精品解析：山西长治市某校2025-2026学年度高二年级第一学期期末质量评估 化学试题

山西长治市某校2025-2026学年度高二年级第一学期期末质量评估化学试题 (时间：75分钟；满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4为强酸强碱盐，不发生水解， Na2SO4溶液显中性，A不符合题意； B． NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液中铵根水解使溶液显酸性，与水解有关系，C符合题意； D．CH3COOH 为酸，溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系， D不符合题意； 答案选C。 2. 下列根据反应原理设计的应用错误的是 A. 热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. (过量)用制备 D. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，利于去除油污，A正确； B．铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，用于泡沫灭火器灭火，B正确； C．四氯化钛水解生成二氧化钛水合物，是制备二氧化钛的常用方法，C正确； D．氯化亚锡水解显酸性，加入氢氧化钠会中和氢离子，促进水解生成沉淀，配制时应加入酸抑制水解，D错误； 故答案选D。 3. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 4. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 5. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．正极是AgCl得电子，方程式应该为：AgCl+e-= Ag+Cl-，A错误，符合题意； B．镁做负极失去电子变成镁离子，方程式为：Mg-2e-= Mg2+，B正确，不符合题意； C．放电时阴离子移向负极，C正确，不符合题意； D．因为是海水，所以镁会直接与水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑，D正确，不符合题意； 故选A。 6. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 时，由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 时，的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中反应，不能大量共存，A错误； B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中：、、、、H+之间不会发生任何反应，可以大量共存，B正确； C．，则c(H+)<c(OH-)，溶液显碱性，OH−与、发生反应而不能大量共存，C不正确； D．，则溶液显酸性，与H+会发生离子反应而不能大量共存，D不正确； 答案选B。 7. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A. 该实验不需要另外加入指示剂 B. 本实验不需要碱式滴定管 C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D. 滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为锰离子，高锰酸钾溶液褪色，则该滴定实验不需要指示剂，故A正确； B．KMnO4标准溶液检验强氧化性，不能盛装于碱式滴定管中，应该盛装于酸式滴定管中，故B正确； C．当被消耗完毕时，再滴加半滴高锰酸钾溶液时溶液呈紫色，即终点时溶液由无色变为紫色，并且半分钟内不变色，故C错误； D．滴定起始阶段时H2C2O4溶液浓度相对较大，加入KMnO4标准溶液应该加快，但接近滴定终点时应该缓慢加入KMnO4标准溶液，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，故D正确； 故选C。 8. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为NaA溶液，则由图象可知HA为弱酸，A项正确， B．NaA溶液中A—水解使溶液呈碱性，故B项正确； C．溶液中粒子为：Na+、A—、HA、H+、OH—，且大小关系为：c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(HA)>c(H+)，故X表示OH—，Y表示HA，Z表示H+，则C项错误； D．溶液中存在物料守恒：c(Na+)= c(A—)+ c(HA)，故D项正确； 本题选C。 9. 已知常温下。下列有关说法错误的是 A. 相同温度下的溶解度： B. AgCl饱和溶液中， C. 向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于 AB 型难溶电解质，由于 ，故溶解度 AgCl > AgI，A正确； B．在 AgCl 饱和溶液中，存在溶解平衡 ，且 ，由 可得 ，B正确； C．向 AgI 悬浊液中加少量水，稀释后由于固体 AgI 存在，溶液重新达到饱和平衡。温度不变则 不变，故 不变，选项说“一定减小”错误，C错误； D．当 AgI 和 AgCl 悬浊液共存时，溶液中 和 ，故 为常数。加入浓 NaCl 溶液后，系统重新平衡，该比值不变，D正确； 故答案选C。 10. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是新能源汽车的关键部件之一，电池工作时的总反应为，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，穿过隔膜向电极a移动 B. 电池工作时，当负极材料质量减少1.4 g，则转移0.4 mol电子 C. 电池工作时，正极的电极反应式为 D. 电池进水后将会大大降低其使用寿命 【答案】B 【解析】 【分析】首先判断放电时的电极：放电时从电极a移向电极b，原电池中阳离子向正极移动，因此放电时a为负极，b为正极，放电总反应为：，据此分析。 【详解】A．充电时该装置为电解池，原电池负极a充电时作电解池阴极，电解池中阳离子向阴极移动，因此向电极a移动，A正确； B．负极反应为​，负极减少的质量为脱出的质量，的摩尔质量为，的物质的量为，每个失去1个电子，因此转移电子为，B错误； C．放电时正极得电子，​结合迁移过来的生成，电极反应式，C正确； D．是活泼金属，能与水发生反应，电池进水后会导致锂被反应消耗，大大降低使用寿命，D正确； 故选B。 11. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是 A. 阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu B. 阳极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2可恢复到原浓度 D. 若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.05mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,故A正确； B．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阳极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确； C．电解时，消耗硝酸铜和水，生成硝酸、铜和氧气：，恰好电解完时，溶液为硝酸溶液，恢复到原浓度应加入一定量的CuO：，故C错误； D．若有6.4 g金属Cu析出，物质的量=0.1 mol，Cu2++2e-=Cu，转移电子是0.2 mol，电子守恒计算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑，放出的O2为0.2 mol×=0.05 mol，故D正确； 答案选C。 12. 向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是 A. 温度升高，溶液中增大，减小 B. 能转化为，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸 D. 沉淀转化的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．温度升高，水的电离平衡H2OH++OH-和的水解平衡+H2O+OH-，均正向移动，则和均增大，故A错误； B．沉淀之间的转化符合溶解度小的电解质向溶解度更小的电解质转化，能转化为，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误； C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，与盐酸不满足复分解反应进行的条件，与、的酸性强弱无关，故C错误； D．向锅炉中注入浸泡液，水垢中的转化为，离子方程式为，故D正确； 答案为D。 13. 下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是 A. b极是电池的正极 B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯 C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】由甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，甲烧杯中MnO4-被还原成Mn2+，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，所以总的电池反应为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极经外电路流向负极，阴离子向负极移动来解答。 【详解】由甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，甲烧杯中MnO4-被还原成Mn2+，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，所以总的电池反应为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极经外电路流向负极，阴离子向负极移动， A.由于Fe2+在b电极失去电子，发生氧化反应，所以b极是电池的负极，A错误； B.K+向正极移动，所以K+经盐桥流向甲烧杯，B错误； C.甲烧杯中(a电极)MnO4-获得电子，发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，所以甲烧杯中溶液的pH逐渐增大，C错误； D.由总的电池反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，题目难度中等，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力。 14. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A. ①②③④⑤⑥ B. ④③②①⑥⑤ C. ⑤④②①③⑥ D. ④②①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①为纯铁在海水中的化学腐蚀；②为Fe-Sn原电池，Fe作负极被腐蚀（速率快于①）；③为Fe-Zn原电池，Fe作正极被保护（速率慢于①）；④为Fe-Cu原电池，Fe作负极被腐蚀（因Cu与Fe活动性差异大于Sn与Fe，速率快于②）；⑤为电解池，Fe作阳极（腐蚀速率最快）；⑥为电解池，Fe作阴极（被保护，腐蚀速率最慢）； 铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为：⑤（电解池阳极，最快）>④（Fe-Cu原电池负极）>②（Fe-Sn原电池负极）>①（化学腐蚀）>③（Fe-Zn原电池正极，被保护）>⑥（电解池阴极，最慢）；故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）已知： 写出CO燃烧的热化学方程式：______。 （2）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：。 ①若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是______(填字母)。 a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．反应前的物质的量为7 mol d．达到平衡时CO的转化率为80％ ②在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。 ③在某温度下，向1 L的密闭容器中通入10 mol CO和，平衡时测得CO的转化率为，则该温度下反应的平衡常数为______。 （3）研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知： 则的______kJ/mol。 ②在一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 b．和NO的体积比保持不变 d．每生成消耗 【答案】（1） （2） ①. c ②. 放热 ③. 或0.44 （3） ①. −41.8 ②. b 【解析】 【小问1详解】 题目给出的三个热化学方程式：①，②，③ ，根据盖斯定律，将③式减去②式可得CO燃烧的热化学方程式为：。 【小问2详解】 ①反应：的平衡常数，反应前为，平衡时 CO 为8 mol ，则反应消耗 CO 的物质的量为10mol−8mol=2 mol 。 a．升高温度，浓度增大，说明平衡逆向移动，因此该反应为放热反应，a错误； b．通入后，正反应速率先增大，随后因反应物浓度降低而逐渐减小，b错误； c．设反应前的物质的量为 xmol，根据反应计量比，消耗的物质的量也为2 mol ，平衡时的物质的量为 。结合平衡常数 ，代入平衡时各物质的量（容器体积相同，浓度比等于物质的量比），可得 ，解得 ，c正确； d．CO 的转化率为，d错误； 故选c； ②由图可知，温度升高，的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应为放热反应； ③ 反应，的转化率为，则消耗 CO的物质的量为，各物质的平衡物质的量=，=，=，=，容器体积为，平衡常数= 。 【小问3详解】 ① 已知：a.，b.，由盖斯定律可知，可得的； ② a．该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能说明平衡，a错误； b．为红棕色气体，混合气体颜色不变说明浓度不变，反应达到平衡，b正确； c．和NO的体积比保持不变，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，c错误； d．每生成消耗，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d错误； 故选b。 16. 已知反应①，反应②，其平衡常数在温度973 K的值分别如下表： 温度 973 K 1.47 2.38 （1）反应①的平衡常数表达式为______。 （2）反应③时平衡常数______。 （3）能判断反应③已达到平衡状态的是______(填字母序号)。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中不变 C. D. （4）973 K时，某容器中的物质的量浓度都为，发生反应③，则达到平衡状态时，的转化率为______；若某时刻时的物质的量分数相同、则此时反应______(填“等于”或“不等于”)。(已知：) 【答案】（1）K （2）0.62 （3）BC （4） ①. 44.13% ②. 不等于 【解析】 【小问1详解】 反应①的平衡常数表达式为K1。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，则反应③，973K时平衡常数。 【小问3详解】 A．反应③前后气体分子数不变，在恒温恒容条件下，无论是否达到平衡，压强始终保持不变。所以压强不变不能作为平衡标志，A错误； B．各组分浓度不再随时间变化是化学平衡的本质特征，不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B正确； C． 表示氢气的消耗速率（正反应方向），表示水蒸气的消耗速率（逆反应方向）。根据化学计量数，，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．不代表浓度不再变化，这取决于起始投料和转化率，不能作为平衡标志，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 设达到平衡时，的转化浓度为， 根据平衡常数公式=0.62，x≈0.4413，的转化率为，若某时刻 、  、  、 的物质的量分数相同，则它们的浓度相等，此时的浓度商 >，反应向逆反应方向进行，此时正反应速率小于逆反应速率，即不等于。 17. 回答下列问题： （1）原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的正极是______(填“a”或“b”)电极。 ②b极的电极反应式为______。 ③电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、NaCl溶液、x溶液，电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，甲中a电极质量增加。 ①电源的N端为______极。 ②电极b上发生的电极反应为______，甲池溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③乙池中总反应的化学方程式为______。 ④若利用丙池实现铁上镀铜，则x、e、f分别是______、______、______(填化学式)。 【答案】（1） ①. b ②. ③. 减小 （2） ①. 正 ②. ③. 减小 ④. ⑤. CuSO4 ⑥. Fe ⑦. Cu 【解析】 【小问1详解】 ①燃料电池中，燃料在负极失电子，氧气在正极得电子，通入的为负极，通入的为正极，故正极是； ②为正极，碱性条件下得电子生成，电极反应为； ③电池总反应为，反应消耗，OH-浓度降低，因此电解质溶液减小。 【小问2详解】 ①甲中电极质量增加，说明在极得电子生成，因此为阴极；电解池阴极连接电源负极，故为电源负极，为电源正极； ②为阴极，则为甲的阳极，惰性电极条件下，溶液中优先放电，电极反应为；甲电解溶液的总反应为，反应生成酸，浓度增大，因此减小； ③乙中电解溶液，总反应为； ④铁上镀铜的规则为：待镀铁作阴极，镀层铜作阳极，电解质为含的可溶性铜盐溶液。结合串联电极顺序可知，丙中为阴极、为阳极，因此（电解质）为，（阴极，待镀件）为，（阳极，镀层金属）为。 18. 回答下列问题： （1）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______(填“增大、减小或不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因______。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则c______mol／L。 （2）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。 ①溶液A的溶质是______。 ②发生在电解饱和食盐水阳极的离子方程式：______。 ③发生在电解饱和食盐水阴极的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. 减小 ②.   ③. < ④. ⑤. （2） ①. NaOH ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 氨水中存在电离平衡：，电离常数，变形得。加入硫酸铵后增大，温度不变不变，因此该比值减小； ② 氨水与硫酸恰好中和生成硫酸铵和水的离子方程式为 ；硫酸铵溶液中水解使溶液显酸性，因此，水解方程式为； ③ 时，根据电荷守恒：，推导得。 【小问2详解】 ①电解饱和食盐水时，左侧生成为阳极，经阳离子交换膜迁移到右侧阴极，阴极水被还原生成，还生成OH-，因此溶液A的溶质是； ②阳极反应式为 ； ③阴极反应为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西长治市某校2025-2026学年度高二年级第一学期期末质量评估化学试题 (时间：75分钟；满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 2. 下列根据反应原理设计的应用错误的是 A. 热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. (过量)用制备 D. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 3. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 4. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 5. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 6. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 时，由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 时，的溶液中：、、、 7. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A. 该实验不需要另外加入指示剂 B. 本实验不需要碱式滴定管 C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D. 滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 8. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 9. 已知常温下。下列有关说法错误的是 A. 相同温度下的溶解度： B. AgCl饱和溶液中， C. 向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 10. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是新能源汽车的关键部件之一，电池工作时的总反应为，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，穿过隔膜向电极a移动 B. 电池工作时，当负极材料质量减少1.4 g，则转移0.4 mol电子 C. 电池工作时，正极的电极反应式为 D. 电池进水后将会大大降低其使用寿命 11. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是 A. 阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu B. 阳极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2可恢复到原浓度 D. 若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.05mol 12. 向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是 A. 温度升高，溶液中增大，减小 B. 能转化为，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸 D. 沉淀转化的离子方程式为 13. 下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是 A. b极是电池的正极 B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯 C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 14. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A. ①②③④⑤⑥ B. ④③②①⑥⑤ C. ⑤④②①③⑥ D. ④②①③⑤⑥ 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）已知： 写出CO燃烧的热化学方程式：______。 （2）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：。 ①若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是______(填字母)。 a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．反应前的物质的量为7 mol d．达到平衡时CO的转化率为80％ ②在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。 ③在某温度下，向1 L的密闭容器中通入10 mol CO和，平衡时测得CO的转化率为，则该温度下反应的平衡常数为______。 （3）研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知： 则的______kJ/mol。 ②在一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 b．和NO的体积比保持不变 d．每生成消耗 16. 已知反应①，反应②，其平衡常数在温度973 K的值分别如下表： 温度 973 K 1.47 2.38 （1）反应①的平衡常数表达式为______。 （2）反应③时平衡常数______。 （3）能判断反应③已达到平衡状态的是______(填字母序号)。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中不变 C. D. （4）973 K时，某容器中的物质的量浓度都为，发生反应③，则达到平衡状态时，的转化率为______；若某时刻时的物质的量分数相同、则此时反应______(填“等于”或“不等于”)。(已知：) 17. 回答下列问题： （1）原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的正极是______(填“a”或“b”)电极。 ②b极的电极反应式为______。 ③电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、NaCl溶液、x溶液，电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，甲中a电极质量增加。 ①电源的N端为______极。 ②电极b上发生的电极反应为______，甲池溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③乙池中总反应的化学方程式为______。 ④若利用丙池实现铁上镀铜，则x、e、f分别是______、______、______(填化学式)。 18. 回答下列问题： （1）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______(填“增大、减小或不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因______。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则c______mol／L。 （2）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。 ①溶液A的溶质是______。 ②发生在电解饱和食盐水阳极的离子方程式：______。 ③发生在电解饱和食盐水阴极的离子方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $