第20卷 化学平衡 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 5.化学平衡 （1）了解化学平衡的特征，知道平衡会随着条件的改变而改变。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第20卷 化学平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．可逆放热反应的平衡常数随温度升高如何变化（   ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 【答案】B 2．同一可逆反应，若反应方程式计量系数加倍，则Kθ的关系是（   ） A．Kθ加倍 B．Kθ减半 C．Kθ的平方 D．Kθ不变 【答案】C 3．平衡常数Kθ的表达式中，各物质浓度应使用（   ） A．任意时刻的浓度 B．平衡时的浓度 C．反应起始浓度 D．标准浓度除以1mol/L 【答案】B 4．反应在密闭容器中进行，如果温度不变，将容器容积扩大到原来的3倍，则平衡常数是原来的（   ） A．3倍 B．9倍 C．2倍 D．1倍 【答案】D 【详解】温度不变，平衡常数  K 不变。 因此是 1 倍。   答案：D 5．能够改变处于平衡状态下可逆反应的K°的方法是（   ） A．改变反应物浓度 B．改变平衡体系温度 C．改变平衡体系压强 D．使用催化剂 【答案】B 【详解】标准平衡常数 K∘（或一般平衡常数 K）只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。 6．标准状态下，反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的ΔrGm°<0，说明该反应。（   ）​ A．是吸热反应​ B．是熵增反应​ C．在标准状态下能自发进行​ D．平衡常数K°<1​ 【答案】C 【详解】ΔrGm°<0表明反应在标准状态下能自发进行；A、B无法仅凭ΔrGm°判断；ΔrGm°<0时K°>1，故选C。​ 7．下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（   ）​ A．K与反应物和生成物的浓度有关​ B．K与温度无关​ C．K越大，说明反应进行得越完全​ D．增大反应物浓度，K增大​ 【答案】C 【详解】化学平衡常数K只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关，A、B、D错误；K越大，说明平衡时生成物浓度与反应物浓度的比值越大，反应进行得越完全，C正确。​ 8．在工业合成氨的反应中，增加压强可以（   ） A．减少原料的转化率 B．提高原料的转化率 C．不影响原料的转化率 D．降低生产效率 【答案】B 【详解】在工业合成氨的反应中，增加压强可以提高原料的转化率。这是因为合成氨的反应是放热的，且反应物为气体，生成物为气体和固体（氨），增加压强有利于平衡向生成物方向移动，提高原料的转化率。 9．对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和（   ） A．增加的方向移动 B．减小的方向移动 C．不变的方向移动 D．随机方向移动 【答案】B 【详解】对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和减小的方向移动，这是因为系统会倾向于减少气体分子的总数，以降低压力。 10．根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向（   ） A．增强这个改变的方向移动 B．减弱这个改变的方向移动 C．不变的方向移动 D．任意方向移动 【答案】B 【详解】根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向减弱这个改变的方向移动，以抵消外界条件变化的影响，重新建立平衡。 11．在HAc溶液中加入少量固体NaAc后，溶液的颜色会变浅，这是因为（   ） A．NaAc使HAc的电离平衡右移 B．NaAc使HAc的电离平衡左移 C．NaAc与HAc发生化学反应 D．NaAc降低了溶液的pH值 【答案】B 12．对于没有气态物质参加的可逆反应，改变压力对其平衡的影响是（   ） A．很大 B．很小 C．没有 D．无法确定 【答案】C 13．对于反应CO + H₂O(g) ⇌ CO₂ + H₂，增大水蒸气的浓度，平衡会如何移动（   ） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 【答案】A 14．在合成氨反应中，增大氮气的浓度，平衡会向哪个方向移动（   ） A．向生成氨的方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 【答案】A 15．勒夏特列原理指的是什么（   ） A．改变平衡体系的条件之一，平衡向能减弱这个改变的方向移动 B．改变平衡体系的条件之一，平衡向能增强这个改变的方向移动 C．改变平衡体系的条件之一，平衡不移动 D．改变平衡体系的条件之一，平衡向随机方向移动 【答案】A 16．某温度下，反应CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（   ） A．恒容下，再充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大 【答案】B 【详解】A．恒容下，再充入一定量的水蒸气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C．恒容下，再充入一定量的不参与反应的氩气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动，故C错误；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，故D错误；故选B。 17．有一处于平衡状态的反应：；（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是（   ） ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥除去C A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥ 【答案】C 【详解】使平衡向生成 C 的方向（正反应）移动： 温度：吸热反应应①高温   压强：气体分子数 4 → 2，应③高压   催化剂：不影响平衡    除去 C：降低生成物浓度，使平衡右移，应 ⑥除去 C     组合：①③⑥   18．对处于平衡状态的反应  ，下列叙述正确的是（   ） A．增大A浓度的瞬间，增大，不变 B．升高温度，减小，增大 C．增大压强，增大，减小 D．加入正催化剂，增大，减小 【答案】A 【详解】A. 增大 A 浓度瞬间，v正增大（因 A 参与正反应），v逆不变。     B. 升高温度，v正、v逆 都增大，但吸热方向增加更多；此处 ΔH<0 为放热反应，升温 v正也增大，不是减小，所以 B 错。     C. 增大压强（压缩体积），A、B、C 浓度都增大，v正、v逆都增大，不是 v正增大、v逆减小，C 错。     D. 加入正催化剂，v正、v逆同等增大，不是 v逆减小，D 错。 19．右图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（   ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 【答案】C 【详解】达到平衡的时间缩短（速率加快） ,平衡时 X 转化率不变，说明 正逆反应速率增加，但平衡不移动。     加催化剂会同等加快正逆反应速率，不改变平衡转化率，符合。   20．某温度下，密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（   ） A．可逆反应的化学计量数数： B．压缩容器的容积时，增大，减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【详解】容积压缩到原来一半 → 若平衡不移动，各气体浓度应变为 2 倍。 现在 Y、Z 浓度是原来的 1.8 倍，说明平衡向逆反应方向移动（因为浓度未增加到 2 倍，而是比 2 倍小）。 1. 平衡向气体分子数减少的方向移动 ，逆反应是气体分子数减少方向 ⇒ 正反应是气体分子数增加方向 ⇒ a < b + c，所以 A 错。     2. 压缩容积时 v正、v逆变化，压缩容积 → 所有气体浓度增大 → v正、v逆都瞬间增大，故 B 错。     3. 平衡左移 ⇒ X 转化率减小，C 对。     4. 平衡左移 ⇒ Z 产量减少，虽然总物质的量减少，但 Z 的物质的量比按体积压缩一半不加移动时要少，Z 质量分数减小，D 错。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。( ) 【答案】错误 【详解】平衡常数与化学方程式书写形式有关，错误。 22．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，其平衡常数。( ) 【答案】错误 【详解】根据化学平衡常数的定义，C为固体，不能写入表达式，正确的是K=[c（CO）×c（H2）]/c（H2O），故错误； 23．在一恒容密闭容器进行NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，当CO2体积分数不变时，该反应达到平衡状态。( ) 【答案】错误 【详解】反应物是固体，混合气体中氨气和二氧化碳的物质的量之比为定值(2:1)，则NH3的体积分数始终为，不能判断该反应达到化学平衡； 24．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。( ) 【答案】正确 25．升高温度，吸热反应的平衡常数 K 增大，放热反应的K 减小。( ) 【答案】正确 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．已知某温度下H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12，Ksp（CuS）=1.3×10-36，则该温度下反应H2S+Cu2+CuS↓+2H+的化学平衡常数K=_____。 【答案】7.7×1016 27．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)。起始时充入2molA和1molB，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。 该温度下反应的平衡常数K的值为______。 若保持温度不变，向容器中再充入1molA和0.5molB，重新达到平衡后，A的转化率______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），K值______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），原因是______。 【答案】 11.25 增大 不变 温度不变，平衡常数不变 28．某温度下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=0.5，若某时刻c（NO2）=2mol/L，c（N2O4）=1mol/L，则此时Q=___________，反应向___________（填“正”或“逆”）方向进行。 【答案】 0.25 正 【详解】Q=c2（NO2）c（N2O4）=221=0.25<K，故反应正向进行。 29．已知反应A（g）+B（g）⇌C（g）的ΔH<0，升高温度，平衡向___________（填“正”或“逆”）方向移动，K值___________（填“增大”“减小”或“不变”） 【答案】 逆 减小 【详解】放热反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。 30．电离平衡常数只与________有关，升温时，弱酸的Ka________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。 【答案】 温度 增大 电离过程吸热，升温平衡正向移动 【详解】电离吸热，升温促进电离，Ka增大。 四、简答题（本大题共10分） 31．简述化学平衡的特征及平衡常数K的意义。 【答案】（1）特征：动态平衡，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。 （2）K意义：①反映反应限度，K值越大，反应越完全；②只与温度有关，与浓度、压力无关；③表达式为生成物浓度幂乘积/反应物浓度幂乘积（平衡状态时）。 五、计算题（本大题共10分） 32．在合成氨反应N₂+3H₂→2NH₃中，若初始N₂浓度为1.0mol/L，H₂为3.0mol/L，平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，求该反应的平衡常数K。 【答案】平衡常数K≈2.22 【详解】解：写出平衡表达式：K=[NH₃]²/[N₂]·[H₂]³ 计算平衡时各物质浓度： N₂平衡浓度：[N₂]=1.0-0.8/2=0.6mol/L H₂平衡浓度：[H₂]=3.0-3×(0.8/2)=1.2mol/L 代入K表达式：K=(0.8)²/(0.6·1.2³) 计算K值：K≈2.22 答：平衡常数K≈2.22 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 5.化学平衡 （1）了解化学平衡的特征，知道平衡会随着条件的改变而改变。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第20卷 化学平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．可逆放热反应的平衡常数随温度升高如何变化（   ） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 2．同一可逆反应，若反应方程式计量系数加倍，则Kθ的关系是（   ） A．Kθ加倍 B．Kθ减半 C．Kθ的平方 D．Kθ不变 3．平衡常数Kθ的表达式中，各物质浓度应使用（   ） A．任意时刻的浓度 B．平衡时的浓度 C．反应起始浓度 D．标准浓度除以1mol/L 4．反应在密闭容器中进行，如果温度不变，将容器容积扩大到原来的3倍，则平衡常数是原来的（   ） A．3倍 B．9倍 C．2倍 D．1倍 5．能够改变处于平衡状态下可逆反应的K°的方法是（   ） A．改变反应物浓度 B．改变平衡体系温度 C．改变平衡体系压强 D．使用催化剂 6．标准状态下，反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的ΔrGm°<0，说明该反应。（   ）​ A．是吸热反应​ B．是熵增反应​ C．在标准状态下能自发进行​ D．平衡常数K°<1​ 7．下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（   ）​ A．K与反应物和生成物的浓度有关​ B．K与温度无关​ C．K越大，说明反应进行得越完全​ D．增大反应物浓度，K增大​ 8．在工业合成氨的反应中，增加压强可以（   ） A．减少原料的转化率 B．提高原料的转化率 C．不影响原料的转化率 D．降低生产效率 9．对于有气体参与的可逆反应，增大平衡体系总压强时，平衡向气体计量数之和（   ） A．增加的方向移动 B．减小的方向移动 C．不变的方向移动 D．随机方向移动 10．根据勒夏特列原理，当外界条件改变，如浓度、压强或温度，平衡会向（   ） A．增强这个改变的方向移动 B．减弱这个改变的方向移动 C．不变的方向移动 D．任意方向移动 11．在HAc溶液中加入少量固体NaAc后，溶液的颜色会变浅，这是因为（   ） A．NaAc使HAc的电离平衡右移 B．NaAc使HAc的电离平衡左移 C．NaAc与HAc发生化学反应 D．NaAc降低了溶液的pH值 12．对于没有气态物质参加的可逆反应，改变压力对其平衡的影响是（   ） A．很大 B．很小 C．没有 D．无法确定 13．对于反应CO + H₂O(g) ⇌ CO₂ + H₂，增大水蒸气的浓度，平衡会如何移动（   ） A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 14．在合成氨反应中，增大氮气的浓度，平衡会向哪个方向移动（   ） A．向生成氨的方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法确定 15．勒夏特列原理指的是什么（   ） A．改变平衡体系的条件之一，平衡向能减弱这个改变的方向移动 B．改变平衡体系的条件之一，平衡向能增强这个改变的方向移动 C．改变平衡体系的条件之一，平衡不移动 D．改变平衡体系的条件之一，平衡向随机方向移动 16．某温度下，反应CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（   ） A．恒容下，再充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢 B．缩小容器的体积，v正>v逆 C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大 17．有一处于平衡状态的反应：；（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是（   ） ①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥除去C A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥ 18．对处于平衡状态的反应  ，下列叙述正确的是（   ） A．增大A浓度的瞬间，增大，不变 B．升高温度，减小，增大 C．增大压强，增大，减小 D．加入正催化剂，增大，减小 19．右图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（   ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 20．某温度下，密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（   ） A．可逆反应的化学计量数数： B．压缩容器的容积时，增大，减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。( ) 22．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，其平衡常数。( ) 23．在一恒容密闭容器进行NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，当CO2体积分数不变时，该反应达到平衡状态。( ) 24．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。( ) 25．升高温度，吸热反应的平衡常数 K 增大，放热反应的K 减小。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．已知某温度下H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12，Ksp（CuS）=1.3×10-36，则该温度下反应H2S+Cu2+CuS↓+2H+的化学平衡常数K=_____。 27．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)。起始时充入2molA和1molB，达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。 该温度下反应的平衡常数K的值为______。 若保持温度不变，向容器中再充入1molA和0.5molB，重新达到平衡后，A的转化率______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），K值______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），原因是______。 28．某温度下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=0.5，若某时刻c（NO2）=2mol/L，c（N2O4）=1mol/L，则此时Q=___________，反应向___________（填“正”或“逆”）方向进行。 29．已知反应A（g）+B（g）⇌C（g）的ΔH<0，升高温度，平衡向___________（填“正”或“逆”）方向移动，K值___________（填“增大”“减小”或“不变”） 30．电离平衡常数只与________有关，升温时，弱酸的Ka________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。 四、简答题（本大题共10分） 31．简述化学平衡的特征及平衡常数K的意义。 五、计算题（本大题共10分） 32．在合成氨反应N₂+3H₂→2NH₃中，若初始N₂浓度为1.0mol/L，H₂为3.0mol/L，平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，求该反应的平衡常数K。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $