1.3 物质的分类与转化 第4课时（分层作业）科学新教材浙教版九年级下

**基本信息** 练习以“巩固-进阶-拔高”三层设计，聚焦化合物转化与材料制备，通过基础选择、综合实验到项目化探究的梯度，落实科学观念与探究实践。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组巩固过关|单一化合物转化与鉴别|以选择题为主，直接考查物质转化判断（如第1题酸碱盐反应分析）| |B组能力进阶|物质除杂与实验方案设计|结合除杂实验（如第9题CO除杂），培养推理论证能力| |C组思维拔高|综合实验探究与项目化应用|引入工业制碱（第14题）和干燥剂探究（第20题），体现科学思维与态度责任|

第3节 物质的分类与转化 第4课时（分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：化合物之间的转化与材料制备 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )化合物之间的转化与材料制备 1．小金向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液M于四支试管中，分别用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述正确的是（　　） 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液M一定有NaOH B CuO粉末 无明显现象，则溶液M一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液M一定有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液M一定有两种溶质 A．M B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 【详解】M、取少量反应后的溶液M于试管中，加入Zn粉，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，NaOH已完全反应反应，则溶液M一定没有NaOH，故选项说法错误； B、取少量反应后的溶液M于试管中，加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中不含盐酸，可能是恰好完全反应，则溶液M可能只含有氯化钠一种溶质，故选项说法错误； C、取少量反应后的溶液M于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，可能是完全反应后氢氧化钠溶液过量，则溶液M可能有NaOH，故选项说法错误； D、取少量反应后的溶液M于试管中，加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，则溶液M一定有氯化钠、氢氧化钠两种溶质，故选项说法正确。 故选D。 2．下列实验操作不能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中少量的CuSO4 加过量的铁粉，充分反应后过滤 B 除去中混有的 将固体加热至质量不再发生变化 C 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 D 鉴别固体和 分别取样，与熟石灰混合后研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去铜，除去了杂质，没有引入新杂质，能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体加热至质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； C、CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离，不能达到实验目的，符合题意； D、分别取样，与熟石灰混合研磨，硫酸钾和熟石灰不反应，硫酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味不同，可以区分，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 3．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　） A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子 D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸 【答案】D 【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉，无明显现象的是石墨粉，可以鉴别，故选项说法正确； B、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确； C、向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子，故选项说法正确； D、稀盐酸与稀硫酸的鉴别不能用硝酸银溶液，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸能与硝酸银反应生成硫酸银白色沉淀，故选项说法错误。 故选D。 4．下列各组溶液， 不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl      CuSO4     KNO3 B．FeCl3     NaCl     NaOH C．CaCl2     K2CO3    Na2CO3 D．NaOH     KOH     HCl 【答案】B 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，HCl和 KNO3的溶液都呈无色，根据溶液的颜色可以先鉴别出CuSO4溶液，HCl和 KNO3都不与CuSO4溶液反应，不用其他试剂就无法鉴别HCl和 KNO3，选项错误； B、FeCl3溶液呈黄色，NaCl和NaOH的溶液都呈无色，根据溶液的颜色可以先鉴别出FeCl3溶液，然后向另外两种溶液的样品中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀的原溶液为NaOH溶液，另一种溶液为NaCl溶液，选项正确； C、CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液都呈无色，且K2CO3和Na2CO3都能够与CaCl2反应生成白色沉淀，所以不用其他试剂不能鉴别CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液，选项错误； D、NaOH、KOH和HCl的溶液都呈无色，NaOH和KOH都能够与HCl反应，且都无明显现象，所以不用其他试剂不能鉴别NaOH、KOH和HCl的溶液，选项错误，故选B。 5．下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　　） A．NaOH、NaCl B．CaCO3 、Na2CO3 C．CuSO4 、Na2SO4 D．BaCl2 、AgNO3 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶于水反应放热，而氯化钠溶于水温度不变化，现象不同，可以鉴别，选项正确； B、碳酸钙不溶于水，与水混合形成沉淀，碳酸钠易溶于水，现象不同，可以鉴别，选项正确； C、硫酸铜的水溶液为蓝色，而硫酸钠的水溶液为无色，现象不同，可以鉴别，选项正确； D、氯化钡和硝酸银的水溶液都是无色的，现象相同，不可以鉴别，选项错误； 故选D。 6．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 【答案】A 【详解】给定的四种物质中，由于Cu(NO3)2溶液是蓝色，其他三个都是无色溶液，因此可以最先鉴别出②Cu(NO3)2溶液，然后将Cu(NO3)2溶液滴加到另外三溶液中，氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸铜和氯化镁、硫酸钠不反应，所以产生明显蓝色沉淀的原溶液为④NaOH溶液，之后将NaOH溶液滴加到剩余两种溶液中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠和硫酸钠不反应，则产生白色的沉淀的原溶液为①MgCl2溶液，最后无明显现象的是 ③Na2SO4溶液． 所以鉴别的先后顺序为②④①③； 故选：A。 7．下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是（   ） A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液 【答案】C 【详解】A. 酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。硝酸银溶液呈弱酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，所以用酚酞试液不能一次性鉴别硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项不符合题意；     B. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；氯化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，无现象；氯化钠溶液不能与氯化钙溶液反应，无现象。所以用氯化钠溶液不能一次性鉴别出硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项不符合题意； C. 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；盐酸与碳酸钠溶液反应有气泡产生；盐酸与氯化钙溶液不反应，无现象，所以用盐酸能一次性区别硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，此选项符合题意；     D. 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀；氯化钡溶液与氯化钙溶液不反应，无现象。所以用氯化钡溶液不能一次性区分出氯化钙溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液，此选项不符合题意。 故选C。 8．有一包固体粉末A，里面可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 (1)操作2的名称是________。 (2)写出蓝色沉淀B的化学式 ________  。 (3)固体粉末 A 的组成是________。 【答案】(1)过滤 (2)Cu（OH）2 (3)碳酸钠、硫酸钠和氧化铜 【分析】有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体和无色溶液，氧化铜难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，则固体粉末中一定不含硫酸铜，固体为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水；无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，碳酸钠和氢氧化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，说明固体粉末中一定含有硫酸钠和碳酸钠；氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜絮状沉淀和氯化钠，则蓝色絮状沉淀B是氢氧化铜。 【详解】（1）操作2是将固体与液体分离的过程，图中显示固体沉淀与液体分离，因此操作2是过滤。过滤是常见的固液分离方法，适用于不溶性固体与液体的分离； （2）由分析可知，蓝色沉淀B是氢氧化铜，化学式为：Cu（OH）2； （3）由分析可知，固体粉末 A 的组成是：碳酸钠、硫酸钠和氧化铜。 9．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，故实验方案不能达到目的； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，故实验方案不能达到目的； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，故实验方案不能达到目的； D、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，故实验方案能达到目的。 故选D。 10．下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（   ） 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 除去CO2中混有的CO 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 通过灼热的CuO 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 通入O2点燃 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、方案一：酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，醋酸溶液呈酸性，滴加酚酞溶液不变色，不能证明醋酸溶液呈酸性，该方案不合理。 方案二：用pH试纸检验溶液的pH，若pH<7，则可证明醋酸溶液呈酸性，该方案合理。不符合题意。 B、方案一：一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的一氧化碳，该方案合理。 方案二：二氧化碳中混有的一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且二氧化碳含量较多，一氧化碳不能被点燃，该方案不合理。不符合题意。 C、方案一：硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽除去了硫酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，该方案不合理。 方案二：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤可除去硫酸钡沉淀，能除去氯化钠溶液中的硫酸钠，该方案合理。不符合题意。 D、方案一：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明氢氧化钠溶液已变质，该方案合理。 方案二：碳酸钠与澄清石灰水反应会生成碳酸钙白色沉淀，加澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则证明氢氧化钠溶液已变质，该方案合理。符合题意。 故选D。 11．下表中，除去物质所含杂质的方法（注：括号内物质是杂质）正确的是（    ） A 溶液（HCl） 加入溶液，过滤 B NaCl溶液（） 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CO气体（气体） 通过灼热的 D 气体（HCl气体） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入硝酸银溶液后，会和HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，引入新杂质硝酸，故A错误； B．加入稀硫酸后，碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，引入了新杂质硫酸钠，无法得到纯净的氯化钠，故B错误； C．通过灼热的氧化铁时，一氧化碳会和氧化铁反应被消耗，反而除去了需要保留的原物质，故C错误； D．氯化氢是酸性气体，可和氢氧化钠溶液反应被吸收，氢气不与氢氧化钠反应；之后通过浓硫酸可以除去气体中混有的水蒸气，最终得到纯净干燥的氢气，故D正确。 故选D。 12．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和Ca（NO3）2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 (1)步骤2中的白色沉淀为________（写化学式）。 (2)写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式________。 (3)若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质________。 【答案】(1)CaCO3 (2)AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 (3)KNO3、KCl、Ca(NO3)2 【详解】（1）K2CO3、KNO3、KCl和Ca（NO3）2四种物质中，碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）由步骤3可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银和硝酸钾，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3； （3）步骤2碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；步骤3可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况；原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，氯化钾中K+和Cl-的数目之比为1：1，所以混合物中含有硝酸钾，所以白色营养粉中含有的物质为KNO3、KCl和Ca（NO3）2。 13．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)沉淀A的化学式是 _______ 。 (2)通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 __________ 。（填写化学式） 【答案】(1)CaCO3 (2)CaCO3、BaCl2、NaOH 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠； 白色粉末加水溶解，得到白色沉淀A和无色溶液B，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀A加入稀盐酸，全部溶解，样品中一定含有碳酸钙，不含硫酸钡，则白色粉末中不含硫酸钠。无色溶液B中通入二氧化碳生成白色沉淀D，所以样品中一定含有氯化钡和氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）由分析可知，白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH。 14．（浙江绍兴越城区2024-2025学年初三上期末考科学试卷）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： ① ② ③ (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母）。 A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解 C．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器末画出）。 试回答下列有关问题： （Ⅰ）写出乙装置中反应的化学方程式______； （Ⅱ）丙装置中，冷却水的作用是______（写出两点）。 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。. （Ⅰ）实验时，须先从______管通入______气，再从另一导管中通入另一种气体。 （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______。 (3)某兴趣小组想检验市售纯碱中是否含有碳酸氢钠，请根据题中已知方程式的信息，设计实验方案（无机试剂任选）______。 【答案】(1)C (2) 降低碳酸氢钠溶解度，提高产率；增大二氧化碳和氨气溶解度 a /氨气 增大气体与溶液接触面积，提高吸收率 (3)取适量样品于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明样品中存在碳酸氢钠，反之，则无 【详解】（1）A、20℃时溶解度小于0.01g的物质是难溶于水的物质，而碳酸氢钠的溶解度为9.7g‌，选项A不正确； B、碳酸氢铵与饱和食盐水反应，没有加热，析出碳酸氢钠晶体与碳酸氢钠受热易分解无关，选项B不正确； C、在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，所以在溶液中更容易达到饱和状态，从而首先结晶析出，选项C正确。 故选C。 （2）①（Ⅰ）盐酸具有挥发性，甲装置中碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，如果不除去，会影响后续反应，因此必须在将二氧化碳通入含氨的饱和食盐水之前除去二氧化碳中的氯化氢气体。除去二氧化碳中的氯化氢气体一般是将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中，因此乙装置中盛放的是碳酸氢钠饱和溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （Ⅱ）因为碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，所以将反应装置置于冷水中，能降低碳酸氢钠溶解度，提高产率。另外，气体的溶解度随温度降低而增大，将反应装置置于冷水中，还能增大二氧化碳和氨气溶解度，提高反应物的浓度，有利于反应的进行。 ②（Ⅰ）用图中戊装置实验时，须先从a管通入氨气（或NH3），再从另一导管中通入二氧化碳气体。其原因是：先通入氨气能使饱和食盐水呈碱性，有利于溶液对二氧化碳的吸收。另外因为氨气极易溶于水，如果将通入氨气的导管直接插入液面以下，极易产生倒吸，图中a管脱离液面，而b管插入液面以下，所以应从a管通入氨气。 （Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置后，通入二氧化碳时，会增大气体与溶液接触面积，提高吸收率。 （3）题中反映碳酸氢钠性质的化学方程式是：。根据此信息，碳酸氢钠受热分解后有二氧化碳生成，因此可以通过检验样品加热后是否有二氧化碳生成的方法，来检验市售纯碱中是否含有碳酸氢钠。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳所需的无机试剂是：澄清石灰水。实验方案是：取适量样品于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明样品中存在碳酸氢钠，反之，则无。 15．（24-25九年级上·浙江宁波·阶段检测）小科分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管中滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　） A．甲试管无明显现象 B．乙试管溶液一定呈红色 C．烧杯中无色滤液b一定呈酸性 D．白色沉淀a为硫酸钡沉淀 【答案】B 【分析】取少量白色沉淀a，加过量稀硝酸，固体部分溶解，则白色沉淀a是硫酸钡、碳酸钡的混合物，说明甲试管中的硝酸钡溶液有剩余，乙试管中的碳酸钠溶液有剩余。取少量无色滤液b，加过量稀硫酸，无气体、沉淀产生，说明滤液b中无碳酸钠、无硝酸钡。 【详解】A. 甲试管中产生白色沉淀，此选项错误； B. 酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，由于白色沉淀中有碳酸钡，所以乙试管中有碳酸钠溶液剩余，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以乙试管溶液一定呈红色，此选项正确； C. 酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，烧杯中无色滤液b可能呈酸性，也可能呈中性，此选项错误； D. 白色沉淀a为硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀的混合物，此选项错误。 故选B。 16．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）以下是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是（　　） 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 C 测定纯度 取ag样品与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 D 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，故A不符合题意； B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，故B符合题意； C．氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，结合方程式可计算碳酸钠的质量，故C不符合题意； D．氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙，故D不符合题意。 故选B。 17．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　） A．废液中一定含有 Ag+ B．废液中一定含有 C．废液中一定含有 D．废液中含有或 Ag+的一种或两种 【答案】B 【详解】根据题意可知， 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这种气体肯定是二氧化碳，则说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。 A．如果废液中含有银离子，那么不用加入氯化钡溶液，也会和碳酸根离子生成白色沉淀，故错误； B．废液中一定含有碳酸根离子，故B正确； C．废液中可能含有硫酸钡，因此不一定含有硫酸根离子，故C错误； D．废液中一定含有碳酸根离子，可能含有，不可能含有Ag+，故D错误。 故选B。 18．（25-26九年级下·浙江·阶段检测）某未知溶液可能含有Cl-、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（    ） A．一定有H+、和Cl- B．一定有H+、，可能有Cl- C．一定没有和Na+ D．可能有和- 【答案】B 【详解】向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。 故选B。 19．（2025·浙江·模拟预测）某混合气体可能由、、、（水蒸气）中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分，设计了如图所示的装置进行探究（A为储气罐，存放混合气体）。 【查阅资料】     请回答： (1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法：____________。 (2)请你设计完成如图方框内的实验方案：________（选用下列装置，按连接顺序填写）。 (3)若要证明原混合气体中有，则实验中必需观察到的现象是____________。 (4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定CO气体是否存在。请你说明理由：____________。 【答案】(1)点燃 (2)②①③ (3)D中无水硫酸铜变蓝 (4)甲烷也能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳 【详解】（1）尾气是一氧化碳，具有可燃性，可以用点燃的方法处理尾气。 （2）在气体鉴别时应该先检验水，所以第一个放②无水硫酸铜，若有水则无水硫酸铜变蓝，再放①澄清石灰水检验二氧化碳，③氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，以防止后续对一氧化碳、甲烷的检验。 （3）甲烷与氧化铜反应生成水，白色的无水硫酸铜遇水变蓝，故若含有甲烷，则D中现象为：白色粉末变蓝。 （4）因为、 所以即使C装置中黑色粉末变红，E装置中澄清石灰水变浑浊，不能证明混合气体中一定含有一氧化碳，理由是：甲烷也能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 20．（2026·浙江·一模）以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 __________ 。 (2)【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1______m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是 ________。 (4)【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 ________ 。 【答案】(1)生石灰 (2)＞ (3)氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 (4)优秀 【详解】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为浓硫酸、氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。因为氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，若样品中含氢氧化钙，则m1＞m2。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是未溶解的氢氧化钙。 （4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 物质的分类与转化 第4课时（分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：化合物之间的转化与材料制备 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )化合物之间的转化与材料制备 1．小金向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液M于四支试管中，分别用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述正确的是（　　） 选项 试剂 现象和结论 A Zn粉 有气泡产生，则溶液M一定有NaOH B CuO粉末 无明显现象，则溶液M一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液M一定有NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液M一定有两种溶质 A．M B．B C．C D．D 2．下列实验操作不能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中少量的CuSO4 加过量的铁粉，充分反应后过滤 B 除去中混有的 将固体加热至质量不再发生变化 C 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 D 鉴别固体和 分别取样，与熟石灰混合后研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（　　） A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子 D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸 4．下列各组溶液， 不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl      CuSO4     KNO3 B．FeCl3     NaCl     NaOH C．CaCl2     K2CO3    Na2CO3 D．NaOH     KOH     HCl 5．下列每组中的两种固体物质，只用水作试剂不能将其鉴别出来的是（　　） A．NaOH、NaCl B．CaCO3 、Na2CO3 C．CuSO4 、Na2SO4 D．BaCl2 、AgNO3 6．有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 7．下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是（   ） A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液 8．有一包固体粉末A，里面可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 (1)操作2的名称是________。 (2)写出蓝色沉淀B的化学式 ________  。 (3)固体粉末 A 的组成是________。 9．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（   ） 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 除去CO2中混有的CO 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 通过灼热的CuO 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 通入O2点燃 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 11．下表中，除去物质所含杂质的方法（注：括号内物质是杂质）正确的是（    ） A 溶液（HCl） 加入溶液，过滤 B NaCl溶液（） 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CO气体（气体） 通过灼热的 D 气体（HCl气体） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 12．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和Ca（NO3）2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。 (1)步骤2中的白色沉淀为________（写化学式）。 (2)写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式________。 (3)若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质________。 13．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)沉淀A的化学式是 _______ 。 (2)通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 __________ 。（填写化学式） 14．（浙江绍兴越城区2024-2025学年初三上期末考科学试卷）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： ① ② ③ (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母）。 A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解 C．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器末画出）。 试回答下列有关问题： （Ⅰ）写出乙装置中反应的化学方程式______； （Ⅱ）丙装置中，冷却水的作用是______（写出两点）。 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。. （Ⅰ）实验时，须先从______管通入______气，再从另一导管中通入另一种气体。 （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______。 (3)某兴趣小组想检验市售纯碱中是否含有碳酸氢钠，请根据题中已知方程式的信息，设计实验方案（无机试剂任选）______。 15．（24-25九年级上·浙江宁波·阶段检测）小科分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管中滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　） A．甲试管无明显现象 B．乙试管溶液一定呈红色 C．烧杯中无色滤液b一定呈酸性 D．白色沉淀a为硫酸钡沉淀 16．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）以下是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中不合理的是（　　） 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 C 测定纯度 取ag样品与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 D 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　） A．废液中一定含有 Ag+ B．废液中一定含有 C．废液中一定含有 D．废液中含有或 Ag+的一种或两种 18．（25-26九年级下·浙江·阶段检测）某未知溶液可能含有Cl-、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（    ） A．一定有H+、和Cl- B．一定有H+、，可能有Cl- C．一定没有和Na+ D．可能有和- 19．（2025·浙江·模拟预测）某混合气体可能由、、、（水蒸气）中的两种或两种以上组成，某小组同学为确定该气体成分，设计了如图所示的装置进行探究（A为储气罐，存放混合气体）。 【查阅资料】     请回答： (1)该系列装置还缺少尾气处理装置，写出一种你认为可行的尾气处理方法：____________。 (2)请你设计完成如图方框内的实验方案：________（选用下列装置，按连接顺序填写）。 (3)若要证明原混合气体中有，则实验中必需观察到的现象是____________。 (4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能确定CO气体是否存在。请你说明理由：____________。 20．（2026·浙江·一模）以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 __________ 。 (2)【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1______m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是 ________。 (4)【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 ________ 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $