3.2 盐类的水解 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 围绕盐类水解，分基础原理、守恒应用、图像分析三层，通过单选与填空结合，实现从概念到综合应用的进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|盐类水解原理、影响因素及简单应用|单选题为主，如判断溶液酸碱性、水解应用实例，强化化学观念| |进阶层|溶液中“三大”守恒及缓冲溶液|单选结合填空，涉及离子浓度比较、守恒关系推理，培养科学思维| |综合层|盐类水解图像分析|图像题为主，如滴定曲线、分布分数图，需综合应用知识，提升证据推理能力|

3.2 盐类的水解 考点1 盐类水解的原理、盐类水解的影响因素及应用 一、单选题 1．下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A． B． C． D． 2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3．在水溶液中呈酸性且促进水电离的是 A． B． C． D． 4．下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 5．下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③实验室盛放、 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④泡沫灭火器反应原理 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 6．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A．NaHSO4 B．KHCO3 C．CH3COONa D．KOH 7．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 8．2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 9．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性：Cl＜S B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： D 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：，测容器内温度 温度先升高，然后不变 温度不变时，反应一定处于平衡状态 A．A B．B C．C D．D 10．苯甲酸钠()可用作饮料的防腐剂。在生产碳酸饮料的过程中，除添加苯甲酸钠外，还需加压充入气体(不考虑饮料中其他成分)。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。下列说法正确的是 已知25℃时，苯甲酸钠的，的，。 A．充入对抑菌能力无影响 B．向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，无气泡生成 C．添加苯甲酸钠，抑制了饮料中碳酸的电离 D．添加苯甲酸钠后，变大 11．时，下列不能说明是弱电解质的是 A．溶液 B．溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．等浓度的盐酸和溶液与足量粉反应产生的初始速率：盐酸 12．下列说法不正确的是 A．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可能大量共存 B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C．中和等体积、等的稀硫酸和稀醋酸所消耗的物质的量：前者大于后者 D．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH =1的溶液中： B．澄清透明溶液中： C．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中： D．常温下，在的溶液中： 14．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 考点2 溶液中“三大”守恒及应用 一、单选题 1．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 2．常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中： B．醋酸的电离方程式为 C．水溶液加水稀释，升高 D．溶液的 3．室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 4．常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将①、④等体积混合，所得溶液中： B．常温下，②和④中水电离出的：②=④ C．在③中： D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 5．室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)+c(OH−)=c(H+) B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) D．实验3所得溶液中：c(SO)<c(Mn2+) 6．燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．若溶液中，则溶液的 D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 7．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B．向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D．向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 8．强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 9．NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．时吸收液中存在： C．吸收过程中溶液中可能存在： D．用溶液吸收废气可发生反应： 10．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数(25℃) A．同物质的量浓度溶液的pH： B．过量的HCN与溶液等体积混合： C．溶液中，比程度大 D．溶液中存在： 11．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4 B．0.1mol•L-1和0.2mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于1：2 C．0.1mol•L-1NH4HC2O4溶液中有 D．加水稀释0.1mol•L-1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小 13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中水电离出的数目为 B．向溶液通氨气至中性，数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 D．的盐酸含有阳离子总数为 14．常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是 溶液 ① ② ③ pH 8.88 7.00 8.33 A．①中， B．②中，由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L C．③中，c(H2CO3)>c(CO) D．推测常温下，NH4HCO3溶液的pH>8.33 二、填空题 15．弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 (1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO ②CO ③HSO ④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 16．“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的相对稳定。 (1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。 A． B．和 C． D．和 (2)写出水解反应的离子方程式： 。 (3)时，将溶液与溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的电离常数 。 (4)人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说法正确的是_______。 A．缓冲体系可以稳定血液酸碱度 B．呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节 C．正常人体血液中范围在 D．过量碱进入血液中时，发生的反应只有 (5)磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠，。PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用： 。 考点3 盐类水解的图像分析 一、单选题 1．室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的分布分数 B．的一级电离方程式为： C．室温下， D．a点溶液中， 2．T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度： 3．常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A．M点， B．N点， C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液显中性时， 4．一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．a点、e点对应溶液的相等 B．cd段可能发生反应： C．d点溶液中 D．将e点溶液恢复至25℃，溶液 5．常温下，调节浓度为0.1的溶液的pH，测得溶液中[或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化关系 B．常温下，NaHA溶液显碱性 C．常温下，pH=6.5时， D．溶液中存在关系： 6．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 7．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 8．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 9．时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持 溶液体积有简单叠加、与混合液的的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的值与的值相等 B．、两点，值相等 C．点过程中，存在 D．点， 10．时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线①表示物质的量分数的变化情况 B．a点对应溶液的所有离子中，最大 C．由b点可计算出 D．c点，由水电离产生的 11．在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B．b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C．c点时：V=10.00 D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) 12．室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一种弱酸，且约为 B．水的电离程度 C．滴加过程中可能存在： D．B点溶液中： 13．室温下的电离常数为、，的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A．点溶液中存在 B．点溶液中存在 C．、两点间的为定值 D．滴加过程中发生的反应为： 14．苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 15．（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 16．常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-1 二、填空题 17．常温下，向100mL 0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)，理由是 。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： ，此时，溶液中由水电离出的 。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。 (4)K点对应的溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 18．了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。根据表中数据，完成下列填空： 物质 电离常数(常温下) (1)，相同物质的量浓度的溶液中碱性由强到弱的是 (填化学式)。 (2)的溶液中，约为 。 (3)将与盐酸等体积混合，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)时，用溶液调节未知浓度溶液的(忽略体积变化)，溶液中、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数] ①溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②当后发生主要反应的离子方程式为 。 ③图中 。 19．Ⅰ．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25℃，。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。 (2)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则 (填：“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mL0.1000mol·L⁻¹溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是___________。 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： (4)亚磷酸()为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 。(的二级电离和水的电离忽略不计)。 Ⅱ．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (5)净水的原理是 。 (6)若酸性废液中mol/L，mol/L，mol/L，则该溶液的pH约为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 盐类的水解 考点1 盐类水解的原理、盐类水解的影响因素及应用 一、单选题 1．下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解生成OH⁻，促进水的电离，溶液呈碱性，A符合题意； B．KCl为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，虽促进水的电离，但溶液显酸性，C不符合题意； D．NaOH为强碱，电离产生大量OH⁻，抑制水的电离，溶液显碱性，D不符合题意； 故选A。 2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 3．在水溶液中呈酸性且促进水电离的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，但氢离子抑制水的电离，故A错误； B．BeCl2是强酸弱碱盐，Be2+水解使溶液呈酸性，Be2+水解促进水的电离，B正确； C．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性，由于电离程度更大，水的电离被抑制，C错误； D．硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，对水的电离无影响，D错误； 故本题选B。 4．下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．属于盐，是强电解质，水溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，A符合题意； B．是弱酸，属于弱电解质，B不符合题意； C．属于盐，是强电解质，水溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，C不符合题意； D．属于盐，是强电解质，水溶液中碳酸氢根水解使溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 5．下列说法中与盐类水解有关的是 ①明矾和可作净水剂 ②实验室配制溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③实验室盛放、 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④泡沫灭火器反应原理 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①明矾和Fe2(SO4)3水解生成胶体，可作净水剂；②AlCl3水解使溶液呈酸性，实验室配制溶液时，需加盐酸抑制水解；③Na2CO3、Na2SiO3水解使溶液呈碱性，能腐蚀玻璃，应用橡皮塞；④泡沫灭火器的原理为Al3+和发生双水解生成氢氧化铝、CO2、H2O，①②③④均与水解有关，故选D。 6．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A．NaHSO4 B．KHCO3 C．CH3COONa D．KOH 【答案】A 【详解】A．NaHSO4在溶液中电离产生H+，H+浓度增大，使平衡逆向移动，（橙色）增多，溶液颜色由黄色变为橙色，A正确； B．KHCO3在溶液中电离产生，会消耗H+，导致H⁺浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，B错误； C．CH3COONa在溶液中电离产生，与H⁺结合生成弱酸，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，C错误； D．KOH电离产生，中和H+，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色更黄，D错误； 故选A。 7．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【详解】A．升温促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)减小，而c(Na+)不变，比值减小，A错误； B．恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO-)减少幅度大于c(Na+)，比值减小，B错误； C．加入NaHSO4会引入H+，促进CH3COO-水解使其浓度降低，同时增加c(Na+)，比值减小，C错误； D．加入KOH抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，比值增大，D正确； 故选D。 8．2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 【答案】C 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A错误； B．KOH是一元强碱，电离产生，对水的电离平衡起抑制作用，B错误； C．K2S是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成，既促进水的电离又使溶液显碱性，C正确； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成，使溶液显酸性，D错误； 故选C。 9．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性：Cl＜S B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： D 在绝热恒容容器中发生某储氢反应：，测容器内温度 温度先升高，然后不变 温度不变时，反应一定处于平衡状态 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．FeS与盐酸反应生成H2S气体，只能说明HCl的酸性强于H2S，但HCl并非Cl的最高价酸，无法直接比较Cl和S的非金属性，A项错误； B．Fe3+和Cu2+浓度相同的情况下，Fe3+催化H2O2分解更快，说明其催化效率更高，B项正确； C．NaHCO3与Na[Al(OH)]4反应生成白色沉淀，是因为[AI(OH)4]-结合H+的能力强于，夺取中的H+生成沉淀，结论正确，C项正确； D．绝热体系中温度不变说明体系不再有热量变化，反应达到平衡状态，D项正确； 答案选A。 10．苯甲酸钠()可用作饮料的防腐剂。在生产碳酸饮料的过程中，除添加苯甲酸钠外，还需加压充入气体(不考虑饮料中其他成分)。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。下列说法正确的是 已知25℃时，苯甲酸钠的，的，。 A．充入对抑菌能力无影响 B．向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，无气泡生成 C．添加苯甲酸钠，抑制了饮料中碳酸的电离 D．添加苯甲酸钠后，变大 【答案】B 【详解】A．由题中信息可知：苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠，充CO2的饮料中会使苯甲酸浓度增大，所以相比于未充CO2的饮料，充入抑菌能力提高，故A错误； B．向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，生成碳酸氢钠和苯甲酸钠，无气泡生成B正确； C．苯甲酸钠溶于水电离出苯甲酸根离子，会结合H+，促进了碳酸的电离，C错误； D．=，电离常数只与温度有关，添加苯甲酸钠后，不变，D错误； 答案选B。 11．时，下列不能说明是弱电解质的是 A．溶液 B．溶液 C．用溶液做导电试验，灯泡很暗 D．等浓度的盐酸和溶液与足量粉反应产生的初始速率：盐酸 【答案】C 【详解】A．0.1mol/L H2A溶液pH=3即c(H+)=0.001mol/L，说明H2A未完全电离，为弱电解质，故A不符合题意； B．0.1mol/L NaHA溶液pH=9说明NaHA为弱酸的酸式盐，说明H2A为弱电解质，故B不符合题意； C．用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，故C符合题意； D．等浓度的盐酸和H2A溶液与足量锌粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A，说明H2A电离的氢离子浓度更低，未完全电离，为弱电解质，故D不符合题意； 故答案为C。 12．下列说法不正确的是 A．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可能大量共存 B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C．中和等体积、等的稀硫酸和稀醋酸所消耗的物质的量：前者大于后者 D．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 【答案】C 【详解】A．常温下，由水电离出的c(H+)=10-2mol•L-1＞10-7mol•L-1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若是碱性溶液，则Na+、、、Cl-能大量共存，故A正确； B．FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，蒸发HCl挥发，得到Fe(OH)3、得不到FeCl3，加热Na2SO3溶液时易被空气中的O2氧化生成Na2SO4，蒸干得到Na2SO4，即均得不到原溶质，故B正确； C．醋酸是弱酸，等pH的稀硫酸和稀醋酸溶液中溶质的浓度：稀醋酸＞稀硫酸，则等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸中溶质的物质的量：稀醋酸＞稀硫酸，所以中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者，故C错误； D．常温下，NaF溶液呈碱性，说明F-为弱酸阴离子，易发生水解，可推断HF是弱电解质，故D正确； 故选：C。 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH =1的溶液中： B．澄清透明溶液中： C．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中： D．常温下，在的溶液中： 【答案】C 【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B．要发生双水解反应，不能大量共存，故B不选； C．滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，相互不反应，与H+也不反应，可以大量共存，故C选； D．常温下，的溶液显碱性，要反应，故不能大量共存，故D不选； 答案选C。 14．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．溶于水电离出的Al3+离子水解，促进水的电离，A不符合题意； B．溶于水电离出的ClO-也可以水解，促进水的电离，B不符合题意； C．NaHSO4溶于水电离出H+离子可以抑制水的电离，C不符合题意； D．是强酸强碱盐，电离出的离子不会水解，对水的电离无影响，D符合题意； 答案选D。 考点2 溶液中“三大”守恒及应用 一、单选题 1．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 2．常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 A．溶液中： B．醋酸的电离方程式为 C．水溶液加水稀释，升高 D．溶液的 【答案】B 【详解】A．属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，溶液中存在质子守恒关系：，A项错误； B．也可表示为，B项正确； C．溶液水解呈碱性，稀释促进水解，但溶液中的减小，碱性减弱，pH降低，C项错误； D．是弱酸，在水溶液中不完全电离，溶液中的，pH>3，D项错误； 故选B。 3．室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】将0.10mol/L HClO溶液和0.10mol/L NaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/L的NaClO溶液； 【详解】A．由电荷守恒，存在，A正确； B．由质子守恒，存在，B正确； C．NaClO水解使得溶液显碱性，结合电荷守恒，存在，C正确；   D．由物料守恒，，D错误； 故选D。 4．常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将①、④等体积混合，所得溶液中： B．常温下，②和④中水电离出的：②=④ C．在③中： D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 【答案】A 【详解】A．将等体积pH=11的氨水（弱碱）与pH=3的盐酸（强酸）混合，反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，可得，因此，A错误； B．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸均强烈抑制水的电离，水电离的c(H+)均为10-11mol/L，故②=④，B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸（pH=3）中大部分未电离，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)，C正确； D．稀释后，弱碱氨水（①）pH降幅小，仍高于强碱NaOH（②）；强酸盐酸（④）pH增幅为1，弱酸醋酸（③）pH增幅小，故pH顺序为①>②>④>③，D正确； 故选A。 5．室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)+c(OH−)=c(H+) B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) D．实验3所得溶液中：c(SO)<c(Mn2+) 【答案】C 【详解】A．实验1的电荷守恒应为c(HSO)+2c(SO)+c(OH−)=c(H+)，A错误； B．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3，Na2SO3可被空气中O2氧化为Na2SO4，故蒸干、灼烧得固体Na2SO4，B错误； C．实验2溶液pH为4，依据Ka2==6.2×10-8，则6.2×10-4=，则c()<c()，C正确； D．实验3发生的反应：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c()>c(Mn2+)，D错误； 故选C。 6．燃煤烟气脱硫的方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知常温下，的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．若溶液中，则溶液的 D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．溶液中，，由于电离常数，的水解常数，可知电离程度大于水解程度，且还存在水解，则，A项正确； B．溶液中，根据电荷守恒，有，B项正确； C．，则，当，即，C项错误； D．向溶液中通入空气，反应的离子方程式为，D项正确； 故答案选C。 7．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B．向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D．向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 【答案】D 【详解】A．常温下，向石蕊溶液中滴加浓盐酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，减小，增大，溶液变红，故A正确； B．常温下，向石蕊溶液中滴加浓溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，增大，减小，溶液变蓝，故B正确； C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，溶液中各离子浓度均减小，促进弱电解质的电离，即石蕊的电离平衡正向移动，增大，减小，增大，故C正确； D．向石蕊溶液中通入，溶液中包括的离子有：H+、OH-、、、In-，根据电荷守恒条件有：，故D错误； 故答案为D。 8．强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【详解】A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 9．NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．时吸收液中存在： C．吸收过程中溶液中可能存在： D．用溶液吸收废气可发生反应： 【答案】B 【详解】A．溶液中存在质子守恒，应为c(H⁺) + c(HNO₂) = c(OH⁻)，A错误； B． N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n(Na⁺) = n() + n() + n(HNO₂)，因体积相同，则c(Na⁺) = c() + c() + c(HNO₂)，B正确； C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其浓度降低，故c() > c()，C错误； D．用溶液吸收废气可发生反应：，题给给离子方程式不符合要求，D错误； 故选B。 10．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数(25℃) A．同物质的量浓度溶液的pH： B．过量的HCN与溶液等体积混合： C．溶液中，比程度大 D．溶液中存在： 【答案】D 【分析】由表格的数据可知，酸性HNO2＞H2CO3＞HCN＞。 【详解】A．Na2CO3对应的酸为，NaNO2对应的酸为HNO2，根据越弱越水解的规律可知，Na2CO3的水解程度更大，故pH：Na2CO3＞HNO2，A正确； B．由于酸性H2CO3＞HCN＞，过量的HCN与Na2CO3溶液反应的方程式为+HCN+CN-，B正确； C．H2CO3的Ka2=4.7×10-11，Kh2==≈2.22×10-8＞Ka2，因此的水解程度大于电离程度，C正确； D．Na2CO3溶液中由物料守恒可知c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，D错误； 故选D。 11．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 【答案】B 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，A错误； B．溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，B正确； C．溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液酸性减弱，c(H+)减小，增大，C错误； D．的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误； 故选B。 12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸等体积混合，溶液pH仍为4 B．0.1mol•L-1和0.2mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于1：2 C．0.1mol•L-1NH4HC2O4溶液中有 D．加水稀释0.1mol•L-1K2CO3溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】A 【详解】 A．pH均为4的NH4Cl溶液和稀盐酸溶液中c(H+)＝10﹣4mol/L，等体积混合，溶液pH仍为4，故A正确； B．0.1mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1的醋酸溶液中，电离度分别为α1＞α2，c(H+)＝cα，则c(H+)之比大于1：2，故B错误； C．0.1mol•L﹣1NH4HC2O4溶液中存在物料守恒，，故C错误； D．加水稀释0.1mol•L﹣1K2CO3溶液时，溶液中平衡状态下各离子浓度均减小，溶液中存在离子积常数，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故D错误； 故选：A。 13．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中水电离出的数目为 B．向溶液通氨气至中性，数目为 C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于 D．的盐酸含有阳离子总数为 【答案】A 【详解】A．的溶液中OH-的数目为10-2NA，数目为，H+全部来自水的电离，故水电离出的数目为，故A正确； B．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，根据电荷守恒可知，c() + c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) + c(OH⁻)。由于溶液呈中性，c(H⁺) = c(OH⁻)，所以c() = c(CH₃COO⁻)。又因为CH₃COO⁻和CH3COOH的总物质的量为0.1mol，CH₃COO⁻的物质的量小于0.1mol，所以的物质的量小于0.1mol，即数目小于0.1NA，故B错误； C．H₂和I₂在密闭容器中发生反应：H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)。这是一个反应前后气体分子总数不变的反应。无论反应进行到什么程度，反应前后的分子总数始终为0.2mol，即分子总数为0.2NA，故C错误； D．1L1.0mol/L的盐酸中，HCl的物质的量为1mol，HCl完全电离成H⁺和Cl⁻，所以H⁺的物质的量为1mol。此外，水也会电离出少量的H⁺，因此，溶液中阳离子总数大于1mol，即阳离子总数大于NA，故D错误； 故选A。 14．常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是 溶液 ① ② ③ pH 8.88 7.00 8.33 A．①中， B．②中，由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L C．③中，c(H2CO3)>c(CO) D．推测常温下，NH4HCO3溶液的pH>8.33 【答案】D 【详解】A．①溶液中物料守恒等式为，故A正确； B．CH3COONH4溶液中CH3COO-和NH都会促进水的电离，由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L，故B正确； C．③溶液显碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)＞c(CO)，故C正确； D．溶液pH=8.33，NH4HCO3溶液中NH也会水解，NH水解显酸性，会消耗一部分水解生成的OH-，故溶液的pH<8.33，故D错误； 故选：D。 二、填空题 15．弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H2SO3、H2CO3和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 H2CO3 HCN H2SO3 电离平衡常数 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 (1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)浓度均为0.1 mol·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO ②CO ③HSO ④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 (4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示 [例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)+c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)CN-+H2OHCN+OH- (2)减小 (3)①②④③ (4) 10-12 = 【详解】（1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，呈碱性，原因是弱酸根离子CN-会水解生成OH-，离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。 （2）当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小。 （3）浓度为均为0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：CO＞SO，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③。 （4）①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，溶液的pH=2，Ka==c(H+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常数=。 ②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故答案为：=。 16．“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的相对稳定。 (1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。 A． B．和 C． D．和 (2)写出水解反应的离子方程式： 。 (3)时，将溶液与溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的电离常数 。 (4)人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说法正确的是_______。 A．缓冲体系可以稳定血液酸碱度 B．呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节 C．正常人体血液中范围在 D．过量碱进入血液中时，发生的反应只有 (5)磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠，。PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用： 。 【答案】(1)BD (2) (3) (4)AB (5)溶液中酸性增强时，平衡逆向移动，使略微减小；溶液中碱性增强时，平衡正向移动，使使略微增大，最终使溶液变化不明显 【详解】（1）“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液。 A．0.2mol/LNaHCO3溶液是单一溶质组成的溶液组成的盐，不能组成缓冲溶液，A不符合题意； B．0.1mol/LCH3COOH和0.2mol/LCH3COONa混合溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，B符合题意； C．0.2mol/LKH2PO4溶液是单一溶质组成的溶液组成的盐，不能组成缓冲溶液，C不符合题意； D．0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合溶液是弱碱对应的弱碱盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，D符合题意； 故选BD。 （2）溶液中，发生水解生成和OH-，离子方程式为：。 （3）时，将溶液与溶液等体积混合后，与OH-反应生成，剩余浓度为mol/L，浓度为mol/L，溶液中性时，c(OH-)=10-7mol/L，的电离常数=。 考点3 盐类水解的图像分析 一、单选题 1．室温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液中、、的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随变化的关系如图所示，的一级、二级电离常数分别为和。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表的分布分数 B．的一级电离方程式为： C．室温下， D．a点溶液中， 【答案】A 【分析】pOH越大，酸性越强，则表示溶液中、、的分布分数δ与pOH的曲线分别为I、II、III，根据曲线交点可知的和。 【详解】A．据分析，曲线II代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故答案为A。 2．T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．T℃时，电离常数 B．M点所示溶液中 C．N点所示溶液中： D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度： 【答案】D 【详解】A．，P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR) ≈0.1mol/L，则常温下HR电离平衡常数，A正确；   B．M点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，常温下pH=7，溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，则，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，但无论何种情况，均呈现碱性，由电荷守恒知，则，C正确；   D．P点为HR溶液，酸会抑制水的电离，Q点氢氧化钠过量，溶质为Na2R和NaOH，盐水解会促进水的电离，碱会抑制水的电离，根据P点pH=3得P点，根据Q点pH=12得，Q点的氢氧根离子浓度大于P点的氢离子浓度，即Q点对水电离的抑制作用大于P点，则水的电离程度：P＞Q，D错误； 故选D。 3．常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A．M点， B．N点， C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液显中性时， 【答案】D 【分析】常温下，用溶液滴定溶液，消耗20mLNaOH溶液时恰好完全反应，中和百分数为100%，溶质为NaA，由图可知此时pH=8.72，溶液呈碱性，故HA为弱酸。 【详解】A．M点时中和百分数为50%，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由图可知此时pH=4.47，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故，A正确； B．N点时中和百分数为100%，溶质为NaA，根据元素质量守恒有，B正确； C．M点溶质为HA和NaA，N点溶质为NaA，M→N：HA逐渐转化为NaA，水的电离程度增大，C正确； D．电荷守恒有：，当滴定至溶液显中性时，，D错误； 答案选D。 4．一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．a点、e点对应溶液的相等 B．cd段可能发生反应： C．d点溶液中 D．将e点溶液恢复至25℃，溶液 【答案】A 【分析】在一定浓度的溶液中，有以下电离或水解：、、、，据此信息解答。 【详解】A．a点溶液的pH与e点溶液的pH相同，即相同，但随着温度升高，增大，由于e点溶液中的大，根据，得到e点溶液的比a点溶液的大，A错误； B．受热易分解，cd段pH迅速增大，则迅速减小，可能原因是发生了分解：，使溶液中浓度减小，的电离平衡逆向移动，迅速减小，B正确； C．在d点溶液中，碳元素存在于以下几种微粒中：、、、，则在d点时存在物料守恒：，有，C正确； D．将e点溶液恢复至25℃时，e点溶液的主要成分是碳酸钠，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液pH应大于8.62，即，D正确； 故答案为：A。 5．常温下，调节浓度为0.1的溶液的pH，测得溶液中[或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示随溶液pH的变化关系 B．常温下，NaHA溶液显碱性 C．常温下，pH=6.5时， D．溶液中存在关系： 【答案】C 【分析】对于二元弱酸，通常Ka1>> Ka2，，，则氢离子浓度相同时，较大，由于纵坐标是，则表示随溶液pH的变化关系，表示随溶液pH的变化关系，以此解题。 【详解】A．由分析可知，表示随溶液pH的变化关系，A错误； B．由N点数据可知，，由M点数据可知，，对于NaHA溶液，其阴离子水解常数<Ka2，常温下，NaHA溶液显酸性，B错误； C．结合B可知，，由于pH=6.5，则，即，C正确； D．溶液中的电荷守恒为，，两者结合可知质子守恒为：，D错误； 故选C。 6．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[分布系数[，X为、或]。下列说法正确的是 A．曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．mL时，溶液中 D．的电离常数mol-1·L 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①中δ一直在减小，曲线②中δ在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线。 【详解】A．根据分析可知则曲线①代表的关系曲线，曲线②代表的关系曲线，A错误； B．由图可知，mL时达到滴定终点，生成的溶液中发生水解使溶液呈碱性，则可选用酚酞为指示剂，不能用甲基橙，B错误； C．由曲线③得，mL时，溶液呈酸性，，再由电荷守恒，可得，C正确； D．利用曲线①、②的交点数据得，，此时mL，，mol·L-1，则的电离常数mol-1·L，D错误； 故选C。 7．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 【答案】C 【详解】A．由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误； B．因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误； C．mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误； 答案选C。 8．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：，。 A．常温下，溶液中， B．常温下， C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，溶液中， 【答案】D 【详解】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确； B．常温下，，故B正确； C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C正确； D．常温下，溶液中，会发生水解，溶液呈碱性，所以，故D错误； 答案选D。 9．时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持 溶液体积有简单叠加、与混合液的的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的值与的值相等 B．、两点，值相等 C．点过程中，存在 D．点， 【答案】C 【分析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则NH3•H2O是弱碱。 【详解】A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和NH3•H2O电离程度相同，则Ka(HX)的值与Kb(NH3•H2O)的值相等，故A正确； B．，电离平衡常数和离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数与离子积常数不变，所以c、d两点，值相等，故B正确； C．a点到d点之间溶液呈酸性，则c (OH-)＜c (H+)，结合电荷守恒得c (X-)＞c (NH4+)，故C错误； D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(A-)+c(HX)=c()+c(NH3•H2O)=0.05mol/L，因为在b点X-、水解程度相等，所以c(HX)=c(NH3•H2O)，则存在c()+c(HX)=0.05mol/L，故D正确； 故选：C。 10．时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线①表示物质的量分数的变化情况 B．a点对应溶液的所有离子中，最大 C．由b点可计算出 D．c点，由水电离产生的 【答案】B 【分析】随着HCl的加入，溶液的pH逐渐减小，溶液中c(）逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，则图中曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，当pH=10.3时c (）=c (HCO)，此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，故A正确； B．图中a点对应溶液中溶质主要为NaHCO3和NaCl，c (Na+)增大，故B错误； C．当pH=10.3时c () =c (HCO），此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，故C正确； D．图中c点对应溶液中溶质为Na2CO3，pH=11.6，由水电离产生的c(OH-)和溶液中c (OH-)相等，即为10-16- (-11.6)mol/L=10-2.4mol/L，故D正确； 故选：B。 11．在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0.01 mol/L某一元酸HA溶液中，由水电离出来的c(H+)=10−a mol/L B．b点表示的溶液中：c(HA) =c(A−) C．c点时：V=10.00 D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−) 【答案】D 【详解】A．由图象可知HA溶液中，该溶液中水电离出的氢离子浓度与水电离出的氢氧根离子浓度相等：，A错误； B．b点对应的溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，HA电离使得溶液呈酸性，NaA水解呈碱性，混合溶液呈酸性，则HA的电离大于NaA水解，，B错误； C．HA与NaOH恰好完全反应生成的NaA为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，c点对应溶液的pH=7，为中性，需HA过量，，C错误； D．b、c、d三点表示的溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，D正确； 答案选D。 12．室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一种弱酸，且约为 B．水的电离程度 C．滴加过程中可能存在： D．B点溶液中： 【答案】A 【详解】A．由A点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3.5mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B． 酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，D点恰好中和所得溶液为NaA溶液，从A到D的过程中，酸不断被消耗，水的电离程度不断增大，由于A-发生水解，D点水的电离程度最大，D以后，氢氧化钠溶液过量，又会抑制水的电离，故B错误； C．滴加过程中始终存在电荷守恒，，则不可能存在：，故C错误； D． B点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，电荷守恒：，物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，由图可知，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，故D错误； 故选A。 13．室温下的电离常数为、，的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A．点溶液中存在 B．点溶液中存在 C．、两点间的为定值 D．滴加过程中发生的反应为： 【答案】A 【分析】初始点是氯化钙溶液，pH=7，溶液呈中性，a点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液，两者之间没有发生反应，碳酸氢根离子水解呈碱性，a→b发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，b→c过程中pH已经不再变化。 【详解】A．b点恰好发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，根据物料关系，，A错误； B．a点处pH=8，则c(H+)=1×10-8mol/L，，B正确； C．，b→c过程中pH已经不再变化，c(H+)不变，温度也不变，、均为定值，则·c(Ca2+)为定值，C正确； D．a→b发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，D正确； 故答案为：A。 14．苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 【答案】C 【详解】A． 点时，，则苯酚钠的水解平衡常数，A正确； B．时为滴定终点，溶质为苯酚，点的 为7，为苯酚和苯酚钠的混合液，故，依据电荷守恒得时，，则，依据元素质量守恒得，两式联立得，B正确； C．若，溶液的溶质为等浓度的、苯酚钠、苯酚，而 点 为10，说明 的水解程度大于 的电离程度，则，C错误； D．滴定终点时，溶质为苯酚和氯化钠，溶液显酸性，故可选甲基橙作指示剂，D正确； 故选C。 15．（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 【答案】B 【分析】由图可知，a点为0.1mol/L H2A溶液、b点为NaHA溶液、c点为Na2A溶液。 【详解】A．若不考虑第二步电离，由电离常数可知，溶液中氢离子浓度约为，则溶液的pH约为2，故A正确； B．由分析可知，b点为NaHA溶液，由电离常数可知，HA—在溶液中的水解常数Kh==＜Ka2，说明HA—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则溶液中的氢离子抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于10—7mol/L，故B错误； C．由分析可知，c点为Na2A溶液，溶液中存在质子守恒关系，故C正确； D．H2A溶液和氢氧化钠溶液完全反应生成的强碱弱酸盐Na2A在溶液中水解使溶液呈碱性，滴定时可用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色，故D正确； 故选B。 16．常温下，向20.00mL0.05mol·L-1氨水中滴入0.05mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．R、N、Q点都有c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-) C．R、Q两点对应的溶液都呈中性 D．N点有c(NH3·H2O)+c()=0.025mol·L-1 【答案】C 【分析】还没滴HCl时，氨水抑制水的电离，c水(H+)＜10-7，-lgc水(H+)＞7，NH3·H2O和HCl反应生成NH4Cl和H2O，二者恰好完全反应时溶质为NH4Cl，促进水的电离，溶液显酸性，此时水的电离程度最大，溶液c水(H+)最大，-lgc水(H+)最小，当盐酸过量后，盐酸会抑制水的电离，故图中N点代表恰好反应点，所以R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，Q点溶质为：NH4Cl和HCl。 【详解】A．V(HCl)=0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lgc(H+)=-lgc水(H+)=11，即c(H+)=10-11 mol/L，则c(OH-)==10-3 mol/L，所以Kb(NH3·H2O) ==，故常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5，A正确； B．R、N、Q三点始终存在电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，B正确； C．由分析知，R点溶质为：NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不促进也不抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为：NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误； D．由分析知，N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL ，则NH4Cl的浓度为=0.025 mol/L，故而根据物料守恒的原则有：c(NH3·H2O) + c() = 0.025 mol/L，D正确； 故答案选C。 二、填空题 17．常温下，向100mL 0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)，理由是 。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： ，此时，溶液中由水电离出的 。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。 (4)K点对应的溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) 强 0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 (2) < (3) (4)= 【详解】（1）由图像可知，常温下，HA溶液pH=2，说明HA完全电离，属于强酸； （2）向100mL的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，当V(MOH)=51 mL时，溶液pH=7，说明当V(MOH)=50 mL时，此时溶质为MA，溶液pH<7，则MOH为弱碱，MA溶液中存在水解平衡：M++H2OMOH+H+，MA溶液中的H+均来自于水的电离，则溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-amol·L-1； （3）V(MOH)=100 mL时，溶质组成为c(MOH):c(MA)=1:1，溶液呈碱性，MOH电离程度大于M+水解程度，平衡主次关系依次为：MOH M+ +OH-，M++H2OMOH+H+，H2OOH-+H+，故离子浓度大小关系为c(M＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)； （4）K点对应溶质为c(MOH):c(MA)=1:1，根据物料守恒有：=。 18．了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。根据表中数据，完成下列填空： 物质 电离常数(常温下) (1)，相同物质的量浓度的溶液中碱性由强到弱的是 (填化学式)。 (2)的溶液中，约为 。 (3)将与盐酸等体积混合，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)时，用溶液调节未知浓度溶液的(忽略体积变化)，溶液中、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数] ①溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②当后发生主要反应的离子方程式为 。 ③图中 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 碱 8.3 【详解】（1）由表中数据可知，电离常数，，相同物质的量浓度的溶液中，对应酸的酸性越弱，盐溶液的碱性越强，则碱性由强到弱的是； （2）的溶液中，电离常数，则； （3）将与盐酸等体积混合，二者发生完全反应，生成和，发生完全电离、发生部分电离(生成、)、发生微弱电离(生成、)，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为； （4）根据溶液中、分布系数变化关系图可知，表示，表示，表示； ①时，，则，时，，则，，所以以水解为主，NaHA溶液呈碱性； ②当后，溶液中主要发生NaHA与NaOH的反应，则发生主要反应的离子方程式为：； ③时，，，则，。 19．Ⅰ．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。已知：25℃，。 (1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)。 (2)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则 (填：“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.0mL0.1000mol·L⁻¹溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是___________。 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： (4)亚磷酸()为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为 。(的二级电离和水的电离忽略不计)。 Ⅱ．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (5)净水的原理是 。 (6)若酸性废液中mol/L，mol/L，mol/L，则该溶液的pH约为 。 【答案】(1) (2)< (3)A (4) (5)FeCl3在水中水解产生吸附性强的氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，所以FeCl3能净水； (6)2 【详解】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为； （2）醋酸的酸性比碳酸强，弱酸阴离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，水解程度CH3COONa＜Na2CO3，所以相同浓度的钠盐溶液pH：pH(CH3COONa)＜pH(Na2CO3) ； （3）A．点①的溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由图可知溶液显酸性，说明以CH3COOH的电离为主，故，故A正确； B．醋酸钠溶液水解显碱性，点②溶液呈中性，此时溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故，故B错误； C．点③溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液显碱性：，由电荷守恒：，故有，醋酸根离子水解程度不大，则，故C错误； D．若，则不符合电荷守恒，故不可能出现该浓度关系，故D错误； 故选A； （4）(的二级电离和水的电离忽略不计)，某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，则，该温度下的电离平衡常数； （5）FeCl3在水中水解产生吸附性强的氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，所以FeCl3能净水； （6）酸性溶液中氢氧根离子浓度很小，这里可以忽略不计，则由电荷守恒可知， ，故pH=2。 学科网（北京）股份有限公司 $