安徽安庆市怀宁县2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：必修第一册，必修第二册。 可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．聚氯乙烯可用于制造薄膜，合成单体为 B．锂离子电池放电时，将电能转化为化学能 C．石墨烯可用作存储材料，石墨烯与金刚石互为同位素 D．纤维素、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子化合物 2．生活处处皆化学。下列活动项目对应的化学原理不合理的是 选项 活动项目 化学原理 A 用“84”消毒液擦拭桌面消毒 消毒液中的NaClO具有强氧化性 B 太阳能电池板被广泛应用 利用的光电性质 C 用液氨作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 D 用冰箱储存食物 降低温度，食物腐败速率减慢 3．有机物X可用作染料、药物中间体及杀菌剂。下列关于该物质的描述正确的是 A．有机物X具有3种官能团 B．有机物X的分子式为 C．有机物X中所有原子可能在同一平面 D．有机物X可发生酯化反应 4．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验蔗糖的水解产物具有还原性 B．除去甲烷中的乙烯 C．转移NaOH溶液 D．制作原电池 5．向溶液中通入过量，发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32 g 溶于水，溶液中含有的分子数为 B．1 mol 核外含有的电子总数为 C．反应过程中每生成1 mol S，转移的电子数为 D．1 L 的溶液中含有的数为 阅读下列材料，回答6～7小题。 可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，其中甲烷被水分子包裹在其中。通过开采可燃冰可获得重要化工原料甲烷，甲烷可用于制备一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳等，甲烷重整后可获得制备甲醇、乙醇的合成气，其中甲醇可用作燃料电池燃料，乙醇可用于制备乙醛、乙酸等，乙醇和乙酸可制备乙酸乙酯。 6．下列说法错误的是 A．甲烷的电子式： B．乙醇的球棍模型： C．与互为同分异构体 D．甲醇（）与乙醇（）互为同系物 7．下列有关性质与应用之间不具有因果关系的是 A．甲烷燃烧放热显著，可用作燃料 B．乙酸酸性强于碳酸，可用于除水垢 C．乙酸乙酯难溶于水，可用作饮料中的香料 D．甲醛能使蛋白质发生变性，可用于制备动物标本 8．下列有关方程式书写正确的是 A．和在酸性条件下的反应： B．向溶液中通入少量：． C．以为催化剂实现氨气的催化氧化： D．用稀硝酸溶解试管壁上的： 9．钯（）可以催化乙酸与丙烯合成乙酸烯丙酯（），催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于取代反应 B．反应②中存在极性键的断裂与形成 C．反应①中每消耗1 mol ，会转移2 mol电子 D．生成乙酸烯丙酯总反应的原子利用率为100% 10．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入4 mol A发生反应：，有关数据如表所示。下列说法错误的是 时间段/min 0~1 0~2 0~3 C的平均生成速率/（） 0.4 0.3 0.2 A．0.5 min时，B的浓度大于 B．0~1 min，消耗A的物质的量为0.8 mol C．2.5 min时，B物质的量小于2.8 mol D．当C的体积分数不变时，反应可能未平衡 11．某一微生物电池可用于脱除废水中的有机物和硝态氮（含、），装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子由N极经外电路流向M极 B．从右极室通过质子交换膜移向左极室 C．N极的电极反应式为 D．若电路中有2 mol电子通过，M极生成14 g 12．某同学用如图装置制备氯气并探究其性质。已知：在酸性条件下可分解生成S和，反应一段时间后，①装置乙中产生淡黄色沉淀；②装置丙中溶液呈红色；③取反应后装置乙中溶液检测到有生成。下列说法正确的是 A．装置甲发生的反应中， B．实验现象①能证明氯气的水溶液呈酸性 C．实验现象②能说明氧化性： D．实验现象③证明一定是氧化生成 13．实验探究是科学探究的重要形式。下列实验方案与现象、实验结论均正确的是 选项 实验方案与现象 实验结论 A 将石油裂解产生的气体通入溴的溶液中，溶液褪色 石油裂解产生了乙烯 B 向蔗糖中加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀，有刺激性气体生成 浓硫酸有脱水性和强氧化性 C 向浓硝酸中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸发生反应 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入过量溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 14．某小组利用废铜屑制备氯化亚铜（CuCl），具体工艺如图所示。已知CuCl是一种微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化的白色固体。下列说法错误的是 A．“碱洗”的目的是除去废铜屑表面的油脂 B．“溶解”过程中X可以为30%的溶液 C．“还原”时发生反应： D．滤渣用乙醇洗涤干净后，在空气中进行干燥 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）缺铁性贫血要及时补铁，补铁剂和补铁食物是补铁的两大主要途径。 Ⅰ．某硫酸厂利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、、FeO、）制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示。 （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过多，其原因是_______________________________________________。 （3）向滤液ⅱ中加入过量X的目的是____________。 （4）“沉淀”时需控制pH不宜过高，否则生成的中可能混有___________杂质。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的铁元素，流程图如图所示。 已知：①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐用于检验，产生蓝色沉淀。 （5）操作i名称为____________。 （6）溶液A中未能检测出的可能原因是____________。 16．（15分）叠氮化钠（）广泛用作分析试剂、汽车安全气囊药剂及有机合成原料。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。 （1）制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，滴加稀硝酸，充分反应，装置如图1所示。 已知：氨基钠（）熔点为208℃，极易水解；不与酸或碱反应；叠氮酸（）不稳定，易分解爆炸。 ①装置A用于制备，仪器X的名称为__________，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为___________。 ②装置C充分反应后，停止加热，需继续通入至三颈烧瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的是____________。 （2）用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是___________。称取25.0 g NaOH固体配制250 mL 的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有__________（填标号）。 （3）用图3所示装置测定产品的纯度， 样品被足量NaClO溶液氧化生成无色无味无毒气体（杂质不与NaClO溶液反应），通过量气装置测定气体体积。 ①F中反应的化学方程式为__________________________________。 ②实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管G的初始读数为34.70 mL、末读数为4.70 mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________%。反应结束读数时，若G中液面高于水准管液面，则测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17．（14分）的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 Ⅰ．通过反应将转化为（二甲醚）。 （1）反应的能量变化如图所示，该反应为_______________（填“吸热反应”或“放热反应”）。 （2）现将一定量的与投入恒容的密闭容器中发生该反应。下列能说明反应已经达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．、、三种物质的浓度之比为1∶3∶1 B．密闭容器中混合气体的密度保持不变 C．单位时间内消耗2 mol 同时消耗3 mol D．的体积分数保持不变 （3）某研究小组在、2 L恒容密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，测得的物质的量随时间变化如表所示。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 6 5 4.2 3.6 3.2 3 3 ①反应开始至4 min，____________，平衡时的转化率为____________。 ②平衡时，将容器的体积变成3 L，化学反应速率将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 Ⅱ．利用原电池原理将转化为。 （4）科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功实现了以和合成。 ①正极的电极反应式为______________________。 ②电路中每转移8 mol ，负极区产生___________mol 。 18．（15分）A~E都是有机物，其中A是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为78，可通过煤的干馏获得。有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的分子式为____________；反应Ⅰ的反应类型为________________。 （2）有机物B中所含官能团的名称为____________，反应Ⅱ会生成副产物X，X与B互为同分异构体，则X的结构简式为____________。 （3）已知C可以与反应产生。 ①“”反应中每生成1 mol C会消耗__________mol 。 ②反应Ⅲ的化学方程式为______________________________。 （4）有机物E可制成日常用品、绝缘材料等，有机物E的结构简式为________________。 （5）下列说法正确的是____________（填标号）。 a．有机物D难溶于水，且能发生取代反应 b．1 mol有机物B与金属钠反应能生成1 mol c．有机物E中既存在碳碳单键，也存在碳碳双键 d．可用溶液检验有机物B中是否含有C 学科网（北京）股份有限公司 $