河南三门峡市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境为载体，通过梯度化问题设计融合化学观念与科学探究，考查学生分析解决实际问题的综合能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|元素周期律、反应速率|结合新能源电池情境考查物质结构与性质关联| |实验综合题|1题20分|物质制备与检验|要求设计实验方案并分析误差，体现科学思维| |原理应用题|1题35分|工业流程转化|整合反应热计算与环保评估，渗透科学态度与责任|

2025一2026学年度下学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1,答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码 准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号； 非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:10:16Cu:64 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）】 1.三门峡风光秀丽，物产独具特色，备受游客喜爱。下列化学描述正确的是 A.天鹅湖的湖水经过沉降、过滤处理后，可得到纯水 B.卢氏核桃富含油脂，该成分属于天然有机高分子化合物 C.灵宝函谷关石质建筑主要成分是碳酸钙，不会受到酸雨腐蚀 D.渑池仰韶彩陶主要是以黏土为原料，经高温烧制而成，属于传统硅酸盐材料 2.下列化学用语正确的是 :0: A.甲醛的电子式：H:C:H B.甲烷分子的空间填充模型： C.熟石膏的化学式：CaS0,2H0 D.NaC溶液中的水合离子： 3.下列化学反应中的能量变化与图像一致的是 4能量 A.C与C02反应 反应物 B.镁条与盐酸反应 C.碳酸氢钠与盐酸反应 生成杨 D.NH,Cl与Ba(OH,·8H,0反应 反应过程 4.下列说法正确的是 A.煤的气化和液化都是复杂的物理变化过程 B.水杨酸是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料 C.工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 D.淀粉和纤维素在人体内最终都能水解为葡萄糖 【高一化学试卷第1页（共6页)】 5.下列实验规范且能达到实验目的的是 碎瓷片 浸透了石蜡油 的石棉 Br,的cC 游液 ① ② C.检验石蜡分解产物中是否 D.制备乙酸乙 A.灼烧海带 B.都能形成喷泉 含有不饱和烃 酯 6.类比推理是化学学习的重要方法，下列类比推理正确的是 A.CI和F同主族，HC是强电解质，则H亚也是强电解质 B.CH4和C2H6是同系物，则C2H4和C3H6也一定互为同系物 C.C02为直线形分子，则CS2也为直线形分子 D.乙醇能发生催化氧化生成乙醛，则所有醇类物质都能发生催化氧化 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17g羟基(-OH)含电子数为9N B.标准状况下，22.4L三氯甲烷中含有分子数为N C.1mol2可与lmol2在密闭容器中充分反应，生成Ⅲ分子数为2N D.64gCu与浓硫酸（含2molH,S0,)在加热的条件下充分反应，转移的电子数为2N 8.屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理和医学奖。二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一， 结构简式如图所示，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 CH, HO-CH, C-CH,CH.COOH OH A.能发生加成反应、取代反应 B.在银的催化下，与氧气反应的产物能发生银镜反应 C.1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6LH2 D.与甲醇发生酯化反应生成产物的分子式为CH6O4 9.某柔性电池的结构如图所示，其中Zn作电池的负极，MnO,作正极。该电池工作时，下 列说法错误的是 A.化学能转化为电能 碳纳米管纤维 Zn膜 B.Zn逐渐被消耗 5电解质膜(O2可以自由通过) C.Mn0,失去电子 >MnO,膜 碳纳米管纤维 D.离子通过电解质膜进行迁移 【高一化学试卷 第2页（共6页）】 10.下列化学表达或离子方程式正确的是 A.甲醇燃料电池在碱性环境中负极电极反应式为：CHOH-6e+6OH=C02+5H20 B.Fe(OH),溶于氢碘酸反应：Fe(OH),+3H=Fe3++3H,0 C.用过量氨水吸收工业尾气中的S02:2NH,·H,O+S02=2NH+SO+H2O D.以异皮二烯为单体合成橡胺：云处cH-CH,售能剂QH9CC CH3 CH2 CHa 11.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备$02并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不 正确的是 苹浓硫酸 Na S NaOH 溶液 溶液 ① ② ③ ④ A.反应产生SO2,体现浓硫酸的强氧化性 B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替 C.装置③中出现浑浊，说明$02具有氧化性 D.装置④的作用是吸收SO2,防止发生倒吸和污染环境 12.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投人一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)≠cC(g), 12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程 T 中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法 正确的是 05 A A.平衡时容器内的压强为起始压强的9 13 03 B B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 03 C.化学计量数之比b:c=1:4 D.前12s内，A的平均反应速率为0.025 mol-L-.s 2 12时间/s 13.部分含S或N元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 化合价 6 e h d 04 a 氢化物单质氧化物正盐酸 A.若常温下c为气体，在实验室中可用i的浓溶液干燥c B.若f为钡盐，f在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C.若常温下c为固体，c与i的浓溶液反应时，i表现强氧化性 D.将气体d溶于水生成酸，d可能不是酸性氧化物 【高一化学试卷第3页（共6页）】 14.在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如 下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加人到6个盛有过量的Z粒（锌粒表面积均相同） 的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率（见下图与表）。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A 4mol-L-H2SO4/mL 40 V2 V3 Vs 饱和CuSO4溶液/mL 0.52.5 46 20 CuSO,溶液的浓度/mol/L) H2O/mL V 10 0 A.V1=40,V3=40,V8=15.5 B.实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测C+是该反应的催化剂 C.水的作用是控制溶液总体积相同 D.生成氢气的速率与加人CuSO4溶液的量成正比 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15.（15分)亚硝酸钠（NaNO2)是常用肉制品护色添加剂，过量摄入会引发人体中毒。化学 小组围绕NaNO2开展性质探究、实验室制备的系列实验，回答下列问题： I.亚硝酸钠形状 (1)NaNO2中N元素的化合价为 (2)亚硝酸钠作食品添加剂用于生产肉制品，除护色外，还具备的作用是（填标号)。 a.膨松剂 b.防腐剂 c.营养强化剂 (3)误食NaNO2能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,使血红蛋 白失去携氧功能，这说明NaNO2具有 性（填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.实验室制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。 吕稀硝酸 Na O2 D 铜 浓硫酸」 酸性高锰 H,0 酸钾溶液 B E F 已知：①2No+Na2O22NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3; ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成NO,。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为 (5)实验操作：①先打开止水夹K,通人一段时间氮气后再关闭止水夹K；②反应结束后打 开止水夹K,再通入一段时间氨气。步骤②通氮气的目的是 (6)装置F发生反应的离子方程式为 电极B 电极A (7)利用NO和NH3为原料可形成原电池，其简易装置如右图所示。· ①电极A的电极反应式为 ②海消耗1 mol NO,电路中转移电子的物质的量为 mol。o 【高一化学试卷第4页（共6页)】 质子交换膜 16.（16分)含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1)已知C0在一定条件下可以转化为C02,反应过程中的部分能量变化如图1，C0与0在 催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2（用C0*表示C0吸附在催化剂表面)。 ↑C0(g)+02(g) 能 初始状态 量 0*+C0*8》 08 02 状态1 状态Ⅱ 状态Ⅲ状态V C0*+02* ●表示CO表示0mm表示催化剂 图1 图2 ①油图1可知，C0*+二0，*的能量位置比状态L一（填“高”或“低”)，气体在催 2 化剂表面形成吸附态为 (填“吸热”或“放热”）过程。 ②下列说法正确的是 A.从状态I到状态Ⅲ为放热过程 B.从状态I到状态V,有极性键和非极性键的断裂和形成 C相同物质的量的c0g带化为c0@,c0与0*比c0与0，*反应放出的热量多 D.上述总反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 (2)用C02人工合成淀粉，第一步是将C02转化为甲醇，反应为 C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g)在体积为2L的密闭容器中，充人1molC02和3mol H2,测得CH3OH和C02的物质的量随时间变化如图所示。 n/mol 1.00 CH;OH 0.75 0.50 0.25 C02 0 10 tm品 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.容器内气体的压强保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v(C02片3v逆H2) D.混合气体的密度不变 ②前3min,用H2表示的反应速率为mol·Lmin。平衡时C02的转化率为 (3)C02和NH合成尿素C0(NH)2,反应为2NH(g+CO,(g)C0(NH2),(S)+H,0()； 下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强MPa 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件P= MPa,请说明理由 【高一化学试卷第5页（共6页)】 17.（12分)海水综合利用的流程如图所示。请根据所学知识回答下列问题： →粗盐→稍盐→氯碱工业 海水 母液 →回☑→0，水溶液吸题黔B回 →MgOD☑→MgCl2:6H0→无水MgCl 已知：粗盐中的杂质主要为CaCL2、MgsO4。 (1)粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①Na,C0,;②Ba(OH),;③稀盐酸。其合理 的加人顺序为（填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为 (2)工业生产中，试剂X最好选择 (填“NaOH”或“Ca(OH),”),对应的离子方 程式为 (3)海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用$0，水溶液吸收，该反应的离子方程式为 (4)金属的治炼方法有①热分解法②热还原法③电解法，由无水MgC2获得金属镁的方法 为（填标号)。 (5)海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。后续步骤中可使 用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下L,发生歧化反应生成I厂和IO,, 再加人过量稀硫酸可生成含L,的悬浊液，生成工，的离子方程式为」 0 18.（15分)有机玻璃(PMMA,聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成 路线如图所示（部分试剂及反应条件已略去）： QH OH @50 化剂⑧‘Qc CLHCN ,H20,H 儷化剂CHC -C00H △ CH CH CH,OH CH-C-COOH CHn化剂回浓疏酸公 CH, COOCH, E OH 已知：R-C-R,催化剂 HCN R-CN。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 它的一种同分异构体为 (2)A→B的反应类型为 (3)B→C的反应方程式为 (4)D中含有的官能团有 (填名称)。 (5)1molD与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者的物质的量之比为。 （6)E→P的化学方程式为 （7)F→PMMA的反应类型为 【高一化学试卷第6页（共6页）】2025一2026学年度下学期期末质量检测 高一化学参考答案 一、选择题（包含14小题，每题3分，共42分） 1-5 DBBBC 6-10 CABCC 11-14AABC 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) I.(1)+3(2)b(1分)(3)氧化 IⅡ.(4)3Cu+8NO3(稀)=3CuNO3)2+2N0↑+4HO (5)将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 (6)3MnO4+5N0+4H+=3Mn2++5NO3+2H20 (7）①2NH3-6e-N2+6H 22 16.（16分，每空2分) (1)①低 放热 ②AC (2)①AB ②0.25 75% (3)5当压强为5MPa时产率已经达到94.9%，继续增大压强至10MPa、50MPa对产 率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是5MP 17.（12分，除标注外，每空2分) (1）②①③(1分)蒸发结晶（1分) (2)Ca(OH), Ca(OH)2+Mg2+-Mg(OH2+Ca2+ (3)S02+Br,+2H,0=S0+2Br+4H (4)③ (5)5I+IO+6H=3L+3H,0 18.(15分，除标注外，每空2分) (1）CH=CH-CH3(1分) 环丙烷（或△） (2)加成反应 (3)2CHsCH(OHDCHO2 Cu/AB 2CHCOCH+2H20 △ (4)羟基、羧基 (5)2:1:1 (6)H,C=C-COOH+CH,OH 浓H,S04 H.C=C-COOCH,+HO CH, △ CH, (7)加聚反应 答案第1页，共1页