2026年中考化学真题完全解读（湖南卷）

该初中化学中考复习讲义覆盖"科学探究与化学实验""物质的性质与应用"等五大学习主题，围绕空气、水、金属等核心内容构建"组成-结构-性质-用途-转化"知识网络，通过"考点梳理-方法指导-真题训练"流程，助力学生突破实验探究、化学计算等难点，体现复习的系统性与针对性。 亮点在于真实情境创设与分层教学策略，如结合湖南"有色金属之乡"情境考查元素周期表，通过实验探究题完整呈现"问题-探究-结论-应用"流程培养科学探究与实践能力。设置基础、中等、高分分层训练，配合真题逐题解读与核心素养导向分析，帮助学生高效提升应考能力，教师可据此精准把控复习节奏。

2026年湖南中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年湖南中考化学试题共23题，包括15道选择题（每题约2分）、5道填空题（含多个小问）、2道实验题和1道计算题，全卷覆盖"科学探究与化学实验""物质的性质与应用""物质的组成与结构""物质的化学变化""化学与社会·跨学科实践"五大学习主题。试题以湖南"有色金属之乡""洞庭粮仓"、帛书文化、氢能发展、固态锂电池、健康饮水、革命故事等真实情境为载体，紧密联系湖南地方特色与时代发展，覆盖空气、水、溶液、金属、酸碱盐、化学与社会等初中化学核心内容。整卷难度适中，基础性强，注重考查学生对化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的掌握，同时通过元素周期表、pH变化曲线、溶解度曲线、工艺流程图和实验装置图等多样化信息呈现方式，考查学生读图、读表、证据推理和规范表达能力，体现义务教育化学课程"化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任"的核心素养导向。 试题亮点 一、情境创设真实化：试题紧密联系湖南地方文化与时代发展。第1题以帛书材料蚕丝为背景考查天然高分子材料；第5题以湖南建设农业强省、夯实"洞庭粮仓"为背景考查环境保护；第6题以湖南"有色金属之乡"为背景考查元素周期表信息；第16题以《半条被子》《金色的鱼钩》等革命故事为背景考查物质组成与微观粒子运动；第17题以氢能推动"碳中和"目标为背景考查化学式与图表分析。这些情境既体现化学学科的社会价值，又渗透家国情怀与科技自信。 二、考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系与综合应用。第15题以表格形式将实验现象与结论判断相结合，综合考查CO₂检验、金属活动性、中和反应指示剂和催化剂制氧；第18题以固态锂电池材料为阅读材料，综合考查物质分类、图表分析和信息提取；第22题以CaSO₄中CaCO₃杂质的去除为探究主题，将实验方案设计、饱和溶液判断、对照实验、工业提纯评价融为一体，体现"问题—探究—结论—应用"的科学探究全过程。 三、能力考查层次化：选择题侧重基础概念辨析和基本技能判断，如物质分类、化合价计算、实验操作规范等；填空题和实验题要求学生从文字、图像和表格中提取关键信息，进行解释、推断和方程式书写；第22题实验探究和第23题计算题则通过多步推理和定量计算考查学生的综合分析能力和规范表达能力，整卷梯度清晰，有利于区分不同层次学生的能力水平。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系：湖南中考化学将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕教材核心内容，帮助学生建立"物质的组成与结构—性质与应用—化学变化—化学与社会"的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值：未来命题将进一步融入湖南地方特色（有色金属、洞庭粮仓、非遗文化）、科技前沿（氢能、固态锂电池、纳米传感器）和健康生活（营养健康、饮水安全）等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题，体现化学学科的社会价值和育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力：元素周期表、pH曲线、工艺流程图、实验装置图、数据表格等信息载体将持续出现，复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制和规范表达能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标：试题将围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源利用、健康生活等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 [帛书材料] 化学合成材料 涉及基础知识：天然高分子材料、合成材料、金属材料、复合材料 2 选择题 [帛书文字保存] 碳单质的化学性质 涉及基础知识：碳单质的稳定性、吸附性、可燃性、还原性 3 选择题 [鱼池鼓入空气] 氧气的性质 涉及基础知识：氧气的用途、空气的组成、氮气和稀有气体的性质 4 选择题 —— 气体制取和净化 涉及基础知识：排水集气法、氧气的收集、实验操作规范 5 选择题 [农业强省建设] 化学与环境 涉及基础知识：水体污染、土壤保护、环境保护 6 选择题 [有色金属之乡] 元素周期表 涉及基础知识：原子序数、质子数、相对原子质量、元素符号 7 选择题 —— 化肥 涉及基础知识：化肥的分类、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 8 选择题 —— 化学式 涉及基础知识：化学式的书写规则、元素符号、一氧化碳 9 选择题 [纳米棒传感器] 化合价 涉及基础知识：化合物中正负化合价代数和为零、常见元素化合价 10 选择题 [劳动技术课吸蚊灯] 燃烧和灭火 涉及基础知识：蜡烛火焰温度、着火点、灭火原理、空气流动 11 选择题 [体育与健康] 化学物质与健康/金属材料 涉及基础知识：五氧化二磷状态、合金硬度、溶解吸放热、呼吸 12 选择题 —— 基本反应类型/化学仪器/化学元素 涉及基础知识：化合反应与分解反应、氧化钙、酒精灯、元素名称 13 选择题 [鲜切花保鲜] 溶液的浓度/有关溶液的计算 涉及基础知识：溶液稀释计算、溶质质量守恒、溶质质量分数 14 选择题 —— 二氧化碳/酸碱盐 涉及基础知识：CO₂与水反应、碳酸酸性、pH与酸碱性、指示剂 15 选择题 —— 物质的检验与鉴别/实验探究与设计 涉及基础知识：CO₂检验、金属活动性、酚酞指示剂、催化剂制氧 16 填空题 [革命故事] 构成物质的微粒/物质的微粒性/化学式 涉及基础知识：纤维素元素组成、金属延展性、分子运动 17 填空题 [氢能与碳中和] 化学式/化学与能源的开发利用 涉及基础知识：氢能应用、氨分子结构、化学式书写、图像分析 18 填空题 [固态锂电池] 化学与能源的开发利用/化学式 涉及基础知识：石墨、锂金属、电解质热稳定性、材料阅读 19 填空题 [健康饮水] 水的净化/物质的分类/化学实验安全 涉及基础知识：菌落指标、混合物、化学变化、饮用水选择 20 填空题 [自制洗发水] 化学方程式/化学仪器的使用/溶液的形成 涉及基础知识：甲烷燃烧、过滤操作、溶解速率、实验安全 21 实验题 —— 金属的锈蚀与防护/质量守恒定律/金属的化学性质 涉及基础知识：金属防锈方法、铜与氧气反应、金属活动性顺序 22 实验题 —— 物质的分离与提纯/酸碱盐/实验探究与设计 涉及基础知识：碳酸钙与盐酸反应、硫酸钙溶解性、饱和溶液、对照实验、工业提纯 23 计算题 [光生物制氢] 利用化学方程式的计算/化学式的简单计算 涉及基础知识：相对分子质量、化学方程式计算、质量比例 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 湖南中考化学命题以"基础性、情境性、综合性"为主要特征，素材多来源于湖南地方特色、社会生活、科技前沿和传统文化，强调"题在书外，理在书内"。从本卷看，帛书文化、洞庭粮仓、有色金属之乡、氢能发展、固态锂电池、革命故事等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干——空气与氧气（第3、4题）、碳单质（第2题）、水和溶液（第13、14、19题）、金属与金属材料（第6、11、18、21题）、酸碱盐（第12、14、22题）、化学式计算（第6、8、9、12、16、23题）。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。本卷特别突出对"性质决定用途"这一化学观念的考查（第2、3、8、10、11题），复习中应引导学生建立"组成→结构→性质→用途→转化"的系统认知模型。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立"组成→结构→性质→用途→转化"的认知模型。围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。本卷第8题（CO化学式）、第9题（化合价）、第12题（反应类型）、第14题（CO₂与水反应）、第20题（CH₄燃烧）均涉及物质的组成、性质与化学反应，复习时可将碳及其化合物单独梳理为"碳单质→CO₂→CO→碳酸→碳酸盐"的完整转化链。 板块二：化学实验探究——强化"目的—原理—装置—操作—现象—结论"的完整链条。本卷第4、15、21、22题均涉及实验操作、装置识别、实验探究和数据分析。特别是第22题以CaSO₄除杂为探究主题，完整呈现了"查阅资料→设计方案→提出问题→进行实验→实验结论→实验分析→拓展应用"的探究流程，是训练科学探究能力的典型范例。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化变量控制思想。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学方程式计算（第23题）、溶质质量分数计算（第13题）是高频考点。本卷第23题的光生物制氢计算直接来自教材原型，解题时要严格按照"设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答"的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。 板块四：化学与社会——培养情境题的"翻译"能力。面对碳中和（第17题）、新能源电池（第18题）、健康饮水（第19题）、农业强省（第5题）等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点。本卷第18题是典型的科普阅读题，答案往往在"材料信息+课本知识"的交集处——这种"现学现用"的能力需要在复习中刻意训练。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮（地毯式回归，约4周）：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮（专题突破，约3周）：针对选择题、填空题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮（模拟与回归，考前2-3周）：每周进行2-3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和填空题中的基础空，确保基础分不丢失。本卷第1-9题、第13题、第16-17题的基础空属于"必得分"范畴。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究（第22题类型）、物质推断和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题和开放探究题（第22题第(6)问工业提纯评价类型），强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究和综合应用题少失分。 结语：中考化学不是难度测试，而是基础、思维和规范的综合考查。以教材为根，以模型为干，以错题为镜，以规范为翼，稳扎稳打，方能取得理想成绩。 逐题解读 1.制作帛书的材料蚕丝属于 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 D．天然高分子材料 【答案】 D 【命题透视】 ▶核心考点：化学材料分类——天然高分子材料与合成材料的辨别。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以中国古代帛书制作材料蚕丝为背景，将传统文化与化学材料知识有机结合，体现学科育人价值。 （2）问题设计：通过四个选项考查学生对材料分类的辨析能力，干扰项均为常见材料类别。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类能力和科学态度与责任中的文化自信。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 蚕丝是蚕吐出的天然纤维，主要成分为蛋白质，属于自然界天然存在的有机高分子物质。材料按来源可分为天然材料和合成材料，按组成可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 复合材料是由两种或两种以上不同性能的材料复合而成，蚕丝为单一成分天然纤维，不属于复合材料。 B. 金属材料包括纯金属和合金，蚕丝为有机物，不属于金属材料。 C. 合成材料是人工合成的高分子材料（如塑料、合成橡胶、合成纤维），蚕丝是天然产出而非人工合成，不属于合成材料。 D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，相对分子质量可达上万，是自然界天然存在的高分子化合物，属于天然高分子材料，正确。 步骤三：结论得出 蚕丝属于天然高分子材料，答案为D。 【易错点】 容易将"天然高分子材料"与"合成材料"混淆。天然高分子材料是自然界中天然存在的（如蚕丝、棉花、羊毛、天然橡胶），合成材料是人工合成的（如塑料、合成纤维、合成橡胶）。 【知识总结】 ① 核心概念定义 材料按来源分为天然材料和合成材料。天然有机高分子材料包括棉、麻、丝、毛、天然橡胶等；合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类。 ② 解题方法/分析要点 判断材料类别时，先判断是天然还是人工合成，再判断是有机还是无机材料。常见天然高分子材料的关键词：蚕丝、棉花、羊毛、麻、天然橡胶。 ③ 拓展关联 可联系蛋白质的性质、合成纤维与天然纤维的鉴别（燃烧法）、白色污染与可降解材料等知识。 2.帛书上用墨书写的文字能保存千年，是因为常温下碳单质具有 A．稳定性 B．吸附性 C．可燃性 D．还原性 【答案】 A 【命题透视】 ▶核心考点：碳单质的化学性质——常温下的稳定性。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以帛书墨迹保存千年为背景，将传统文化与碳单质性质有机结合。 （2）问题设计：通过四个碳单质的性质选项，考查学生区分常温与高温、不同条件下碳单质表现出的不同性质。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的"性质决定用途"和科学思维中的条件意识。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 墨的主要成分是碳单质。碳单质在不同的条件下表现出不同的化学性质：常温下化学性质稳定，高温下具有可燃性和还原性。墨书文字能保存千年，说明墨中的碳单质在常温下未与空气中的物质发生反应。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 常温下碳单质的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等物质反应，因此墨书文字能长久保存，正确。 B. 吸附性是活性炭因疏松多孔结构而具有的物理性质，与文字保存无关。 C. 可燃性是碳在点燃条件下与氧气反应的性质，常温下不表现，不能解释文字保存。 D. 还原性是碳在高温下夺取金属氧化物中氧元素的性质，常温下不体现，不能解释该现象。 步骤三：结论得出 常温下碳单质具有稳定性，答案为A。 【易错点】 容易将碳的各种性质混淆。要注意"常温"这一关键条件：常温下碳的化学性质稳定，高温下碳表现出可燃性和还原性。 【知识总结】 ① 核心概念定义 碳单质在常温下化学性质稳定，在高温（点燃）条件下具有可燃性（C+O₂→CO₂）和还原性（如C+2CuO→2Cu+CO₂↑）。 ② 解题方法/分析要点 判断物质性质的题目，关键是看题目描述的条件（常温/高温/点燃），不同条件下物质表现出的性质不同。 ③ 拓展关联 可联系古代字画保存、档案用碳素墨水、焦炭炼铁、金刚石和石墨的性质差异等知识。 3.用空气泵向鱼池中鼓入空气，主要目的是补充能供给鱼呼吸的 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】 B 【命题透视】 ▶核心考点：氧气的用途——供给呼吸。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气、课题2 氧气相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以鱼池增氧为生活情境，考查学生对空气中各成分用途的理解。 （2）问题设计：通过四个空气中常见气体选项，考查氧气能供给呼吸这一核心用途。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中"性质决定用途"的基本认识。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 空气的主要成分按体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%。鱼类在水中呼吸需要消耗溶解在水中的氧气，向鱼池鼓入空气可以增加水中的溶解氧含量。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 氮气化学性质稳定，不能供给呼吸。 B. 氧气的核心用途之一是供给呼吸，鱼类呼吸需要氧气，向鱼池鼓入空气可提高水中的氧气溶解量，正确。 C. 二氧化碳不能供给呼吸，且浓度过高会对生物造成危害。 D. 稀有气体化学性质极不活泼，不能供给呼吸。 步骤三：结论得出 向鱼池中鼓入空气主要目的是补充氧气，答案为B。 【易错点】 容易误选氮气（因为氮气含量最高）。要注意含量高不等于有呼吸功能，氧气才是供给呼吸的气体。 【知识总结】 ① 核心概念定义 氧气的用途：供给呼吸（医疗急救、潜水、登山、鱼池增氧等）、支持燃烧（炼钢、气焊、火箭推进剂等）。空气中各成分有各自不同的用途。 ② 解题方法/分析要点 判断气体用途时，要抓住该气体的核心化学性质。能供给呼吸的气体只有氧气。 ③ 拓展关联 可联系氧气的制取（实验室制法、工业制法）、氧气的化学性质（与金属、非金属反应）、空气的污染与防治等知识。 4.排水集气法收集氧气的装置如图所示。下列有关操作或说法正确的是 A．导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集 B．瓶内水排完后，拿出水面再用玻璃片盖住瓶口 C．集气瓶移出水槽后，倒放在实验台上 D．排空气法比该方法收集到的氧气更纯净 【答案】 A 【命题透视】 ▶核心考点：排水集气法收集氧气的实验操作规范。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；实验活动1 氧气的实验室制取与性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以排水集气法收集氧气的装置图为载体，考查学生对实验操作规范的理解。 （2）问题设计：通过四个选项分别考查收集时机、盖瓶操作、放置方式和纯度比较。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验操作技能和规范意识。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 排水集气法适用于收集不易溶于水的气体（如O₂、H₂）。装置图中导管口伸入水槽中的集气瓶内，通过排水的方式收集气体。实验开始时排出的气体主要是装置内的空气，需待气泡连续均匀冒出时才能开始收集。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 反应刚开始排出的气泡是装置内的空气，待导管口气泡连续均匀冒出时，排出的才是纯净的氧气，此时开始收集可避免收集的氧气混有空气，操作正确。 B. 瓶内水排完后，需要在水下用玻璃片盖住瓶口再拿出水面；若拿出水面后再盖玻璃片，空气会进入集气瓶导致氧气不纯，操作错误。 C. 氧气的密度大于空气（ρ(O₂)>ρ(空气)），集气瓶移出水槽后应正放在实验台上，倒放会导致氧气逸散，操作错误。 D. 排水法收集的氧气纯度高于排空气法，排空气法容易残留空气，说法错误。 步骤三：结论得出 操作或说法正确的是A。 【易错点】 容易混淆排水法与排空气法的纯度差异。排水法收集的气体纯度更高，因为排空气法不易将瓶内空气完全排净；容易混淆氧气和氢气的放置方式——氧气密度大于空气应正放，氢气密度小于空气应倒放。 【知识总结】 ① 核心概念定义 排水集气法适用于不易溶于水且不与水反应的气体；排空气法分为向上排空气法（收集密度大于空气的气体）和向下排空气法（收集密度小于空气的气体）。 ② 解题方法/分析要点 气体制取实验的操作顺序：检查气密性→装药品→固定装置→加热/反应→收集→验满→撤离导管→熄灭酒精灯（固固加热型）。 ③ 拓展关联 可联系氧气和二氧化碳的实验室制法、气体收集方法的选择依据（溶解性和密度）、多功能瓶的使用等知识。 【答题模板】 气体制取与性质实验题：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 5.2026年湖南省加快建设农业强省，夯实"洞庭粮仓"。下列做法与其不相符的是 A．加强酸化耕地治理 B．引导农民科学选种 C．强化农业科技赋能 D．农业污水任意排放 【答案】 D 【命题透视】 ▶核心考点：化学与环境——水体污染与土壤保护。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展；课标"化学与社会·跨学科实践"中化学与资源、能源、环境相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以2026年湖南省建设农业强省、夯实"洞庭粮仓"为真实时政背景，考查环境保护与农业可持续发展的关系。 （2）问题设计：通过四个做法选项，要求学生选出与农业强省建设不相符的做法。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环境保护意识和可持续发展观念。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 建设农业强省需要保障耕地质量、提高农作物产量和质量、保护农业生态环境。酸化耕地治理、科学选种、科技赋能都是促进农业可持续发展的积极措施，而任意排放农业污水会污染水体、破坏耕地，与建设农业强省的目标相悖。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 酸化耕地治理可改善土壤肥力，有利于作物生长，与建设农业强省相符。 B. 科学选种能提高农作物产量和抗逆性，与建设农业强省相符。 C. 农业科技赋能可提升农业生产效率与质量，与建设农业强省相符。 D. 农业污水任意排放会污染耕地和水源，破坏种植环境，与建设农业强省的目标相悖，不相符。 步骤三：结论得出 与建设农业强省不相符的是农业污水任意排放，答案为D。 【易错点】 此题设问为"不相符"，属于否定式设问，容易因惯性思维误选积极做法。解题时要特别注意题干中的"不"字。 【知识总结】 ① 核心概念定义 水体污染的主要来源：工业废水、农业污水（含过量化肥、农药）、生活污水的任意排放。保护水资源的措施：污水处理后排放、合理使用化肥农药、节约用水等。 ② 解题方法/分析要点 环保类题目要判断做法是否造成环境污染（大气、水体、土壤），是否符合可持续发展的理念。遇到否定式设问要特别注意审题。 ③ 拓展关联 可联系化肥的合理使用、农药的危害、水体富营养化、污水处理方法、碳中和等环保热点。 6.湖南素以"有色金属之乡"著称，铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。如图是铍元素在元素周期表中的信息，下列有关铍的说法正确的是 A．质子数为9.012 B．相对原子质量为4g C．原子序数为4 D．元素符号为be 【答案】 C 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表中一格信息的读取。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以湖南"有色金属之乡"的地方特色为背景，考查学生对元素周期表信息的读取能力。 （2）问题设计：通过四个选项分别考查质子数与原子序数的关系、相对原子质量的单位、原子序数的位置和元素符号的书写规则。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学思维中的信息提取能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 由铍元素在元素周期表中的信息可知：左上角数字为4（原子序数），右上角符号为Be（元素符号），中间汉字"铍"（元素名称），下方数字9.012（相对原子质量）。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（原子中）。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 铍的质子数等于原子序数为4，9.012是相对原子质量，不是质子数，错误。 B. 铍的相对原子质量为9.012，且相对原子质量是比值，单位为"1"，常省略不写，不带单位g，错误。 C. 元素周期表单元格中左上角数字为4，即铍的原子序数为4，正确。 D. 铍的元素符号应为Be，第一个字母大写，第二个字母小写，be的书写不符合元素符号书写规则，错误。 步骤三：结论得出 有关铍的说法正确的是C。 【易错点】 容易混淆"相对原子质量"和"质子数"的位置；容易忽略元素符号的书写规则（一大二小）；容易误认为相对原子质量有单位g。 【知识总结】 ① 核心概念定义 元素周期表中一格的信息：左上角为原子序数（=质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。元素符号书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写（如Be、Na、Mg、Fe、Cu）。 ② 解题方法/分析要点 读取元素周期表信息时要注意各位置数字和符号的对应含义，特别注意相对原子质量不是原子的实际质量，单位为"1"。 ③ 拓展关联 可联系元素周期表的结构（周期和族）、原子结构示意图、离子符号的书写、元素周期律等知识。 7.培育蓝莓幼苗常施用K₂SO₄。K₂SO₄属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 【答案】 C 【命题透视】 ▶核心考点：常见化肥的分类。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容（化肥）。 ▶命题分析： （1）情境创设：以蓝莓幼苗培育中施用化肥为农业情境，考查化肥分类知识。 （2）问题设计：通过四种化肥类别选项，考查学生根据化学式判断化肥种类的能力。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类能力和对化学式信息的提取能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 化肥根据所含氮（N）、磷（P）、钾（K）三种核心营养元素的种类分类：仅含N的为氮肥，仅含P的为磷肥，仅含K的为钾肥，同时含N、P、K中两种及以上的为复合肥。K₂SO₄中仅含有K这一种核心营养元素。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 氮肥含有氮元素作为核心营养元素，K₂SO₄不含N，不是氮肥。 B. 磷肥含有磷元素作为核心营养元素，K₂SO₄不含P，不是磷肥。 C. K₂SO₄中仅含钾这一种核心营养元素，属于钾肥，正确。 D. 复合肥同时含N、P、K中两种及以上，K₂SO₄只含K，不是复合肥。 步骤三：结论得出 K₂SO₄属于钾肥，答案为C。 【易错点】 容易将K₂SO₄误判为复合肥，因为它含K和S两种元素。但S不属于N、P、K三种核心营养元素，判断化肥种类只看N、P、K。 【知识总结】 ① 核心概念定义 常见化肥：氮肥（CO(NH₂)₂、NH₄NO₃、NH₄HCO₃）、磷肥（Ca(H₂PO₄)₂）、钾肥（K₂SO₄、KCl）、复合肥（KNO₃、NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄）。 ② 解题方法/分析要点 判断化肥种类只看化学式中是否含N、P、K三种核心营养元素，其他元素（如S、Cl）不影响分类。 ③ 拓展关联 可联系化肥的合理使用、化肥对环境的影响（水体富营养化）、农药的使用等知识。 8.一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是 A．CO B．cO C．OC D．Co 【答案】 A 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的书写规则。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示；第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以一氧化碳在冶金工业中的应用为背景，考查化学式的规范书写。 （2）问题设计：通过四个选项考查元素符号大小写规则、氧化物化学式中元素排列顺序以及易混淆的元素符号。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的符号表征能力和规范意识。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 一氧化碳由碳元素和氧元素组成，每个分子中含1个碳原子和1个氧原子。化学式书写规则：氧化物化学式中氧元素一般写在后面；元素符号第一个字母大写，第二个字母小写（如有）。 步骤二：选项/设问特征分析 A. CO表示一氧化碳，碳元素符号C大写在前，氧元素符号O大写在后，书写规范，正确。 B. cO中第一个字母小写，元素符号书写规则要求首字母必须大写，错误。 C. OC中氧化物化学式中氧元素写在前面，排列顺序错误（氧化物一般氧在后），错误。 D. Co中C大写、o小写，表示钴元素（或钴单质），不是一氧化碳，为易混淆元素符号，错误。 步骤三：结论得出 一氧化碳的化学式是CO，答案为A。 【易错点】 容易混淆CO（一氧化碳）和Co（钴元素/钴单质），两者大小写不同，代表的物质完全不同。CO是化合物，Co是金属元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义 化学式的书写规则：金属元素符号在前、非金属元素符号在后；氧化物化学式中氧元素一般写在后面。元素符号书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写。 ② 解题方法/分析要点 书写化学式时注意元素排列顺序和大小写。CO和Co是中考中常考的一对易混淆符号组合。 ③ 拓展关联 可联系CO和CO₂的性质对比、碳的氧化物之间的转化、CO的毒性与安全等知识。 9.ZnO纳米棒传感器在燃气安全检测中具有高灵敏度和低功耗的优点。ZnO中氧元素的化合价为-2，则锌元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】 B 【命题透视】 ▶核心考点：化合物中元素化合价的计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以纳米棒传感器在燃气安全检测中的应用为科技背景，考查化合价计算。 （2）问题设计：通过化学式ZnO，要求学生根据化合物中正负化合价代数和为零计算锌元素化合价。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和计算能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 ZnO是氧化锌的化学式。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。已知氧元素的化合价为-2，ZnO中含1个Zn原子和1个O原子。 步骤二：选项/设问特征分析 设锌元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零： x + (-2) = 0 解得 x = +2 因此锌元素的化合价为+2价。 步骤三：结论得出 锌元素的化合价为+2，答案为B。 【易错点】 计算化合价时容易忽略化学式中各原子的个数。本题ZnO中Zn和O原子个数均为1，直接列一元一次方程即可。 【知识总结】 ① 核心概念定义 化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价规则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零；常见元素化合价：O通常为-2，H通常为+1，Na为+1，Ca为+2，Al为+3等。 ② 解题方法/分析要点 已知常见元素化合价，根据"代数和为零"列方程求解未知元素化合价。注意化学式中右下角数字对化合价代数和的影响。 ③ 拓展关联 可联系化学式的书写（根据化合价写化学式）、化学方程式的配平、氧化还原反应中化合价的变化等知识。 10.劳动技术课上，同学们制作的吸蚊灯如图所示。下列有关说法正确的是 A．蜡烛燃烧时，焰心的温度最高 B．吸蚊灯在白天和晚上使用的效果一样 C．吹灭蜡烛的灭火原理是降低了可燃物的着火点 D．热源形成气流，有利于吸蚊灯吸入循光而来的蚊虫 【答案】 D 【命题透视】 ▶核心考点：燃烧的条件与灭火原理。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧；实验活动4 燃烧条件的探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以劳动技术课上制作吸蚊灯为跨学科实践活动情境，考查燃烧与灭火的相关知识。 （2）问题设计：通过四个选项综合考查火焰温度分布、灭火原理、着火点的概念和空气流动原理。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的综合分析能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 吸蚊灯利用蜡烛燃烧加热空气形成热气流，热空气上升使装置内部压强减小，外界空气夹带循光而来的蚊虫从进风口被吸入装置内。蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心三层，其中外焰温度最高。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 蜡烛火焰中外焰与空气接触最充分、燃烧最完全，温度最高；焰心温度最低，说法错误。 B. 蚊虫有趋光性，白天环境光线强，吸蚊灯灯光对蚊虫的吸引力远弱于夜晚，使用效果不同，说法错误。 C. 着火点是可燃物的固有属性，不会因吹灭而改变。吹灭蜡烛的灭火原理是气流带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，说法错误。 D. 蜡烛加热装置内空气，热空气上升形成气流，有利于将蚊虫吸入，说法正确。 步骤三：结论得出 有关说法正确的是D。 【易错点】 常见误区是认为灭火原理是"降低了可燃物的着火点"。着火点是物质固有的属性，一般不会改变，灭火原理是使温度降到着火点以下、隔绝氧气或清除可燃物。 【知识总结】 ① 核心概念定义 燃烧的三个条件（缺一不可）：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。灭火原理（破坏任一条件即可）：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。火焰三层温度：外焰>内焰>焰心。 ② 解题方法/分析要点 燃烧与灭火题目要抓住"着火点不可改变"这一核心概念，区分"使温度降到着火点以下"和"降低着火点"。 ③ 拓展关联 可联系燃烧条件的探究实验、灭火器的原理与选择、易燃易爆物的安全知识等。 11.体育融入生活，健康相伴你我。下列有关说法正确的是 A．运动会上发令枪产生的白烟，是五氧化二磷气体 B．为保持呼吸顺畅，剧烈运动时尽量不佩戴口罩 C．硝酸铵可用于制作冷敷扭伤部位的冰袋，是因为硝酸铵溶于水放热 D．制作羽毛球拍选择铝合金而不使用纯铝，是因为铝合金的硬度比纯铝小 【答案】 B 【命题透视】 ▶核心考点：常见物质的性质与应用——五氧化二磷的状态、溶解吸放热、合金的性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题2 氧气（红磷燃烧）；人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料；第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以体育与健康为生活情境，综合考查多个化学知识点在日常生活中的应用。 （2）问题设计：通过四个选项分别考查燃烧产物状态、呼吸与氧气、溶解热现象和合金性能。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的"性质决定用途"和科学思维的辨析能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 发令枪中使用红磷，燃烧产物五氧化二磷（P₂O₅）在常温下为白色固体小颗粒，不是气体。剧烈运动时需氧量增大，佩戴口罩会阻碍呼吸。硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 发令枪产生的白烟是红磷燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒，五氧化二磷常温下为固体，不是气体，错误。 B. 剧烈运动时人体需氧量大幅提升，佩戴口罩会阻碍空气流通，容易造成供氧不足，因此尽量不佩戴口罩，正确。 C. 硝酸铵溶于水吸热，可使周围温度降低，因此能制作冷敷冰袋。选项中"放热"的描述错误。 D. 合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，铝合金硬度比纯铝大，因此适合制作羽毛球拍。选项中"硬度比纯铝小"错误。 步骤三：结论得出 有关说法正确的是B。 【易错点】 容易混淆物质溶于水时的热效应：NaOH固体溶于水放热，NH₄NO₃固体溶于水吸热，NaCl溶于水温度变化不明显。容易混淆合金与纯金属的硬度关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义 常见物质溶于水的热效应：放热——NaOH、浓H₂SO₄；吸热——NH₄NO₃；温度变化不明显——NaCl。合金的性能：硬度大于纯金属、熔点低于纯金属、抗腐蚀性通常优于纯金属。 ② 解题方法/分析要点 此类综合判断题需逐项分析，调用不同的知识点进行判断。关键是准确记忆常见物质的性质和变化。 ③ 拓展关联 可联系溶解的热效应、合金的种类与用途、氧气的性质与用途、常见气体的检验等知识。 12.灯谜是中文独有的文字游戏。下列关于化学知识的谜面，对应的谜底不正确的是 选项 谜面 谜底 A 盛酒不叫瓶，叫灯不照明（打一仪器） 酒精灯 B 无水是生，有水就熟（打一物质） 氧化钙 C 分道扬镳（打一基本反应类型） 化合反应 D 金属之冠（打一元素名称） 钾 A．A B．B C．C D．D 【答案】 C 【命题透视】 ▶核心考点：化学知识综合——仪器名称、物质俗名与性质、反应类型、元素名称。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界（酒精灯）；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐（氧化钙与水反应）；人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系（基本反应类型）；人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘（元素）。 ▶命题分析： （1）情境创设：以中国传统文化中的灯谜为背景，将化学知识与文字游戏巧妙结合，体现学科融合。 （2）问题设计：通过表格形式考查学生对化学知识灵活理解和应用的能力。 （3）考查目标：侧重考查化学观念与人文素养的综合，以及科学思维中的理解和辨析能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 此题将化学知识与灯谜文化相结合。酒精灯内盛放酒精（"盛酒"），名称带"灯"但用途是实验加热而非照明；氧化钙俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）；"分道扬镳"指分开走，对应"一变多"的分解反应；"冠"意为第一/甲，加金属偏旁即为"钾"。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 酒精灯内盛放酒精，名称带"灯"但用途是加热而非照明，谜面与谜底对应正确。 B. 氧化钙俗称生石灰，与水反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，生成氢氧化钙（熟石灰），符合"无水是生（生石灰），有水就熟（熟石灰）"的描述，对应正确。 C. "分道扬镳"指分开、离散，对应"一变多"的分解反应；化合反应是"多变一"的合成过程，与谜面含义正好相反，对应不正确。 D. "冠"意为第一、首位，对应的天干排序第一位为"甲"，加上金属偏旁"钅"即为"钾"元素，对应正确。 步骤三：结论得出 谜面对应的谜底不正确的是C。 【易错点】 容易混淆化合反应（多变一）和分解反应（一变多）的定义。"分道扬镳"对应分离，是分解反应的特征。 【知识总结】 ① 核心概念定义 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（A+B+…→C）。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（A→B+C+…）。氧化钙（CaO）俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂，俗称熟石灰/消石灰）。 ② 解题方法/分析要点 此类文化融合题需要将文字含义转化为化学概念。"分"对应分解，"合"对应化合，抓住文字核心含义即可。 ③ 拓展关联 可联系其他常见物质俗名（纯碱Na₂CO₃、小苏打NaHCO₃、烧碱NaOH、生石灰CaO、熟石灰Ca(OH)₂等）和基本反应类型的判断。 13.质量分数为0.2%的"84"消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的"84"消毒液，需要质量分数为5%的"84"消毒液质量为 A．10 g B．20 g C．50 g D．100 g 【答案】 B 【命题透视】 ▶核心考点：溶液稀释的计算——稀释前后溶质质量不变。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以"84"消毒液用于鲜切花保鲜为生活情境，考查溶液稀释计算。 （2）问题设计：通过数值计算题考查学生运用溶质质量守恒原理进行简单计算的能力。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和计算能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。设需要质量分数为5%的"84"消毒液质量为x，则稀释前溶质质量为x×5%，稀释后溶质质量为500 g×0.2%。 步骤二：选项/设问特征分析 根据稀释前后溶质质量不变： x × 5% = 500 g × 0.2% x = 500 g × 0.2% ÷ 5% = 500 g × 0.2 ÷ 5 = 20 g 因此需要5%的"84"消毒液20 g。 步骤三：结论得出 需要质量分数为5%的"84"消毒液20 g，答案为B。 【易错点】 计算时容易直接拿500 g除以25（5%÷0.2%=25）得出20 g，这是对的；但若算错百分比换算（如0.2%=0.002，5%=0.05），容易导致计算错误。 【知识总结】 ① 核心概念定义 溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%。溶液稀释的计算公式：m(浓)×ω(浓) = m(稀)×ω(稀)（稀释前后溶质质量不变）。 ② 解题方法/分析要点 溶液稀释计算关键：抓住稀释前后溶质质量不变。解题步骤：设未知量→写等式→代入数据→求解→检验。 ③ 拓展关联 可联系一定溶质质量分数溶液的配制、溶解度与溶质质量分数的关系、化学方程式与溶液的综合计算等。 【答题模板】 溶液计算题：公式——溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%。稀释前后溶质质量不变：m(浓)×ω(浓) = m(稀)×ω(稀)。 14.水中持续通入CO₂，溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A．LM段pH下降，说明CO₂与H₂O发生了反应 B．水中持续通入CO₂，最终所得溶液pH<5.6 C．从L点到M点，对应的溶液酸性逐渐减弱 D．向N点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】 C 【命题透视】 ▶核心考点：CO₂与水反应的pH变化分析。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以水中持续通入CO₂的pH变化曲线为实验情境，考查学生对图像的分析能力和对碳酸性质的理解。 （2）问题设计：通过四个选项考查CO₂与水反应、pH与酸碱性的关系、指示剂变色等核心知识。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的图像分析能力和化学观念中的变化观。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃）：CO₂+H₂O=H₂CO₃。碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。pH<7表示酸性，pH越小酸性越强。由图像可知，pH从约7逐步下降至4~5之间并趋于稳定。L点是pH变化的起点，M点在下降段中间，N点为终点（pH≈4）。 步骤二：选项/设问特征分析 A. LM段pH下降，说明CO₂与水反应生成碳酸、溶液中H⁺浓度增大、酸性增强，说法正确。 B. 由图像可知，最终溶液pH稳定在4~5之间，小于5.6（正常雨水的pH约为5.6），说法正确。 C. L点到M点pH逐渐减小，pH越小酸性越强，因此溶液酸性逐渐增强而非减弱，说法不正确。 D. N点的溶液为碳酸溶液，呈酸性，滴加紫色石蕊溶液会变红，说法正确。 步骤三：结论得出 说法不正确的是C。 【易错点】 容易混淆pH大小与酸碱性强弱的关系。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。pH下降意味着酸性增强，不是减弱。 【知识总结】 ① 核心概念定义 pH与酸碱性的关系：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。pH越小酸性越强。CO₂与水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸不稳定易分解。 ② 解题方法/分析要点 分析pH变化曲线时：先看起点pH值判断初始酸碱性→看变化趋势判断酸性/碱性增强还是减弱→看终点判断最终酸碱性→注意转折点代表的意义。 ③ 拓展关联 可联系酸雨的形成与危害（正常雨水pH≈5.6）、中和反应中pH的变化曲线、酸碱指示剂的变色范围等。 15.下列化学实验中的现象与对应结论均正确的是 选项 A B C D 实验 现象 澄清石灰水变浑浊 铝丝表面出现红色物质 溶液由无色变成红色 带火星的木条复燃 结论 该气体是氢气 铜的金属活动性比铝的强 两者恰好完全反应 有氧气生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】 D 【命题透视】 ▶核心考点：常见物质的检验与实验现象分析。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气（氧气的检验）、第六单元 碳和碳的氧化物（CO₂的检验）；人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料（金属活动性顺序）、第十单元 常见的酸、碱、盐（酸碱指示剂、中和反应）；实验活动相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以四组化学实验现象与结论的对照为情境，综合考查学生对常见物质检验方法的掌握。 （2）问题设计：通过表格形式将四个独立实验的现象与结论对照，要求学生判断哪组的结论正确。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验现象与结论的对应分析能力，以及科学思维中的证据推理能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A实验中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO₂（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）。B实验中铝丝表面出现红色物质，说明铝置换出了铜，证明金属活动性Al>Cu。C实验中滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明碱被中和，但不能证明"恰好完全反应"——稀盐酸过量时溶液同样为无色。D实验中带火星的木条复燃，说明有氧气生成（氧气具有助燃性，2H₂O₂→MnO₂→2H₂O+O₂↑）。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂，H₂与澄清石灰水不反应，结论错误。 B. 铝丝表面析出红色物质（铜），说明铝能将铜从其盐溶液中置换出来，证明金属活动性Al>Cu，结论与事实相反，错误。 C. 酚酞遇碱变红，在酸性和中性溶液中呈无色。溶液由红色变为无色说明碱被消耗，但不能证明恰好完全反应（酸过量时也呈无色），结论错误。 D. 带火星的木条复燃是检验氧气的特征现象，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，现象与结论均正确。 步骤三：结论得出 实验现象与对应结论均正确的是D。 【易错点】 选项C是常见的命题陷阱——酚酞由红色变为无色只能证明碱被消耗、溶液不再呈碱性，不能证明恰好完全反应（酸过量时溶液也为中性或酸性，酚酞也是无色）。 【知识总结】 ① 核心概念定义 常见气体的检验方法：CO₂——使澄清石灰水变浑浊；O₂——使带火星的木条复燃；H₂——点燃有淡蓝色火焰，产物只有水。金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ② 解题方法/分析要点 判断实验现象与结论是否对应时，关键要区分"充分条件"和"必要条件"。能使石灰水变浑浊的不一定是CO₂（但本题中为充分条件），能使木条复燃的一定是O₂。 ③ 拓展关联 可联系常见离子的检验（Cl⁻用AgNO₃、SO₄²⁻用BaCl₂等）、物质的鉴别与除杂、气体的实验室制取与检验等知识。 16.中华民族无私奉献、不畏艰难的革命故事，不胜枚举。 （1）《半条被子》中战士将自己仅有的一条棉被剪一半送给老百姓。棉被中棉花的主要成分是纤维素，其化学式为(C₆H₁₀O₅)n，纤维素由_____种元素组成。 （2）《金色的鱼钩》中绣花针能被老班长弯成鱼钩，体现绣花针具有的性质是____________。将鱼熬成鱼汤让给战友，从微观角度分析，能闻到鱼汤的香味，是因为_________________。 【答案】 （1）3 （2）延展性；分子在不断地运动 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的含义（元素组成）、金属的物理性质（延展性）、分子的基本性质（不断运动）。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子；第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示；人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以革命故事《半条被子》和《金色的鱼钩》为背景，将红色教育与化学知识有机融合，实现课程思政。 （2）问题设计：通过三个填空分别考查化学式的元素组成判断、金属物理性质的理解和分子运动观点的应用。 （3）考查目标：侧重考查化学观念的微观视角和科学态度与责任中的家国情怀。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 纤维素的化学式为(C₆H₁₀O₅)n，从其组成可以看出，纤维素由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。将绣花针弯成鱼钩，是金属发生形变而不断裂，体现了金属的延展性。闻到鱼汤的香味，是香味分子不断运动、扩散到空气中的结果。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）(C₆H₁₀O₅)n中含有C、H、O三种元素，纤维素由3种元素组成。 （2）第一空：金属能被弯曲成一定形状而不断裂，体现的是金属的延展性。第二空：从微观角度分析能闻到气味的原因，是因为分子在不断地运动。 步骤三：结论得出 （1）3 （2）延展性；分子在不断地运动 【易错点】 分析化学式元素组成时，容易将原子的种类数与元素种类数混淆。(C₆H₁₀O₅)n中有C、H、O三种原子，对应三种元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义 化学式可以表示物质的元素组成。金属的物理性质包括：金属光泽、导电性、导热性、延展性（可拉成细丝叫延性，可展成薄片叫展性）。分子的基本性质：分子在不断地运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小。 ② 解题方法/分析要点 从化学式判断元素组成时，看化学式中出现几种不同的元素符号即可。用分子运动观点解释生活中的扩散现象（闻到气味、溶解、蒸发等）。 ③ 拓展关联 可联系物质组成的表示方法、金属的物理性质和用途、分子的其他性质（同种分子性质相同、不同种分子性质不同）等。 17."氢能"对推动能源体系低碳转型，实现"碳中和"目标，具有重要意义。 （1）由图1可知，在工业领域中，有32%的氢能用于____________。 （2）氨气（NH₃）是一种氢载体，在氨分子中每个氮原子结合_____个氢原子。 （3）图2中的" "表示_____（填化学式）。 （4）氨气作为燃料存在点火难的问题，可通过在其中掺混氢气缩减着火延迟期来解决。根据图3曲线，当氨气中掺混氢气比例为_____%时，氨气着火延迟期缩减90%。 【答案】 （1）合成氨 （2）3 （3）N₂ （4）30 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的意义、微观粒子示意图的解读、图像信息提取。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘；第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示；人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以氢能推动"碳中和"目标为时代背景，综合考查学生的读图能力和化学基础知识。 （2）问题设计：通过四个小问分别考查饼图数据读取、化学式微观含义、微观粒子模型识别和曲线图数据读取。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的图像分析和信息提取能力，以及化学观念中的符号表征能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 图1是氢能应用领域的分布饼图，需要直接读取32%对应的应用方向。氨气的化学式为NH₃，表示每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。图2中的微观粒子示意图显示两个灰色球（氮原子）结合在一起，形成一个由两个氮原子构成的分子，即氮分子（N₂）。图3是氨气着火延迟期缩减率随氢气掺混比例变化的曲线，需要在曲线上找到缩减率为90%时对应的横坐标值。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）观察图1饼图，32%对应的应用方向为"合成氨"。 （2）氨气化学式为NH₃，每个氮原子结合3个氢原子。 （3）图2中两个灰色球（每个代表1个氮原子）结合在一起，形成一个氮分子，化学式为N₂。 （4）观察图3曲线，着火延迟期缩减率为90%时，对应横坐标氢气掺混比例为30%。 步骤三：结论得出 （1）合成氨 （2）3 （3）N₂ （4）30 【易错点】 容易将图2中的微观粒子误判为其他分子。两个相同原子构成的分子，如果是氮原子（灰色球），则为N₂。读取曲线图时要注意在正确的纵坐标值处作水平线与曲线相交，再读取对应的横坐标。 【知识总结】 ① 核心概念定义 化学式表示分子中各种原子的种类和个数（如NH₃表示1个氮原子和3个氢原子）。微观粒子示意图中，不同颜色/大小的球代表不同种类的原子。由同种原子构成的分子是单质的分子（如N₂、O₂、H₂）。 ② 解题方法/分析要点 读饼图：看各部分所占百分比及对应标签。读微观示意图：数原子的种类和个数→判断分子、原子或离子→写出化学式。读曲线图：明确横纵坐标含义→找到关键数据点→读取对应值。 ③ 拓展关联 可联系碳中和、清洁能源（氢能、太阳能、风能）、化学式的书写规则、分子与原子的区别等知识。 【答题模板】 微观示意图题：数原子种类和个数 → 判断分子/原子/离子 → 分析反应前后变化 → 得出结论（质量守恒/反应类型/微观本质）。 18.阅读下列材料。 传统液态锂离子电池多采用石墨作负极材料，固态锂电池可使用锂金属作负极材料，锂金属与石墨的比容量对比情况如图1。比容量越高，电池的能量密度越大，使得相同体积或重量的电池能为电动汽车提供更长的续航里程。 传统液态锂离子电池和固态锂电池的电解质分别为有机液态电解质、无机固态电解质，两者热稳定性对比情况如表1。 电解质类型 热稳定性 固态电解质 强（>300℃） 液态电解质 弱（<100℃） 相比传统液态锂离子电池，固态锂电池具有电解质不易泄漏，不易引发火灾或爆炸的优点。 未来，随着相关技术的不断突破，固态锂电池将进一步实现能量密度的大幅提升和更高的安全性，助力汽车产业向绿色、智能、节能的新能源时代迈进。 依据材料内容，回答下列问题。 （1）传统液态锂离子电池中，多采用的负极材料是____________（填化学式）。 （2）为提高电动汽车的续航里程，图1中____________更适合作为电池负极材料。 （3）使用固态锂电池比传统液态锂离子电池更安全，从电解质热稳定性角度分析，其原因是___________________。 【答案】 （1）C （2）锂金属 （3）固态电解质热稳定性强，可耐受300℃以上的高温，不易因温度升高引发火灾、爆炸等安全事故，而液态电解质稳定性弱，100℃以下就易出现热稳定性问题，安全隐患更高 【命题透视】 ▶核心考点：科普阅读中的信息提取——物质化学式书写、图表对比分析和热稳定性推理。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物；人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以固态锂电池与液态锂电池的对比为科技前沿阅读材料，考查学生从科普文章中提取关键信息的能力。 （2）问题设计：通过三个小问分别考查化学式书写、柱状图分析和因果关系推理。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的信息提取、分析对比和基于证据的推理能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 材料中明确说明"传统液态锂离子电池多采用石墨作负极材料"，石墨是碳单质的一种，化学式为C。"比容量越高，电池的能量密度越大"，图1中锂金属的比容量远高于石墨，因此锂金属更适合提高电动汽车续航里程。表1数据显示固态电解质的热稳定性强（>300℃），远高于液态电解质（<100℃）。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）由材料第一句可知，传统液态锂离子电池的负极材料是石墨，化学式为C。 （2）由材料"比容量越高，电池的能量密度越大，使得相同体积或重量的电池能为电动汽车提供更长的续航里程"及图1可知，锂金属比容量远高于石墨，因此锂金属更适合。 （3）从表1的数据可知，固态电解质热稳定性强（>300℃），液态电解质稳定性弱（<100℃），固态电解质在高温下不易分解或引发安全事故，而液态电解质在较低温度（<100℃）就可能出现热稳定性问题。 步骤三：结论得出 （1）C （2）锂金属 （3）固态电解质热稳定性强，可耐受300℃以上的高温，不易因温度升高引发火灾、爆炸等安全事故，而液态电解质稳定性弱，100℃以下就易出现热稳定性问题，安全隐患更高。 【易错点】 容易将石墨的化学式写成"石墨"或其他形式。石墨是碳单质的一种同素异形体，化学式为C。回答第(3)问时要注意结合数据（>300℃和<100℃）进行对比说明，不能只答"固态电解质更稳定"而不解释原因。 【知识总结】 ① 核心概念定义 碳单质的同素异形体包括金刚石、石墨、C₆₀等，化学式均可表示为C（通常）。科普阅读题的答题策略：圈出材料中的关键数据→识别问题与材料的对应关系→用材料中的信息作答。 ② 解题方法/分析要点 科普阅读题的三步法：第一步通读材料，圈出关键信息（物质名称、数据、结论）；第二步读问题，确定每问对应材料中的哪句话或哪个图表；第三步用材料信息+课本知识组织答案。 ③ 拓展关联 可联系碳单质的多样性、新能源电池的发展、金属锂的性质、化学与可持续发展的关系等。 19.水是生命之源。化学社团开展了"健康饮水"的跨学科实践活动。 任务一：水质检测 （1）菌落总数是评价用水卫生质量的重要微生物指标。社团成员检测井水、自来水样品的菌落总数分别为460和60，则____________（填样品的种类）的菌落总数符合国家标准（注：菌落总数是指每毫升水中活菌个数，国家标准限值为100）。 任务二：了解桶装水和自来水 类型 水源 主要净化流程 杀菌方式 桶装水 自来水或山泉水、地下水等 水源→检测水质→过滤→杀菌 紫外线和臭氧 自来水 江河、湖泊和水库等水源 沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯气或二氧化氯 （2）从物质的分类角度分析，桶装水、自来水均属于________物。 （3）净化流程中的"杀菌"，属于_______（填"化学"或"物理"）变化。 任务三：选择饮用水 （4）桶装水和自烧水（自来水烧开后的水），你更愿意选择哪种饮用水并说明理由___________________。 【答案】 （1）自来水 （2）混合 （3）化学 （4）选择自烧水，理由是自来水煮沸可杀灭有害微生物，成本低，可避免桶装水开封后易二次污染的问题（或选择桶装水，理由是桶装水净化程度高，杂质少，合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：数据分析与判断、物质分类（纯净物与混合物）、物理变化与化学变化的辨别、开放性决策。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质；第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用；人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以"健康饮水"跨学科实践活动为情境，融合生物（菌落总数）和化学知识。 （2）问题设计：通过四个任务分别考查数据比较判断、物质分类、变化类型判断和开放性决策。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的数据分析能力、化学观念中的物质分类观和科学态度与责任中的健康生活意识。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 国家标准菌落总数限值为每毫升100个。井水菌落总数为460（>100，不符合标准），自来水菌落总数为60（<100，符合标准）。桶装水和自来水中除水外还含有可溶性矿物质等多种物质，由多种物质组成。杀菌过程通过破坏细菌的蛋白质结构使其失活，有新物质生成，属于化学变化。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）标准限值为100个/mL，井水460个/mL超过限值，自来水60个/mL低于限值，因此自来水符合国家标准。 （2）桶装水和自来水都含有水和可溶性矿物质等多种物质，由多种物质组成，属于混合物。 （3）杀菌过程中细菌的蛋白质结构被破坏，发生了化学变化。 （4）本题为开放性试题，任选一种并给出合理理由即可。选自烧水的理由：煮沸可杀菌、成本低、避免二次污染；选桶装水的理由：净化程度高、杂质少、饮用方便。 步骤三：结论得出 （1）自来水 （2）混合 （3）化学 （4）开放答案，合理即可 【易错点】 判断变化类型时，容易将杀菌视为物理变化。杀菌涉及破坏细菌蛋白质结构等化学过程，属于化学变化。 【知识总结】 ① 核心概念定义 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。自来水的净化流程：沉淀→过滤→吸附→杀菌。 ② 解题方法/分析要点 数据比较题：看清标准→逐项比较→判断是否符合。开放题答题要求：观点明确、理由充分、符合科学原理。 ③ 拓展关联 可联系水的净化方法、硬水和软水、水的组成、水资源保护等知识。 20.无患子果皮中富含皂苷，皂苷可溶于水，是制洗发水的优质原料，兴趣小组按如图自制洗发水的流程如下，回答下列问题。 （1）"熬煮"时，天然气中CH₄充分燃烧的化学方程式是__________________________。 （2）"过筛"过程中，漏勺与实验室中____________（填玻璃仪器名称）作用相似。 （3）下列有关说法正确的是_____（多选，填字母）。 a．制作过程中无"热烫"安全风险 b．"捣碎"有利于加速皂苷的溶解 c．"装瓶"后贴标签，放在安全处避免误食 【答案】 （1）CH₄+2O₂→(点燃)→CO₂+2H₂O （2）漏斗 （3）bc 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式的书写、实验仪器的识别、实验安全与溶解速率。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界（常见仪器）、第七单元 能源的合理利用与开发（甲烷燃烧）；人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用（溶解速率）相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以自制洗发水的劳动实践为情境，将化学知识与生活实践紧密结合。 （2）问题设计：通过三个小问分别考查化学方程式书写、仪器用途类比和实验安全判断。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验技能和安全意识。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 天然气的主要成分是甲烷（CH₄），充分燃烧生成CO₂和H₂O。"过筛"是利用漏勺将固体果皮残渣与液体分离，原理与实验室中的过滤操作一致，漏勺的作用相当于漏斗。"捣碎"增大固体与水的接触面积，可加快溶解速率。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）甲烷充分燃烧的化学方程式：CH₄ + 2O₂ →(点燃) CO₂ + 2H₂O。 （2）漏勺的作用是分离不溶性固体和液体，与实验室中过滤所用的玻璃仪器漏斗作用相似。 （3）a.熬煮步骤涉及加热，存在热烫安全风险，说法错误。b.捣碎可以增大接触面积，有利于加速皂苷的溶解，说法正确。c.自制洗发水不可食用，贴标签并放置在安全处可避免误食，说法正确。 步骤三：结论得出 （1）CH₄+2O₂→(点燃)→CO₂+2H₂O （2）漏斗 （3）bc 【易错点】 甲烷燃烧方程式的配平：注意碳原子守恒（左右各1个C）、氢原子守恒（左右各4个H）、氧原子守恒（左右各4个O）。多选判断要注意逐一分析每个说法，不能遗漏。 【知识总结】 ① 核心概念定义 甲烷完全燃烧：CH₄+2O₂→(点燃)→CO₂+2H₂O。过滤是分离不溶性固体与液体的操作方法，主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。影响溶解速率的因素：温度、搅拌、固体颗粒大小（接触面积）。 ② 解题方法/分析要点 化学方程式书写：判断反应物和生成物→配平（注意原子守恒）→标注反应条件→标注气体或沉淀符号（↑↓）。 ③ 拓展关联 可联系常见有机物的燃烧（酒精C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O）、过滤操作规范、溶解速率的影响因素等。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件（△、点燃、催化剂等）→ 标注↑↓符号。 21.根据相关信息与实验，回答下列问题。 （1）A图中篆书"铜"字中的"同"，暗含古人使用多种方法"共同防护"金属铜的智慧，通过物理隔离、环境控制等多种手段防止铜生锈，其中物理隔离的措施有涂蜡、____________等。 （2）加热密闭装置B中的铜粉，红色粉末变黑，冷却至室温，装置B的总质量与反应前相比_____（填"变大""变小"或"不变"）。 （3）装置C中，观察到打磨过的____________表面产生气泡，发生反应的化学方程式是___________________。 【答案】 （1）刷漆（或镀一层耐腐蚀金属、涂油，合理即可） （2）不变 （3）锌片（合理即可）；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：金属的锈蚀与防护、质量守恒定律、金属活动性顺序。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护（铁生锈与防锈）；人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以篆书"铜"字的字形内涵为切入点，将传统文化与金属防锈知识有机结合；以铜粉加热和金属与酸反应为实验情境。 （2）问题设计：通过三个小问分别考查金属防锈方法、密闭容器中质量守恒和金属活动性顺序的综合应用。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和守恒观、科学探究与实践能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A图：篆书"铜"字中的"同"暗示"共同防护"，物理隔离防锈是在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水。B图：铜粉在密闭装置中加热与氧气反应生成氧化铜（红色变为黑色），根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量不变。C图：金属与稀硫酸反应，在金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与稀硫酸反应产生氢气。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）物理隔离法防止金属锈蚀是在金属表面形成保护膜隔绝氧气和水，常见措施包括涂蜡、刷漆、涂油、镀铬（镀一层耐腐蚀金属）等。 （2）装置B为密闭容器，铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，密闭装置内化学反应前后总质量不变。 （3）铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌、铁、镁等排在氢之前的金属可以与稀硫酸反应生成氢气。以锌为例：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。 步骤三：结论得出 （1）刷漆（合理即可） （2）不变 （3）锌片（合理即可）；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（合理即可） 【易错点】 容易忽视"密闭装置"这一关键条件，误以为加热后固体质量增加导致总质量变大。在密闭容器中，虽然铜粉与氧气反应后固体质量增加，但容器内气体质量相应减少，总质量不变。第（3）问中若不知铜与稀硫酸不反应，容易误答"铜片"。 【知识总结】 ① 核心概念定义 防止金属锈蚀的方法：保持干燥、涂保护膜（刷漆、涂油、镀铬）、制成合金（如不锈钢）。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 ② 解题方法/分析要点 质量守恒定律的适用条件：注意是否"密闭"。开放装置中若气体参与或生成气体逸出，则称量质量会变化。判断金属能否与酸反应：看该金属是否排在氢之前。 ③ 拓展关联 可联系铁生锈条件的探究、金属资源的保护、质量守恒定律的验证实验等。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型 → 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件 → 标注↑↓符号。 22.CaSO₄在生产生活中有着广泛用途。围绕物质的除杂与提纯，学习小组开展了如下探究。 探究一：除去CaSO₄中的CaCO₃杂质 【查阅资料】 Ⅰ．20℃时，CaSO₄易溶于水，CaSO₄微溶于水，CaCO₃难溶于水。 Ⅱ．CaSO₄与盐酸不发生化学反应。 【设计方案】实验方案如图1所示。 （1）上述方案中，用盐酸除去CaCO₃的化学方程式是___________________。 同学们在老师的引导下，对图1实验方案的合理性继续探究。 【提出问题】1.该实验方案中，盐酸是否影响CaSO₄的溶解能力？ 【进行实验】20℃时，向盛有0.1 g CaSO₄粉末的试管中，分别加入10 mL水或不同溶质质量分数的盐酸，充分振荡，部分实验记录如下表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 加入试剂 水 3%的盐酸 15%的盐酸 30%的盐酸 剩余固体 较多 较少 无 极少 （2）上述实验中，静置后的上层清液一定属于饱和溶液的是____________（填实验序号）。 （3）设计实验①的目的是__________________________。 【实验结论】通过多次实验，得出结论：相同温度下，不同质量分数的盐酸可以不同程度地增大CaSO₄的溶解度。 【实验分析】 （4）基于上述结论，同学们认为图1实验方案存在不足，原因是__________________________。 （5）有同学建议使用稀硫酸除去CaSO₄中的CaCO₃杂质，你认为是否可行、并说明理由___________________。 探究二：工业提纯 【拓展应用】科研团队从某工业废料（主要含CaSO₄，还含有其他多种杂质）中提纯CaSO₄的方案为：70℃时，用盐酸溶解废料样品，过滤后结晶。 （6）该团队测得70℃时，等质量样品在等体积、不同质量分数的盐酸中溶解情况如图2所示（溶解率），有同学提出若将该方案照用于工业生产，盐酸的质量分数应选择5%而不是10%，从利弊两方面评析该同学的选择____________。 相比学习小组除杂方案，工业实际提纯方案的设计需要考量原料成分、生产效益、生产条件、产品质量等多种因素。 【答案】 （1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2）①②④ （3）与实验②③④形成对照 （4）加入盐酸过量，使得硫酸钙部分溶解 （5）不可行，稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，导致除杂不彻底 （6）利：所用盐酸浓度低，较为经济；弊：5%的盐酸溶解率低于10%，可能使得样品溶解不够充分 【命题透视】 ▶核心考点：物质的除杂与提纯——化学方程式书写、饱和溶液判断、对照实验设计、实验方案评价和工业提纯优化。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐；第九单元 溶液 课题2 溶解度；实验活动相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以CaSO₄中CaCO₃杂质的去除为探究主题，完整呈现了科学探究的全过程（查阅资料→设计方案→提出问题→进行实验→实验结论→实验分析→拓展应用）。 （2）问题设计：通过六个小问逐步深入，从方程式书写到饱和溶液判断、对照实验分析、方案评价和改进，层层递进。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计、证据推理和方案评价能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 图1实验方案为：混合物加水→过滤→滤渣加稀盐酸→过滤→得到CaSO₄。碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验中①②④均有CaSO₄固体剩余，说明溶液已达饱和。实验①加水作为空白对照，与其他加盐酸的实验对比，证明盐酸能增大CaSO₄的溶解能力。图1方案加入盐酸过量会使CaSO₄部分溶解，造成损失。稀硫酸与CaCO₃反应生成微溶的CaSO₄覆盖在CaCO₃表面，阻止反应继续进行。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。 （2）实验①②④中均有CaSO₄固体剩余，说明溶液已达饱和状态，上层清液一定是CaSO₄的饱和溶液。 （3）实验①加入水作为对照，用于与加入盐酸的实验②③④对比，证明盐酸会影响CaSO₄的溶解能力。 （4）实验结论表明盐酸能增大CaSO₄的溶解度，图1方案中加入盐酸过量会使CaSO₄部分溶解而损失。 （5）不可行。稀硫酸与CaCO₃反应生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃表面，阻止内部CaCO₃继续与酸反应，导致除杂不彻底。 （6）利：5%盐酸浓度低，成本较低，经济效益好。弊：从图2可知5%盐酸的溶解率低于10%盐酸，可能导致样品溶解不充分，产率降低。 步骤三：结论得出 见答案。 【易错点】 饱和溶液判断：只有存在未溶解固体时，上层清液才一定是饱和溶液。对照实验的目的是排除其他因素的干扰，证明是盐酸的作用而非水的作用。评析类问题需从利弊两方面回答，不可只写一方面。 【知识总结】 ① 核心概念定义 除杂原则：不引入新杂质、不减少主要物质、方法简便可行。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。对照实验：控制单一变量，设置对照组。 ② 解题方法/分析要点 除杂方案评价的要点：①能否有效除去杂质 ②是否会消耗主要物质 ③是否引入新杂质 ④操作是否简便。工业方案评价需从成本、效率、产品质量等多角度分析。 ③ 拓展关联 可联系侯氏制碱法、粗盐提纯、工业流程题的分析方法、复分解反应的条件等。 23.光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O→(一定条件)→2H₂↑+O₂↑。 （1）水的相对分子质量是____________。 （2）利用该方法分解18 g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】 （1）18 （2）设理论上产生氢气的质量为x。 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ 36　　　　4 18 g　　　x 36/4 = 18 g/x x = 2 g 答：理论上产生氢气的质量是2 g。 【命题透视】 ▶核心考点：相对分子质量的计算和化学方程式的简单计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示（相对分子质量）；第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式（根据化学方程式的计算）相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以光生物体系制取氢气为科技前沿情境，考查化学计算。 （2）问题设计：先要求计算水的相对分子质量作为铺垫，再要求根据化学方程式计算生成氢气的质量。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和规范表达能力。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 水的化学式为H₂O，相对分子质量=H的相对原子质量×2+O的相对原子质量=1×2+16=18。根据化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）H₂O的相对分子质量=1×2+16=18。 （2）设产生氢气的质量为x，根据化学方程式中的质量比例关系： 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ 36　　　　4 18 g　　　x 36/4 = 18 g/x x = (4×18 g)/36 = 2 g 步骤三：结论得出 （1）18 （2）2 g。 【易错点】 计算相对分子质量时，容易忘记乘以原子个数（H₂O有2个H原子）。化学方程式计算时，配平系数影响质量比，本题中36:4的比例来自2×18:2×2。 【知识总结】 ① 核心概念定义 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和。化学方程式计算的步骤：设未知数→写化学方程式→找质量关系→列比例式→求解→作答。 ② 解题方法/分析要点 规范书写计算过程：一设（设未知量）、二写（写方程式并配平）、三找（找已知量和未知量的质量关系）、四列（列比例式）、五解（求解）、六答（作答）。注意单位的书写和配平系数的处理。 ③ 拓展关联 可联系根据化学方程式的综合计算（含杂质、溶液等）、质量守恒定律的应用、其他清洁能源（氢能、太阳能等）。 【答题模板】 溶液计算题（含根据化学方程式的计算）：设未知量 → 写出配平的化学方程式 → 找出已知量和未知量的质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答。 / 学科网（北京）股份有限公司 $