湖北十堰市第一中学2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

十堰一中2025-2026学年第一学期高二年级期末考试化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、考号填写在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整，不得折叠。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 常用相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 Co-59 Pb-207 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，错选、不选得0分。) 1. 下列说法正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 基态Ga原子的价电子排布式为 D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 B. 单质铁和水蒸气高温下反应会生成和 C. 玉兔号月球车行走时电池将电能转化为化学能 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 3. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101 kPa下， kJ/mol，反应达到平衡时，能加快反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A. 恒容下充入惰性气体 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 加入更高效的催化剂 4. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 溶液中通入，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加稀硫酸，出现浅黄色浑浊： D. 向溶液中滴加稀硫酸，黄色溶液变为橙色： 5. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 44 g分子含有π键的数目为 B. 1 L1 的KF溶液中阳离子总数为 C. 0.1 mol原子，含有的中子数为 D. 铅酸蓄电池充电时阴极减轻96 g，理论上转移电子数为 6. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 7. 下列实验方案正确的是 A．制作简易氢氧燃料电池 B．在铁片上镀镍 C．测溶液的pH D．润洗酸式滴定管 A. A B. B C. C D. D 8. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Al>Mg B. 电负性：C>Si C. 共用电子对偏移程度：H-Br>H-I D. 热稳定性： 9. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 10. 下列说法正确的是 A. 时，测得一元酸HA溶液，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液(且)，则HA为强酸 B. 泡沫灭火器的药品为和，利用了盐类的水解原理 C. 溶液与溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： D. 等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向物质的量减少的方向移动 B 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C C 分别向0.1 mol/L溶液中滴加少量等浓度的溶液和溶液，滴加溶液的试管中产生气泡速率更快 催化分解的效率一定比高 D 分别向0.10 的三氯乙酸(一元酸)和乙酸溶液中加入等量的相同形状的打磨过的镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 12. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 molCO和8 mol，4mm达到平面，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法正确的是 A. 0-4min，反应Ⅰ的 B. 反应Ⅱ的平衡常数 C. 反应Ⅱ中的转化率为60% D. 平衡时压强与初始压强的比为15：7 13. 溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的。某兴趣小组模拟上述过程： ①将溶液和溶液等体积混合得浊液a ②向滴有酚酞的溶液中加等体积的浊液a，溶液红色变浅 ③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段时间后溶液红色变浅 已知： 下列说法中不正确的是 A. 浊液a中硫酸根离子的浓度为 B. ②中溶液红色变浅可证明有转化为 C. ③中溶液红色变浅可证明有转化为 D. 向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀几乎全部转化 14. 如图装置中，b为/标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量小于c电极增大的质量 D. 1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极 15. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示{例如的分布系数}。下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B. 该实验可选用酚酞为指示剂 C. mL时，溶液中 D. 的电离常数 16. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： ； ； ； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_______。 （2）B元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)。试解释A原子第一电子亲合能(+122 kJ/mol)较B原子第一电子亲合能(-58 kJ/mol)大的可能原因是_______。 （3）C与D形成的化合物的电子式为_______。 （4）基态F原子中M能层的电子，有_______种空间运动状态。 （5）D的单质可以在A的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体，一种为白色固体和一种为黑色，请写出对应的化学方程式：_______。 （6）某溶液中既含有和离子，要验证含有离子可滴加溶液，则对应的离子方程式为_______。 17. 硼化钛()常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②高温下易挥发； ③可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为_______(写一条即可)。 （2）“酸解”后滤渣的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______；该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(写化学式)。 （4）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计算用量，原因是_______。 （5）已知某二元酸的，，则0.1 mol/L溶液中的水解常数为_______，_______(填“>或<或=”)。 18. 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： （1）基态磷原子的价层电子轨道表示式为_______，其核外能量最高的电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图呈_______形。 （2）亚磷酸()为二元弱酸。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图： ①亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程式为_______。 ②常温下，溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ③常温下，向0.2 的溶液中加入NaOH溶液，当溶液中 时，溶液中_______。 （3）次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则对应的离子方程式为_______。 （4）次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴，原理如图： ①阴极电极反应式为_______。 ②石墨电极每生成1 mol时，生成次磷酸钴的质量为_______g。 19. 是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应： ① ② ③ （1）_______ （2）关于反应①、②、③的(K为化学平衡常数)随1/T(T为温度)的变化图像正确的是_______。 （3）某温度时在1 L恒容密闭容器中加入1 mol和3 mol，若只发生①、②两个反应，此条件下甲醇的选择性为60%(甲醇的选择性)，平衡转化率为50%，则该条件下反应②的平衡常数_______(结果保留两位小数)。 （4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 mol和b mol，只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 若增大起始投料比，则平衡时，的转化率增大，的体积分数增大 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 若a=b=1，当的体积分数保持不变时，可以认为该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同时，该反应达到平衡状态 （5）已知反应②可自发进行，则反应②的_______0(填“>”、“<”或“=”)；一定温度下，若只发生反应②，达到平衡时，测得各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)如下表： 物质 CO 分压/MPa 0.25 0.25 0.75 0.75 维持相同的温度和总压，提高比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中和的物质的量之比为_______。(最简整数比) （6）向密闭容器中投入一定量的CO和，只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400℃时，M点后的产率降低的原因可能是_______(答一条即可)。 十堰一中2025-2026学年第一学期高二年级期末考试化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、考号填写在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色墨水签字笔或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整，不得折叠。严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 常用相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 Co-59 Pb-207 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，错选、不选得0分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. 大于 ②. C原子获得一个电子后变为2s22p3，达到半满稳定结构，释放能量，N原子2p轨道已为半满稳定结构，再获得电子会破坏稳定性，需吸收能量 （3） （4）9 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）粉碎高钛渣(适当加热、搅拌) （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 高温下易挥发，部分会因挥发而损失，未参与反应 （5） ①. 0.1 ②. < 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. H3PO3+2OH-=+2H2O ②. 酸性 ③. （3） （4） ①. ②. 189 【19题答案】 【答案】（1）-90.4 （2）B （3）0.11 （4）B （5） ①. ＞ ②. 9：5 （6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $