类。 碳酸盐 钙盐 根据性质 难溶性盐 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 是否 挥发 酸碱 强弱 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” 交叉分类法 树状分类法 课堂总结 一、分类的依据（组成、性质等） 二、分类的方法（树状分类法、交叉分类法） 三、分类的意义 2.交叉分类法 1.树状分类法 CaCO3 根据组成 碳酸盐 钙盐 根据性质 难溶性盐 新概念：酸性氧化物、碱性氧化物、同素异形体 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 ... 物质种类 元素种类 ... 酸性氧化物 碱性氧化物 （1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（ ） （2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（ ） （3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（ ） （4）CuSO4·5H2O属于混合物（ ） （5）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（ ） √ × × √ 判断正误： × D 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是 A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 C C C 有序的物质世界 ——分散系及其分类 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化（1） 17 【学习任务1】分散系的分类 【思考与交流1】什么是溶液？什么是悬浊液？什么是乳浊液？ 从物质分类的角度看，CuSO4溶液、油水混合物、泥水属于什么类？ 油水混合物 硫酸铜溶液 泥水 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物. 【思考与交流2】以CuSO4溶液、泥水、油水混合物为例，说说这三者有什么相同点 微观探析 分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系(混合物) 【新概念】 ——分散系中被分散成微粒的物质。 分散质： ——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 悬浊液 泥水 乳浊液 油水 溶液 酒精溶液 分散剂： 几种分散系的比较： 土壤粒子 水 浑浊，静置沉淀 油 水 浑浊，静置分层 酒精分子 水 澄清 透明 均一 稳定 气 液 液 固 固 分散质 分散剂 9种分散系 实例 2、分散系的种类 ⑴根据分散剂和分散质的状态 空 气 云、雾 灰尘、烟 泡 沫 牛奶、酒精的水溶液 盐水、泥水、河水 泡沫塑料 珍珠（包含着水的CaCO3) 合 金 气 ⑵按照分散质粒子的大小不同 三种分散系本质区别 3.胶体: 分散质粒子的直径为 1~100 nm的分散系是胶体。 标准： 分散剂的 状态 气溶胶　 分散剂为气体(如：烟、云、雾) 液溶胶 分散剂为液体(如：牛奶、豆浆)　　 固溶胶 分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石) 逐滴加入到 饱和溶液 5-6滴 煮沸蒸馏水40mL 红褐色液体，透明 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 【学习任务三】科学探究（胶体的制备和性质） 条件 1.沸水（蒸馏水） 2.逐滴加入，不能搅拌 3.饱和FeCl3溶液 4.继续煮沸至红褐色 注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 氢氧化铁胶体的制备 （自来水中的阴离子会使得Fe(OH)3胶体粒子 聚集成更大的颗粒） （搅拌会使得Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞聚集成大颗粒进而形成沉淀） （稀溶液不容易制得Fe(OH)3胶体） 向制得的Fe(OH)3胶体里滴加稀盐酸，有什么现象呢？ 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐消失 实验1-1： 实验1 取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。 实验2 取100mL烧杯，加入40mL氯化钠溶液 如何区分溶液和透明的胶体？ 胶体的性质 操作 现象 用激光笔照射实验1得到的氢氧化铁胶体 用激光笔照射实验2得到的氯化钠溶液 有光亮的通路 没有光亮的通路 丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到 光亮的“通路” 主要性质 丁达尔效应 思考：为什么胶体有丁达尔效应溶液、浊液没有? 浊液分散系 粒子直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜粒子直径＜100nm 溶液分散系 粒子直径＜1nm 浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应． 物理方法 电泳现象 课外阅读 Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动--带正电荷 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，硅酸(H2SiO3)胶体粒子、土壤胶体粒子带负电荷，淀粉胶体粒子、蛋白质胶体粒子不带电荷。 （1）相对稳定性： （介稳性） (2)聚沉： 胶体形成沉淀析出的现象 ①加入电解质 (中和胶粒所带电荷。离子所带的电荷数越多,聚沉效果越好) ②加热或搅拌（破坏胶粒所带电荷） ③加入带相反电荷胶粒的胶体（中和胶粒所带电荷） 明矾净水的原理在于胶体具有吸附性 长江三角洲的形成用到了胶体的聚沉 26 [过渡]胶体具有一些不同于溶液和浊液的独特性质 渗析 应用： 胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离） 胶体粒子不能透过半透膜而溶液颗粒能透过半透膜。 思考：如何分离溶液与胶体呢？ ［实验一］ 泥水的过滤 （固液分离） 半透膜 水 ［实验二］ 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过滤 泥沙 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液） 渗析 胶体 （淀粉胶体） （氯化钠）溶液 溶液 是一种提纯胶体方法 半透膜 怎样判断淀粉没有透过半透膜？ 练习2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何将它们逐一分离开来？（提示：淀粉溶液是胶体） 整理与归纳 （3）胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析) 胶体的性质（与溶液的不同点） （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水。 （1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 5、胶体的应用与危害 应用： 在日常生活中，如墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。 危害： 烟、雾对生活、交通带来的危害也不可小视。 1.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　) A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D.三种分散系均属于混合物 C 【练习】 3. 下列事实不能用胶体性质解释的是（ ） A. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀 B. 江河交汇处形成三角洲 C. 向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐 D. 影院中，放映口发出的光会形成光柱 A $