2026年中考化学真题完全解读（河北卷）

该初中化学中考复习资料立足2026年河北中考真题，覆盖化学与生活、物质构成、实验探究等核心模块，构建“物质-性质-用途-变化”知识网络，通过考点细目梳理、分层策略指导、真题逐题解读突破难点，体现复习系统性与针对性。 亮点在于情境化真题教学与科学探究融合，如以“河北风电制氢”情境考查能源知识，通过“沐浴盐气泡球探究”培养科学思维与实践能力。分阶段+分层训练设计，确保不同学生高效提升，助力教师精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

2026年河北省中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年河北省中考化学试题立足《义务教育化学课程标准（2022年版）》，以"基础性为主、素养立意鲜明"为总体特征。全卷共18道题，其中选择题10道（第1-10题），非选择题8道（第11-18题），涵盖填空题、实验题、科学探究题和计算题等多种题型。试卷重点考查化学与生活、化学与社会发展、身边的化学物质、物质构成的奥秘、化学实验探究、化学反应中的质量关系等核心模块，分值分布较为均衡，基础题约占70%，综合应用与探究题约占30%。 试题情境选取紧密围绕河北省地域特色、国家重大科技进展、中华优秀传统文化和真实生产生活，如"河北省风电制氢示范项目""塞罕坝林海""《齐民要术》《天工开物》""垃圾焚烧发电厂""沐浴盐气泡球"等，充分体现"无情境不入题"的命题导向。全卷强调化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养的整体覆盖，既关注基础知识和基本技能的掌握，又注重学生综合运用化学知识分析问题、解决问题的能力。 试题亮点 一、情境创设真实化 试题紧密联系真实生活、生产实际与时代发展。第1题以食物营养为背景，引导学生关注健康生活；第11题以河北省国内首个风电制氢示范项目为背景，考查清洁能源、氢能储存等知识；第15题以垃圾焚烧发电厂处理生活垃圾的流程为载体，引导学生认识化学在资源再利用和环境保护中的作用。这些情境贴近学生生活，体现化学学科的社会价值与育人导向。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合、多情境串联的方式考查学生综合分析能力。第10题将NaCl溶解度、饱和溶液、溶质质量分数、导电能力图像融为一体；第17题以沐浴盐气泡球为探究对象，综合考查气体制取与检验、实验数据分析、配比优化、产品保存等知识；第18题则将金属氧化物与酸的反应、化学方程式计算、溶液质量分数计算等有机结合。这些题目要求学生在真实情境中灵活运用多个知识点解决问题。 三、能力考查层次化 试题梯度清晰，既覆盖基础记忆与理解能力，又通过开放性、探究性设问考查高阶思维。第6、7、8题侧重基础概念辨析；第13题通过微观示意图考查学生对化学反应实质的理解；第16题通过铁生锈条件探究考查控制变量思想；第17题以项目式探究活动呈现，要求学生设计实验、分析数据、评价方案；第18题则通过化学计算考查定量分析能力。全卷有效区分不同层次学生的能力水平。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系 未来中考命题将继续重视基础知识、基本技能与基本方法的考查，强调化学概念、原理、实验操作、化学用语等核心内容的落实。教学中应帮助学生建立"物质—组成—性质—变化—用途"的知识网络，形成结构化的认知体系。 二、深化情境应用，凸显学科价值 命题将更加注重真实情境创设，以社会热点、生产实践、传统文化、科技前沿等为背景，引导学生运用化学知识解决实际问题。教学中应重视情境化教学，让学生在"做中学、用中学、创中学"中体会化学的社会价值。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 试题将进一步强化对逻辑推理、证据意识、模型建构、实验探究等高阶思维能力的考查。教学中应加强科学探究活动设计，注重控制变量、对比实验、数据分析、反思评价等科学方法的训练。 四、坚持素养导向，落实育人目标 命题将持续围绕化学学科核心素养设计，引导学生形成正确的科学态度、绿色发展的责任意识和文化自信。教学中应注重挖掘化学知识背后的育人价值，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 [健康生活] 化学物质与健康 涉及基础知识：食物中的营养素、蛋白质的来源与功能 2 选择题 [体育盛会] 化学合成材料 涉及基础知识：合成材料、天然材料、金属材料的分类与判断 3 选择题 [生态保护] 空气的组成与用途/水资源/化学与环境 涉及基础知识：空气的组成、混合物与纯净物、绿色植物的光合作用、水资源保护 4 选择题 [实验操作] 化学实验基本操作 涉及基础知识：粗盐提纯的操作步骤、溶解、过滤、蒸发 5 选择题 [物质用途] 化学与能源的开发利用/化学实验安全/金属材料 涉及基础知识：氦气的性质与用途、过氧化氢制氧气、石墨与金刚石的性质差异、氢氧化钠的用途 6 选择题 [科技前沿] 元素周期表/化学与社会 涉及基础知识：元素周期表信息、原子序数与质子数、相对原子质量、催化剂的性质、物质的组成与构成 7 选择题 [野外生存] 燃烧和灭火/金属材料 涉及基础知识：燃烧的条件、灭火原理、合金硬度、金属与合金的性质 8 选择题 [除杂方法] 物质的分离与提纯 涉及基础知识：铁粉的磁性、木炭粉的性质、除杂原则、金属与非金属的性质差异 9 选择题 [传统文化] 化学合成材料/酸碱盐/化学与环境 涉及基础知识：淀粉的组成、石灰石的煅烧、生石灰与水的反应、熟石灰与二氧化碳的反应 10 选择题 [溶液与图像] 溶解度/溶液的浓度/图像分析题 涉及基础知识：饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的概念、溶质质量分数、溶解度曲线的应用 11 填空题 [清洁能源] 化学与能源的开发利用/化学方程式/基本反应类型 涉及基础知识：氢能源的优点、氢气的制取与储存、化学方程式的书写、化合反应、物理变化与化学变化 12 填空题 [传统文化] 构成物质的微粒/化肥/化学实验基本操作 涉及基础知识：分子间隔的变化、化肥的分类、钙元素与人体健康、溶液酸碱度的测定 13 填空题 [科技前沿] 化学方程式/质量守恒定律/化合价/构成物质的微粒 涉及基础知识：微观示意图、化学方程式的书写、质量守恒定律、化合价计算、氢气的性质与检验 14 实验题 [实验探究] 金属的化学性质/物质的检验与鉴别 涉及基础知识：金属活动性顺序、金属的延展性、金属与盐溶液的反应、化学方程式的书写 15 填空题 [环境保护] 化学与环境/化学变化和物理变化/酸碱盐/物质的推断 涉及基础知识：物理变化与化学变化、质量守恒定律、化学方程式的书写、活性炭的吸附性、资源综合利用 16 实验题 [实验探究] 氧气的制取/金属的锈蚀与防护 涉及基础知识：氧气的实验室制取、高锰酸钾分解、铁生锈的条件、控制变量法 17 实验题 [项目式探究] 实验探究与设计/化学方程式/溶液的酸碱性/化学合成材料 涉及基础知识：二氧化碳的制取与检验、化学方程式的书写、溶液的酸碱度、控制变量法、实验数据分析与评价 18 计算题 [废渣回收] 利用化学方程式的计算/溶液的浓度 涉及基础知识：金属氧化物与酸的反应、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算 核心复习策略 1. 备考定位：吃透命题底层逻辑 本卷河北省中考化学试题呈现出"素养立意、情境驱动、能力分层"的鲜明特点。从考点分布看，"化学与社会·跨学科实践"和"物质的性质与应用"两大主题占据核心地位，河北地域特色（风电制氢、塞罕坝生态）、中华优秀传统文化（《齐民要术》《天工开物》）、现代科技（AI催化平台、甲烷制甲醇）和真实问题解决（垃圾焚烧、沐浴盐配比、废渣回收）贯穿全卷。学生在复习中不应满足于孤立记忆知识点，而要建立"知识—情境—问题—素养"之间的关联，学会从真实情境中提取关键信息，调用化学观念、科学思维和探究方法解决问题。尤其要关注本卷突出考查的化学方程式书写、实验探究设计与数据分析、溶液与图像综合等能力，做到"见题知本、举一反三"。 2. 四大板块的科学突破路径 结合本卷高频考查模块，建议分板块突破： 化学与生活、社会、环境：围绕"能源（风电制氢）、材料（塑料、金属材料）、环境（垃圾焚烧、塞罕坝生态）、健康（食物营养、化学元素）"四条主线，梳理相关知识网络，强化从情境中识别化学问题的能力。 身边的化学物质与变化：重点突破氧气、二氧化碳、水、溶液、金属、酸、碱、盐等核心物质的性质、用途与转化关系，建立"物质—性质—用途—制法"的认知模型。 化学实验与科学探究：以本卷金属树实验、铁生锈条件探究、沐浴盐气泡球探究为范本，掌握提出问题、猜想假设、设计方案、控制变量、收集证据、分析结论、反思评价的科学探究流程。 化学计算与定量思维：以第18题废渣回收计算为抓手，强化"化学方程式计算—溶液质量分数计算—数据分析"的定量思维链条，特别注意生成沉淀或气体时不计入溶液质量的处理。 3. 备考复习的科学时间轴 第一阶段（基础梳理期，约4-5周）：以教材单元为线索，系统梳理基本概念、原理、实验和化学用语，完成知识网络的初步建构。每天结合河北中考真题或模拟题进行基础巩固，确保选择题和基础填空题得分稳定。 第二阶段（专题突破期，约3-4周）：针对本卷体现的计算题、实验探究题、图像分析题、工业流程题等专题进行集中训练。重点训练信息提取、变量控制、实验评价、化学计算等关键能力，建立错题本并归纳错因。 第三阶段（综合提升期，约2-3周）：以完整套卷限时训练为主，强化时间分配和答题规范。特别关注开放性、探究性设问的答题逻辑，训练多角度、规范表达的能力。 第四阶段（考前回归期，约1周）：回归教材、回归错题、回归核心实验。重点复习化学方程式书写、常见物质性质、实验操作要点和定量计算基本方法，保持思维活跃度和答题手感。 4. 分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱学生：以教材为本，狠抓化学用语、基本概念、常见物质性质、基本实验操作和基础计算。目标确保选择题前8题、基础填空题和简单实验题得分，逐步提升审题和信息提取能力。 中等水平学生：在巩固基础的同时，加强知识综合应用和中等难度实验探究题训练。重点突破图像分析、溶液计算、物质推断、实验设计等模块，提升答题规范性和表达完整性。 优秀学生：适当增加开放性、探究性、综合性试题训练，培养多角度分析和创新思维能力。可适度拓展高中化学衔接内容（如氧化还原、离子反应初步认识），提升对新情境、新信息的迁移能力。 5. 结语 河北省中考化学试题以真实情境为载体，以核心素养为导向，强调基础、综合、应用与探究并重。教师在复习教学中应立足课程标准，紧扣教材主干知识，精选典型情境，设计探究任务，引导学生在解决真实问题的过程中建构知识、发展能力、形成素养。学生则要注重知识结构化、方法程序化、表达规范化，在系统复习与精准训练中稳步提升，实现中考化学的突破与超越。 逐题解读 1．蛋白质是维持人体生命活动的基础物质。下列食物中富含蛋白质的是 A．米饭B．黄瓜C．鱼肉D．苹果 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：化学物质与健康——食物中的营养素。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以"蛋白质是人体生命活动的基础物质"为切入点，考查学生对食物营养成分的了解，体现化学与健康的紧密联系。（2）问题设计：通过四种常见食物（米饭、黄瓜、鱼肉、苹果）的辨析，考查学生对蛋白质、糖类、维生素等基本营养素的识别能力。（3）考查目标：侧重考查信息识别与化学观念，要求学生能够结合生活经验判断不同食物所含的主要营养素。 【思路点拨】 抓住"富含蛋白质"这一关键词，回忆常见食物中所含的主要营养素即可判断。 【解析】 步骤一：关键概念解读 蛋白质是构成人体细胞的基本物质，主要来源于动物性食品（如鱼、肉、蛋、奶）和豆类食品。糖类主要来源于谷类、薯类；维生素主要来源于蔬菜、水果。 步骤二：选项特征分析 A．米饭主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，不符合要求。 B．黄瓜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维，不符合要求。 C．鱼肉属于动物性食材，富含蛋白质，符合要求。 D．苹果属于水果，富含维生素、膳食纤维，不符合要求。 步骤三：结论得出 综上所述，富含蛋白质的食物是鱼肉，答案为C。 【易错点】 容易将"富含蛋白质"与"富含维生素"混淆，黄瓜和苹果富含维生素，米饭富含糖类，三者均不是蛋白质的主要来源。 【知识总结】 ① 核心概念定义 食物中的营养素主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要原料。 ② 解题方法/分析要点 判断食物富含哪种营养素，可结合生活经验和教材知识：动物性食物、豆类富含蛋白质；谷类、薯类富含糖类；蔬菜、水果富含维生素；油脂类食物富含油脂。 ③ 拓展关联 本题可与"合理膳食与营养均衡""食品安全"等考点关联，体现化学与人体健康的密切联系。 【复习策略】 建议学生结合日常生活中常见食物，建立"食物—主要营养素—功能"的对应表，强化记忆与辨析能力。 2．2026年5月，我国运动员在世界乒乓球团体锦标赛中包揽男子团体、女子团体冠军。制作乒乓球用的塑料属于 A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．无机非金属材料 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：化学合成材料——材料的分类。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以2026年世界乒乓球团体锦标赛我国夺冠为背景，将体育热点与材料分类知识相结合，增强时代感和文化自信。（2）问题设计：通过"塑料"所属材料类别的判断，考查学生对金属材料、合成材料、天然材料、无机非金属材料等基本分类的掌握。（3）考查目标：侧重考查分类能力和化学观念，要求学生能够准确判断常见材料的类别。 【思路点拨】 明确"塑料"属于三大合成材料之一，即可直接选出正确答案。 【解析】 步骤一：关键概念解读 材料根据来源和组成可分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和天然材料。塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，均属于有机高分子材料。 步骤二：选项特征分析 A．金属材料包括纯金属和合金，塑料不属于金属材料。 B．塑料属于合成材料，符合要求。 C．天然材料是自然界中存在的材料，如木材、棉花、天然橡胶等，塑料是人工合成的，不属于天然材料。 D．无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，塑料属于有机物，不属于无机非金属材料。 步骤三：结论得出 制作乒乓球用的塑料属于合成材料，答案为B。 【易错点】 容易将"天然材料"与"合成材料"混淆。塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料，而棉花、羊毛、天然橡胶等才是天然材料。 【知识总结】 ① 核心概念定义 合成材料是指人工合成的有机高分子材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。它们具有质轻、耐腐蚀、易加工等特点，在日常生活和工业生产中应用广泛。 ② 解题方法/分析要点 判断材料类别时，先看来源（天然还是人工合成），再看组成（金属、无机非金属、有机物）。塑料、合成纤维、合成橡胶均为人工合成的有机高分子材料。 ③ 拓展关联 本题可与"白色污染与环境保护""新型材料"等考点关联，认识合成材料的利与弊，树立可持续发展的责任意识。 【复习策略】 建议学生列表梳理常见材料的分类及典型实例，明确各类材料的特征和代表物，避免概念混淆。 3．在塞罕坝人的不懈努力下，昔日的沙地变林海，空气更清新，水更洁净。下列说法错误的是 A．空气属于纯净物B．绿色植物可吸收二氧化碳 C．植树种草有利于涵养水源D．水是一种宝贵的自然资源 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：空气的组成与用途；水资源；化学与环境。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气；第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以塞罕坝生态修复这一真实案例为背景，考查学生对空气、水资源、生态保护的认知，体现科学态度与责任。（2）问题设计：通过"下列说法错误的是"这一否定式设问，考查学生对空气组成、植物光合作用、水资源保护等基础概念的理解。（3）考查目标：侧重考查概念辨析能力和环保意识，要求学生能够区分混合物与纯净物，认识生态建设的化学意义。 【思路点拨】 注意题干要求选择"错误的"说法，结合空气组成、植物光合作用、水资源保护等知识逐一判断。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 塞罕坝从沙地变林海，体现了植树造林对改善空气质量、涵养水源、保护生态环境的重要作用。空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的混合物。 步骤二：选项特征分析 A．纯净物是仅由一种物质组成的物质，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，该说法错误。 B．绿色植物光合作用的原料包含二氧化碳，可吸收二氧化碳，该说法正确。 C．植物根系可滞留、储存水分，植树种草有利于涵养水源，该说法正确。 D．水是生命活动、工农业生产的必需物质，是宝贵的自然资源，该说法正确。 步骤三：结论得出 说法错误的是A，答案为A。 【易错点】 注意题干为否定式设问，不要误选正确选项。同时，空气属于混合物而不是纯净物，这是常见的概念混淆点。 【知识总结】 ① 核心概念定义 混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；纯净物是由一种物质组成的物质。空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体组成，属于混合物。 ② 解题方法/分析要点 判断物质是纯净物还是混合物，看其组成物质种类。含有多种物质的是混合物，只含一种物质的是纯净物。 ③ 拓展关联 本题可与"空气污染与防治""碳中和""生态系统"等考点关联，认识绿色植物在自然界碳循环和环境保护中的重要作用。 【复习策略】 建议学生结合教材和生活实例，区分混合物与纯净物、单质与化合物等易混淆概念，并关注生态保护和可持续发展的社会热点。 4．在"粗盐中难溶性杂质的去除"实验中，不需要进行的操作是 A．溶解B．过滤 C．蒸发D．稀释 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验基本操作——粗盐提纯。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除；第十单元 常见的酸、碱、盐 相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以教材必做实验"粗盐中难溶性杂质的去除"为背景，考查学生对实验操作步骤的掌握。（2）问题设计：通过"不需要进行的操作"这一否定式设问，考查学生对溶解、过滤、蒸发、稀释等操作的理解和区分能力。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践能力，要求学生熟悉教材实验的操作流程和目的。 【思路点拨】 回忆粗盐提纯的实验步骤，明确各操作的目的，判断哪个操作不属于该实验。 【解析】 步骤一：关键概念解读 粗盐中难溶性杂质的去除，目的是将氯化钠与难溶性杂质分离。实验步骤通常包括：溶解（使氯化钠溶于水）、过滤（除去难溶性杂质）、蒸发（得到氯化钠固体）、计算产率。 步骤二：选项特征分析 A．将粗盐加入水中搅拌，使可溶性的氯化钠溶解，与难溶性杂质分离，对应操作A。 B．过滤可除去液体中混有的难溶性杂质，对应操作B。 C．蒸发加热蒸发滤液，得到氯化钠固体，对应操作C。 D．稀释是配制一定浓度溶液等实验的操作，本实验不需要该操作。 步骤三：结论得出 不需要进行的操作是稀释，答案为D。 【易错点】 注意题干要求选择"不需要"的操作，不要误选需要的操作。溶解、过滤、蒸发是粗盐提纯的三个基本步骤。 【知识总结】 ① 核心概念定义 粗盐提纯是利用氯化钠易溶于水、杂质难溶于水的性质，通过溶解、过滤、蒸发等操作，将氯化钠与杂质分离的过程。 ② 解题方法/分析要点 记住粗盐提纯"溶解→过滤→蒸发→计算产率"的基本步骤，明确各步骤的目的：溶解使可溶物进入溶液；过滤除去难溶物；蒸发使溶质从溶液中结晶析出。 ③ 拓展关联 本题可与"混合物的分离与提纯""过滤与蒸发的操作要点""产率计算"等考点关联，进一步认识分离提纯的基本方法。 【复习策略】 建议学生结合实验操作视频或教材插图，回顾粗盐提纯的完整流程，重点掌握溶解、过滤、蒸发的操作要领和注意事项。 5．下列关于物质用途的叙述错误的是 A．用氦气填充气球B．用过氧化氢溶液制氧气 C．用石墨切割玻璃D．用氢氧化钠生产炉具清洁剂 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：物质的性质与用途；化学与能源的开发利用；金属材料。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性；第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以常见物质用途为背景，考查学生对物质性质与用途关系的理解。（2）问题设计：通过"叙述错误的是"这一否定式设问，考查学生对氦气、过氧化氢、石墨、金刚石、氢氧化钠等物质性质和用途的辨析能力。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的"性质决定用途"思想，以及学生对常见物质用途的准确记忆。 【思路点拨】 抓住"性质决定用途"的核心思想，逐项分析物质的性质与用途是否对应。 【解析】 步骤一：关键概念解读 物质的性质决定其用途。氦气密度小、化学性质稳定；过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气；石墨质软、有滑腻感；金刚石是天然存在最硬的物质；氢氧化钠能与油脂反应。 步骤二：选项特征分析 A．氦气密度远小于空气，且化学性质稳定、不易燃易爆，安全可靠，可用于填充气球，表述正确。 B．过氧化氢在二氧化锰催化下可发生分解反应：2H₂O₂ \xrightarrow{MnO₂} 2H₂O + O₂↑，是实验室制取氧气的常用试剂，表述正确。 C．石墨质软、硬度小，无法切割玻璃；天然存在硬度最大的物质是金刚石，可用于切割玻璃，表述错误。 D．氢氧化钠能与油脂发生化学反应去除油污，可用于生产炉具清洁剂，表述正确。 步骤三：结论得出 叙述错误的是C，答案为C。 【易错点】 容易混淆石墨和金刚石的性质。石墨质软、能导电、可做铅笔芯和润滑剂；金刚石硬度最大、可用于切割玻璃和钻探。 【知识总结】 ① 核心概念定义 物质的性质决定用途，用途反映性质。碳单质因结构不同，性质差异很大：金刚石硬度大，石墨质软、导电性好，活性炭具有吸附性。 ② 解题方法/分析要点 判断物质用途是否正确，先分析物质的性质，再看用途是否与性质匹配。特别注意石墨和金刚石、活性炭和木炭等易混淆物质的性质差异。 ③ 拓展关联 本题可与"碳单质的多样性""氢氧化钠的腐蚀性""实验室制取氧气的方法"等考点关联，进一步认识物质的性质与用途之间的辩证关系。 【复习策略】 建议学生建立"物质—性质—用途"对应表，重点区分碳单质、氢氧化钠、过氧化氢等核心物质的性质与用途。 6．我国科研团队通过构建AI平台，为合成氨高效铁基催化剂的研发按下"加速键"。下图为元素周期表中铁元素的信息。下列说法正确的是 A．铁原子的质子数为26B．铁的相对原子质量为55.84 g C．在化学反应后催化剂质量减小D．氨气（NH3）由氮气和氢气组成 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表；催化剂；物质的组成与构成。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素；第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气（催化剂）相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以我国科研团队构建AI平台研发合成氨高效铁基催化剂为背景，体现科技前沿与家国情怀，考查学生对元素周期表信息和催化剂性质的理解。（2）问题设计：通过四个选项，综合考查原子序数与质子数、相对原子质量单位、催化剂特点、物质的组成与构成等知识点。（3）考查目标：侧重考查信息提取与概念辨析能力，要求学生能够准确读取元素周期表信息，并理解催化剂和物质组成的基本概念。 【思路点拨】 逐项分析元素周期表信息、相对原子质量单位、催化剂性质、物质组成与构成的表述，找出正确选项。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 元素周期表每一格通常包含元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等信息。催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。物质由元素组成，由分子、原子或离子构成。 步骤二：选项特征分析 A．原子内存在的等量关系：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。根据元素周期表中铁元素信息，铁的原子序数为26，因此铁原子的质子数为26，正确。 B．相对原子质量的单位为"1"，通常不写，铁的相对原子质量是55.84，不是55.84 g，错误。 C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，错误。 D．氨气（NH₃）由氮元素和氢元素组成，氨气分子由氮原子和氢原子构成，不是由氮气和氢气组成，错误。 步骤三：结论得出 说法正确的是A，答案为A。 【易错点】 相对原子质量单位为"1"，不是"g"；氨气是纯净物，由氨分子构成，不能说是由氮气和氢气组成。 【知识总结】 ① 核心概念定义 元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，原子序数＝质子数＝核电荷数；正下方数字为相对原子质量，单位为"1"，通常省略。 ② 解题方法/分析要点 读取元素周期表信息时，注意区分原子序数、相对原子质量、元素名称、元素符号等，并牢记催化剂"一变两不变"的特点。 ③ 拓展关联 本题可与"合成氨工业""催化剂的应用""物质组成与构成的微观解释"等考点关联，认识化学在科技发展和工业生产中的重要作用。 【复习策略】 建议学生熟练掌握元素周期表一格信息的读取方法，区分元素、分子、原子、物质之间的关系，理解催化剂的作用特点。 7．钢板、镁棒和打火石是野外生存取火"三件套"，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 A．麻绳属于可燃物B．钢板的硬度小于镁棒 C．镁屑被点燃说明温度达到其着火点D．用火完毕后，可用沙土将火盖灭 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：燃烧和灭火；金属材料的性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧；第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以野外生存取火"三件套"为真实情境，考查学生对燃烧条件、灭火原理和金属材料性质的理解。（2）问题设计：通过"说法错误的是"这一否定式设问，综合考查可燃物、着火点、灭火方法、合金与纯金属硬度等知识点。（3）考查目标：侧重考查科学思维和安全意识，要求学生能够运用燃烧和灭火原理解释实际问题。 【思路点拨】 注意题干要求选择"错误的"说法，结合燃烧条件、灭火原理、金属硬度等知识逐项分析。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。灭火原理是破坏燃烧条件之一。合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度。 步骤二：选项特征分析 A．麻绳可以被引燃，属于可燃物，说法正确。 B．钢板可以刮下镁屑，说明钢板的硬度大于镁棒，该选项说法错误。 C．可燃物燃烧的条件之一是温度达到自身着火点，镁屑被点燃说明温度达到了它的着火点，说法正确。 D．用沙土盖火可以隔绝氧气，达到灭火的目的，说法正确。 步骤三：结论得出 说法错误的是B，答案为B。 【易错点】 容易将"钢板硬度"与"镁棒硬度"的关系判断反。钢板能刮下镁屑，说明钢板更硬。 【知识总结】 ① 核心概念定义 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。 ② 解题方法/分析要点 判断燃烧或灭火相关说法是否正确，紧扣燃烧三条件和灭火三原理。判断金属硬度大小，可依据实际使用情境中的"能否刻画、刮削"等现象推理。 ③ 拓展关联 本题可与"金属材料的性能""合金的特点""火灾逃生与安全常识"等考点关联，增强安全意识和科学应用能力。 【复习策略】 建议学生绘制"燃烧三条件—灭火三原理"关系图，结合生活实例理解记忆，同时注意合金与纯金属在硬度、熔点等方面的差异。 8．下列除去铁粉中混有的少量木炭粉的方法中，正确的是 A．用磁铁吸引B．加水后过滤C．在氧气中点燃D．加入稀盐酸 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：物质的分离与提纯——除杂方法的选择。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料；第九单元 溶液 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除；第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以除去铁粉中少量木炭粉为任务，考查学生对物质分离和除杂原则的理解。（2）问题设计：通过四种方法（磁铁吸引、加水过滤、氧气中点燃、加稀盐酸）的辨析，考查学生对铁和木炭物理性质、化学性质差异的掌握。（3）考查目标：侧重考查科学思维和实验设计能力，要求学生能够根据物质性质差异选择合适的方法，且不消耗原物质。 【思路点拨】 除杂原则是：除去杂质，不消耗原物质，不引入新杂质。据此逐项分析。 【解析】 步骤一：关键概念解读 铁粉具有铁磁性，可被磁铁吸引；木炭粉不能被磁铁吸引。铁和木炭都难溶于水。铁在氧气中点燃会生成铁的氧化物。铁能与稀盐酸反应，木炭不与稀盐酸反应。 步骤二：选项特征分析 A．铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，木炭不能被吸引，能顺利分离得到纯净铁粉，方法正确。 B．铁和木炭均难溶于水，加水过滤无法将二者分离，方法错误。 C．在氧气中点燃时，不仅木炭会发生反应，铁也会与氧气反应生成铁的氧化物，消耗了需要保留的铁粉，方法错误。 D．铁会和稀盐酸发生反应，消耗原物质，木炭不与稀盐酸反应，无法达到除杂目的，方法错误。 步骤三：结论得出 正确的方法是A，答案为A。 【易错点】 除杂时不能消耗原物质。在氧气中点燃和加稀盐酸都会消耗铁粉，因此不能选用。 【知识总结】 ① 核心概念定义 除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离（杂质与原物质易于分离）。常用方法有过滤、蒸发、磁铁吸引、加入试剂等。 ② 解题方法/分析要点 选择除杂方法时，先比较原物质与杂质的性质差异，再判断方法是否会消耗原物质、引入新杂质或难以分离。 ③ 拓展关联 本题可与"金属的化学性质""碳的化学性质""混合物的分离方法"等考点关联，进一步认识物质性质在分离提纯中的应用。 【复习策略】 建议学生总结常见物质分离提纯方法及其适用范围，强化"除杂三原则"的理解和应用。 9．某校开展的劳动课上，师生把糯米浆混入生石灰、河沙和黄土中制作古法"三合土"。下列说法正确的是 A．糯米浆中的淀粉属于单质B．煅烧石灰石可得到生石灰 C．生石灰与糯米浆中的水反应吸收热量D．制作时生成的熟石灰与氧气反应变成碳酸钙 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：化学合成材料；酸碱盐；化学与环境；传统文化中的化学。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物；九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以劳动课上制作古法"三合土"为背景，将传统文化与化学知识相结合，体现学科育人价值。（2）问题设计：通过四个选项，综合考查淀粉组成、石灰石煅烧、生石灰与水反应、熟石灰与二氧化碳反应等知识点。（3）考查目标：侧重考查概念辨析和知识迁移能力，要求学生能够运用化学知识解释传统工艺中的化学原理。 【思路点拨】 逐项分析淀粉类别、石灰石煅烧产物、生石灰与水反应的热量变化、熟石灰转化为碳酸钙的反应条件。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 "三合土"是我国传统建筑材料，其中生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰（Ca(OH)₂），熟石灰再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO₃），使材料逐渐硬化。淀粉属于糖类，石灰石的主要成分是碳酸钙。 步骤二：选项特征分析 A．淀粉由C、H、O三种元素组成，属于化合物，而单质是仅由一种元素组成的纯净物，错误。 B．石灰石主要成分为CaCO₃，高温煅烧发生反应CaCO₃ \xrightarrow{高温} CaO + CO₂↑，产物CaO俗称生石灰，正确。 C．生石灰与水反应生成熟石灰，该反应为放热反应，会释放大量热量，错误。 D．熟石灰转化为碳酸钙的反应为Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O，是和空气中的二氧化碳反应，并非与氧气反应，错误。 步骤三：结论得出 说法正确的是B，答案为B。 【易错点】 容易混淆"氧气"与"二氧化碳"在熟石灰硬化过程中的作用。熟石灰是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，不是与氧气反应。 【知识总结】 ① 核心概念定义 石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），高温煅烧生成生石灰（CaO）和二氧化碳；生石灰与水反应生成熟石灰（Ca(OH)₂），放出大量热；熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 ② 解题方法/分析要点 涉及石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙的转化时，可借助"CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃"的转化链记忆，并注意反应条件和热量变化。 ③ 拓展关联 本题可与"传统建筑材料的化学原理""碳循环""放热反应与吸热反应"等考点关联，体会化学在传统文化和生活中的应用。 【复习策略】 建议学生梳理碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三者之间的转化关系，并注意相关反应条件和能量变化。 10．在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t₁时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A．M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B．N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C．M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M＞Q D．若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度；溶液的浓度；图像分析题。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度；课题3 溶质的质量分数相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以NaCl溶液导电能力随时间变化的图像为背景，将溶解度、饱和溶液、溶质质量分数等知识整合考查，体现数据处理与图像分析能力。（2）问题设计：通过导电能力图像和溶解度表格，要求学生分析溶液状态变化、溶解度影响因素、溶质质量分数比较及溶解方法选择。（3）考查目标：侧重考查科学思维中的图像分析能力和定量推理能力，要求学生能够从图像和表格中提取关键信息，并综合运用溶液知识解决问题。 【思路点拨】 结合图像分析M、N、P、Q各点对应的溶液状态，结合20℃时NaCl溶解度为36.0 g判断饱和与不饱和，注意温度不变时溶解度不变。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 图像横轴为时间，纵轴为溶液导电能力。根据题意，溶液中NaCl质量分数越大，导电能力越强。20℃时NaCl溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g NaCl。实验过程：先加入20 g NaCl，完全溶解；t₁时再加入19 g NaCl，共加入39 g NaCl。 步骤二：选项特征分析 A．M点仅加入20 g NaCl，小于20℃时100 g水的最大溶解量36 g，完全溶解，溶液为不饱和溶液，A错误。 B．实验全程保持20℃，温度不变，NaCl的溶解度不变，B错误。 C．M点溶质质量分数为20/(100+20)×100%；Q点为20℃ NaCl饱和溶液，溶质质量分数为36/(100+36)×100%，故质量分数M＜Q，C错误。 D．实验中共加入NaCl质量为39 g，90℃时溶解度为39.0 g，100 g水恰好能溶解39 g NaCl，固体可全部溶解，D正确。 步骤三：结论得出 说法正确的是D，答案为D。 【易错点】 注意溶解度只与温度有关，温度不变溶解度不变。饱和溶液的溶质质量分数大于同温度下的不饱和溶液。 【知识总结】 ① 核心概念定义 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液。 ② 解题方法/分析要点 图像分析题：一看坐标含义（横纵轴代表什么），二看起点、转折点、终点对应的化学意义，三看变化趋势，四结合数据计算或推理。比较溶质质量分数时，饱和溶液可用S/(100+S)×100%计算。 ③ 拓展关联 本题可与"溶液的导电性""饱和溶液与不饱和溶液的转化""溶解度曲线的应用"等考点关联，提升图像分析和定量计算能力。 【复习策略】 建议学生加强溶解度曲线、溶质质量分数、饱和与不饱和溶液转化等图像和计算训练，注意"温度不变，溶解度不变"这一关键结论。 11．氢能为翼，绿动未来。河北省建成了国内第一个风电制氢示范项目。 (1)利用风力发电电解水可制得氢气。与燃煤发电相比，风力发电的优点是____________（写一条即可）。 (2)氢气可以通过多种方式储存。固态储氢：固态与氢气反应的化学方程式为，该反应属于____________（填"化合"或"分解"）反应。气态压缩储氢：将氢气压缩到储氢罐的过程中，氢气的化学性质_______（填"改变"或"不变"）。 (3)当实验室需少量氢气时，常用锌和稀硫酸反应来制取，其化学方程式为____________。 【答案】 (1)无污染（或节约化石燃料、减少碳排放，合理即可） (2)化合；不变 (3)Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 【命题透视】 ▶核心考点：化学与能源的开发利用；化学方程式；基本反应类型。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题2 水的组成；第七单元 能源的合理利用与开发；九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以河北省国内首个风电制氢示范项目为背景，考查清洁能源、氢能制取与储存、化学方程式书写等知识，体现地域特色和绿色发展理念。（2）问题设计：三小问分别考查风能优点、化学反应类型判断、化学方程式书写，层层递进，从能源认识到化学反应再到实验应用。（3）考查目标：侧重考查科学态度与责任、化学观念，要求学生认识清洁能源的意义，掌握基本反应类型和化学方程式书写。 【思路点拨】 联系风能作为清洁能源的特点，判断"多变一"的化合反应，明确压缩氢气属于物理变化，化学性质不变；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 风电制氢是利用风能发电，再通过电解水制取氢气，整个过程清洁可再生。氢气储存方式包括固态储氢（如金属氢化物）和气态压缩储氢。实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。 步骤二：设问特征分析 (1)与燃煤发电相比，风力发电的优点：不燃烧化石燃料，减少污染物排放，可再生，环保等，任选一条合理作答即可。 (2)固态储氢反应为氢气与某些金属或合金反应生成金属氢化物，符合"多变一"特征，属于化合反应。压缩氢气只是改变分子间间隔，氢分子本身没有改变，化学性质不变。 (3)锌与稀硫酸发生置换反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，氢气为气体，标注↑。 步骤三：结论得出 (1)无污染（或节约化石燃料、减少碳排放，合理即可）；(2)化合；不变；(3)Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。 【易错点】 化学方程式书写时注意配平、气体符号↑和反应条件。压缩氢气属于物理变化，氢气化学性质不变，不要误填"改变"。 【知识总结】 ① 核心概念定义 化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。物理变化中物质的分子不变，化学性质不变；化学变化中分子发生改变，生成新物质。 ② 解题方法/分析要点 书写化学方程式：一写反应物和生成物化学式，二配平，三标注条件和气体、沉淀符号。判断反应类型：看反应物和生成物的种类，"多变一"为化合，"一变多"为分解。 ③ 拓展关联 本题可与"氢能源的开发和利用""电解水实验""金属与酸的反应""物理变化与化学变化"等考点关联，认识清洁能源和化学方程式在能源领域的应用。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物生成物 → 配平 → 标注条件（△、点燃、催化剂）→ 标注↑↓符号。 【复习策略】 建议学生重点练习常见化学方程式的书写，尤其是气体制取、金属与酸、燃烧等核心反应的方程式，同时关注能源与环境保护的社会热点。 12．从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。 (1)《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋"香美淳酽"。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔____________。 (2)《天工开物》中有种植芝麻的记载，"以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之"。"地灰"含有，属于________（填"氮肥""磷肥"或"钾肥"）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中______元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。 (3)如今，"智慧农业"推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用____________来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。 【答案】 (1)变大 (2)钾肥；钙（或Ca） (3)pH试纸（或pH计，合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：构成物质的微粒；化肥；化学实验基本操作；化学与人体健康。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子；九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康；第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以《齐民要术》《天工开物》两部中华优秀传统文化典籍为背景，考查分子间隔、化肥分类、元素与人体健康等知识，体现文化传承与学科融合。（2）问题设计：三小问分别考查物质状态变化时分子间隔变化、化肥分类、土壤酸碱度检测方法，知识跨度较大但难度适中。（3）考查目标：侧重考查化学观念和科学思维，要求学生能够用微观视角解释宏观现象，并掌握农业生产中的化学知识。 【思路点拨】 (1)物质由液态变为气态，分子间隔增大；(2)含钾元素的化肥为钾肥，钙元素有助于预防骨质疏松；(3)测定酸碱度用pH试纸或pH计。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 《齐民要术》中的酿醋涉及有机物挥发，香味物质从液态变为气态属于物理变化，分子本身不变，分子间隔增大。《天工开物》中的"地灰"含有K₂CO₃，含有钾元素，可作为钾肥。土壤酸碱度影响植物生长，需要精确测定。 步骤二：设问特征分析 (1)物质由液态变为气态，分子间隔变大。 (2)K₂CO₃含有钾元素，属于钾肥；钙元素是骨骼和牙齿的重要组成元素，适量摄入有利于预防骨质疏松。 (3)测定溶液酸碱度可用pH试纸，精密测定可用pH计。 步骤三：结论得出 (1)变大；(2)钾肥；钙（或Ca）；(3)pH试纸（或pH计，合理即可）。 【易错点】 酸碱指示剂只能测定酸碱性，不能测定酸碱度；测定酸碱度必须用pH试纸或pH计。 【知识总结】 ① 核心概念定义 分子是不断运动的，分子之间有间隔。物质状态变化时，分子本身不变，分子间隔发生改变。化肥根据所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 ② 解题方法/分析要点 判断化肥类型：看所含营养元素（N、P、K）。含N为氮肥，含P为磷肥，含K为钾肥，含两种或两种以上为复合肥。区分酸碱性与酸碱度：酸碱性指酸性或碱性，酸碱度指具体的pH数值。 ③ 拓展关联 本题可与"化学与传统文化""化学元素与人体健康""土壤改良与农业生产"等考点关联，认识化学在农业生产和健康生活中的应用。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物生成物 → 配平 → 标注条件（△、点燃、催化剂）→ 标注↑↓符号。 【复习策略】 建议学生梳理常见化肥的分类与作用、化学元素与人体健康的关系、分子基本性质等基础知识点，注意"酸碱性"与"酸碱度"的区别。 13．我国科研人员实现了甲烷在一定条件下到甲醇的高效转化。图1为该反应的示意图。 请回答下列问题： (1)甲分子中碳、氢原子个数比为_______。 (2)若该反应生成32 g丙和2 g丁，则消耗16 g甲和______g乙。 (3)可作该反应的催化剂，其中O的化合价为，则In的化合价为_______。 (4)丁可用作燃料，为确保安全，点燃前要检验其____________。 (5)按图2所示装置点燃丁，观察到烧杯壁上的现象是____________。 【答案】 (1)1:4 (2)16 (3)+3 (4)纯度 (5)出现水雾（或无色小液滴） 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式；质量守恒定律；化合价；构成物质的微粒；化学与能源的开发利用。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；课题2 化学方程式；第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素；第七单元 能源的合理利用与开发相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以我国科研人员实现甲烷到甲醇高效转化这一科技进展为背景，考查微观示意图、质量守恒定律、化合价、氢气性质等知识，体现科技前沿与学科价值。（2）问题设计：通过微观示意图和五个递进式设问，综合考查原子个数比、质量守恒计算、化合价计算、氢气安全使用及燃烧现象等知识点。（3）考查目标：侧重考查科学思维和化学观念，要求学生能够从微观示意图中提取信息，运用质量守恒定律和化合价规则进行推理。 【思路点拨】 根据微观示意图确定甲为甲烷（CH₄）、乙可能为氧气或水等参与反应的物质，丙为甲醇（CH₃OH），丁为氢气（H₂）。结合质量守恒定律和化合价规则逐项解答。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 图1为甲烷转化为甲醇的微观示意图。甲为甲烷分子（CH₄），每个分子含1个碳原子和4个氢原子；丙为甲醇（CH₃OH）；丁为氢气（H₂）。该反应体现了甲烷在催化剂作用下的部分氧化或水合反应。 步骤二：设问特征分析 (1)甲为甲烷，化学式为CH₄，1个甲烷分子含1个碳原子、4个氢原子，因此碳、氢原子个数比为1:4。 (2)根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。消耗乙的质量为32 g + 2 g - 16 g = 18 g。 (3)化合物中正负化合价代数和为0。设In的化合价为x，则2x + (-2)×3 = 0，解得x = +3。 (4)丁为氢气，属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验纯度。 (5)氢气燃烧生成水，水蒸气遇冷的干燥烧杯内壁会凝结为小液滴，因此可观察到烧杯内壁出现水雾。 步骤三：结论得出 (1)1:4；(2)16；(3)+3；(4)纯度；(5)出现水雾（或无色小液滴）。 【易错点】 质量守恒定律计算时注意参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，不要遗漏任一物质。化合价计算时正负化合价代数和为0。 【知识总结】 ① 核心概念定义 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化合价：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 ② 解题方法/分析要点 微观示意图题：先数清各分子中原子的种类和个数，确定反应物和生成物的化学式，再写出化学方程式并配平，最后结合质量守恒定律和化学方程式计算。 ③ 拓展关联 本题可与"甲烷和甲醇的转化""氢能源利用""催化剂的作用""可燃性气体的安全使用"等考点关联，认识化学在能源转化和安全利用中的重要作用。 【答题模板】 微观示意图题：数原子种类和个数 → 判断分子/原子/离子 → 分析反应前后变化 → 得出结论（质量守恒/反应类型/微观本质）。 【复习策略】 建议学生加强微观示意图题的训练，学会从微观角度认识化学反应，同时熟练掌握质量守恒定律和化合价计算。 14．制作美丽"金属树"。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO₃溶液中放入甲，充分反应后，取出"银树"，此时溶液为蓝色，无AgNO₃剩余；②再放入乙，充分反应后，取出"铜树"。 请回答下列问题： (1)金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的________性。 (2)打磨金属丝的目的是____________。 (3)甲的名称是_________。 (4)乙的金属活动性比银的_______（填"强"或"弱"）。 (5)步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为____________（写一个即可）。 【答案】 (1)延展 (2)除去表面的氧化物 (3)铜 (4)强 (5)Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu（合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：金属的化学性质；金属活动性顺序；物质的检验与鉴别。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料；课题2 金属的化学性质相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以"制作美丽金属树"的趣味实验为背景，考查金属的延展性、金属活动性顺序、金属与盐溶液的反应等知识，体现科学探究与实践素养。（2）问题设计：五小问层层递进，从金属物理性质到实验操作目的，再到金属推断和化学方程式书写，考查学生的综合分析和推理能力。（3）考查目标：侧重考查科学思维和实验探究能力，要求学生能够根据实验现象推断金属种类，并运用金属活动性顺序解释反应。 【思路点拨】 根据"溶液变为蓝色"推断甲为铜；铜与AgNO₃反应生成Cu(NO₃)₂溶液和银。乙能将铜从Cu(NO₃)₂溶液中置换出来，说明乙的活动性比铜强，也比银强。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 金属树实验利用金属与盐溶液的置换反应。甲放入AgNO₃溶液后，溶液变为蓝色，说明生成了Cu²⁺，因此甲为铜。反应后无AgNO₃剩余，溶液为Cu(NO₃)₂溶液。乙放入蓝色溶液后能置换出铜，说明乙的活动性比铜强。 步骤二：设问特征分析 (1)金属块能被拉制成细丝，体现了金属的延展性。 (2)打磨金属丝是为了除去表面的氧化物或污物，防止干扰实验。 (3)甲能与AgNO₃溶液反应且溶液变为蓝色，说明甲是铜。 (4)乙能与Cu(NO₃)₂溶液反应生成铜，说明乙的活动性比铜强，而铜的活动性比银强，因此乙的活动性比银强。 (5)乙的活动性比铜强，可以是铁、锌等金属。以铁为例：Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu。 步骤三：结论得出 (1)延展；(2)除去表面的氧化物；(3)铜；(4)强；(5)Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu（合理即可）。 【易错点】 金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。注意化学方程式中硝酸铜的化学式为Cu(NO₃)₂，不要写错。 【知识总结】 ① 核心概念定义 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ② 解题方法/分析要点 金属推断题：找突破口（特征颜色、反应现象、金属活动性顺序），顺推或逆推关联物质，验证所有条件。金属与盐溶液反应：前换后，盐必须可溶。 ③ 拓展关联 本题可与"金属的物理性质""金属的锈蚀与防护""金属资源的利用和保护"等考点关联，认识金属的性质与广泛应用。 【答题模板】 物质推断题：审题找突破口（特征颜色/现象/反应）→ 顺推/逆推关联物质 → 验证所有条件 → 写出化学式或方程式。 【复习策略】 建议学生熟记金属活动性顺序，掌握金属与酸、金属与盐溶液反应的规律，并通过实验现象进行金属推断。 15．某校师生参观垃圾焚烧发电厂，该厂处理生活垃圾的部分流程如下图所示。 请回答下列问题： (1)垃圾发酵产生甲烷，属于_______（填"物理"或"化学"）变化。 (2)焚烧炉中某可燃物与O₂反应生成CO₂、H₂O和HCl，下列关于该可燃物组成的推测中，正确的一项是______（填序号）。 ①只含碳、氢、氯三种元素 ②一定含碳、氢、氯、氧四种元素 ③一定含碳、氢、氯元素，可能含氧元素 (3)石灰乳吸收烟气中HCl的化学方程式为____________。 (4)活性炭净化烟气，利用了活性炭的________性。 (5)上述流程中能体现资源再利用理念的做法是____________（写一条即可）。 【答案】 (1)化学 (2)③ (3)Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O (4)吸附 (5)焚烧垃圾产生的热量用于发电（或炉渣用作建筑材料、发酵产生的甲烷作为燃料气使用，合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：化学与环境；化学变化和物理变化；酸碱盐；物质的推断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质；第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱；第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以垃圾焚烧发电厂处理生活垃圾的流程为背景，考查物质变化、质量守恒定律、化学方程式、活性炭性质、资源再利用等知识，体现环境保护与可持续发展理念。（2）问题设计：五小问分别考查物理变化与化学变化判断、可燃物组成推断、中和反应方程式书写、活性炭性质、资源再利用理念，综合性和应用性较强。（3）考查目标：侧重考查科学态度与责任、科学思维，要求学生能够运用化学知识解释工业生产中的环保问题。 【思路点拨】 (1)垃圾发酵产生新物质甲烷，属于化学变化；(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推断可燃物组成；(3)石灰乳吸收HCl是中和反应；(4)活性炭具有吸附性；(5)从流程图中找出资源再利用的做法。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 流程图显示垃圾焚烧发电厂将生活垃圾发酵产生甲烷，焚烧产生热量发电，烟气经石灰乳吸收HCl、活性炭净化后排放，炉渣综合利用。该流程体现了"变废为宝"和资源再利用的环保理念。 步骤二：设问特征分析 (1)垃圾发酵过程生成了新物质甲烷，有新物质生成的变化属于化学变化。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物含碳、氢、氧、氯四种元素，反应物O₂中可以提供氧元素，因此可燃物一定含有碳、氢、氯元素，氧元素可能来自可燃物也可能全部来自氧气，故③正确。 (3)石灰乳主要成分为Ca(OH)₂，与HCl发生中和反应：Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O。 (4)活性炭具有疏松多孔结构，可吸附烟气中的有害杂质，利用的是其吸附性。 (5)流程中将垃圾发酵产物作燃料、焚烧放热发电、炉渣作建筑材料，都是资源再利用的做法。 步骤三：结论得出 (1)化学；(2)③；(3)Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O；(4)吸附；(5)焚烧垃圾产生的热量用于发电（或炉渣用作建筑材料、发酵产生的甲烷作为燃料气使用，合理即可）。 【易错点】 质量守恒定律应用中，反应物氧气可以提供氧元素，因此可燃物不一定含氧元素，只需一定含碳、氢、氯元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义 化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。质量守恒定律：化学反应前后元素种类、原子种类和原子数目不变。活性炭具有吸附性，可用于净化气体和液体。 ② 解题方法/分析要点 推断反应物组成时，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。若生成物中的某种元素可由已知反应物提供，则另一反应物可能不含该元素。 ③ 拓展关联 本题可与"垃圾分类与资源回收""空气污染与防治""中和反应的应用""化学与可持续发展"等考点关联，增强环保意识和社会责任。 【答题模板】 工业流程题：读流程图（原料→各步操作→产品，关注箭头方向和循环物质）→ 判断操作名称（溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、烘干）→ 分析物质成分（固体/滤液中含什么）→ 总结提高产率/纯度的措施（粉碎、加热、搅拌、过量试剂）。 【复习策略】 建议学生关注工业流程类试题，学会从流程图中提取信息，结合质量守恒定律和化学反应原理分析各步骤的作用。 16．根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为实验室制取氧气的发生装置。高锰酸钾受热生成锰酸钾、_______和氧气；加热时需先用酒精灯预热试管，目的是____________。 (2)图2所示为探究铁生锈的实验。一段时间后，观察铁丝绒，A中没有锈蚀，B中严重锈蚀，C中轻微锈蚀。 ①对比A、B说明铁生锈的条件之一是____________； ②对比B、C说明影响铁生锈快慢的因素是____________； ③若通过对比B、D说明铁生锈需要与氧气直接接触，可设计方案：向D中放入湿润的铁丝绒，再向其中____________。 【答案】 (1)二氧化锰（或MnO₂）；使试管受热均匀，防止试管炸裂 (2)①水（或H₂O）；②氧气的浓度（或O₂的浓度）；③注入蒸馏水至完全没过铁丝绒（或加入足量水将铁丝绒浸没，使其与氧气隔绝，合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：氧气的制取；金属的锈蚀与防护。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；实验活动1 氧气的实验室制取与性质；第七单元 能源的合理利用与开发 实验活动4 燃烧条件的探究；九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以实验室制取氧气和铁生锈条件探究两个实验为背景，考查学生对教材实验的掌握程度。（2）问题设计：第一小问考查高锰酸钾分解产物和加热操作注意事项；第二小问通过对比实验考查铁生锈条件和控制变量思想。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践能力，要求学生熟悉实验原理、操作要点和实验设计方法。 【思路点拨】 (1)回忆高锰酸钾受热分解的产物，注意预热试管的目的；(2)通过对比A、B、C、D四组实验条件，分析铁生锈的条件和影响因素。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 图1为实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。图2为铁生锈条件探究实验，A中干燥空气、B中氧气和水、C中空气和水、D中设计方案需与B对比说明铁生锈需要氧气。 步骤二：设问特征分析 (1)高锰酸钾受热分解：2KMnO₄ \xrightarrow{△} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，因此产物为锰酸钾、二氧化锰和氧气。加热前预热试管，使试管受热均匀，防止局部过热导致试管炸裂。 (2)①A中无水（干燥空气）、B中有水，B生锈而A不生锈，说明铁生锈需要水（H₂O）。 ②C中铁丝绒与空气（氧气浓度约为21%）接触，B中通入的是氧气（氧气浓度更高），B中锈蚀更严重，说明氧气浓度越大，铁生锈越快。 ③若D中注入蒸馏水将铁丝绒完全浸没，则铁丝绒与水接触但无法与氧气接触，若D不生锈，则可证明铁生锈需要与氧气直接接触。 步骤三：结论得出 (1)二氧化锰（或MnO₂）；使试管受热均匀，防止试管炸裂。 (2)①水（或H₂O）；②氧气的浓度（或O₂的浓度）；③注入蒸馏水至完全没过铁丝绒（或加入足量水将铁丝绒浸没，使其与氧气隔绝，合理即可）。 【易错点】 高锰酸钾分解产物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，不要遗漏二氧化锰。铁生锈需要氧气和水同时存在，控制变量法分析时要找准变量。 【知识总结】 ① 核心概念定义 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。防止铁生锈的方法：隔绝氧气、隔绝水、改变金属内部结构等。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 ② 解题方法/分析要点 对比实验分析：找准变量，控制其他条件相同，只改变一个因素，观察实验现象差异。铁生锈条件探究中，A与B对比变量是水，B与C对比变量是氧气浓度，B与D对比变量是氧气接触。 ③ 拓展关联 本题可与"金属资源的保护""燃烧条件的探究""氧气的实验室制取"等考点关联，认识控制变量法在科学探究中的应用。 【答题模板】 气体制取与性质实验：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 【复习策略】 建议学生回顾教材中氧气制取、铁生锈条件探究等核心实验，重点掌握实验原理、操作要点、现象分析和控制变量思想。 17．小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。 活动Ⅰ：探究X投入水中产生的气体是什么 【作出猜想】 (1)由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与______（填"酸"或"碱"）反应生成CO₂。据此推测产生的气体可能是CO₂。 【实验1】利用图1所示装置制取并检验该气体。 (2)根据CO₂的性质，收集该气体时，a口应连接_______（填"b"或"c"）口。 (3)向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到____________，确定该气体为CO₂。 活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比 【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。 【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下： 序号 碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 加入水的质量/g 得到CO₂的质量/g 溶液的酸碱性 ① 29 8 100 5.2 弱碱性 ② 25 12 100 7.8 弱碱性 ③ 21 m 100 10.2 接近中性 ④ 17 20 100 8.5 弱酸性 (4)表中m = ______。 (5)X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原因：____________。 活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价 【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。 【交流评价】 (6)沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是____________。 反思拓展： (7)写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：____________。 【答案】 (1)酸 (2)b (3)澄清石灰水变浑浊 (4)16 (5)该配比产生CO₂质量较大，能得到较多气泡放松身体；同时溶液为弱碱性，符合弱碱性溶液清洁皮肤的要求，因此适合作为配比。 (6)可持续产生气泡，提升沐浴体验 (7)密封防潮，置于干燥处保存（合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：实验探究与设计；化学方程式；溶液的酸碱性；化学合成材料。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物；第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取；九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以"沐浴盐气泡球"这一生活化产品为探究对象，设置项目式学习活动，考查气体制取与检验、实验数据分析、配比优化、产品评价等能力，体现科学探究与实践素养。（2）问题设计：活动Ⅰ-Ⅲ层层递进，从气体成分探究到配比优化，再到产品制作与保存，综合性强，开放性好。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践、科学思维，要求学生能够设计实验、分析数据、优化方案、评价产品。 【思路点拨】 (1)碳酸氢钠与酸反应生成CO₂；(2)CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集；(3)CO₂使澄清石灰水变浑浊；(4)根据质量之和不变计算m；(5)结合CO₂质量和溶液酸碱性分析；(6)压实后反应速率减慢，气泡持续产生；(7)密封防潮保存。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 沐浴盐气泡球X中含有碳酸氢钠（NaHCO₃）和柠檬酸（有机酸）。两者遇水反应生成CO₂气体，产生气泡。实验通过收集气体、检验CO₂、分析配比、评价产品等步骤，开展科学探究。 步骤二：设问特征分析 (1)根据酸的化学性质，碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳，X中含有柠檬酸（酸类物质），因此填酸。 (2)二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管b进气，空气从瓶口短导管c排出，因此a接b。 (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征现象。 (4)由题干可知，实验中碳酸氢钠和柠檬酸的总质量固定。①中29 + 8 = 37 g，因此③中21 + m = 37，m = 16。 (5)根据表格，②中配比产生CO₂质量为7.8 g，较多，且溶液为弱碱性，符合清洁皮肤的要求，因此适合。 (6)压实的气泡球与水接触面积更小，反应速率更慢，相比直接用混合粉末，可以持续缓慢产生气泡，提升沐浴体验。 (7)该物质遇水会提前反应失效，因此保存时需要密封防潮，放置在干燥处。 步骤三：结论得出 (1)酸；(2)b；(3)澄清石灰水变浑浊；(4)16；(5)该配比产生CO₂质量较大，能得到较多气泡放松身体；同时溶液为弱碱性，符合弱碱性溶液清洁皮肤的要求；(6)可持续产生气泡，提升沐浴体验；(7)密封防潮，置于干燥处保存（合理即可）。 【易错点】 计算m时注意"碳酸氢钠和柠檬酸的质量之和不变"这一关键条件。收集CO₂时长进短出，因为CO₂密度比空气大。 【知识总结】 ① 核心概念定义 碳酸氢钠（NaHCO₃）能与酸反应生成CO₂气体。CO₂密度比空气大，能溶于水，能使澄清石灰水变浑浊。溶液酸碱度可用pH试纸或pH计测定。 ② 解题方法/分析要点 科学探究题：提出问题→猜想假设→设计实验（操作+预期现象+结论）→实验结论→反思评价。分析实验数据时，关注变量控制、数据变化和实验目的之间的关系。 ③ 拓展关联 本题可与"碳酸盐与酸的反应""二氧化碳的制取与检验""溶液酸碱性与pH""产品设计与评价"等考点关联，体会化学探究在产品开发中的应用。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作+预期现象+结论，表格形式）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 【复习策略】 建议学生以本题为范本，系统复习科学探究的一般过程，重点训练实验设计、数据分析和方案评价能力，同时关注生活化、项目式探究题的解题思路。 18．化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2 g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g固体，所得溶液质量为240 g。请回答： (1)废渣中氧化铜的质量为_____g。 (2)所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】 (1)12 (2)解：设反应生成硫酸铜的质量为x。 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 80　　　　　160 12 g　　　　 x 80/160 = 12 g/x x = 24 g 所得溶液中硫酸铜的质量分数为：24 g/240 g × 100% = 10% 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 【命题透视】 ▶核心考点：利用化学方程式的计算；溶液的浓度。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式；九年级下册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数；第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以实验后废渣（铜和氧化铜混合物）的回收处理为背景，考查金属氧化物与酸的反应、化学方程式的计算、溶液质量分数计算等知识，体现资源回收和环保意识。（2）问题设计：第(1)问通过质量差计算氧化铜质量；第(2)问要求书写化学方程式并进行溶液质量分数计算，考查学生的定量分析能力和规范表达能力。（3）考查目标：侧重考查科学思维和化学观念，要求学生能够运用化学方程式进行定量计算，并规范书写计算步骤。 【思路点拨】 铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。反应后剩余的16.2 g固体为铜，因此氧化铜质量为28.2 g - 16.2 g = 12 g。再根据化学方程式计算硫酸铜质量，最后求质量分数。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 废渣为铜和氧化铜的混合物。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；氧化铜为金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。加入足量稀硫酸后，氧化铜完全反应，剩余固体为铜。 步骤二：设问特征分析 (1)铜不与稀硫酸反应，只有氧化铜可与稀硫酸反应。因此反应后剩余的16.2 g固体全部为铜。废渣中氧化铜的质量为：28.2 g - 16.2 g = 12 g。 (2)根据氧化铜与硫酸铜的质量关系进行计算： CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 80　　　　　160 12 g　　　　 x 80/160 = 12 g/x x = 24 g 所得溶液中硫酸铜的质量分数为：24 g/240 g × 100% = 10%。 步骤三：结论得出 (1)废渣中氧化铜的质量为12 g；(2)所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 【易错点】 计算溶液中硫酸铜质量分数时，溶质质量为24 g，溶液质量为240 g（题目已给出），不要误将固体质量或溶剂质量当作分母。 【知识总结】 ① 核心概念定义 溶液中溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量 × 100%。涉及化学反应的计算：先根据化学方程式求出参加反应或生成的物质质量，再计算溶液中溶质的质量分数。 ② 解题方法/分析要点 溶液计算题：先写化学方程式，找出已知量和未知量，列比例式求解，最后用"溶质质量/溶液质量 × 100%"计算质量分数。注意生成的沉淀或气体不计入溶液质量。 ③ 拓展关联 本题可与"金属资源的回收与保护""金属氧化物与酸的反应""化学方程式计算""溶液质量分数计算"等考点关联，认识化学计算在资源回收中的应用。 【答题模板】 溶液计算题：公式：溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 × 100%。涉及反应：先求参加反应的物质质量 → 再求溶液中剩余溶质或生成溶质质量 → 最后计算质量分数。注意：生成的沉淀或气体不计入溶液质量。 【复习策略】 建议学生加强化学方程式计算和溶液质量分数计算的综合训练，注意规范书写计算步骤，明确"溶质质量"和"溶液质量"的来源与取值。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $