3.3元素课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕元素展开，涵盖元素概念、分类、与原子的关系、地壳含量及元素周期表等核心知识点。课堂以“补钙指什么”的生活问题导入，通过观察氧化汞等分子组成归纳元素共性，结合质子数表格、钠原子与钠离子对比等实例，构建从生活到微观再到宏观的学习支架。 其亮点在于注重化学观念与科学思维的培养，通过质子数表格、氨分子与水分子质子数对比等实例进行证据推理，结合元素周期表探究活动引导学生自主学习。采用生活化导入和微观宏观结合的教学方法，帮助学生建立“物质由元素组成”的观念，教师可借助系统的知识点梳理和练习提升教学效率。

3.3 元素 HgO 汞原子 氧原子 H2O 氢原子 氧原子 CO2 碳原子 氧原子 O2 氧原子 元素的概念 原子种类 质子数 中子数 氢元素 碳元素 氢原子1 1 0 氢原子2 1 1 氢原子3 1 2 碳原子1 6 6 碳原子2 6 7 碳原子3 6 8 质子数=1 同类氢原子 质子数=6 同类碳原子 元素是具有相同质子数(即核电荷数）的同一类原子的总称 4 元素的概念 +11 2 8 1 +11 2 8 钠原子Na 钠离子Na+ 质子数 电子数 元素种类 11 11 11 10 钠元素 钠元素 元素的种类由质子数决定。 5 元素的概念 判断 质子数相同的粒子一定是同种元素。 氨分子NH3 水分子H2O 氖原子Ne 质子数 1✖3+7=10 1✖2+8=10 10 6 (3)【元素和原子的比较】 元素 原子 定义 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子 区别 ①宏观概念，表示物质的宏观组成。②只讲种类，不讲个数 ①微观概念，表示物质的微观构成。②既能讲种类，又能讲个数 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体 (即最小单位) ，元素则是原子的一个归类“集体”，即元 素和原子是集体和个体的关系 在地壳中含量居前四位的元素： 地壳中的元素含量 （质量分数） (4)【地壳中的元素含量】 铝地壳中含量最多的金属元素 氧 ＞ 硅 ＞ 铝＞ 铁 课堂探究 课堂探究 元素周期表的意义： ①是学习和研究化学的重要工具。 ②为寻找新元素提供理论依据。 ③启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 思考与讨论 (1) 参见右图，将其中标明的元素按照一定标准进行分类（如含量的多少、属于金属元素还是属于非金属元素等)，并在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息（如它们在元素周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。 一、元素 4. 地壳中的元素含量 （1）含量居前五位的元素： （2）含量最高的金属元素： 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca 铝Al 一、元素 5. 从元素、原子、分子的角度认识化学变化 化学反应前后： 分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不发生改变。 （1）决定元素种类的是（ ） （4）决定元素化学性质的是（ ） （2）一种元素与另一种元素的根本区别是（ ）不同 （3）氢元素（H）与碳元素(C)的根本区别是（ ）不同 C C C A A 最外层电子数 B 中子数 C 质子数 D 电子数 固态非金属：“石”及汞；例如：                           。 液态非金属：“氵”及汞；例如：                          。 气态非金属：“气”及汞；例如：                            。 元素的分类： 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 铁、铜、银等 碳、硫、磷等 氢、氧、氮等 溴 氦 氖 氩 氪 氙 氡 已经发现的元素只有100多种，而由元素组成的物质已知的就有3000多万种！ 【知识点二】元素的分类 稀有气体也称为0族 元素周期表的起始： 稀有气体 金属 非金属 【小结】 3.元素周期表的起始： 稀有气体 金属 非金属 0族元素 1.周期：每一横行叫一周期，共7个横行，7个周期。 2.族：每一纵列叫一族，共18个纵行，16个族。 （其中8，9，10三个纵列共同组成一个族） 主族序号为罗马数字后加大写字母A， 副族序号为罗马数字后加大写字母B 8 O 氧 16.00 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素周期表中元素的信息 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 （2）图2方框内的数字为______，该原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。 （3）下列有关图3的说法正确的是_____（多选，填序号）。 A．原子序数Z>Y B．X和Y具有相似的化学性质 C．X和Y的核外电子层数相同 D．Y和Z位于同一周期 3 失去 Al3＋ ABD 写出下列金属元素的名称或符号： 锰 钾 锌 银 锡 铂 金 汞 Cu Ba Mn K 铜 Zn Ag Sn 钡 Pt Au Hg 知识点五：元素周期律 1.元素的排布规律： 每个周期从金属开始，过渡到非金属，以稀有气体结束。 （第一周期除外） 2.同周期的元素电子层数相同。 3.同周期元素，从左到右，质子数（核电荷数、电子数）递增。 4.同族元素的最外层电子数相同（化学性质相似）。 5.同族元素，从上到下，电子层数递增。 1.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具。下列对元素周期表的使用方法不正确的是( ) A.查阅某种元素的相对原子质量 B.确定元素的种类 C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D.根据原子序数在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 C 【变式】下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A．Cu B．O C．Cl D．H 析·典型范例 A 23 元素 元素 元素概念 与原子的关系 从元素、原子、分子的角度认识物质及变化 地壳中的元素含量 理·核心要点 元素符号 书写：一大二小 分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 意义 宏观：1种元素 微观：该元素的1个原子 24 $