精品解析：天津市武清区杨村第四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

杨村四中2025-2026年度高一年级第一学期第二次学情调查 化学学科 相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Mg 24 C1 35.5 C 12 本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共40分。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是 A. 浪里淘沙 B. 水滴石穿 C. 滴水成冰 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．浪里淘沙的意思是利用浪冲刷砂石，没有发生化学反应，A项不符合题意； B．水滴石穿中碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶性盐碳酸氢钙，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．滴水成冰的意思是水滴下去就结成冰，没有发生化学反应，C项不符合题意； D．蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，燃烧是发生了氧化还原反应，D项符合题意； 故选D。 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 纯碱属于碱 C. SO2属于酸性氧化物 D. NaHCO3属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确； B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误； C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确； D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确； 故选B。 3. 我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A. 青铜合金的硬度比纯铜大 B. O2和O3互为同素异形体 C. 反应中Cu2S只作还原剂 D. 每生成1个SO2，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度大于其成分金属，A正确； B．O2和O3是氧元素形成的性质不同单质，互为同素异形体，B正确； C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂，也是还原剂，C错误； D．Cu元素化合价从+1价降为0价，O元素化合价从0价降为-2价，S元素化合价从-2价升高至+4价，每生成1个SO2，转移6个电子，D正确； 答案选C。 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的性质，其中①Fe(OH)3胶体⑤云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应； 故选A。 5. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故A正确； B．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故B正确； C．氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为，故C正确； D．碳酸氢钠是强电解质在溶液中完全电离，但碳酸氢根离子是弱酸的酸式根离子不拆，其电离方程式为，故D错误。 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠燃烧时生成淡黄色的氧化钠 C. 焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D. 某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，则该物质中肯定无钾元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，A项正确； B．钠燃烧时生成淡黄色的过氧化钠，B项错误； C．焰色试验中，每次应用稀盐酸洗涤铂丝，如用硫酸洗涤，易生成硫酸盐难以除去，影响试验结果，C项错误； D．观察钾元素的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，否则不能判断该物质无钾元素，D项错误； 故选A。 7. 下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B. HCl+NaOH=NaCl+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O的离子方程式为CO2+Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+H2O，A不符合； B．HCl+NaOH=NaCl+H2O的离子方程式为H++OH-=H2O，B符合； C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O的离子方程式为2H＋+Cu(OH)2=Cu2＋+2H2O，C不符合； D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O，D不符合； 答案选B。 8. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na→ NaOH，Na元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B错误； C．，可发生H2O2分解反应，同时生成，O元素化合价既升高，又降低，既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 9. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．首先Ca2+和不能大量共存，会生成难溶物CaCO3，其次和H+不能大量共存，A错误； B．Fe3+为黄色，B错误； C．OH-和H+不能大量共存，C错误； D．离子均为无色，且相互之间不发生反应，与H+能大量共存，D正确； 故选D。 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确； B．医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确； C．小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解生成纯碱（Na2CO3），可制纯碱，C正确； D．漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做漂白剂，D错误； 故选D。 11. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 12. 下列说法中，正确的是 A. O2的摩尔质量是32g B. 通常情况下，1molCO的体积是22.4L C. 1molH2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2的相对分子质量为32，其摩尔质量是32g·mol-1，故A错误； B．1molCO的体积在标准状况下约是22.4L，故B错误； C．1molH2中含有的分子数约为1mol×NA=6.02 ×1023，故C正确； D．不确定溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误； 故选C。 13. 下列各组物质中分子数相同的是 A. 2L一氧化碳和2L二氧化碳 B. 9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C. 标准状况下1mol氧气和22.4L水 D. 0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于温度和压强不清楚，因此2L一氧化碳和2L二氧化碳的物质的量不一定相等，因此两者分子数不相同，故A不符合题意； B．9g水物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳物质的量为0.5mol，两者分子数相同，故B符合题意； C．标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，准状况下1mol氧气和22.4L水，两者分子数不相同没反应C不符合题意； D．由于不清楚是否为标准状况，因此4.48L氯化氢气体物质的量不一定是0.2mol，0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体，两者分子数不一定相同，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 22.4L N2中一定含有N原子的个数为2 NA B. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mL O2所含原子个数比为1∶3 D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干未说明N2所处的状态是否为标准状况，故22.4LN2中不一定含1molN2，N的个数不一定为2 NA，故A错误； B．40gNaOH即=1mol，但溶解在1L水中，所得溶液的体积不为1L，故所配溶液的溶质的物质的量浓度不一定为1mol/L，无法计算，故B错误； C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数，故在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数比为，故C错误； D．一个Mg变成一个Mg2+会失去2个电子，2.4g金属镁即0.1mol变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA，故D正确； 故答案为：D。 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 16. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. BaCO3固体中混有的BaSO4：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 B. CO中混有CO2：将混合气体通氧化铜中，加热 C. Na2CO3固体中混有NaHCO3：加热 D. Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量的Ba(OH)2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCO3和BaSO4均不溶于水，但BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4不反应，A错误； B．CO2与CuO在加热条件下不反应，而CO会还原CuO生成CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解为Na2CO3，，加热后杂质NaHCO3完全转化为目标物质Na2CO3，C正确； D．加入Ba(OH)2会同时与NaHCO3和原溶液中的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，此方法不仅除去NaHCO3，也会消耗Na2CO3，导致目标物质损失，D错误； 故选C。 17. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则未变质 B 检测溶液是否含有 取少量溶液，滴加过量的，再滴加溶液 若生成白色沉淀，则溶液中一定含有 C 探究样品中是否含有钾元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素 D 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加至溶液中 若有红褐色物质生成，则为胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．变质生成，加盐酸产生的与不反应，无论是否变质都无白色沉淀，无法判断是否变质，A错误； B．过量可排除的干扰，滴加生成的白色沉淀为，可证明溶液含，B正确； C．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，未使用蓝色钴玻璃无法判断是否含钾元素，C错误； D．饱和溶液滴入溶液中生成的是沉淀，制备胶体应滴入沸水中，D错误； 故答案选B。 18. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C. 根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水中存在H+，故B错误； C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致O2体积分数逐渐增加，故C错误； D．通过上述实验，久置氯水中由于HClO分解，漂白性减弱，D正确； 故本题选D。 19. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；由此推断，下列说法中不正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. ②中有参加反应时，有电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，该反应不符合，不是置换反应，A错误； B．对于反应①，化合价升高，是还原剂，被氧化成，是氧化产物，化合价降低是氧化剂，被还原成，是还原产物；对于反应②，化合价升高，是还原剂，被氧化成，是氧化产物，化合价降低是氧化剂，被还原成，是还原产物；还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性由强到弱顺序是、、，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由B项的分析，氧化性由强到弱的顺序是、、，C正确； D．②中一个分子得到2个电子变成2个离子，所以1mol参加反应时，有2mol电子转移，D正确； 故选A。 20. 溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br-，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法不正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 生成物Br2既是氧化产物又是还原产物 C. H+未参与氧化反应 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中溴元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，选项A正确；        B．反应，中Br元素化合价由+5价降低为0、Br-的化合价由-1升高为0，Br-发生氧化反应生成Br2，生成物既是氧化产物又是还原产物，选项B正确； C．反应中H+的H元素化合价不变，未参与氧化反应，选项C正确； D．，中Br元素化合价由+5价降低为0，是氧化剂，Br-的化合价由-1升高为0，Br-是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，选项D不正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 21. 某一无色澄清透明溶液，可能含有、、、、、、中的一种或几种，通过下述实验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀 （1）由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是_________。由①和②中信息可推测一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________，沉淀部分溶解所涉及的离子方程式为_________。 （2）由③_________（填“能”或“不能”）推测原溶液中一定存在。 （3）综合上述信息，可推测和_________（填“两种都有”、“两种都无”、“至少有一种”）。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. （2） 不能 （3） 至少有一种 【解析】 【分析】溶液为无色澄清透明，说明一定不含；①加入足量 溶液产生白色沉淀，说明可能含有、 中的一种或两种；②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，说明沉淀为 和 的混合物，原溶液中一定含有 和 ，由于溶液中存在，则一定不存在能与其产生沉淀的；③向滤液中滴加 溶液产生白色沉淀，由于步骤①加入了 ，步骤②加入了盐酸，均引入了，因此不能确定原溶液中是否含有；根据溶液呈电中性原则，溶液中必然存在阳离子，既然排除了和，则和至少存在一种。 【小问1详解】 依据分析由无色澄清透明溶液可知一定不存在；由①②可知一定存在、，一定不存在；沉淀部分溶解是碳酸钡与盐酸反应，离子方程式为； 【小问2详解】 步骤①和②中分别加入了和盐酸，引入了，干扰了原溶液中的检验，故不能推测原溶液中一定存在； 【小问3详解】 溶液中必须含有阳离子来维持电中性，由于已经确定 和 均不存在，故和至少有一种。 22. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中有蓝色现象出现，写出Cl2与KI反应的离子方程式_______。 （4）当Cl2持续通过时，装置D中现象为_______。 （5）若要证明干燥的Cl2无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 （6）装置E的作用是_______。该反应的离子方程式为_______。 （7）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4）有色布条褪色 （5）D （6） ①. 吸收多余的Cl2，防止污染空气 ②. （7） 【解析】 【分析】装置A为氯气的发生装置，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去氯气中的HCl，氯气具有氧化性，可氧化装置C溶液中的I−，生成I2，淀粉遇I2变蓝，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色，而氯气有毒，需要用烧杯E中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气； 【小问1详解】 根据仪器a结构特点可知为分液漏斗； 【小问2详解】 MnO2与浓盐酸共热产生氯气，化学方程式：； 【小问3详解】 氯气具有氧化性可将I−氧化生成I2，离子方程式：； 【小问4详解】 氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使装置D中的有色布条褪色； 【小问5详解】 若要证明干燥的Cl2无漂白性，则必须在装置D之前增加装有浓硫酸的洗气装置； 【小问6详解】 氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气； 【小问7详解】 工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，反应的化学方程式：； 23. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的离子方程式为______；通常将①的固体保存在______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为______。 （3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为______价，从H的价态分析，常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据不列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是______；试管b中发生反应的离子方程式为______。 ②乙、丙两组实验中，______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 煤油(石蜡油) （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4） ①. b中产生气体速度快，且产生气体多 ②. ③. 丙 ④. Na₂CO₃ 【解析】 【小问1详解】 物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油(石蜡油)。 【小问2详解】 淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 NaH中Na为+1价，则H元素的化合价为-1价；H元素处于最低价态，其化合价只能升高，因此NaH常用作还原剂；与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；故答案为：-1；还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2↑。 【小问4详解】 ①相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，根据C元素守恒，Na2CO3反应产生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸钠与盐酸分两步反应产生CO2，先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氢钠反应产生气体速度快。所以甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是b中产生气体速度快，且产生气体多；试管b中发生反应的离子方程式为；故答案为：b中产生气体速度快，且产生气体多；； ②乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；丙组实验中A处盛放的物质应为Na2CO3，B处盛放的物质应为NaHCO3，小试管中的NaHCO3不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管中的Na2CO3靠近火源温度较高，而澄清石灰水却没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好。故答案为：丙；Na2CO3。 24. 加碘食盐中的碘以碘酸钾（）的形式存在。现实验室需要配制溶液（的摩尔质量为214），请回答下列问题： （1）计算需要的质量为_________g。 （2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_________和_________（填名称）。 （3）转移溶液过程中玻璃棒的作用是_________。 （4）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_________（填序号）。 A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线观察液面 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 （5）已知在溶液中可发生如下反应：。如果反应中转移0.5电子，则生成的物质的量为_________。 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） 引流 （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，因此需要配制500 mL溶液，的物质的量，质量； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液，除给定仪器外，需要容量瓶作定容容器，定容时还需要胶头滴管滴加蒸馏水； 【小问3详解】 转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液洒出造成溶质损失； 【小问4详解】 根据浓度公式分析误差： A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏小，浓度偏低； B．定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高； C．容量瓶未干燥，不影响溶质和溶液体积，对浓度无影响； D．补加蒸馏水后，溶液体积偏大，浓度偏低； 因此选B。 【小问5详解】 该反应中，中+5价I被还原为0价，5 mol 中-1价I被氧化为0价，总转移5mol电子时生成3mol ​，因此转移0.5mol电子时，生成的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨村四中2025-2026年度高一年级第一学期第二次学情调查 化学学科 相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Mg 24 C1 35.5 C 12 本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共40分。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是 A. 浪里淘沙 B. 水滴石穿 C. 滴水成冰 D. 蜡炬成灰 2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硫酸属于酸 B. 纯碱属于碱 C. SO2属于酸性氧化物 D. NaHCO3属于盐 3. 我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A. 青铜合金的硬度比纯铜大 B. O2和O3互为同素异形体 C. 反应中Cu2S只作还原剂 D. 每生成1个SO2，转移6个电子 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 5. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰 B. 钠燃烧时生成淡黄色的氧化钠 C. 焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 D. 某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，则该物质中肯定无钾元素 7. 下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B. HCl+NaOH=NaCl+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 8. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C. D. 9. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Mg2+、、Cl- 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 11. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 12. 下列说法中，正确的是 A. O2的摩尔质量是32g B. 通常情况下，1molCO的体积是22.4L C. 1molH2中含有的分子数约为6.02×1023 D. 0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ 13. 下列各组物质中分子数相同的是 A. 2L一氧化碳和2L二氧化碳 B. 9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C. 标准状况下1mol氧气和22.4L水 D. 0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 22.4L N2中一定含有N原子的个数为2 NA B. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mL O2所含原子个数比为1∶3 D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 16. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. BaCO3固体中混有的BaSO4：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 B. CO中混有CO2：将混合气体通氧化铜中，加热 C. Na2CO3固体中混有NaHCO3：加热 D. Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量的Ba(OH)2溶液 17. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则未变质 B 检测溶液是否含有 取少量溶液，滴加过量的，再滴加溶液 若生成白色沉淀，则溶液中一定含有 C 探究样品中是否含有钾元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素 D 制备胶体 将5~6滴饱和溶液滴加至溶液中 若有红褐色物质生成，则为胶体 A. A B. B C. C D. D 18. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C. 根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 19. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；由此推断，下列说法中不正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. ②中有参加反应时，有电子转移 20. 溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的Br-，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法不正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 生成物Br2既是氧化产物又是还原产物 C. H+未参与氧化反应 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 21. 某一无色澄清透明溶液，可能含有、、、、、、中的一种或几种，通过下述实验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀 （1）由题干无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是_________。由①和②中信息可推测一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________，沉淀部分溶解所涉及的离子方程式为_________。 （2）由③_________（填“能”或“不能”）推测原溶液中一定存在。 （3）综合上述信息，可推测和_________（填“两种都有”、“两种都无”、“至少有一种”）。 22. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中有蓝色现象出现，写出Cl2与KI反应的离子方程式_______。 （4）当Cl2持续通过时，装置D中现象为_______。 （5）若要证明干燥的Cl2无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。 （6）装置E的作用是_______。该反应的离子方程式为_______。 （7）工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_______。 23. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）①与水反应的离子方程式为______；通常将①的固体保存在______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为______。 （3）从元素价态的视角看，中氢元素的化合价为______价，从H的价态分析，常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据不列三组实验，回答： ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是______；试管b中发生反应的离子方程式为______。 ②乙、丙两组实验中，______组能更便捷的验证两者的热稳定性(填“乙”或“丙”)，丙组实验中A处盛放的物质为______(填化学式)。 24. 加碘食盐中的碘以碘酸钾（）的形式存在。现实验室需要配制溶液（的摩尔质量为214），请回答下列问题： （1）计算需要的质量为_________g。 （2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_________和_________（填名称）。 （3）转移溶液过程中玻璃棒的作用是_________。 （4）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_________（填序号）。 A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时俯视刻度线观察液面 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 （5）已知在溶液中可发生如下反应：。如果反应中转移0.5电子，则生成的物质的量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $