2027届高三化学一轮复习选择题专项：离子共存及离子的检验

**基本信息** 聚焦离子共存及检验，通过18道单选题构建“条件分析-反应类型判断-结论推导”的解题体系，强化电解质溶液性质与离子反应规律的逻辑关联。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存|10题（1-10）|溶液酸碱性/特定物质条件分析，离子反应类型（复分解/氧化还原/水解）判断|基于电解质溶液性质，推导离子间能否发生反应，体现“结构决定性质”化学观念| |离子检验与推断|8题（11-18）|特征反应（沉淀/显色/气体）识别，实验现象逆向推理，干扰离子排除|结合实验现象与离子性质，培养证据推理的科学思维，构建“现象-性质-组成”认知链条|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 离子共存及离子的检验 一、单选题 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．明矾溶液中：、、、 D．加入铝粉会产生的溶液中：、、、 2．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．与Al反应能放出的溶液中：、、、 B．在的氨水中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．甲基橙呈红色的溶液：、、、 C．pH=12的溶液：、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中；、、K+、 B．的溶液中；H+、I-、Br-、 C．的溶液中：、Ca2+、Fe2+、 D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、 7．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．常温下的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．加入能放出的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D．0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 9．下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A．制备：、、 B．用和浓盐酸制备：、、 C．稀硝酸溶解少量：、、、 D．过量通入溶液：、、 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．、Cl-、H+、Fe3+ C．、Cl-、K+、 D．pH=14的溶液中：K+、ClO-、、Cl- 11．某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 12．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 13．某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 14．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 15．某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A．一定含有、、 B．一定不含、、 C．可能含 D．一定含、、，可能含 16．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 17．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 18．某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项 离子共存及离子的检验》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C B A A A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C B B D C A B 1．C 【详解】A．易水解，pH约为3.7时就完全水解生成氢氧化铁沉淀，中性溶液（pH=7）中不能大量存在，A错误； B．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．明矾溶液中存在、、，这些离子间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．加入铝粉产生的溶液可能为酸性也可能为强碱性：若为碱性，、会与生成沉淀不能共存；若为酸性，会与结合生成弱电解质，且酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成而生成氮氧化物，故该组离子一定不能大量共存，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 3．C 【详解】A．与反应能放出的溶液可能呈酸性，可能呈碱性。若为酸性溶液，且含有，则该溶液与反应无放出，若为碱性溶液，与会生成微溶的，不能大量存在，A错误； B．在氨水中，、分别与氨水反应生成和，即、不能在氨水中大量共存，B错误； C．为酸性溶液，、、、在酸性溶液中均能大量共存，C正确； D．与发生络合反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．的溶液中含，与结合形成酸性硝酸环境，可将氧化为，不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，可与反应，且与会发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液为强碱性溶液，含大量，、、、之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C符合题意； D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性，若为酸性溶液，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性和酸性（含有强氧化性的），、会被氧化，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，也不与酸性条件下的反应，能大量共存，B正确； C．的溶液中，与结合生成弱电解质，与发生双水解反应生成沉淀，且酸性条件下与会反应生成，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．溶液中，、、、之间互不反应，也都不与反应，能够大量共存，A正确； B．的溶液中，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．，溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误； D．使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成氢氧化镁沉淀，与反应生成和水，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 7．A 【详解】A．常温下，溶液显碱性，、、、之间不发生反应，在碱性条件下可大量共存，A符合题意； B．溶液中，与发生完全双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意； C．加入能放出的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下与反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，碱性条件下与反应生成弱电解质一水合氨，均不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8．A 【详解】A．0.1 mol·L⁻¹ 溶液为酸性溶液，、、、之间均不发生反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意； B．氨水溶液中，与会生成AgCl沉淀，且与氨水能发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中的会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中的与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9．B 【详解】A．制备的溶液中大量存在的是配离子和，与会反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，A错误； B．和浓盐酸反应后，盐酸剩余，溶液中存在、、，三种离子相互不反应，可大量共存，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，有还原性，与、无法大量共存，C错误； D．过量通入溶液，溶液中存在亚硫酸，与反应生成CO2，与反应生成，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，A不符合题意； B．会与反应生成和，生成的又会与结合生成沉淀，故一定不能大量共存，B符合题意； C．与的双水解反应程度极弱，常温下可以大量共存，C不符合题意； D．pH=14的强碱性溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D不符合题意； 故答案为B。 11．B 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确； D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 12．C 【详解】溶液无色透明，而含有Cu2+的溶液显蓝色，则溶液中一定没有Cu2+； ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为CO2，因此溶液中一定含有； ②向①的反应后溶液（碳酸根已除去）中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀只能是BaSO4，因此溶液中一定含有； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，因此溶液中一定含有； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，酸化后，等干扰离子被排除，白色沉淀为AgCl，因此溶液中一定含有Cl-； 与Mg2+会形成MgCO3沉淀，二者不能共存，故一定不含Mg2+；K+、Na+、未在实验中检测，因此可能存在； 综上所述，原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、； 故答案选C。 13．B 【分析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol，据此回答。 【详解】A．据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确； B．据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误； C．据分析可知，C正确； D．无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．除杂1时，依次加入Ba(OH)2和Na2CO3，Ba(OH)2可同时去除Mg2+(生成Mg(OH)2)和(生成BaSO4)，后续加入Na2CO3可去除Ca2+和过量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，顺序合理，A正确； B．氯化钠溶液经操作X后得到氯化钠固体，操作X为蒸发结晶(非冷却结晶)，需要使用蒸发皿和玻璃棒，B错误； C．侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3使溶液碱性增强，促进CO2吸收，从而生成NaHCO3，C正确； D．AgNO3与Cl-生成AgCl沉淀(不溶于稀HNO3)，而与AgNO3生成的Ag2CO3溶于HNO3，用AgNO3溶液和稀硝酸可检验是否含NaCl，D正确； 故选B。 15．D 【详解】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 16．C 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 17．A 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 18．B 【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。 【详解】A．无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正确； B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误； C．根据上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正确； D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $