四川雅安市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以物质结构与性质为核心，通过工业流程情境整合化学观念与科学思维，实现基础巩固与创新应用的分层考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|1/20|物质转化规律、能量变化|结合新能源电池制备情境，考查证据推理与模型建构能力，体现科学探究与实践要求|

2025一2026学年下期期末教学质量检测高中一年级 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、单项选择题。（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的) 1.雅安物产丰富，美食众多。以下食物中，其营养物质主要成分为蛋白质的是 A.宝兴蜂蜜 B.汉源贡椒 C.天全鱼子酱 D.荥经挞挞面 2.下列有关化学用语错误的是 A.乙醛的官能团： -CHO B.乙酸的分子式：CH;COOH C.乙烯的空间填充模型： D.异丁烷的球棍模型：。S 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 加工馒头、面包和饼干时可加入碳酸氢铵 NH4HCO3可作膨松剂 B 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量$O, SO,具有杀菌和抗氧化作用 利用乙烯催熟未成熟水果 乙烯是植物生长的调节剂 4.化学与人类社会生活息息相关，下列说法错误的是 A.NaNO2可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 B.淀粉水解生成的葡萄糖被广泛应用于酿酒 C.没有医生处方，不能长期服用安眠药 D.阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 化学试题第1页（共8页） ,化合价 5.右图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是 +5 HNO; A.一定条件下，NO,和NH:反应可以转化成N2 NO2 2 X B.NO转化为HNO,一定需要加入氧化剂 0 N2 C.X属于酸性氧化物 3 NH3 NH.CI D.工业制硝酸的转化路径：N2→NH3→NO2→HNO3 氢单氧酸盐 类别 化质化 6.下列说法正确的是 A.图1所示装置能将电能转化为化学能 反应物 B.图1所示装置中，电子从锌片经过导线流向铜片 稀硫酸 C.图2所示反应为吸热反应 生成物 D.锌锰干电池中，锌筒作正极 图1 图2 7.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述正确的是 A.向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓 硫酸，再加入冰醋酸 B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实 饱和 验过程中产生有毒气体 Na.CO, C.为了加快化学反应速率，该制备实验的温度越高越好 修溶液 D.饱和Na2CO3溶液可以提高乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇 8.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A.通过煤的干馏，可以获得焦炭 B.通过石油的分馏，可以获得煤油 C.通过石英砂和焦炭在高温下反应，可以获得高纯硅 D.通过加热分解AgO的方法，可以获得银 9.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HS04(浓)+C_≌C02↑+2SO2↑+2H20。设N为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g2C中含有的质子数为6NA B.常温常压下，6.72LC02中，含有的共用电子对数目为0.6WA C.1.0L浓度为0.1mol/L的稀疏酸溶液中，含有的氢原子数目为0.2NA D.在该反应中，浓硫酸体现出了强氧化性和酸性 化学试题第2页（共8页） 10.实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 NO, Fe和浓硝酸 b B S02 Cu和浓硫酸 b c C H,S FeS和稀硫酸 b d D NH, NH,Cl和Ca(OH2 a d 11.下列方程式与所给事实不相符的是 A.把铜丝放入稀硝酸和稀疏酸的混合液中：3Cu+8H+2NO3=3Cu++2NO↑+4H2O B.用HF水溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=Sf4↑+2H2O C.工业利用乙烯与水的加成反应制取乙醇：CH2=CH2+H20雀化剂CH:CH2OH D.向硫化钠中通入足量二氧化硫气体：S2+2S02+H20=H2S+2HS0, 12.关于有机物HO-CH2CH=CHCH2-COOH),下列说法错误的是 A.分子式为CHO B.该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质 C.该有机物在一定条件下能发生分子内酯化反应，生成五元环状酯 D.1mol该有机物分别与Na、NaHCO恰好反应时，消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为2：l 13.我国是稀土资源大国。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均 居世界第一位，稀土资源出产地往往伴生萤石、重晶石等物质。下列说法错误的是 A.我国化学家徐光宪院士及其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了重要的贡献 B.稀土元素总共17种，包含元素周期表中的B的钪元素、钇元素、镧系元素 C.萤石主要成分为CaF2,用CaF2生产的冰晶石在电解铝工业中有重要应用 D.重晶石主要成分为BaSO4,因其容易被X射线透过，所以可作医用X射线检查的内服“钡 餐” 化学试题第3页（共8页） 14.金属钛(T)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石 (主要成分TO2)为原料生产钛锭的流程如下： 可燃性气体 焦炭、CL2 金红石 Mg 1000K-1100K 电解 步骤① Mg 1070K c马 步骤② 海棉钛 粉碎、熔炼 钛锭 下列说法错误的是 A.步骤①发生的反应：Ti02+2C+2Cl2高温TiCL4+2C0 B.步骤②可以在N氛围中加热，防止金属钛被氧化 C.该流程中可以循环利用的物质有Mg和C2 D.产品金属钛中含有少量Mg,可用稀盐酸浸泡除Mg 15.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2S04 温度高的溶液 升高温度，该反 溶液在不同温度下反应 先出现浑浊 应速率加快 某固体可能是Na2CO3或NaHCO3,为验证其 成分，在室温下取少量该固体于试管中，插 温度降低 该固体是Na2C03 入温度计，加几滴水 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸， 食品脱氧剂样品 溶液呈浅绿色 滴加KSCN溶液 中没有+3价铁 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈 证明淀粉水解完 D 溶液没有蓝色 碱性，再加入碘水 全 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题。（本题共4个小题，共55分） 16.(14分) (1)有机物CH2-CHCO0H的名称是，下列物质不能跟其发生化学反应的是（填字母 标号)。 a.酸性KMnO4溶液b.Cu(OH2溶液c.稀H2SO4溶液 d.Br2的CCl4溶液 (2)CHOH是最简单醇类物质，可以与CH2=CHCOOH发生反应生成酯类物质，写出该反应 方程式。 (3)甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH)COOCH3]是合成有机玻璃的单体。旧的合成方法是以丙酮、 氰化氢、甲醇、硫酸为原料，发生以下两个反应： 反应i:(CH2C=O+HCN→(CH2C(OH)CN 反应ii:(CH)2C(OHCN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH)COOCH3+NH4HSO4 新的合成方法以丙炔、CO、甲醇为原料， 发生反应i:CH3C=CH+CO+CHOH→CH2=C(CH)COOCH3 请回答： ①反应的反应类型是、； ②CH2=C(CH)COOCH:中含有的官能团的名称是_： ③写出CH2=C(CH3)COOCH合成有机玻璃的化学方程式 ④下列说法错误的是（填字母标号）。 a.(CH)2C-O可发生银镜反应 b.新方法比旧方法的原子利用率更高 c.新方法的优点之一是原料都是无毒物质 催化剂 仅.(14分)硫酸是重要的化工原料，2S0,(g+0,(g) 2SO,(g)是工业生产硫酸的重要反应。 一定条件下，在恒温、恒容密闭容器中充入S02和02发生该反应。回答下列问题： (1)下列说法错误的是（填字母标号）。 a.容器中压强不再改变，可以证明该反应达到平衡状态 b.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 c.充入Ne,增大压强，可以提高反应速率 d.单位时间内消耗2molS03的同时，会生成1molO2 化学试题第5页（共8页） (2)反应过程中测定各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 c/(mol-L-) 0.9 P0.7 0.5 0.3 0.1 010203040506070tmin ①曲线a、b、c中，表示O2的曲线是：0-20min,SO的平均反应速率为；达到 平衡时，S02的转化率为_： ②图中M点（交点），正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）：若开始 时更换催化效果更好的催化剂，则M点（交点）可能移动到点（填P、N或Q)。 (3)硫酸工业会产生大气污染物S02,可以用硫酸铈溶液循环法吸收$O2实现综合利用，原 理如下图所示。 02 Ce2(SO4)3 溶液 ② H2S04 H2S04溶液 溶液 ① Ce(SO4)2 溶液 S02 已知：水溶液中Ce4+呈黄色，Ce+无色：在酸性溶液中，Ce4+具有较强的氧化性，可 氧化等还原剂。回答问题： 反应①的化学方程式为；反应①中需要防止C(S0)2被消耗完导致不能吸收$O2, 如何判断Ce(S02已经消耗完？_：若反应①中Ce(S0)z的利用率为80%，反应②中02 的转化率为0%，则通入lmol02,可吸收gS02(保留3位有效数字)。 化学试题第6页（共8页） 18.(15分)海水中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中获取部分化工产品的过程如图所示： NaHCO NaOH ① 粗盐 通电 精盐 饱和食盐水 H ② 海水 Cl2、热空气 1S02溶液 Cl, 母液 ③ 吹出 Br2 ④ 溶液A ⑤ 溶液B 请回答： (1)写出反应②的化学方程式 ,H2在C中燃烧的现象是 (2)反应①需要在饱和食盐水中通入NH,和CO,先通 (填NH或CO2),理由是。 (3)写出反应④的离子方程式 (4)空气吹出碱液吸收法的生产过程类似于上述过程，只是吸收剂不同，其流程如图： ①热空气吹出 含溴的海水A ②碱液吸收→含Br、BrO的溶液 ③ 。④一含溴的水溶液B 化 液溴 “碱液吸收”步骤中，若用NaOH溶液吸收Br2,产物为NaBr和NaBrO3:若用NaHCO3溶 液吸收，则产物会增加一种气体。回答问题： ①NaBrO;的化学名称为： ②写出用NaHCO溶液吸收时，“碱液吸收”发生的化学方程式为： ③从生产成本角度考虑，NaHCO3吸收法比NaOH吸收法在“酸化”步骤中更具优势， 原因是 (5)离子交换法可以净化海水获得淡水，其过程如图所示。下列说法正确的是 (填字母 标号)。 待净化水 Na、Mg2 a.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少 CI、so b.通过阴离子交换树脂后，水中只有SO:2被除去 阳离子 交换树脂 阳离子交换 c.通过净化处理后的水，导电性增强 C、So d.若先通过阴离子交换树脂，会产生沉淀物堵塞树脂， 阴离子 交换树脂 :阴离子交换 降低净化效果 H20 化学试题第7页（共8页） 19.(12分)化肥工业产生的氨氮废水（主要含NH:)可造成水体富营养化。 L.某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 低浓度 微生物.0， CH,OH 含NO,废水 达标废水 氨氮废水 ② ③ NaOH,热空气 氨氮废水 调pH-9 ① 气体回收 回答下列问题： (1)过程①：加NaOH是将NH:转化为NHH2O,同时鼓入大量热空气的目的是 (2)过程②：有微生物存在时，在碱性条件下，NH4与O2反应生成NO的离子方程式为。 (3)过程③：CH:OH的作用是 (选填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”)。 (4)下列说法正确的是（填字母标号）。 a.过程①、②、③均伴随氮元素化合价的变化 b.过程②采用高温会降低微生物活性 c.过程②生成的NO,对水体无害，可直接排放 d.过程③属于固氮的一种形式 Ⅱ.燃料电池法可以处理酸性条件下的氨氮废水，原理示意图如下，、b均为惰性电极。请 填空： 用电器 空气 a NH: 稀硫酸 质子交换膜氨氮废水 (5)a电极是电池的极，b电极反应式是一，当通过用电器的电子的物质的量为0.6mol 时，理论上被该电池处理的NH:的质量为。 化学试题第8页（共8页）