价层电子对互斥模型 杂化轨道理论及应用 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用，覆盖分子立体结构、大π键等核心考点，依据考纲要求明确“推测空间结构”“判断杂化类型”等考查维度。通过近5年湖北、浙江、辽宁等卷真题分析，确定杂化方式判断、构型推断为高频考点，归纳键角比较、大π键表示等常考题型，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于“真题情境+模型建构+素养提升”策略，如以2024湖北卷VSEPR理论辨析题为例，用“价层电子对数计算-模型判断-构型分析”三步法突破，培养科学思维与化学观念。特设孤电子对计算、杂化类型判断等易错点解析，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，助力高效复习。

讨论： （2024·湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 第34讲 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论及应用 考纲解读：能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的 空间结构；了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型。 一、分子的立体结构 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论 σ键对数 孤电子对数 分子的立体构型 VSEPR模型 价层电子对数 杂化轨道类型 孤电子对数 σ键个数 (a-xb)/2 2 3 4 sp sp2 sp3 2 3 4 直线形 平面三角形 四面体形 杂化轨道：只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子， 剩余的p轨道可以形成π键 讨论1：(2023·浙江)(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①下列说法不正确的是___________。 A．能量最低的激发态N原子的电子排布式： B．化学键中离子键成分的百分数： C．最简单的氮烯分子式： D．氮烷中N原子的杂化方式都是 讨论2：(2022·辽宁) 理论化学模拟得到一种 离子，结构如图。下列关于该离子的 说法错误的是 所有原子均满足8电子结构 N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 讨论3： （2022·河北）(3)SnCl3-的几何构型为_____，其中心离子杂化方式为______。 讨论4： （2022·湖南）(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以 在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为NH2-，反应过程如图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为_______； ②与NH2-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。 讨论6： （2021·山东）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d 讨论5： （2022，海南）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。 讨论8： （22·北京）（2）比较SO42-和H2O分子中的键角大小并给出相应解释： ____________________________________________ 。 讨论7： （2021，全国乙）H2O 的键角小于NH3的，分析原因________________________________ 讨论9： （2022·全国甲）(4) CF2=CF2和ETFE[乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物]分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______； 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。 二、大π键 m：指参与形成大π键的原子数 n： 指参与形成大π键的电子数 大π键的形成条件： ①原子共面； ②p轨道相互平行； ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。 定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此 平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起 构成π型化学键，又称为离域或共轭大π键。 表示： O3分子的中心O原子采取sp2杂化，和两个端位O原子形成两个σ键，另外中心O原子和配位O原子都有p轨道，共有4个电子,小于轨道数的两倍，满足上述条件即可形成离域Π34键。 sp2杂化 大π键 11 CO2分子的C原子采取SP杂化，它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的键轴互相垂直（垂直于分子平面）。这两个未杂化的p轨道可形成π键。所以CO2分子里应有两套大π键。其结构如下图。为3原子4电子的p-p大π键，符号为 讨论1： （2024·甘肃卷）温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是 A．相同条件下N2比O2稳定 B．N2O与NO2+的空间构型相同 C．N2O中N-O键比N-N 键更易断裂 D．N2O中 键和大 键的数目不相等 (3)吡啶( 的π66大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道 讨论2：(2022·山东) )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似 $