精品解析：2026年河南项城市部分学校九年级中考模拟冲刺化学试卷

2026年中考模拟冲刺化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题1分，14分) 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列工艺涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 雕琢玉石 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烧制陶瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、雕琢玉石过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢勺 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、塑料属于合成材料，符合题意； C、羊毛属于天然材料，不符合题意； D、铜属于纯金属，属于金属材料，不符合题意。 故选B。 3. 下列图示实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 称量氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，符合题意； B、图中装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相同，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡冒出，故该装置不能判断气密性是否良好，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，大大提高了食盐利用率，并非在稀土分离领域，该选项错误； B、闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出贡献，推动了我国石油化工技术发展，和稀土分离无关，该选项错误； C、张青莲主要贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，为元素相对原子质量测定作出重要贡献，并非关于稀土分离，该选项错误； D、徐光宪提出了稀土分离技术，大幅提高了我国稀土分离技术水平，为我国稀土生产作出重大贡献，被称为 “稀土之父” ，该选项正确。 故选D。 5. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 乙中的水有降温的作用 C. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D. 通过乙装置可以观察氧气产生的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、过碳酸钠遇水分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂 A 和 B 以及水，是反应发生的地方，即反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，该选项说法正确，不符合题意； B、已知该反应放出热量，乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，该选项说法正确，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体 B 不一定是二氧化锰，该选项说法错误，符合题意； D、氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 6. 如图为元素周期表中的一格，下列说法中不正确的是 A. 氖的相对原子质量为20.18g B. 氖原子的核内质子数为10 C. 氖元素位于元素周期表中第二周期 D. 氖气为稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、该元素的相对原子质量为20.18，没有“g”，故选项说法错误，符合题意； B、由元素周期表中的一格信息可知，氖的原子序数为10，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以氖原子的核内质子数为10，故选项说法正确，不符合题意； C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以氖原子的核外电子数为10，根据电子填充规则可知，应该分两层填充，即氖原子电子层数为2，电子层数=元素周期数，因此，氖元素位于元素周期表中第二周期，故选项说法正确，不符合题意； D、氖元素属于稀有气体元素，故选项说法正确，不符合题意； 故选A。 7. 化学知识在生产生活中有着广泛的用途，下列说法不正确的是 A. 明矾会使水中悬浮的杂质较快沉降，可用于净水 B. 升高温度会增大的溶解度，可在高温下制汽水 C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹 D. 氢氧化钙溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，从而达到净水的目的，该说法正确； B、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。升高温度，CO2​的溶解度会减小，在高温下二氧化碳更易逸出，不能制汽水，应该是在低温高压下制汽水，该说法错误； C、镁燃烧时会发出耀眼的白光，利用这个特性，镁可用于制造照明弹，该说法正确； D、氢氧化钙溶液呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，该说法正确。 故选B。 8. 高氯酸钾是一种火箭推进剂，其中氯元素的化合价为+7，则其化学式可能是下列的 A. KCl B. KClO C. KClO2 D. KClO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、KCl中钾元素显+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氯元素为﹣1价，不符合题意； B、KClO中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氯元素为+1价，不符合题意； C、KClO2中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氯元素为+3价，不符合题意； D、KClO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则氯元素为+7价，符合题意。 故选D。 9. 粮食是国之大者，也是民之大者。河南省的核心农作物是小麦，小麦返青期需要施用氮肥，下列属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意。 故选：A。 10. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A. 刷油漆防止铁栏杆生锈 B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，做法正确，不符合题意； B、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，选项做法正确，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，，做法正确，不符合题意； D、甲醛有毒，不能浸泡食品，做法错误，符合题意。 故选D。 11. 为除去氯化钠中的、、杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的、、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法错误的是 A. 依次加入溶液的顺序也可以是、NaOH、 B. 过滤后的滤渣中含有、、和 C. 所加试剂中的可用代替 D. 该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.依次加入溶液的顺序也可以是先除去硫酸钠（硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、NaOH除去氯化镁（氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、除去氯化钙以及过量的氯化钡（碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），正确； B.过滤后的滤渣中含有、、和，正确； C.所加试剂中的不可用代替，因为会引入新杂质钾离子，错误； D.该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的氢氧化钠及碳酸钠，正确。 故选：C。 12. 实验室欲配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠固体不纯 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解氯化钠的烧杯不干燥 D. 配好的溶液装瓶时有少量溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解氯化钠的烧杯不干燥，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、配好的溶液装瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选B。 13. KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 10℃时，15 g NaCl溶于50g 水中形成的是 NaCl的不饱和溶液 B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3 C. t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于 NaCl溶液的溶质质量分数 D. 30 ℃时，KNO3和 NaCl的饱和溶液降温到20℃析出的KNO3比NaCl多 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，10℃时氯化钠的溶解度大于30g，则此温度下将15 g NaCl溶于50g 水中形成的是 NaCl的不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，则此温度下100gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定等于 NaCl饱和溶液的溶质质量分数，说法错误，不符合题意； D、30 ℃时将KNO3和 NaCl的饱和溶液降温到20℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，但不明确两种物质的饱和溶液的质量，所以无法比较析出固体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 14. 用足量的一氧化碳还原氧化铜与氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了9.6g，则原固体混合物的质量可能为 A. 40g B. 32g C. 48g D. 56g 【答案】A 【解析】 【详解】设：CuO的质量为m，CO与CuO反应，固体质量减少x。 ∴x= 设Fe2O3的质量为n，则CO与Fe2O3反应固体质量减少为9.6g-x。 x= 整理得:2m+3n=96g，即2(m+n)+n=96g A、若混合物质量为40g，则m+n=40g，2×40g+n=96g ，n=l6g，m=24g，代入上述化学方程式计算， 固体减少的质量=4.8g+4.8g=9.6g，符合题意； B、若混合物质量为32g，则m+n=32g ，2×32g+n=96g， n=32g， m=0，不符合题意； C、若混合物质量为48g，则m+n=48g， 2×48g+n=96g，n=0g，不符合题意； D、若混合物质量为56g，则m+n=56g， 2×56g+n=96g，n=-16，不符合题意。 故选A。 二、填空题(每空1分，16分) 15. 用正确的化学用语填空。 缺乏_______元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是硅的+4价的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐：_________。 【答案】 ①. I ②. ③. SiO2 ④. KNO3 【解析】 【详解】碘是甲状腺激素的重要成分，缺乏I元素易患甲状腺肿大；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故构成硫酸铜的阴离子是；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，+4价的硅的氧化物为SiO2；农业上常做复合肥料的盐是KNO3。 16. 如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。 （1）A和F的化学性质相似的原因是___________。 （2）图中一共涉及___________种元素。 （3）图中D所代表的元素在元素周期表位于第___________周期。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2）5(或五) （3）三(或3) 【解析】 【小问1详解】 A粒子和F粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子与F原子最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中一共涉及5种元素； 【小问3详解】 D微粒的质子数>核外电子数，为阳离子。其质子数为11，是钠元素，该元素原子的核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，故在元素周期表中位于第三周期。 17. 如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。 （1）加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式：______； （2）若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量﹑相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH______7。（填“>”、“<”或“=”） 【答案】（1）H2SO4、Na2SO4 （2）< 【解析】 【小问1详解】 根据溶液pH变化情况可知，起点溶液pH<7，终点溶液>7，即实验操作是把氢氧化钠溶液加入到硫酸中，物质甲为氢氧化钠溶液；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，加入甲溶液a mL 时，溶液 pH<7，硫酸还没有反应完全，即溶质的化学式为 Na2SO4、H2SO4； 【小问2详解】 b mL 甲溶液滴入到硫酸中恰好完全反应，溶液显中性，溶质只有硫酸钠，若换成与之相同质量、相同质量分数的盐酸中，对比计算如下：、，根据数据分析可知，80份质量的氢氧化钠分别能够与98份、73份质量的硫酸、氯化氢恰好完全反应，即把硫酸换成盐酸，酸过量，反应后所得溶液pH<7。 18. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。请回答下列问题。 （1）请补全丁的分子模型示意图_______。 （2）请写出上述反应的化学方程式___________。 （3）由该图可知，分子和原子的本质区别是___________。 【答案】（1） （2） （3）在化学变化中分子可分，原子不可分 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。从微观示意图可知，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以丁中应含有2个氢原子和1个氧原子，丁是水，其分子模型为一个氧原子(大黑球)和两个氢原子(小白球)相连，据此补全丁的分子模型示意图。 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 从该反应的微观示意图可以看出，在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合形成新的分子，所以分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。 19. 粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。 （1）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、______、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。 （2）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式______。 （3）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 【小问2详解】 中和反应是酸和碱的反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 若用量筒量取水时仰视读数，读数偏低，则实际量取水偏多，则配制的溶液的溶质质量分数偏小。 20. 沙漏是我国古代的一种计量时间的仪器，A、B、C、D、E五种物质形成如图所示的沙漏图案(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B、C、D、E是不同类别的物质。A是一种温室气体，C可用来改良酸性土壤，C、D、E含有同种金属元素。E物质的一种用途为_______；B的化学式为_______；写出图中发生化合反应的化学方程式：_______。 【答案】 ①. 建筑材料（合理即可） ②. HCl（合理即可） ③. 【解析】 【分析】A是一种温室气体，则A是二氧化碳；C可用来改良酸性土壤，则C是氢氧化钙；C、D、E含有同种金属元素，即钙元素，根据D、C、E的转化关系，可知D是氧化钙，E是碳酸钙；B、C、D、E是不同类别的物质，B能与C（碱）反应，而且B可以生成A（二氧化碳），则B应该是酸，可以是稀盐酸，稀硫酸或者稀硝酸，代入验证，推理正确。 【详解】① E是碳酸钙，在生活中可用作补钙剂或建筑材料； ② B是酸，可以是稀盐酸，化学式为 HCl； ③图中发生化合反应的是D转化为C，反应的化学方程式为：。 三、简答题(4题，10分) 21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 （2）用水壶烧水，水沸腾时能将壶盖顶开。 【答案】（1）分子在不断地运动，温度越高分子运动越快 （2）水由液体变成气体，分子间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 从分子角度看，分子是在不断运动的，且温度越高，分子的运动速率越快。太阳下温度高，水分子的运动速率更快，更容易从衣服表面扩散到空气中，因此湿衣服干得更快。 故填：分子在不断地运动，温度越高分子运动越快。 【小问2详解】 水沸腾时，温度升高，水分子之间的间隔变大，水由液态变为气态，体积急剧膨胀，壶内压强增大，从而将壶盖顶开。 故填：水由液体变成气体，分子间间隔变大。 22. 酒精灯是一种常见的加热仪器。 （1）请写出酒精完全燃烧的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①酒精灯需要用火柴引燃，说明可燃物燃烧需满足什么条件______？ ②使用完酒精灯，要用灯帽盖灭，利用了什么灭火原理______？ 【答案】（1） （2） ①. 温度达到着火点 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①酒精灯被点燃，说明可燃物燃烧需满足的条件是达到燃烧所需的最低温度（着火点）； ②用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是隔绝空气或氧气。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出A装置制取O2的化学方程式。 （2）B和C装置均可制取CO2，C装置的主要优点是什么。 （3）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质。 【答案】（1） （2）可以控制反应速率 （3）密度比空气大，能够支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，因此可以是加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 采用D装置收集氧气，说明氧气的密度比空气大，能够用带火星的木条进行检验，说明氧气能够支持燃烧。 24. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 【答案】（1） （2）碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，因为溶液和反应生成和，瓶中减少是瓶中气压减小的原因，故填：； 【小问2详解】 再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳，瓶中二氧化碳增加是瓶中气压增大的原因，故填：碳酸钾与盐酸反应生成了二氧化碳。 四、综合应用题 25. 我国提出力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国担当。同学们对二氧化碳非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：了解二氧化碳的发现史以及空气中二氧化碳含量增多的原因 （1）二氧化碳的发现：我国西晋时期张华所著《博物志》中记载”烧白石作白灰……”同时分解生成了CO2。白石主要成分为碳酸钙，该反应的方程式为________。 （2）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，请你任写一条：________。 任务二：认识二氧化碳的实验室制取 （3）实验室制取二氧化碳的试剂是大理石和稀盐酸，则应选用图中的发生装置是________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为________。 （4）欲使用装置C用排空气法收集二氧化碳，则应将燃着的木条放到导管________(填“①”或“②”)端进行验满。 任务三：调查空气中二氧化碳含量减少的方法 （5）“海洋固碳”：同学们查阅资料，了解到利用庞大的水体，使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。写出海洋封存CO2会导致海水酸化的原因________。 （6）“人工控碳”：同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图所示。 ①“捕捉室”中NaOH 溶液采用喷雾方式加入，目的是________。 ②现用100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，理论上能够吸收二氧化碳的质量是________。 【答案】（1） （2）化石能源的燃烧(合理即可) （3） ①. A ②. （4）② （5）CO2与水反应生成的碳酸显酸性 （6） ①. 增大反应物的接触面积，充分吸收CO2 ②. 设理论上能够吸收的二氧化碳的质量为x， x=4.4g， 答：理论上能够吸收的二氧化碳的质量为4.4g。 【解析】 【小问1详解】 白石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等； 【小问3详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需加热，故可选用的发生装置是A；反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 用C装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度大于空气的密度，所以气体从①端进，将空气挤压到集气瓶上部排尽，收集到二氧化碳；检验二氧化碳收集满的方法是将燃烧的木条放于②处，观察木条是否熄灭； 【小问5详解】 海洋封存CO2会导致海水酸化，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性； 【小问6详解】 ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟冲刺化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题1分，14分) 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列工艺涉及化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 海水晒盐 C. 烧制陶瓷 D. 雕琢玉石 2. 制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是 A. 不锈钢勺 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 3. 下列图示实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 称量氢氧化钠固体 4. 稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，被称为“稀土之父”的中国化学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 5. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解生成和，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是 A. 甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B. 乙中的水有降温的作用 C. 供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D. 通过乙装置可以观察氧气产生的速率 6. 如图为元素周期表中的一格，下列说法中不正确的是 A. 氖的相对原子质量为20.18g B. 氖原子的核内质子数为10 C. 氖元素位于元素周期表中第二周期 D. 氖气为稀有气体 7. 化学知识在生产生活中有着广泛的用途，下列说法不正确的是 A. 明矾会使水中悬浮的杂质较快沉降，可用于净水 B. 升高温度会增大的溶解度，可在高温下制汽水 C. 镁燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹 D. 氢氧化钙溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤 8. 高氯酸钾是一种火箭推进剂，其中氯元素的化合价为+7，则其化学式可能是下列的 A. KCl B. KClO C. KClO2 D. KClO4 9. 粮食是国之大者，也是民之大者。河南省的核心农作物是小麦，小麦返青期需要施用氮肥，下列属于氮肥的是 A. B. C. D. 10. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A. 刷油漆防止铁栏杆生锈 B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期 11. 为除去氯化钠中的、、杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的、、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法错误的是 A. 依次加入溶液的顺序也可以是、NaOH、 B. 过滤后的滤渣中含有、、和 C. 所加试剂中的可用代替 D. 该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 12. 实验室欲配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠固体不纯 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解氯化钠的烧杯不干燥 D. 配好的溶液装瓶时有少量溅出 13. KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 10℃时，15 g NaCl溶于50g 水中形成的是 NaCl的不饱和溶液 B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有35gKNO3 C. t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于 NaCl溶液的溶质质量分数 D. 30 ℃时，KNO3和 NaCl的饱和溶液降温到20℃析出的KNO3比NaCl多 14. 用足量的一氧化碳还原氧化铜与氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了9.6g，则原固体混合物的质量可能为 A. 40g B. 32g C. 48g D. 56g 二、填空题(每空1分，16分) 15. 用正确的化学用语填空。 缺乏_______元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是硅的+4价的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐：_________。 16. 如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。 （1）A和F的化学性质相似的原因是___________。 （2）图中一共涉及___________种元素。 （3）图中D所代表的元素在元素周期表位于第___________周期。 17. 如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。 （1）加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式：______； （2）若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量﹑相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH______7。（填“>”、“<”或“=”） 18. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。请回答下列问题。 （1）请补全丁的分子模型示意图_______。 （2）请写出上述反应的化学方程式___________。 （3）由该图可知，分子和原子的本质区别是___________。 19. 粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。 （1）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、______、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。 （2）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式______。 （3）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 20. 沙漏是我国古代的一种计量时间的仪器，A、B、C、D、E五种物质形成如图所示的沙漏图案(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B、C、D、E是不同类别的物质。A是一种温室气体，C可用来改良酸性土壤，C、D、E含有同种金属元素。E物质的一种用途为_______；B的化学式为_______；写出图中发生化合反应的化学方程式：_______。 三、简答题(4题，10分) 21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。 （2）用水壶烧水，水沸腾时能将壶盖顶开。 22. 酒精灯是一种常见的加热仪器。 （1）请写出酒精完全燃烧的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①酒精灯需要用火柴引燃，说明可燃物燃烧需满足什么条件______？ ②使用完酒精灯，要用灯帽盖灭，利用了什么灭火原理______？ 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出A装置制取O2的化学方程式。 （2）B和C装置均可制取CO2，C装置的主要优点是什么。 （3）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质。 24. 请根据图示实验回答下列问题。 （1）将左边注射器中的溶液推入充有的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 （2）再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 四、综合应用题 25. 我国提出力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国担当。同学们对二氧化碳非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：了解二氧化碳的发现史以及空气中二氧化碳含量增多的原因 （1）二氧化碳的发现：我国西晋时期张华所著《博物志》中记载”烧白石作白灰……”同时分解生成了CO2。白石主要成分为碳酸钙，该反应的方程式为________。 （2）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，请你任写一条：________。 任务二：认识二氧化碳的实验室制取 （3）实验室制取二氧化碳的试剂是大理石和稀盐酸，则应选用图中的发生装置是________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为________。 （4）欲使用装置C用排空气法收集二氧化碳，则应将燃着的木条放到导管________(填“①”或“②”)端进行验满。 任务三：调查空气中二氧化碳含量减少的方法 （5）“海洋固碳”：同学们查阅资料，了解到利用庞大的水体，使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。写出海洋封存CO2会导致海水酸化的原因________。 （6）“人工控碳”：同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图所示。 ①“捕捉室”中NaOH 溶液采用喷雾方式加入，目的是________。 ②现用100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，理论上能够吸收二氧化碳的质量是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $