广东肇庆市2025-2026学年第二学期高一学业水平达标检测 化学试题

**基本信息** 以中国文物、肇庆裹蒸、海水提溴、液态阳光等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础判断、实验探究、工业流程等题型，全面检测高一化学学业水平。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机材料判断、化学用语规范、实验装置分析等|结合五星织锦护臂等文物考查有机材料，体现文化传承；以劳动项目关联化学知识，强化科学态度与责任| |非选择题|4题/56分|NH₃制备与还原NOx、海水提溴工艺、甲醇合成反应原理、丙烯转化路线|17题设计NH₃还原NOx实验探究，培养科学探究与实践能力；18题海水提溴流程结合工业实际，考查物质转化与计算；19题“液态阳光”项目关联化学平衡与燃料电池，体现科技前沿；20题丙烯合成路线分析，强化结构决定性质的化学观念|

绝密★启用前 2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测 化 学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下是一些与“中国”相关的文物，它们从不同角度展现了“中国”概念的起源、演变及文化内涵。下列文物属于有机材料的是 A．五星织锦护臂 B．五乳神兽青铜镜 C．绿松石龙形器 D．何尊青铜器 2．肇庆裹蒸远近驰名。下列说法不正确的是 A．“柊叶”包含丰富的纤维素 B．“绿豆”高温蒸煮过程中发生化学变化 C．“肥肉”在人体中水解生成高级脂肪酸钠与甘油 D．“糯米”中的淀粉在酶的作用下逐步水解生成葡萄糖 3．化学用语需规范使用。下列化学用语的表达正确的是 A．羟基的电子式： B．聚氯乙烯的结构简式： C．四氯化碳的空间填充模型： D．CH3CH2COOCH3的名称：甲酸丙酯 4．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A．不粘锅涂层聚四氟乙烯化学性质比较活泼 B．水果罐头中可以添加维生素C作抗氧化剂 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．橡胶中添加炭黑可以提高轮胎的耐磨性 5.“劳动是幸福生活的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 海水晒盐 利用蒸发结晶原理，属于物理变化 B 用粮食酿酒 淀粉水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 C 用植物油制作手工皂 植物油与氢气加成生成氢化植物油 D 用波尔多液防治农作物病害 波尔多液中的Cu2+能使蛋白质变性 6. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、三种杂质离子。下列除杂顺序方案不可行的是 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2CO3 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可以往葡萄酒中添加适量的SO2 SO2可以杀菌和抗氧化 B 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 C 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 石英砂硬度高 8．锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为：，右图为其构造示意图。下列说法不正确的是 A．Zn电极为负极 B．电子由负极经过电解质溶液移向正极 C．正极反应式：Ag2O + 2e- + H2O = 2OH- +2Ag D．电池工作时，电解质溶液中的OH- 不断向负极移动 9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．工业上制取粗硅： B．H2O2氧化海带灰的酸性浸出液提取碘：2I- + H2O2 = I2 +2OH- C．过量的Fe与稀硝酸反应： D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．用铜片和稀硝酸制备并收集NO B．验证NH3极易溶于水 C．验证甲烷与氯气发生取代反应 D．制备乙酸乙酯 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NA B．标准状况下，2.24 L SO3含有的氧原子数为0.3 NA C．1mol N2与足量H2在一定条件下反应生成2 NA NH3 D．铜-锌-稀硫酸电池工作时，若Cu极生成2.24 L H2，则电路通过的电子数为0.2 NA 12．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a通入c溶液中没有明显现象 B．b与足量氧气反应可生成d C．e的较浓溶液与h可反应生成c D．c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 13．莽草酸是一种从中药八角茴香中提取的天然有机化合物，是合成抗病毒药物“达菲”的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是 A．含有3种官能团 B．分子式为 C7H10O5 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol莽草酸最多可以与3mol Na发生反应 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池，Mg片上有气泡产生 金属性：Mg>Al B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含NH+ 4 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无白色沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 待测液中含有SO2- 4 15．某研究学习小组利用下图装置探究浓硫酸与铁丝的反应（夹持装置已省略）。下列说法不正确的是 A．装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁丝控制反应的进行与停止 B．加热试管Ⅰ后，试管Ⅱ中的现象是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO3 D．试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性 16．向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质的浓度随时间变化如图。 下列说法正确的是 A．64 s时，化学反应达到平衡状态 B．达到化学平衡前，混合气体的压强逐渐变小 C．125s时容器内气体的颜色比反应起始时的浅 D．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） I. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。某课外兴趣小组在实验室中对NH3还原NOx的反应进行探究。回答下列问题： （1）NH3的制备 ① 氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，其反应的化学方程式为 。如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是__________。 ② C装置中碱石灰的作用是_____________。 ③ 为防止过量氨气造成空气污染，需要在装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________（填“E”或“F”）。 （2）NH3还原NO2的实验探究 查阅资料：在一定温度和催化剂条件下，NH3可将氮氧化物转化为无污染的物质。 向注射器X里充满NH3，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2，用乳胶管连接起来，两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置（加热和夹持装置已省略）进行实验（X和Y中充入气体处于常压下）。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器X的活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中红棕色逐渐变浅至无色 化学方程式为 ① 。 将注射器X的活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ② 反应后气体分子数减小，Y管中压强小于外压 II．硫代硫酸钠与硫酸的反应是一个“时钟反应”经典实验。某课外兴趣小组利用该反应（）设计了下列实验，探究影响化学反应速率的因素（表中每组实验所用Na2S2O3溶液和稀硫酸浓度均相同）。 实验编号 V(溶液) V(稀硫酸)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ a 5 5 0 25 b 3 5 V1 25 c 5 5 0 30 （3）①判断该反应进行快慢的依据是_____________。 ②实验b中V1 =________。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验____（填“a”、“b”或“c”），理由是_______。 18．（14分） 地球上99%的溴元素分布在海洋中，被称为海洋元素。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： 回答下列问题。 （1）向苦卤中通入氯气将 氧化，离子方程式为__________________________。 （2）从海水提取溴一般采用热空气吹出溴，这利用了溴单质的 （性质）； 下列符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图是_______。 A． B． C． D． （3）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可加入少量的______。 A．生石灰 B．饱和NaOH溶液 C．饱和NaBr溶液 D．H2O （4）用SO2吸收含Br2的空气的离子方程式为____________________________________；每吸收160吨液溴，转移的电子数为 NA。 （5）碘与溴同为卤族元素，在海洋中含量丰富。工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为H2 (g)+ I2 (g) ⇌2HI (g)。 已知：在25℃和101kPa条件下，化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 在该条件下，反应生成2 mol HI (g) 时，_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ能量。 19．（14分） 我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电池电解水制取绿氢，再将绿氢与 CO2结合合成甲醇（CH3OH），为实现“双碳”目标(碳达峰与碳中和)做出了贡献。其“核心反应”的化学方程式为 。回答下列问题： Ⅰ．200℃时，在2L密闭容器中充入10 mol CO2 (g)和30 mol H2 (g)发生反应，CH3OH (g)和CO2 (g)的物质的量随时间变化如下图所示。 （1）0~5min内，用H2 (g)的浓度变化表示的化学反应速率= mol∙L-1∙min-1(保留2位有效数字，下同)。 （2）2min时，ν正（CH3OH）_______ν逆（CH3OH）（填“>”、“<”或“=”）。 （3）达到平衡状态时，H2的转化率为______；容器内起始压强与平衡压强之比为 。 （4）能够说明反应已达到化学平衡状态的是____（填序号）。 A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C． 的比值保持不变 D．CH3OH的体积分数不再发生变化 E．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol CH3OH （5）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间________（填“>”、“<”或“=”）5min。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为碱性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （6）电极A为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：______________。 （7）电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 20. （14分） 丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯的官能团为 (填名称)；丙烯生成E的反应类型为 ； 丙烯分子中最多有____个原子共平面。 （2）物质A→B的化学方程式为____________________________________； 写出A的一种同分异构体的结构简式 。 （3）下列关于化合物C的说法正确的是___________。 A．含有极性键和非极性键 B．与HCOOCH3互为同系物 C．可以使溴的CCl4溶液褪色 D．用银氨溶液可以鉴别化合物B和C （4） A和C反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3的化学方程式为____________________。 （5）聚合物D的结构简式为 ___________。 （6）是E的同系物，其一氯代物有_________种。 高一化学学业水平达标检测试题 第 1 页（共 10 页） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23C1-35.5Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16 小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.以下是一些与“中国”相关的文物，它们从不同角度展现了“中国”概念的起源、演变 及文化内涵。下列文物属于有机材料的是 A.五星织锦护臂 B.五乳神兽青铜镜 C.绿松石龙形器 D.何尊青铜器 2.肇庆裹蒸远近驰名。下列说法不正确的是 A,“柊叶”包含丰富的纤维素 B.“绿豆”高温蒸煮过程中发生化学变化 C.“肥肉”在人体中水解生成高级脂肪酸钠与甘油 D.“糯米”中的淀粉在酶的作用下逐步水解生成葡萄糖 3.化学用语需规范使用。下列化学用语的表达正确的是 A.羟基的电子式：O:H B.聚氯乙烯的结构简式：tCH,一CH C C.四氯化碳的空间填充模型： D.CH3 CH2COOCH3的名称：甲酸丙酯 4.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A.不粘锅涂层聚四氟乙烯化学性质比较活泼 B.水果罐头中可以添加维生素C作抗氧化剂 C.非处方药的包装上印有“OTC”标识 D.橡胶中添加炭黑可以提高轮胎的耐磨性 高一化学学业水平达标检测试题第1页（共8页） 5.“劳动是幸福生活的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 海水晒盐 利用蒸发结晶原理，属于物理变化 B 用粮食酿酒 淀粉水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 c 用植物油制作手工皂 植物油与氢气加成生成氢化植物油 D 用波尔多液防治农作物病害 波尔多液中的Cu+能使蛋白质变性 6.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S0?三种杂质离子。下列除杂顺序方案不可行的是 A.BaCl2、NaCO3、NaOH B.NaOH、NaCO3、BaCl2 C.BaCl、NaOH、NaCO3 D.NaOH、BaCl2、NaCO3 7.下列陈述I和陈述均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 可以往葡萄酒中添加适量的$O2 S02可以杀菌和抗氧化 B 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 C 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 石英砂硬度高 8.锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,右图为其构造示意图。下列说法不正确的是 A.Zn电极为负极 金属外壳锌粉 B.电子由负极经过电解质溶液移向正极 浸了KOH C.正极反应式：Ag20+2e+H0=2OH+2Ag 溶液的隔板 D.电池工作时，电解质溶液中的OH不断向负极移动 AgO 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.工业上制取粗硅：Si0,+c高逼si4C0,↑ B.HO2氧化海带灰的酸性浸出液提取碘：2I+H2O2=I2+2OH C.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H+NO=Fe3++NO↑+2H,O D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO,+2OT=SiO+H,O 高一化学学业水平达标检测试题第2页（共8页） 10.下列实验装置能达到实验目的的是 和氧 实验 醇 、乙酸和 装置 气球 浓NaOH 凤气 实验 A.用铜片和稀硝 B.验证NH3极 C.验证甲烷与氯 D. 制备乙酸乙酯 目的 酸制备并收集NO 易溶于水 气发生取代反应 11.a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3Na B.标准状况下，224LSO3含有的氧原子数为0.3Na C.1molN与足量H在一定条件下反应生成2NaNH D.铜-锌-稀硫酸电池工作时，若Cu极生成2.24LH2,则电路通过的电子数为0.2 12.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A.a通入c溶液中没有明显现象 化合价 6 B.b与足量氧气反应可生成d +4 化 C.e的较浓溶液与h可反应生成c 氧 单 D.c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 类 质 化 氧 酸 13.莽草酸是一种从中药八角茴香中提取的天然有机化合物，是合成抗病毒药物“达菲”的 重要中间体，其结构简式如下图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是 A.含有3种官能团 COOH B.分子式为CH1O5 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO OH D.1mol莽草酸最多可以与3 mol Na发生反应 OH 14.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原 A 电池，Mg片上有气泡产生 金属性：Mg>Al W 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸 溶液中不含NH 置于试管口，试纸不变蓝 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入 淀粉未发生水解 少量新制的Cu(O田2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无白色沉 待测液中含有SO 淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 高一化学学业水平达标检测试题第3页（共8页） 15.某研究学习小组利用下图装置探究浓硫酸与铁丝的反应（夹持装置已省略）。下列说法 不正确的是 浓硫酸 铁丝 品红溶液 BaCl2溶液 足量酸性 NaOH溶液 KMnO4溶液 A.装置的优点是可通过抽动铁丝控制反应的进行与停止 B.加热试管I后，试管Ⅱ中的现象是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 C.取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BSO3 D.试管V中酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性 16.向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量的N04和NO2的混合气体，发生反应： 个浓度(mol·L) N2O4(g)=2NO2(g),体系中各物质的浓度随时间变化如图。 1.20k: NO, 1.00 下列说法正确的是 0.80 NO 0.60 A.64s时，化学反应达到平衡状态 0.40 B.达到化学平衡前，混合气体的压强逐渐变小 0.20 0 25506475100125时间S C.125s时容器内气体的颜色比反应起始时的浅 D.前100s内，用NO4浓度的变化表示的化学反应速率为0.004mol.L1.s1 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) I.氮的氧化物NO)是大气污染物之一。某课外兴趣小组在实验室中对NH还原NOz 的反应进行探究。回答下列问题： (1)NH3的制备 碱石灰 A 0 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，其反应的 化学方程式为 ,如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是 高一化学学业水平达标检测试题第4页（共8页） ②C装置中碱石灰的作用是 ③为防止过量氨气造成空气污染，需要在装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的 装置是 (填E”或F”)。 (2)NH还原NO2的实验探究 查阅资料：在一定温度和催化剂条件下，H3可将氨氧化物转化为无污染的物质。 向注射器X里充满H,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2,用乳胶管连接 起来，两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置（加热和夹持装置已省略）进行 实验(X和Y中充入气体处于常压下)。 个 X NaOH溶液 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器X的活塞， Y管中红棕色逐渐 化学方程式为 ① 使X中的气体缓慢通入Y管中 变浅至无色 将注射器X的活塞拉回原处并固 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 定，待装置恢复到室温 反应后气体分子数减小，Y管 打开K2 ③ 中压强小于外压 Ⅱ.硫代硫酸钠与硫酸的反应是一个“时钟反应”经典实验。某课外兴趣小组利用该反 应(Na,S,O3+HSO4Na,S04+S1+S02↑+HO)设计了下列实验，探究影响化学反应速率的 因素（表中每组实验所用NaS2O3溶液和稀硫酸浓度均相同）。 实验编号 v(Na,S,O3溶液)/mL V(稀硫酸)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ a J 0 25 6 5 V 25 5 5 0 30 (3)①判断该反应进行快慢的依据是 ②实验b中V1= 。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验（填“a”、“b或“c”),理由是 高一化学学业水平达标检测试题第5页（共8页） 18.(14分) 地球上99%的溴元素分布在海洋中，被称为海洋元素。空气吹出法工艺是目前“海水 提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： 硫酸酸化 热空气吹出 海水 提取粗盐 苦卤 氯气氧化 含溴的苦卤 含Br2的空气 S02吸收 液溴 冷凝 溴蒸气 水蒸气吹出 溴水混合物 氧化 吸收液 回答下列问题。 (1)向苦卤中通入氯气将Br氧化，离子方程式为 (2)从海水提取溴一般采用热空气吹出溴，这利用了溴单质的 (性质)： 下列符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图是 溴个 溴个 吹 吹 15C 出 出 40C A. 率 40°0 B. 率 15C 0 空气通入量 0 空气通入量 溴 溴 吹 400 吹 出 15C C. 率 D. 率 40°C 15C 空气通入量 空气通入量 (3)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可加入少量的 A.生石灰 B.饱和NaOH溶液 C.饱和NaBr溶液D.HO (4)用S0吸收含Br2的空气的离子方程式为 每吸收160吨液溴，转移的电子数为 M。 (5)碘与溴同为卤族元素，在海洋中含量丰富。工业上在持续加热的条件下，氢气和 碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为H(g十I(g)÷2Π(g)。 己知：在25℃和101kPa条件下，化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 @间436kJmo@ ⑧ ①①151kJmo①① @0299kJm@ ① 在该条件下，反应生成2molΠ(g)时， (填“放出”或吸收”) kJ能量。 高一化学学业水平达标检测试题第6页（共8页） 19.(14分) 我国某科研团队主导的液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电池电解水制取绿氢，再将 绿氢与C02结合合成甲醇(COH),为实现“双碳”目标（碳达峰与碳中和）做出了贡献。其“核 心反应的化学方程式为C0(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H,O(g)。回答下列问题： I.200C时，在2L密闭容器中充入10molC02(g)和30molH(g发生反应，CH30H(g) 和CO2(g)的物质的量随时间变化如下图所示。 CHOH 8 6 2 C02 0￥ 2 5时间/min (1)0-5min内，用H2(g)的浓度变化表示的化学反应速率= mol-L-lmin(保留2 位有效数字，下同)。 (2)2min时，vE(CH3OH) V(CH3OH)（填>”、“<”或=）。 (3)达到平衡状态时，H2的转化率为 :容器内起始压强与平衡压强之比为一。 (4)能够说明反应已达到化学平衡状态的是（填序号）。 A.气体的平均摩尔质量保持不变 B.容器内气体密度保持不变 C.n(C四的比值保持不变 n(H,O） D.CH3OH的体积分数不再发生变化 E.单位时间内消耗3molH2,同时生成1 mol CH3OH (5)容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到 平衡所需要的时间 (填>”、“<”或=)5min。 Ⅱ.甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，下图为碱性条件下甲醇燃料电池的工作原理 示意图： 负载 CHOH 极 302 A NaOH溶液 (6)电极A为燃料电池的 （填“正”或“负”)极，该电极反应式为： (7)电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或不变)。 高一化学学业水平达标检测试题第7页（共8页） 20.(14分) 丙烯(CHCH=CH2)作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的 核心支点。在一定条件下有如图所示的转化关系： H2 一定条件 02 02 E CH,=CH-CH3 B 催化剂 催化剂 催化剂 △催化剂 聚合物D △浓H,SO, CH:CHCOOCH,CH,CH; (1)丙烯的官能团为 (填名称)：丙烯生成E的反应类型为 丙烯分子中最多有个原子共平面。 (2)物质A→B的化学方程式为 写出A的一种同分异构体的结构简式 (3)下列关于化合物C的说法正确的是 A.含有极性键和非极性键 B.与HCOOCH3互为同系物 C.可以使溴的CC4溶液褪色 D.用银氨溶液可以鉴别化合物B和C (4)A和C反应生成CH3 CHCOOCH2CHCH3的化学方程式为 (5)聚合物D的结构简式为 CH3 CH3 (6)CH一CH2一C一CH2一CH一CH3是E的同系物，其一氯代物有 种。 CH 高一化学学业水平达标检测试题第8页（共8页）