精品解析：2026年内蒙古通辽市科尔沁区第八中学中考二模化学试题

内蒙古自治区中考化学模拟卷(二) 注意事项： 1.物理、化学同场合卷，本化学试卷共4页，满分40分，全场考试时间90分钟。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 马奶酒又称元玉浆，是“蒙古八珍”之一，常用来款待远方的贵客。酿制不同度数马奶酒的过程中主要发生化学变化的是 A. 保温发酵马奶 B. 按时搅动马奶 C. 倒出上层清液 D. 进行多次蒸馏 2. 2025年10月28日，内蒙古自治区人民政府办公厅印发文件，计划到2035年，“绿色繁荣、天蓝水秀、土净田洁、城美人和”成为美丽内蒙古建设生动写照。下列做法与此理念不符的是 A. 积极植树造林，助力防风固沙 B. 建设风力发电，减少化石燃料的使用 C. 随手丢弃垃圾，减轻背包重量 D. 集中处理废水，实现水资源的良性循环 3. 2025年11月，我国科研团队通过分析嫦娥六号采回的月球样品，首次发现大型撞击事件成因的微米级赤铁矿和磁铁矿晶体，揭示了全新的月球氧化反应机制。铁在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铁原子的质子数为26 B. 铁元素位于第三周期 C. 铁元素属于金属元素 D. 铁元素的相对原子质量为55.84 4. 归纳推理是化学学习的一种重要思维方法，下列推理结果正确的是 A. 酸雨的pH＜7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 一氧化碳、二氧化碳是由分子构成的，则由分子构成的物质常温下都是气体 C. 溶液是均一的、稳定的，则均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 氢气不纯净时点燃会发生爆炸，则点燃可燃性气体前必须要验纯 5. 2025年11月，我国科研团队开发出新型催化剂，实现了高活性、高稳定的酸性二氧化碳电催化还原制甲酸。水溶液中二氧化碳电催化制取甲酸的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法错误的是 A. 1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成 B. 反应后碳元素的化合价不变 C. 该反应中涉及两种氧化物 D. 参加反应的CO2和H2O的质量比为22：9 6. 兴趣小组为验证铁、铝、铜的金属活动性顺序设计了如图所示四个实验，下列说法正确的是 A. 实验前无须用砂纸打磨金属 B. 实验②中的现象为蓝色溶液逐渐变黄 C. 通过实验④可以比较铝和铜的金属活动性强弱 D. 不进行实验①③也能得出实验结论 7. “数字化”赋能化学实验，兴趣小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，用电导率传感器测定反应过程中的电导率(电导率与离子浓度呈正相关)，测定结果如图所示，下列分析错误的是 A. C点与M点时恰好完全反应 B. B点时的溶质是氢氧化钠与氯化钠 C. 可用硝酸银溶液验证稀盐酸与氢氧化钠是否反应 D. N点时的溶液中阴、阳离子个数相等 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 茶氨酸是茶叶中特有的游离氨基酸，分子式为C7H14N2O3，熔点在217～218℃之间，极易溶于水，水溶液呈微酸性，不溶于无水乙醇，与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐。茶氨酸性质稳定，在通常的食品加工、杀菌过程中不会发生变化。 制备茶氨酸的方法较多，植物提取法是从茶叶或茶渣中直接提取、分离和纯化茶氨酸的方法，也是最直接、有效和安全的生产方式，能最大程度上保持茶氨酸的天然活性和功能。离子交换树脂法是植物提取法之一，其简单流程如图。 清洗好的绿茶树叶→60℃，蒸馏水提取4h→浓缩、离心→离子交换树脂→乙醇洗脱→一系列操作→茶氨酸 茶氨酸具有降压安神、保护神经、降脂减肥、抗肿瘤、缓解疲劳、延缓衰老、增强记忆力和调节免疫力等作用，主要应用于食品和饮料，其次是保健品和药品。 （1）请写出一条茶氨酸的化学性质：______。 （2）离子交换树脂法中用蒸馏水提取茶氨酸的原因是_______。 （3）茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为______(写最简比)，58g茶氨酸中含氧元素的质量为______g。 9. Na2SO4和MgSO4的溶解度表和溶解度曲线如图，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 49 54.6 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 （1）20℃时，MgSO4的溶解度为______g。 （2）40℃时，将50gNa2SO4加入100g水中，充分溶解、过滤后将所得溶液冷却至30℃，析出Na2SO4晶体的质量为______g。 （3）MgSO4和Na2SO4的溶解度相等的温度范围为______。 （4）30℃时，向100g质量分数为10%的Na2SO4溶液中加入20g硫酸钠固体，所得溶液的溶质质量分数是______。 10. “十四五”期间，鄂尔多斯市以水资源节约利用为导向，通过系统推进污水处理设施提标改造、拓展再生水多元应用场景，走出一条水资源可持续利用的新途径。如图为鄂尔多斯市某污水处理厂提标改造后的工艺流程图。 （1）粗格栅主要除去水中的大块垃圾，细格栅主要除去小一些的生活垃圾，格栅的作用相当于化学实验操作中的______。 （2）污水处理厂通常用次氯酸钠(NaClO)进行消毒杀菌，次氯酸钠中氯元素的化合价为______，次氯酸钠在水中会与水反应生成次氯酸(HClO)和一种碱，请写出该反应的化学方程式：______。 （3）写出污水经处理后的一种用途：______。 11. 氧气是我们生活中一种重要的气体，人们对氧气的研究从未停止。 I.氧气的发现 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特利在加热氧化汞时均发现一种能使物质燃烧更剧烈的气体(相比空气)，但他们墨守成规，并没意识到发现了氧气。1774年拉瓦锡重复了二人的实验，确定这种气体是一种新的元素，最后也主张氧气是舍勒、普里斯特利和他自己同时并相互独立发现的。 （1）加热氧化汞生成汞和氧气的反应属于的基本反应类型是______。 （2）物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_______。 II.实验室制取氧气 （3）实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 （4）选用装置A制取氧气发生反应的化学方程式为_______。 III.制取简易供氧器 兴趣小组学习完氧气的性质后，制作了如图所示的简易供氧器。 （5）医院中常用氧气进行医疗急救，利用的氧气的性质是______。 （6）饮料瓶乙中水的作用是_______。 （7）请说明装置甲是如何控制反应的发生与停止的：_______。 12. 洁厕灵是家庭除垢的好帮手，兴趣小组购买了某品牌的洁厕灵，并展开了项目式学习。 【查阅资料】①洁厕灵的有效成分是盐酸。②洁厕灵不能与炉具清洁剂、“84”消毒液共用。③洁厕灵不适用于水泥、大理石等非瓷材质。 （1）如图所示，小组同学在点滴板a、b上滴加少许洁厕灵，并分别加入紫色石蕊溶液和酚酞溶液，溶液变红的是_______(填“a”或“b”)。 （2）如图所示，将洁厕灵滴加到碳酸钠固体上，发现右侧试管中_______(填实验现象)。 （3）兴趣小组深入搜集资料，发现洁厕灵和“84”消毒液混合后会产生有毒气体，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式为_______。 （4）兴趣小组认为，在生活中，洁厕灵除了用来清理马桶，还可以用来_______。 （5）兴趣小组利用碳酸钙质量分数为80%的石灰石测定该品牌洁厕灵中HCl的质量分数(石灰石和洁厕灵中的其他成分不参与反应)。向锥形瓶中加入12.5g石灰石，逐滴滴加洁厕灵至不产生气泡为止，滴入洁厕灵的质量为200g，求洁厕灵中HCl的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古自治区中考化学模拟卷(二) 注意事项： 1.物理、化学同场合卷，本化学试卷共4页，满分40分，全场考试时间90分钟。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 马奶酒又称元玉浆，是“蒙古八珍”之一，常用来款待远方的贵客。酿制不同度数马奶酒的过程中主要发生化学变化的是 A. 保温发酵马奶 B. 按时搅动马奶 C. 倒出上层清液 D. 进行多次蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A.发酵过程中，微生物将马奶中的糖类转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化； B.只是改变马奶的混合状态；C.属于分离混合物的操作；D.蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物，均没有新物质生成，属于物理变化。 2. 2025年10月28日，内蒙古自治区人民政府办公厅印发文件，计划到2035年，“绿色繁荣、天蓝水秀、土净田洁、城美人和”成为美丽内蒙古建设生动写照。下列做法与此理念不符的是 A. 积极植树造林，助力防风固沙 B. 建设风力发电，减少化石燃料的使用 C. 随手丢弃垃圾，减轻背包重量 D. 集中处理废水，实现水资源的良性循环 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树造林能够防风固沙、净化空气，有助于改善生态环境，符合理念，不符合题意。 B.风力属于清洁能源，建设风力发电减少化石燃料使用，可降低污染物排放，符合理念，不符合题意。 C.随手丢弃垃圾会造成土壤、水体等环境污染，破坏生态环境，与题干理念完全不符，符合题意。 D.集中处理废水可减少水污染，实现水资源循环利用，符合理念，不符合题意。 3. 2025年11月，我国科研团队通过分析嫦娥六号采回的月球样品，首次发现大型撞击事件成因的微米级赤铁矿和磁铁矿晶体，揭示了全新的月球氧化反应机制。铁在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铁原子的质子数为26 B. 铁元素位于第三周期 C. 铁元素属于金属元素 D. 铁元素的相对原子质量为55.84 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表一格中左上角数字表示原子序数，原子序数质子数，铁原子的质子数为26，该选项不符合题意； B.铁元素位于第四周期，该选项符合题意； C.铁元素带有金字旁，属于金属元素，该选项不符合题意； D.元素周期表一格中汉字下方的数字表示铁元素的相对原子质量，为55.84，单位为“1”，常省略不写，该选项不符合题意。 4. 归纳推理是化学学习的一种重要思维方法，下列推理结果正确的是 A. 酸雨的pH＜7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 一氧化碳、二氧化碳是由分子构成的，则由分子构成的物质常温下都是气体 C. 溶液是均一的、稳定的，则均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 氢气不纯净时点燃会发生爆炸，则点燃可燃性气体前必须要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.正常雨水由于溶解部分二氧化碳而呈酸性，因此pH小于7的雨水不一定是酸雨，A错误。 B.分子构成的物质常温下不一定是气体，水是由分子构成的，常温下是液体，B错误。 C.均一的、稳定的液体可以是纯净物，不一定是溶液，C错误。 D.可燃性气体点燃前必须验纯，D正确。 故选D。 5. 2025年11月，我国科研团队开发出新型催化剂，实现了高活性、高稳定的酸性二氧化碳电催化还原制甲酸。水溶液中二氧化碳电催化制取甲酸的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，下列说法错误的是 A. 1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成 B. 反应后碳元素的化合价不变 C. 该反应中涉及两种氧化物 D. 参加反应的CO2和H2O的质量比为22：9 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 二氧化碳中碳元素化合价为+4，甲酸中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，甲酸中碳元素化合价为+2，反应前后碳元素化合价发生了改变，错误； C. 二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，故该反应中涉及两种氧化物，正确； D. 参加反应的和的质量比为：，正确。 6. 兴趣小组为验证铁、铝、铜的金属活动性顺序设计了如图所示四个实验，下列说法正确的是 A. 实验前无须用砂纸打磨金属 B. 实验②中的现象为蓝色溶液逐渐变黄 C. 通过实验④可以比较铝和铜的金属活动性强弱 D. 不进行实验①③也能得出实验结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前应用砂纸打磨金属，防止金属表面的氧化物或杂质影响反应进行，该选项错误； B、实验②是铁与硫酸铜的反应，实验现象为铁表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，该选项错误； C、实验④是铝与硫酸亚铁的反应，不能比较铝和铜的金属活动性强弱，该选项错误； D、实验②证明金属活动性铁铜，实验④证明金属活动性铝铁，这两个实验可验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，不需要进行实验①③，该选项正确； 故选：D。 7. “数字化”赋能化学实验，兴趣小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，用电导率传感器测定反应过程中的电导率(电导率与离子浓度呈正相关)，测定结果如图所示，下列分析错误的是 A. C点与M点时恰好完全反应 B. B点时的溶质是氢氧化钠与氯化钠 C. 可用硝酸银溶液验证稀盐酸与氢氧化钠是否反应 D. N点时的溶液中阴、阳离子个数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.图2中M点电导率最低，说明此时溶液中自由移动离子浓度最小，表示酸碱恰好完全反应；图1中C点pH=7，也表示酸碱恰好完全反应。故C点和M点对应同一反应时刻，说法正确。 B.B点时pH>7，说明反应正在进行但氢氧化钠还未被完全消耗，此时溶液中的溶质为生成的和剩余的，说法正确。 C.无论稀盐酸和氢氧化钠是否反应，溶液中始终存在氯离子（来自稀盐酸或生成的氯化钠），滴加硝酸银溶液都会生成白色沉淀，无法验证两者是否发生反应，说法错误，符合题意。 D.N点时电导率开始上升，说明稀盐酸已过量，此时溶液中溶质为和。溶液呈电中性，阳离子（、）所带正电荷总数等于阴离子（）所带负电荷总数；每个离子均带1个单位电荷，故阳离子个数之和等于阴离子个数，说法正确。 二、非选择题(共5小题，共26分) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 茶氨酸是茶叶中特有的游离氨基酸，分子式为C7H14N2O3，熔点在217～218℃之间，极易溶于水，水溶液呈微酸性，不溶于无水乙醇，与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐。茶氨酸性质稳定，在通常的食品加工、杀菌过程中不会发生变化。 制备茶氨酸的方法较多，植物提取法是从茶叶或茶渣中直接提取、分离和纯化茶氨酸的方法，也是最直接、有效和安全的生产方式，能最大程度上保持茶氨酸的天然活性和功能。离子交换树脂法是植物提取法之一，其简单流程如图。 清洗好的绿茶树叶→60℃，蒸馏水提取4h→浓缩、离心→离子交换树脂→乙醇洗脱→一系列操作→茶氨酸 茶氨酸具有降压安神、保护神经、降脂减肥、抗肿瘤、缓解疲劳、延缓衰老、增强记忆力和调节免疫力等作用，主要应用于食品和饮料，其次是保健品和药品。 （1）请写出一条茶氨酸的化学性质：______。 （2）离子交换树脂法中用蒸馏水提取茶氨酸的原因是_______。 （3）茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为______(写最简比)，58g茶氨酸中含氧元素的质量为______g。 【答案】（1）化学性质稳定(或与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐等) （2）茶氨酸极易溶于水 （3） ①. 3：1 ②. 16 【解析】 【小问1详解】 根据短文，茶氨酸的化学性质有水溶液呈微酸性、与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐、性质稳定等。 【小问2详解】 用蒸馏水提取茶氨酸的原因是茶氨酸极易溶于水。 【小问3详解】 茶氨酸的分子式为，其中碳元素和氮元素的质量比为；58g茶氨酸中含氧元素的质量为。 9. Na2SO4和MgSO4的溶解度表和溶解度曲线如图，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 49 54.6 Na2SO4 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 （1）20℃时，MgSO4的溶解度为______g。 （2）40℃时，将50gNa2SO4加入100g水中，充分溶解、过滤后将所得溶液冷却至30℃，析出Na2SO4晶体的质量为______g。 （3）MgSO4和Na2SO4的溶解度相等的温度范围为______。 （4）30℃时，向100g质量分数为10%的Na2SO4溶液中加入20g硫酸钠固体，所得溶液的溶质质量分数是______。 【答案】（1）33.7 （2）8 （3）20～30℃、40～50℃ （4）25% 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度表，时，的溶解度为33.7g； 【小问2详解】 时硫酸钠的溶解度为48.8g，将50gNa2SO4加入100g水中，充分溶解硫酸钠的质量为48.8g，时硫酸钠的溶解度为40.8g，将所得溶液冷却至，析出硫酸钠晶体的质量为； 【小问3详解】 根据溶解度表可知，在中，硫酸镁溶解度逐渐增大，硫酸钠溶解度先增大后减小，因此硫酸镁和硫酸钠溶解度相等的温度范围为、； 【小问4详解】 100g质量分数为10%的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量为100g×10%=10g，水的质量为90g，加入20g硫酸钠固体，根据时硫酸钠的溶解度可知，30g硫酸钠可完全溶于90g水，此时溶液的溶质质量分数为。 10. “十四五”期间，鄂尔多斯市以水资源节约利用为导向，通过系统推进污水处理设施提标改造、拓展再生水多元应用场景，走出一条水资源可持续利用的新途径。如图为鄂尔多斯市某污水处理厂提标改造后的工艺流程图。 （1）粗格栅主要除去水中的大块垃圾，细格栅主要除去小一些的生活垃圾，格栅的作用相当于化学实验操作中的______。 （2）污水处理厂通常用次氯酸钠(NaClO)进行消毒杀菌，次氯酸钠中氯元素的化合价为______，次氯酸钠在水中会与水反应生成次氯酸(HClO)和一种碱，请写出该反应的化学方程式：______。 （3）写出污水经处理后的一种用途：______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. +1 ②. （3）工业生产(或农业灌溉、园林绿化和景观用水等) 【解析】 【小问1详解】 格栅的主要作用是分离固体和液体，相当于化学实验操作中的过滤。 【小问2详解】 次氯酸钠中钠元素的化合价为，氧元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为； 次氯酸钠在水中会与水反应生成次氯酸(HClO)和一种碱，根据质量守恒定律可推出碱为氢氧化钠，配平得方程式。 【小问3详解】 污水经过处理后可用于工业生产、农业灌溉、园林绿化和景观用水等。 11. 氧气是我们生活中一种重要的气体，人们对氧气的研究从未停止。 I.氧气的发现 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特利在加热氧化汞时均发现一种能使物质燃烧更剧烈的气体(相比空气)，但他们墨守成规，并没意识到发现了氧气。1774年拉瓦锡重复了二人的实验，确定这种气体是一种新的元素，最后也主张氧气是舍勒、普里斯特利和他自己同时并相互独立发现的。 （1）加热氧化汞生成汞和氧气的反应属于的基本反应类型是______。 （2）物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_______。 II.实验室制取氧气 （3）实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 （4）选用装置A制取氧气发生反应的化学方程式为_______。 III.制取简易供氧器 兴趣小组学习完氧气的性质后，制作了如图所示的简易供氧器。 （5）医院中常用氧气进行医疗急救，利用的氧气的性质是______。 （6）饮料瓶乙中水的作用是_______。 （7）请说明装置甲是如何控制反应的发生与停止的：_______。 【答案】（1）分解反应 （2）氧气浓度更高 （3）BE （4） （5）供给呼吸 （6）使氧气湿润，同时观察产生氧气的速率 （7）装置甲中可上下抽拉线绳，控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，从而控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 加热氧化汞生成汞和氧气属于“一变多”，属于分解反应。 【小问2详解】 燃烧的剧烈程度和反应物浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 【小问3详解】 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应采用固液不加热型发生装置B，收集比较纯净的氧气应采用排水集气法，应选择装置E。 【小问4详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制取氧气的反应。 【小问5详解】 医疗急救中氧气供给人体呼吸，利用了氧气能供给呼吸的性质。 【小问6详解】 氧气通过乙中水，既可以通过气泡快慢直观判断产氧速率，也可以使干燥的氧气被湿润，符合使用要求。 【小问7详解】 通过绳索改变二氧化锰和过氧化氢溶液的接触/分离状态，从而控制反应的发生和停止。 12. 洁厕灵是家庭除垢的好帮手，兴趣小组购买了某品牌的洁厕灵，并展开了项目式学习。 【查阅资料】①洁厕灵的有效成分是盐酸。②洁厕灵不能与炉具清洁剂、“84”消毒液共用。③洁厕灵不适用于水泥、大理石等非瓷材质。 （1）如图所示，小组同学在点滴板a、b上滴加少许洁厕灵，并分别加入紫色石蕊溶液和酚酞溶液，溶液变红的是_______(填“a”或“b”)。 （2）如图所示，将洁厕灵滴加到碳酸钠固体上，发现右侧试管中_______(填实验现象)。 （3）兴趣小组深入搜集资料，发现洁厕灵和“84”消毒液混合后会产生有毒气体，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式为_______。 （4）兴趣小组认为，在生活中，洁厕灵除了用来清理马桶，还可以用来_______。 （5）兴趣小组利用碳酸钙质量分数为80%的石灰石测定该品牌洁厕灵中HCl的质量分数(石灰石和洁厕灵中的其他成分不参与反应)。向锥形瓶中加入12.5g石灰石，逐滴滴加洁厕灵至不产生气泡为止，滴入洁厕灵的质量为200g，求洁厕灵中HCl的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）a （2）澄清石灰水变浑浊 （3）Cl2 （4）去除瓷砖水垢 （5）解：参加反应的碳酸钙质量为12.5g×80%=10.0g 设洁厕灵中HCl的质量分数为x。 = x=3.65% 答：洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 洁厕灵有效成分是盐酸，显酸性。紫色石蕊溶液遇酸变红（a处），无色酚酞溶液遇酸不变色（b处）； 【小问2详解】 盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体（），二氧化碳进入右侧试管使澄清石灰水变浑浊（）； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前有2个H、3个Cl、1个Na、1个O；反应后已知产物有1个Na、1个Cl、2个H、1个O。因此X中应含有2个Cl原子，即化学式为 Cl2； 【小问4详解】 洁厕灵含盐酸，酸能与碳酸盐反应，因此洁厕灵可用于去除瓷砖水垢； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $