精品解析：江西省江西师范大学附属中学2017届高三上学期期中考试化学试题解析

相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 Fe:56[来源:Zxxk.Com] 第I卷 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A．明矾净水 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1­己醇的沸点比己烷的沸点高 1­己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 3．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A．HCl可以用右图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验[来源:学|科|网] [来源:Z。xx。k.Com] B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 4．LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(　　) A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1 C．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解，转移3 mol电子 D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑ 5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 (　　) A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 6． 下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　) A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C．不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 7．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化： ①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 ②硫化氢通入浓H2SO4中 ③浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF ④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是(　　) A．①②③④ B．②④ C．④ D．② 8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq) Mg 9．红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　) A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl2或SO2 B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO2 C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO2 10．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是(　 　) A．在Z导管中有红棕色气体出现 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 11 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．再通入少量氯气，减小[来源:Z&xx&k.Com] 12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸