山西长治市某校2025-2026学年高二年级第一学期期末质量评估 化学试题

山西长治市某校2025-2026学年度高二年级第一学期期末质量评估化学试题 (时间：75分钟；满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 2. 下列根据反应原理设计的应用错误的是 A. 热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. (过量)用制备 D. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 3. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 4. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 5. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 6. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 时，由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 时，的溶液中：、、、 7. 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A. 该实验不需要另外加入指示剂 B. 本实验不需要碱式滴定管 C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D. 滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 8. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 9. 已知常温下。下列有关说法错误的是 A. 相同温度下的溶解度： B. AgCl饱和溶液中， C. 向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 10. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是新能源汽车的关键部件之一，电池工作时的总反应为，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，穿过隔膜向电极a移动 B. 电池工作时，当负极材料质量减少1.4 g，则转移0.4 mol电子 C. 电池工作时，正极的电极反应式为 D. 电池进水后将会大大降低其使用寿命 11. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是 A. 阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu B. 阳极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2可恢复到原浓度 D. 若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.05mol 12. 向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是 A. 温度升高，溶液中增大，减小 B. 能转化为，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4) C. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸 D. 沉淀转化的离子方程式为 13. 下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是 A. b极是电池的正极 B. 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯 C. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 D. 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 14. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A. ①②③④⑤⑥ B. ④③②①⑥⑤ C. ⑤④②①③⑥ D. ④②①③⑤⑥ 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）已知： 写出CO燃烧的热化学方程式：______。 （2）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：。 ①若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是______(填字母)。 a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．反应前的物质的量为7 mol d．达到平衡时CO的转化率为80％ ②在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。 ③在某温度下，向1 L的密闭容器中通入10 mol CO和，平衡时测得CO的转化率为，则该温度下反应的平衡常数为______。 （3）研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知： 则的______kJ/mol。 ②在一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 b．和NO的体积比保持不变 d．每生成消耗 16. 已知反应①，反应②，其平衡常数在温度973 K的值分别如下表： 温度 973 K 1.47 2.38 （1）反应①的平衡常数表达式为______。 （2）反应③时平衡常数______。 （3）能判断反应③已达到平衡状态的是______(填字母序号)。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中不变 C. D. （4）973 K时，某容器中的物质的量浓度都为，发生反应③，则达到平衡状态时，的转化率为______；若某时刻时的物质的量分数相同、则此时反应______(填“等于”或“不等于”)。(已知：) 17. 回答下列问题： （1）原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的正极是______(填“a”或“b”)电极。 ②b极的电极反应式为______。 ③电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、NaCl溶液、x溶液，电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，甲中a电极质量增加。 ①电源的N端为______极。 ②电极b上发生的电极反应为______，甲池溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③乙池中总反应的化学方程式为______。 ④若利用丙池实现铁上镀铜，则x、e、f分别是______、______、______(填化学式)。 18. 回答下列问题： （1）在时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______(填“增大、减小或不变”)。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因______。 ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则c______mol／L。 （2）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。 ①溶液A的溶质是______。 ②发生在电解饱和食盐水阳极的离子方程式：______。 ③发生在电解饱和食盐水阴极的离子方程式：______。 山西长治市某校2025-2026学年度高二年级第一学期期末质量评估化学试题 (时间：75分钟；满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. c ②. 放热 ③. 或0.44 （3） ①. −41.8 ②. b 【16题答案】 【答案】（1）K （2）0.62 （3）BC （4） ①. 44.13% ②. 不等于 【17题答案】 【答案】（1） ①. b ②. ③. 减小 （2） ①. 正 ②. ③. 减小 ④. ⑤. CuSO4 ⑥. Fe ⑦. Cu 【18题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②.   ③. < ④. ⑤. （2） ①. NaOH ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $