2026年中考化学复习--元素周期表课件

该初中化学课件聚焦元素周期表这一中考核心考点，覆盖周期与族的划分、元素信息识别、结构决定性质等考查要求。通过预习检测梳理基础概念，课堂探究分析考点权重，典例剖析归纳选择、填空等常考题型，体现中考备考的针对性。 课件亮点在于“考点突破+真题训练+规律提炼”模式，以铑元素典例示范原子序数、元素符号等信息识别技巧，培养科学思维。总结“周期数=电子层数”等核心规律，强化化学观念，助力学生掌握答题方法，教师可依此高效开展复习教学。

元素周期表 第三单元 物质构成的奥秘 R·九年级化学上册 1.7.2013 同学们好！欢迎来到今天的化学课堂。在上课之前，我想问大家几个问题：我们每天喝的水，是什么做的？我们呼吸的空气，又是由什么组成的？我们天天捧在手里的手机，它那小小的芯片里，藏着什么秘密？没错，水是由氢和氧组成的，空气中大部分是氮气和氧气，而手机芯片的核心材料是硅。这些氢、氧、氮、硅，在化学上我们给它们一个共同的名字——元素。今天，就让我们一起去探索这张伟大的“关系网”——元素周期表！ ‹#› 学习目标 01 认识新朋友 初识元素周期表，它是化学世界的“藏宝图”，也是我们探索物质构成的核心工具，开启化学研究的大门。 02 学会查地图 根据原子序数快速定位元素，读懂元素的“身份证”：名称、符号、相对原子质量等关键信息。 1.7.2013 这节课我们有两个小目标。第一，我们要认识一位新朋友——元素周期表，了解它为什么是化学家们离不开的工具。第二，我们要学会如何使用这张“地图”，能根据编号找到对应的元素，并读懂它的基本信息。大家有信心完成吗？ ‹#› 预习检测 1.元素周期表共有 个横行， 个纵行，每一个横行叫作一个 ，每一个纵行叫作一个 。 7 18 周期 族 2.元素周期表按元素原子 顺序给元素编的序号，叫作原子序数。元素的原子序数与原子的 在数值上相等。 核电荷数 核电荷数 1.7.2013 在正式开始之前，我们先来快速检查一下大家的预习成果。请大家看屏幕上的两个填空题，快速回忆一下昨天预习的内容。谁能告诉我答案？没错，周期表有7个周期和16个族，原子序数就等于核电荷数。看来大家都预习得很认真！ ‹#› 新课导入 超市里有成千上万种商品，但它们总是被分门别类、整整齐齐地摆放在货架上，让我们能轻松找到想要的东西。 组成物质的一百多种元素，是按怎样的规律排列的呢？ 1.7.2013 大家看这两张超市的图片，商品琳琅满目，但井然有序。这给了我们一个启示：当东西很多时，我们需要分类和排序。同样，构成我们世界的元素有一百多种，它们是不是也像超市商品一样，有着自己的排列规律呢？这就是我们今天要探索的核心问题。 ‹#› 探究：寻找元素的排列规律 课堂探究 许多化学家都在探寻元素排列的内在规律，而其中贡献最为卓越的，当属俄国化学家——德米特里·门捷列夫。他在总结前人研究成果的基础上，凭借敏锐的洞察力提出了独到的科学见解，成功构建了元素周期表的雏形，为这一伟大科学发现的最终完成奠定了坚实基础，也因此被誉为化学界的“一代科学巨匠”。 1.7.2013 要解开这个谜题，我们必须认识一位伟大的科学家——门捷列夫。他就像一位侦探，在纷繁复杂的元素世界里，找到了那条隐藏的线索。他不是简单地整理，而是创造性地构建了一个体系。 ‹#› 课堂探究 门捷列夫的“化学扑克牌” 01 化繁为简的“牌局” 为了寻找元素间的内在联系，门捷列夫将已知的63种元素的名称、原子量和关键性质，一一记录在卡片上。他像痴迷的玩家一样，整日对着这副“化学扑克牌”反复摆弄、排列与推演，试图解开大自然的密码。 02 梦境中的科学启示 连续钻研三天三夜后，他在梦中看到卡片自动排列成有序的表格。惊醒后他立刻提笔记录，世界上第一张现代元素周期表由此诞生。这不仅是偶然的灵感，更是长期专注与不懈努力的必然结果。 “ 伟大的发现从不是空想，灵感的火花永远源于日复一日的执着探索。” 1.7.2013 门捷列夫是如何找到规律的呢？他用了一个非常巧妙的方法——制作“化学扑克牌”。他把每个元素的信息写在一张卡片上，然后不断地洗牌、排列。传说，他甚至在梦中都在思考，最终梦到了排列的结果。这个故事虽然有趣，但它更告诉我们，科学的发现离不开持之以恒的努力。 ‹#› 课堂探究 预言的力量 ▍天才的预见：为未知留位 门捷列夫在排列周期表时，并未被已知元素束缚，而是大胆地为尚未发现的元素留下空位，并依据规律精准预言了它们的物理和化学性质。 ▍经典验证：“类铝”与镓的邂逅 他曾预言一种“类铝”元素的存在。几年后，法国化学家布瓦博德兰发现了镓。门捷列夫看到报告后，指出其密度测量有误。重新测算后，结果与预言完全一致！ 结论：这不仅是一张表格，更是能够预测未来的科学工具。 1.7.2013 门捷列夫的周期表最了不起的地方是什么呢？是预言！他不仅排列了已知元素，还大胆地留出空位，并准确预测了这些未知元素的样子。最经典的例子就是“类铝”，也就是后来发现的镓元素。门捷列夫甚至隔空纠正了发现者的实验数据，这让全世界的科学家都为之震惊。 ‹#› 每一横行 即为一个 周期 每一纵列 即为一个 族 7个 周期 课堂探究：元素周期表的结构 1.7.2013 现在，让我们正式揭开元素周期表的神秘面纱。大家看，这张表有很多横行和竖列。这些横行，我们称之为“周期”，一共有7个。这些竖列，我们称之为“族”，一共有16个。记住这两个关键词：周期和族，它们是读懂这张表的关键。 ‹#› 课堂探究 元素周期表的每一格，就像元素的“身份证”，清晰呈现了原子序数、元素符号、元素名称与相对原子质量这四大核心信息。 原子序数 （核电荷数） 元素符号 元素名称 相对原子质量 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 1.7.2013 我们来近距离观察其中一格，比如氢元素。这里面包含了四个关键信息：原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。大家要记住一个重要的等式：原子序数等于核电荷数，也等于质子数和核外电子数。这是我们后续学习的基础。 ‹#› 课堂探究：什么是“周期”？ 1. 周期的定义：元素处于第几周期，就代表其原子核外拥有几层电子（周期数 = 电子层数）。 2. 周期的变化规律：同一周期从左到右，元素性质递变明显。左侧是活泼的金属元素，向右过渡为非金属元素，最右侧是性质稳定的稀有气体。 3. 本质体现：这种性质随原子序数递增呈现出的周期性变化规律，正是元素周期律的核心内涵。 周期（横行）的定义与规律解析 1.7.2013 我们先来理解“周期”。大家可以把周期表想象成一栋大楼，每一“周期”就是一个“楼层”。元素在第几周期，就说明它有几层电子。更有趣的是，在同一个楼层里，从左走到右，元素的“性格”会从活泼的金属，慢慢变成文静的非金属，最后变成佛系的稀有气体。这就是“元素周期律”的体现。 ‹#› 课堂探究：什么是“族”？ ① 本质定义：同一族（纵列）的元素，原子的最外层电子数相同（He除外），这是“族”划分的核心依据。 ② 性质规律：最外层电子数决定化学性质，因此同族元素的化学性质高度相似，如同家族成员般有着相似的“特性”。 ③ 典型实例：第ⅠA族的锂、钠、钾均为活泼金属，都能与水剧烈反应，直观体现了同族元素的性质共性。 族（纵列）的核心特征： 1.7.2013 说完了横行“周期”，我们再来看竖列“族”。如果说周期是“楼层”，那族就是一个个“家庭”。同一“家庭”的元素，最外层的电子数是相同的。这就决定了它们的化学性质非常相似。比如第一主族的锂、钠、钾，都是活泼的金属，遇水都会剧烈反应。 ‹#› 课堂探究：结构决定性质 元素周期表的排布，完美体现了化学学科的核心思想——结构决定性质。这一规律是我们认识元素、理解化学反应的钥匙：知道了元素在周期表中的位置，就能推断出它的原子结构特点，进而精准预测它的化学性质！ ◆ 核心规律解析： 1. 原子结构的“性格密码”：元素的化学性质主要由最外层电子数决定； 2. 周期表的“坐标公式”：周期数 = 原子的电子层数，主族序数 = 最外层电子数； 3. 推导逻辑：位置 ➔ 结构 ➔ 性质，掌握这一逻辑即可解锁元素的化学“脾气”。 1.7.2013 同学们，我们刚才学习的周期和族，其实揭示了一个化学世界的核心秘密：结构决定性质。原子的“性格”，也就是化学性质，主要由它最外层的电子数决定。周期数告诉我们电子有几层，主族数告诉我们最外层有几个电子。所以，只要知道一个元素在周期表中的“地址”，我们就能大致判断出它是个“什么脾气”的元素。 ‹#› 思考与讨论 01 任务探究 观察地壳中元素含量分布示意图，尝试从不同角度对图中标注的元素进行分类（例如按含量高低、金属与非金属属性等）。随后查阅元素周期表，整理出这些元素的关键信息：包括元素符号、在周期表中的周期与族位置、相对原子质量以及核外电子排布规律等。 思考提示：对比金属与非金属元素的位置分布特点，思考地壳中含量最高的金属元素与非金属元素的性质差异。 1.7.2013 现在，我们来运用刚刚学到的知识。大家看这张地壳中元素含量的饼状图，里面提到了氧、硅、铝、铁等元素。请大家尝试把它们分分类，并在周期表中找到它们的位置，看看它们分别属于哪个周期、哪个族，是金属还是非金属。 ‹#› (1)以氧、铝、硅、钙、铁为例，其他可参照这几种元素，如表所示。 元素名称 原子序数 元素符号 相对原子质量 在元素周期表中的位置 元素分类 氧 8 O 16.00 第二周期ⅥA族 非金属元素 铝 13 Al 26.98 第三周期ⅢA族 金属元素 硅 14 Si 28.08 第三周期ⅣA族 非金属元素 钙 20 Ca 40.08 第四周期ⅡA族 金属元素 铁 26 Fe 55.84 第四周期Ⅷ族 金属元素 1.7.2013 ‹#› 思考与讨论 (2)考察一下元素周期表，每周期开头的元素一般是金属还是非金属？靠近尾部的呢？结尾又是什么元素？这体现了元素排列的什么规律？与“元素周期表”的名称有何关联？ 【解析】元素周期表中，每周期开头通常是金属元素（第一周期除外），靠近尾部为非金属元素，结尾则是稀有气体元素。这表明随着原子序数的递增，元素性质呈现出“金属→非金属→稀有气体”的周期性变化规律，这也正是“元素周期表”这一名称的核心由来，直观体现了元素性质随原子序数周期性递变的本质特征。 1.7.2013 我们再来思考一个更深层次的问题。观察每个周期，开头、中间和结尾的元素类型有什么特点？没错，开头通常是金属，靠近尾部是非金属，结尾是稀有气体。这种性质随着原子序数增加而呈现出的周期性变化，正是“元素周期表”这个名字的来源。 ‹#› 思考与讨论 ① 每一周期（横行）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 ② 同一周期元素的原子核外电子层数相同，核电荷数（质子数）、最外层电子数从左到右依次增加。 ③ 同一族（纵列）元素的原子最外层电子数相同（He除外），化学性质相似，电子层数从上到下依次增加。 元素周期表的规律总结： 1.7.2013 好了，我们来总结一下元素周期表的三大核心规律。第一，同一周期内，元素性质从金属到非金属再到稀有气体变化。第二，同一周期，电子层数相同，质子数和最外层电子数递增。第三，同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数递增。请大家务必牢记这三条规律。 ‹#› 典例剖析 铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( ) A.铑的原子序数为 45 B.铑的元素符号为 Rh C.铑是一种金属元素 D.一个铑原子的质量为 102.9 g D √ √ √ 注：相对原子质量无“g”单位 1.7.2013 理论学完了，我们来实战一下。请看这道例题，关于铑元素。大家根据我们刚才学的知识，仔细分析每个选项，看看哪个说法是错误的。注意看单位哦！ ‹#› 典例剖析 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为______。 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 A.原子序数 Z＞YB.核外电子数：X=Y C.Y和Z处于同一周期 金属 55 AC 1.7.2013 再来一道综合题。这道题结合了元素格信息和周期表片段。第一问考察基本信息读取，第二问考察周期和族的规律。请大家仔细观察图乙中X、Y、Z的位置关系，运用我们总结的规律来判断选项的正误。 ‹#› 课堂小结 表内结构 基础解析 一格四要素：原子序数、符号、名称、相对原子质量； 7个周期（电子层数相同），16个族（最外层电子同）。 核心规律：元素性质随原子序数递增呈周期性变化，同族元素化学性质相似，是化学学习的核心脉络。 1.7.2013 好了，一节课的时间很快就过去了。让我们通过这张思维导图，来回顾一下今天学习的核心内容。我们了解了元素周期表的结构，包括每一格的信息、周期和族的概念，以及最重要的元素周期律。希望大家能把这张图记在心里。 ‹#› 课后练习 1. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ） A.铈的原子序数是 58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为 58 D.铈的相对原子质量是 140.1 B 1.7.2013 接下来是课后练习时间，检验大家学习成果的时候到了。请看第一题，关于稀土元素铈。请大家快速阅读题目和选项，找出错误的说法。 ‹#› 课后练习 2.元素周期表，是学习和研究化学的工具。下图是钙元素的相关信息。 请回答： 钙元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______，其原子在化学变化中容易______电子形成离子，离子符号为______，与氯元素形成化合物的化学式为______。 金属 40.08 失去 Ca2+ CaCl2 1.7.2013 第二题难度稍大，综合考察了元素分类、相对原子质量以及原子的化学性质。大家需要根据钙元素在周期表中的位置和它的原子结构示意图来分析它在化学反应中的行为。 ‹#› 课后练习 3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题： 磷元素的相对原子质量为______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，______（填“能”或“不能”）找出磷原子的中子数。 30.97 非金属 不能 1.7.2013 第三题需要我们从周期表的局部截图中获取信息。请大家找到磷元素，回答关于它的相对原子质量、分类以及中子数的问题。思考一下，周期表上有没有直接给出中子数呢？ ‹#› 课后练习 （2）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较_________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是___________________________。 稳定 氪原子最外层电子数为8，达相对稳定结构 1.7.2013 这是第三题的第二问，考察的是“族”的规律。氪元素在氩元素的正下方，说明它们属于同一族。根据我们学过的知识，同一族元素性质相似。氩是稀有气体，性质稳定，那么氪呢？请从原子结构的角度解释原因。 ‹#› 课后练习 （3）11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_______相同，其中属于金属元素的有__________（填元素符号）。 电子层数 Na、Mg、Al 1.7.2013 最后一问，考察的是“周期”的规律。11到18号元素在同一周期，这意味着它们的原子结构有什么共同点？在这些元素中，哪些是金属元素呢？请写出它们的元素符号。 ‹#› 课后作业 1.从课后习题中选取 2.完成练习册本课时的习题 1.7.2013 今天的课后作业有两项，请大家认真完成课本和练习册上对应的习题，巩固今天所学的知识。化学的学习需要及时练习，才能真正掌握。 ‹#› 趣味拓展：元素周期表记忆口诀 01 氢 (H)：我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 03 锂 (Li)：我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 05 硼 (B)：我是硼，有点穷，我和本族大不同； 07 氮 (N)：我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 09 氟 (F)：我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 02 氦 (He)：我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 04 铍 (Be)：我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 06 碳 (C)：我是碳，反应慢，既能成链又成环； 08 氧 (O)：我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 10 氖 (Ne)：我是氖，也不赖，通电红光放出来； 💡 记忆妙招：结合元素特性与谐音故事，将枯燥的符号转化为生动的画面，记忆更牢固哦！ 1.7.2013 最后，给大家分享一个非常有趣的记忆口诀，把前20号元素的特点都编成了顺口溜。大家可以试着读一读，记一记，这样背元素周期表就会变得轻松又好玩！ ‹#› 生活中的元素周期表 Si · 稀土 现代工业的骨骼与神经 Pt · He 守护生命的隐形卫士 📱 科技与工业的基石 •硅 (Si)：芯片制造的核心原料，是手机、电脑等电子设备的“大脑”，撑起信息时代的脊梁。 •稀土元素：被誉为“工业黄金”，广泛应用于新能源电池、航空航天材料及高清屏幕制造。 🏥 健康与医疗的助手 •铂 (Pt)：不仅是贵重首饰，更是多种抗癌药物的关键成分，为生命健康保驾护航。 •氦 (He)：沸点极低的“超级制冷剂”，是医院核磁共振(MRI)设备正常运行的必备条件。 1.7.2013 元素周期表离我们并不遥远，它就在我们身边。我们用的手机、电脑，医院里的核磁共振仪，甚至抗癌药物，都离不开这些神奇的元素。希望通过今天的学习，大家能发现化学与生活的紧密联系，感受到科学的魅力。 ‹#› $