精品解析：2026年贵州遵义仁怀市周林学校中考化学自主练习

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 合理施用农药和化肥 B. 油锅着火用锅盖盖灭 C. 严禁食用霉变的食物 D. 缺铁易引起骨质疏松 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 盐酸有挥发性，可用来除铁锈 B. 一氧化碳有可燃性，可用来冶炼金属 C. 石墨有导电性，可用来作铅笔芯 D. 活性炭有吸附性，可用来作净水剂 4. 条形码是呈现考生信息常用的一种方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（C3H4O2）。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 1个丙烯酸分子中含有2个水分子 B. 完全燃烧生成CO2和H2O C. 属于无机物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为3:4:2 5. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是 A. 转化观：Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化 B. 微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的 C. 组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的 D. 守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（　　） A. B. C. D. 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分。) 8. 2026年4月24日是第十一个中国航天日，化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题。 I.太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是_______(填字母，下同)。 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_______。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 II.上天揽月 （3）月球上有丰富的核能原料He－3。已知He－3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 III.航空金属 （4）钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属，金红石属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)，TiO2中Ti的化合价是_______。 IV.生命保障 （5）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。写出反应器1中发生的化学反应属于_______反应，反应器2中消耗和生成的个数比为_______。 9. 人类对燃料使用的变革预示着文明的进步。 （1）西汉时期的青铜雁鱼灯造型及其工作原理如图1所示。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是_______，灯体内的导烟管将产生的烟雾导入灯座的水中溶解，这一设计体现了当时人们先进的_______(选填“环保”或“工艺”)理念。 （2）明朝《天工开物·作咸》记载火井制盐过程如图2所示。火井燃烧的是天然气，天然气燃烧的化学方程式为_______，大量天然气泄漏_______(选填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。曲竹能导出井底的天然气，利用天然气密度比空气_______(选填“大”或“小”)的物理性质。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气。气体可被压缩储存，从微观角度解释其原因_______。 （4）氨能被称为“氢能2.0”，预计在2030年后逐步应用，“未来工业氨循环”如图3所示。写出图中NH3燃烧的化学方程式_______。 10. 阅读下面文章。 水是生命之源，而自来水的消毒则是保障用水安全的关键环节。目前常用的自来水消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。 氯气是一种传统的消毒剂，经压缩后变成液态储存和运输，因价格相对低廉，技术成熟被广泛使用。液氯在水中的溶解能力有限，因此在消毒过程中需要过量投加，这样会使三氯甲烷等有毒副产物增加。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受热、见光易分解，是一种高效、安全的消毒剂。由于稳定性较差，需现场制备，成本相对较高。 研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。某研究小组采集了同一水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与三氯甲烷产生量的关系进行了对比实验，得出数据如图1和图2所示。 根据所给信息，回答下列问题。 （1）从微观角度分析，氯气压缩成液氯的过程中，发生改变的是___________。 （2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌，病毒等微生物。次氯酸中氯元素的化合价为___________，写出氯气与水反应的化学方程式___________。 （3）二氧化氯作为自来水厂消毒剂与其物理性质密切相关，试列举一点___________。 （4）结合本文，你对保存二氧化氯的建议是___________。 （5）分析图1，40℃时，4.0mg/L的氯气在0~40h内产生三氯甲烷的规律是___________。 （6）分析图2，40℃时，二氧化氯的浓度对三氯甲烷产生量的影响是___________。 （7）对比图1和图2，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全的依据___________。 （8）在选择自来水消毒剂时，需要考虑的因素___________(写一点即可)。 11. 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：制取气体 （1）仪器①的名称是_______。 （2）高锰酸钾粉末在加热的条件下制取氧气的化学方程式为_______，为得到较干燥的气体，应选择的发生和收集装置为_______，如果用C装置收集氧气，当_______开始收集。 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）甲图加湿仓中水的作用是_______，加湿仓中O2流过的路径相当于图_______(选填“乙”“丙”或“丁”)。 （4）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。 (已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O) ①甲处的实验现象为_______，发生的化学反应方程式为_______。 ②乙装置的作用是_______。 12. 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。 【实验探究】 （1）探究一：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与_______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气含量变化和温度变化。 (查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性、氯化钠、水等。) （2）填空： 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、_______？g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是_______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与_______共同作用的结果。 【拓展延伸】 （3）小组同学想知道炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消所耗的时间，如表： 炭粉的质量/g 0.5 1 2.0 2.5 …… 时间/s 1468 376 212 162 …… 分析实验数据，可得出的结论是_______。 【反思评价】 （4）①炭粉、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，炭粉等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是_______(写出一条)。 ②结合上述探究，谈谈你对铁生锈的辩证认识：_______。 13. 兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是_______。 （2）m点对应的溶液中存在的主要离子有_______（填离子符号）。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂______（填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸 b. MgSO4溶液 c. Na2SO4溶液 d. CuSO4溶液 （4）t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为_______。 （5）向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ KOH稀溶液能与 HCl反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 合理施用农药和化肥 B. 油锅着火用锅盖盖灭 C. 严禁食用霉变的食物 D. 缺铁易引起骨质疏松 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理施用农药和化肥可提高农作物产量，同时减少环境污染。此说法正确。 B、油锅着火时，用锅盖隔绝氧气灭火是科学方法。此说法正确。 C、霉变食物含黄曲霉毒素等有害物质，严禁食用。此说法正确。 D、缺铁会导致缺铁性贫血，而骨质疏松主要由缺钙或维生素D引起。此说法错误。 故选D。 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中，故选项操作错误； B、研磨固体药品时，应在研钵中进行，故选项操作正确； C、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面成45度角，故选项操作错误； D、用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，排尽空气再将滴管伸入液体中，故选项操作错误。 故选：B。 3. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 盐酸有挥发性，可用来除铁锈 B. 一氧化碳有可燃性，可用来冶炼金属 C. 石墨有导电性，可用来作铅笔芯 D. 活性炭有吸附性，可用来作净水剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，不符合题意; B、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，不符合题意; C、石墨质软，灰黑色，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意; D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意; 故选D。 4. 条形码是呈现考生信息常用的一种方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（C3H4O2）。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 1个丙烯酸分子中含有2个水分子 B. 完全燃烧生成CO2和H2O C. 属于无机物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为3:4:2 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，1 个丙烯酸（C3H4O2）分子中含有 3 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子，不含水分子，A 错误； B、丙烯酸（C3H4O2）含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，其完全燃烧会生成CO2和H2O，B 正确； C、丙烯酸含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，不属于无机物，C 错误； D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 5. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是 A. 转化观：Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化 B. 微粒观：氯化钠是由Na+和Cl-构成的 C. 组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的 D. 守恒观：2gH2在18gO2中燃烧生成20g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，Fe与Fe3O4在一定条件下可以相互转化，描述正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，它们的离子符号分离为：Na+、Cl-，描述正确； C、氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，描述正确； D、根据化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量氧气反应生成36份质量的水，则有2g氢气与16g氧气反应生成18份质量的水，描述错误。 故选D。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中的AgNO3，加入足量铝粉，铝不仅会与AgNO3反应，还会与Cu(NO3)2反应，因为铝的活动性比铜和银都强，会把铜和银都置换出来，不能达到除去AgNO3且保留Cu(NO3)2的目的，不符合题意； B、分离CaCl2和CaO固体，加入适量水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，过滤后蒸发结晶得到的是CaCl2和反应生成的Ca(OH)2，而不是原来的CaO，不能实现CaCl2和CaO的分离，不符合题意； C、鉴别NH4NO3和NaOH固体，加水溶解，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过分别测量溶液温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的，符合题意； D、检验NaOH溶液在空气中部分变质，即检验溶液中是否既有NaOH又有Na2CO3。取样，加入Ca(OH)2溶液，只能检验出是否有Na2CO3，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，但无法检验溶液中是否还存在NaOH，不能确定NaOH是部分变质还是全部变质，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 7. 向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH<7 ，错误； B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中钡元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钡元素的质量为0，错误； C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确； D、中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。故选C。 【点睛】做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化，再看清纵坐标和横坐标表示的量，最后仔细分析解答。 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分。) 8. 2026年4月24日是第十一个中国航天日，化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题。 I.太空生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是_______(填字母，下同)。 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 （2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于_______。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 II.上天揽月 （3）月球上有丰富的核能原料He－3。已知He－3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 III.航空金属 （4）钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属，金红石属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)，TiO2中Ti的化合价是_______。 IV.生命保障 （5）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。写出反应器1中发生的化学反应属于_______反应，反应器2中消耗和生成的个数比为_______。 【答案】（1）A （2）B （3）2 （4） ①. 混合物 ②. +4 （5） ①. 分解 ②. 1：2 【解析】 【小问1详解】 牛肉中含有丰富的蛋白质，是航天员获取蛋白质的重要来源。故选 A ； 【小问2详解】 塑料是一种合成材料，由人工合成的高分子化合物制成。故选 B ； 【小问3详解】 原子中，原子核内的质子数等于原子核外的电子数。已知 He-3 原子核内有2个质子，因此其原子核外电子数也为2。故答案为： 2 ； 【小问4详解】 金红石（主要成分为 TiO2 ）是一种矿物，除了主要成分外，还可能含有其他杂质，因此它属于混合物。 化合物中，正负化合价代数和为0，氧元素为负2价，因此Ti元素的化合价为+4； 【小问5详解】 反应器1中，水分解生成氢气和氧气，属于分解反应； 反应器2中， CO2 和 H2 反应生成 CH4 和 H2O ，化学方程式为，消耗1个 CO2 和4个 H2 分子，生成1个 CH4 和2个 H2O 分子。因此消耗 CO2 和生成 H2O 的个数比为1：2。 9. 人类对燃料使用的变革预示着文明的进步。 （1）西汉时期的青铜雁鱼灯造型及其工作原理如图1所示。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是_______，灯体内的导烟管将产生的烟雾导入灯座的水中溶解，这一设计体现了当时人们先进的_______(选填“环保”或“工艺”)理念。 （2）明朝《天工开物·作咸》记载火井制盐过程如图2所示。火井燃烧的是天然气，天然气燃烧的化学方程式为_______，大量天然气泄漏_______(选填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。曲竹能导出井底的天然气，利用天然气密度比空气_______(选填“大”或“小”)的物理性质。 （3）北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气。气体可被压缩储存，从微观角度解释其原因_______。 （4）氨能被称为“氢能2.0”，预计在2030年后逐步应用，“未来工业氨循环”如图3所示。写出图中NH3燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 隔绝氧气（或隔绝空气） ②. 环保 （2） ①. ②. 会 ③. 小 （3） 分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，受压时分子间间隔减小 （4） 【解析】 【小问1详解】 关闭灯罩可阻断空气进入，使燃烧缺少氧气，符合隔绝氧气的灭火原理； 将烟雾导入水中溶解，能减少有害气体排放，体现环保理念； 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 甲烷属于温室气体，大量泄漏会加剧温室效应； 甲烷相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，因此密度比空气小，可通过曲竹从井底导出； 【小问3详解】 构成气体的分子间间隔远大于固体、液体，因此受压时体积易缩小，可被压缩储存； 【小问4详解】 根据流程图可知，氨气燃烧反应物为和，生成物为和，依据质量守恒定律配平得到该反应方程式。 10. 阅读下面文章。 水是生命之源，而自来水的消毒则是保障用水安全的关键环节。目前常用的自来水消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。 氯气是一种传统的消毒剂，经压缩后变成液态储存和运输，因价格相对低廉，技术成熟被广泛使用。液氯在水中的溶解能力有限，因此在消毒过程中需要过量投加，这样会使三氯甲烷等有毒副产物增加。 二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受热、见光易分解，是一种高效、安全的消毒剂。由于稳定性较差，需现场制备，成本相对较高。 研究人员发现：1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。某研究小组采集了同一水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与三氯甲烷产生量的关系进行了对比实验，得出数据如图1和图2所示。 根据所给信息，回答下列问题。 （1）从微观角度分析，氯气压缩成液氯的过程中，发生改变的是___________。 （2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有强氧化性，能杀死水中的细菌，病毒等微生物。次氯酸中氯元素的化合价为___________，写出氯气与水反应的化学方程式___________。 （3）二氧化氯作为自来水厂消毒剂与其物理性质密切相关，试列举一点___________。 （4）结合本文，你对保存二氧化氯的建议是___________。 （5）分析图1，40℃时，4.0mg/L的氯气在0~40h内产生三氯甲烷的规律是___________。 （6）分析图2，40℃时，二氧化氯的浓度对三氯甲烷产生量的影响是___________。 （7）对比图1和图2，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全的依据___________。 （8）在选择自来水消毒剂时，需要考虑的因素___________(写一点即可)。 【答案】（1）分子间间隔 （2） ①. +1 ②. （3）极易溶于水(合理即可) （4）避光低温(合理即可) （5）产生三氯甲烷的量先增大或变小(产生三氯甲烷的速率由快到慢等合理即可) （6）二氧化氯浓度越大，产生三氯甲烷的量越多(合理即可) （7）0.5mg/L二氧化氯比1mg/L的氯气产生的三氯甲烷少 （8）消毒效果(安全性、成本、对环境影响等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 分子之间有间隔，气体分子间的间隔更大，氯气压缩成液氯的过程中，氯气分子间的间隔减小，体积减小； 【小问2详解】 次氯酸(HClO)中氢元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，x=+1；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化氯极易溶于水，溶解性强，消毒效果更好； 【小问4详解】 根据信息：二氧化氯受热、见光易分解，所以保存时应低温避光保存； 【小问5详解】 根据图1可看出，40℃时，4.0mg/L的氯气在0~40h内产生三氯甲烷的量先增大后变小，反应先快后慢； 【小问6详解】 根据图2可看出，40℃时，0.8mg/L的二氧化氯产生的三氯甲烷更多，说明二氧化氯的浓度越大，产生三氯甲烷的量越多； 【小问7详解】 根据题意可知，1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，由图可知，在0～50h内，0.5mg/L二氧化氯比1.0mg/L氯气产生的三氯甲烷都少，能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”； 【小问8详解】 在选择自来水消毒剂时，需要考虑消毒效果、安全性、成本、对环境影响等。 11. 实验技能是学习化学的基础和保证。 实验一：制取气体 （1）仪器①的名称是_______。 （2）高锰酸钾粉末在加热的条件下制取氧气的化学方程式为_______，为得到较干燥的气体，应选择的发生和收集装置为_______，如果用C装置收集氧气，当_______开始收集。 实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）甲图加湿仓中水的作用是_______，加湿仓中O2流过的路径相当于图_______(选填“乙”“丙”或“丁”)。 （4）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。 (已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O) ①甲处的实验现象为_______，发生的化学反应方程式为_______。 ②乙装置的作用是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. AE ③. 有连续均匀气泡产生 （3） ①. 润湿氧气 ②. 丙 （4） ①. 黑色固体物质变为红色 ②. ③. 防止液体倒吸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式：；该反应需要加热，发生装置选择固固加热型，故选A，氧气密度比空气大，得到较干燥的气体用向上排空气法，收集装置选E，故填：AE； 用C（排水法）收集时，当看到气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，因为开始冒出的气体中含有仪器中的空气； 【小问3详解】 氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，能够起到润湿作用； 氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“通道”相当于图中丙装置； 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故甲处黑色粉末变成红色；化学方程式见答案； 丙装置中氢氧化钠溶液会吸收生成的二氧化碳气体，造成气体减少，压强降低，装置乙能避免液体被倒吸入甲中试管。 12. 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某小组从化学视角对蒸汽眼罩进行探究活动。 【实验探究】 （1）探究一：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与_______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？小组同学设计了以下实验方案进行验证：将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气含量变化和温度变化。 (查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性、氯化钠、水等。) （2）填空： 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、_______？g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是_______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与_______共同作用的结果。 【拓展延伸】 （3）小组同学想知道炭粉的量对铁粉生锈快慢的影响，于是利用浓度为3.6%的NaCl溶液，2.0g铁粉与不同质量的炭粉混合进行如图所示实验，打开止水夹，记录烧杯中水开始倒吸进入烧瓶所消所耗的时间，如表： 炭粉的质量/g 0.5 1 2.0 2.5 …… 时间/s 1468 376 212 162 …… 分析实验数据，可得出的结论是_______。 【反思评价】 （4）①炭粉、氯化钠等在一定条件下能促进铁的锈蚀。但在实际生产蒸汽眼罩时，炭粉等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，你分析原因是_______(写出一条)。 ②结合上述探究，谈谈你对铁生锈的辩证认识：_______。 【答案】（1）水和氧气 （2） ①. 2 ②. 水、氧气、活性炭、氯化钠 （3）炭粉的量越多，铁粉生锈速率越快 （4） ①. 若炭粉等物质的质量太大，会使眼罩质量过大，不利于使用 ②. 利：能利用反应放出的能量，弊：浪费金属资源 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气、水共同作用时会生锈，故填：水和氧气； 【小问2详解】 对比实验中要控制变量，则应加入氯化钠的质量为2g； 实验4中加入氯化钠和活性炭后，温度升高明显，则说明氯化钠和活性炭共同作用时，能加速铁生锈，即温度迅速上升的原因是铁粉与水、氧气、活性炭、氯化钠共同作用的结果； 故填：2；水、氧气、活性炭、氯化钠； 【小问3详解】 由表中内容可知，炭粉的质量越大，反应时间越短，铁粉生锈速率加快，故填：炭粉的量越多，铁粉生锈速率越快； 【小问4详解】 ①若碳粉等物质的质量过大，会使眼罩质量过大，不利于使用，因此炭粉等物质的质量要控制在一定的比例范围，并不是越多越好，故填：若炭粉等物质的质量太大，会使眼罩质量过大，不利于使用； ②铁生锈会浪费金属资源，但利用铁生锈放出的能量，能用于我们的生活中，故填：利：能利用反应放出的能量，弊：浪费金属资源。 13. 兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是_______。 （2）m点对应的溶液中存在的主要离子有_______（填离子符号）。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂______（填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸 b. MgSO4溶液 c. Na2SO4溶液 d. CuSO4溶液 （4）t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为_______。 （5）向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ KOH稀溶液能与 HCl反应 【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）、 （3）bd##db （4）3.42% （5） ①. 取少量氢氧化钾稀溶液滴加到试管中，随后向其中加入几滴无色酚酞溶液，观察溶液变化，再向溶液中通入氯化氢气体，观察溶液变化情况； ②. 加入酚酞溶液后，溶液由无色变红色，通入氯化氢气体后溶液又由红色变无色。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成； 【小问2详解】 观察图像，m点时溶液导电能力未达最低点，说明溶液中未被完全耗尽，故溶液中主要离子是、； 【小问3详解】 t1时，溶液导电能力达最低点0，说明溶液中氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，溶液中不存在离子； a、稀盐酸与氢氧化钡生成氯化钡和水，溶液中存在氯离子和钡离子，故选项错误； b、硫酸镁与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； c、硫酸钠与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中存在钠离子和氯离子，故选项错误； d、硫酸铜与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； 故选bd。 【小问4详解】 解：设溶液中溶质的质量为x。 x=3.42g 答：该溶液中溶质的质量分数为3.42%。 【小问5详解】 氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，可借助酸碱指示剂让反应可视化，无色酚酞遇碱变红，当通入氯化氢气体后，若溶液仍为红色，说明两者不反应，若红色褪去，说明氢氧化钾被消耗，两者能反应。 详解见答案。（言之有理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $