陕西渭南市临渭区2025-2026学年第二学期期末教学质量调研 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期末教学质量调研 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 选项 A B C D 生活中使用的物质 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的名称是2,2-二甲基乙烷 B．丙醛中官能团的结构简式： C．乙酸丙酯的键线式： D．乙醇的核磁共振氢谱： 3．下列关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述错误的是 A．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐 4．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应，下列叙述正确的是 A．主要产物相同 B．产物互为同分异构体 C．碳氢键断裂的位置相同 D．产生的官能团不同 5．下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A．N、O、F的最高化合价依次升高 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．N、O、F的电负性依次增大 D．O、F、Na的原子半径依次减小 6．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。已知：配离子是配合物中带电的复杂离子。下列对此现象的说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 B．配位化合物中只有配位键 C．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 D．在配离子中，给出孤电子对，提供空轨道 8．下列物质中，与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A．苯 B． C． D． 9．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 A．验证苯与发生取代反应 B．用该装置进行苯和溴苯的分离 C．验证石蜡油受热分解产生乙烯 D．验证葡萄糖的银镜反应 10．化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是 A．在一定条件下可以发生消去反应 B．、与足量浓溴水反应的类型完全相同 C．与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 D．分子中所有原子可能在同一平面上 11．短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z位于同周期且基态原子的价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76 g/L。下列说法不正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．分子极性： D．稳定性： 12．下列说法不正确的是 A．晶胞中为 B．晶胞中，每个周围距离最近且等距的有8个 C．冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D．冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 13．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向卤代烃中加入溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向甲苯中滴少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫红色褪去 甲基使苯环活化 D 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质 14．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（，又称碳酰氯）。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯（）与有机物M缩合聚合生产聚碳酸酯。则M为 A．二卤化物 B．二烯类物质 C．二醇类物质 D．二酚类物质 二、填空题：本题共1小题，共16分。 15．（16分）现有下列七种有机物：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥中熔沸点最高的是____________（填序号）。 （2）1 mol②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗____________mol。 （3）用系统命名法命名④：____________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有____________种（考虑顺反异构）；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为____________。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为____________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是____________（填标号，下同），互为同系物的是____________。 A． B． C． D． 三、解答题：本题共3小题，共42分。 16．（16分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能（)）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 （1）X元素位于元素周期表第______________周期第______________族；R是______________区的元素。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式：______________。 （3）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________（用元素符号表示）。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是______________。 （5）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是______________。 （6）已知M元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 17．（12分）某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如上图所示的三颈烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇（密度约为），再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85~90℃，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 （1）仪器A的名称是______________，加入碎瓷片的作用是______________。 （2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是______________。 （3）最适合该反应的加热方式是__________（填序号）。 A．酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热 D．沙浴加热 Ⅱ、粗产品的精制： （4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是______________；操作②的名称是______________。 （5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为______________%。 18．（14分）桂皮中含有肉桂醛（），是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 （1）肉桂醛中含氧官能团的名称为______________。 （2）肉桂醛分子中共平面的原子最多有____________个，碳原子的杂化方式为______________。 （3）某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如下实验： 步骤 操作 1 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 取实验后试管中的清液少许，加入______________，溶液褪色。 步骤3中空白处的基本操作是：_______________。 （4）肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。 ①遇溶液呈现紫色 ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3。 （5）是工业合成肉桂醛的主要原料，肉桂醛的工业合成路线如下： 步骤Ⅱ发生的化学反应方程式为__________________________，流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是_______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $