第19卷 化学平衡 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 5.化学平衡 （1）了解化学平衡的特征，知道平衡会随着条件的改变而改变。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第19卷 化学平衡 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法中错误的是（   ） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 2．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是（   ） A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值 3．关于化学平衡常数的叙述，正确的是（   ） A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 4．燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO（s）＋3CO（g）＋SO2（g） ⇌CaS（s）＋3CO2（g）　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：下列有关说法正确的是（   ） A．T1>T2 B．T1时，b点对应状态的SO2转化率最高 C．T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高 D．减小压强可提高CO、SO2转化率 5．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（   ） A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 6．某温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=2。若在该温度下，向某容器中充入1molA、0.5molB和1molC，则反应进行的方向是（   ） A．正向进行 B．逆向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 7．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（   ） A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．相同温度下，说明酸性： D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 8．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是（   ） 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 9．下列关于平衡常数 K 的描述，错误的是（   ） A．K 值越大，反应越完全 B．K 随温度变化而变化 C．K 可以衡量化学反应进行的程度 D．K 随浓度、压强和催化剂的变化而变化 10．对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是（   ） A．反应物平衡浓度幂之积与生成物平衡浓度幂之积的比值 B．生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值 C．反应物与生成物的总浓度比 D．反应物与生成物的摩尔比 11．一定温度下，在密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，若将容器的体积压缩为原来的1/2，下列说法正确的是（   ） A．平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．平衡不移动，平衡常数不变 C．平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 D．平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 12．对于可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH＜0，在一定温度下，将一定量的 NO₂充入密闭容器中，达到平衡时，下列说法正确的是（   ） A．平衡常数K=c(NO2)/c(N2O4) B．升高温度，平衡常数K增大 C．向容器中再充入一定量的NO2，平衡常数K不变 D．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大 13．下列关于弱电解质电离平衡的描述中，不正确的是（   ） A．弱电解质溶液中存在未电离的分子和离子 B．电离平衡是动态平衡 C．电离平衡常数不随温度变化 D．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 14．在可逆反应中，平衡常数K只与哪个因素有关（   ） A．反应物的浓度 B．生成物的浓度 C．温度 D．压力 15．平衡常数K的大小可以表示什么（   ） A．反应进行的程度 B．反应速率的快慢 C．反应物的浓度 D．生成物的浓度 16．在可逆反应CO₂+H₂→CO+H₂O中，若将H₂浓度增大一倍，以下说法正确的是（   ） A．平衡常数Kθ加倍 B．平衡向正反应方向移动 C．CO转化率降低 D．H₂O浓度不变 17．若某反应的Q（浓度商）>Kθ，则反应方向为（   ） A．正向进行 B．逆向进行 C．平衡状态 D．无法确定 18．某反应的平衡常数Kθ=1，以下说法正确的是（   ） A．反应物和生成物浓度相等 B．反应达到最大限度 C．正、逆反应速率相等 D．反应无法进行 19．在密闭容器中反应2NO₂→N₂O₄达到平衡后，若将容器体积缩小一半，以下变化正确的是（   ） A．c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．平衡常数Kθ增大 D．平衡向生成N₂O₄方向移动 20．已知反应CO+H₂O→CO₂+H₂的ΔH>0，升高温度时（   ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡常数Kθ减小 C．平衡向吸热方向移动 D．CO转化率不变 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．化学平衡常数 K 只与温度有关，与反应物浓度无关。( ) 22．固体和纯液体的浓度是常数，不列入化学平衡常数表达式中。( )​ 23．温度升高，化学平衡常数一定增大。( )​ 24．催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。( )​ 25．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，此常数称为该反应的____，简称平衡常数，用 K 表示。 27．已知在25℃时，次氯酸的电离平衡常数为，碳酸的电离平衡常数为，，反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？______ （供选择的物质有：NaOH固体、固体、）。 28．25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数_____。 29．平衡常数K的表达式中，反应物和生成物的浓度均为______时的浓度。 30．在恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。起始时充入1molCO和1molH2O(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%。 平衡时各物质的物质的量之比n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=______。 若保持温度不变，向容器中再充入0.5molH2O(g)，重新达到平衡时，CO的转化率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），H2O(g)的转化率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡_______（填 “向正反应方向移动”“向逆反应方向移动” 或 “不移动”），原因是_______。 四、简答题（本大题共10分） 31．请解释为什么平衡常数K只与温度有关？ 五、计算题（本大题共10分） 32．计算。 （1）写出反应的平衡常数表达式_________。 （2）若某温度时上述反应在容器内达到平衡，测得容器内有、和，计算平衡常数______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 5.化学平衡 （1）了解化学平衡的特征，知道平衡会随着条件的改变而改变。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第19卷 化学平衡 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法中错误的是（   ） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 【答案】D 【详解】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确； B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确； C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确； D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误； 故选D。 2．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是（   ） A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值 【答案】B 【详解】A．反应能进行的原因是而不是，A错误； B．平衡常数K的表达式为生成物浓度的指数幂乘积除以反应物浓度的指数幂乘积，B正确； C．升温温度，正反应和逆反应的速率都会增加，C错误； D．选用催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率和反应热值，D错误； 故选B。 3．关于化学平衡常数的叙述，正确的是（   ） A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 【答案】A 【详解】A.大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件无关，A正确； B.除反应体系的温度外，还有化学反应的本身也影响化学平衡常数，B错误； C.化学平衡常数与温度无关，不会受到起始浓度的影响，C错误； D.还有反应体系的温度也影响化学平衡常数，D错误； 故答案选A。 4．燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO（s）＋3CO（g）＋SO2（g） ⇌CaS（s）＋3CO2（g）　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：下列有关说法正确的是（   ） A．T1>T2 B．T1时，b点对应状态的SO2转化率最高 C．T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高 D．减小压强可提高CO、SO2转化率 【答案】C 【详解】A. CaO（s）＋3CO（g）＋SO2（g） ⇌CaS（s）＋3CO2（g） ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1<T2，A项错误； B. 增加一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，则CO的用量越多，二氧化硫的转化率越大，所以a点二氧化硫的转化率最低，而c点二氧化硫的转化率最高，B项错误； C. 一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高，C项正确； D. CaO（s）＋3CO（g）＋SO2（g） ⇌CaS（s）＋3CO2（g），正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D项错误； 答案选C。 5．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（   ） A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 【答案】C 【详解】A．盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确； B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确； C．对于放热的化学反应，升高温度，平衡左移，K减小，故C错误； D．水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积常数Kw增大，故D正确； 故选C。 6．某温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=2。若在该温度下，向某容器中充入1molA、0.5molB和1molC，则反应进行的方向是（   ） A．正向进行 B．逆向进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 【答案】A 7．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（   ） A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．相同温度下，说明酸性： D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 【答案】D 【详解】A．为水的离子积，只受温度影响，温度不变，相等，故A错误； B．催化剂不能改变反应限度，使用催化剂K不变，故B错误； C．电离常数越大，一元弱酸的酸性越强，相同温度下，说明酸性：，故C错误； D．K不变说明温度不变，若增大压强，平衡正向移动，此时二氧化硫的转化率增大，故D正确； 故答案为：D。 8．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是（   ） 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 【答案】B 9．下列关于平衡常数 K 的描述，错误的是（   ） A．K 值越大，反应越完全 B．K 随温度变化而变化 C．K 可以衡量化学反应进行的程度 D．K 随浓度、压强和催化剂的变化而变化 【答案】D 【详解】描述错误的是 D 项。平衡常数 K 不随浓度、压强和催化剂的变化而变化。K 值只与温度有关，反映了在特定温度下反应达到平衡时的倾向性。 10．对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是（   ） A．反应物平衡浓度幂之积与生成物平衡浓度幂之积的比值 B．生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值 C．反应物与生成物的总浓度比 D．反应物与生成物的摩尔比 【答案】B 【详解】对于任何可逆反应达到平衡状态时，平衡常数 K 的定义是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值。这个比值反映了在平衡状态下生成物与反应物浓度的相对比例。 11．一定温度下，在密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，若将容器的体积压缩为原来的1/2，下列说法正确的是（   ） A．平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．平衡不移动，平衡常数不变 C．平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 D．平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 【答案】B 12．对于可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH＜0，在一定温度下，将一定量的 NO₂充入密闭容器中，达到平衡时，下列说法正确的是（   ） A．平衡常数K=c(NO2)/c(N2O4) B．升高温度，平衡常数K增大 C．向容器中再充入一定量的NO2，平衡常数K不变 D．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大 【答案】C 13．下列关于弱电解质电离平衡的描述中，不正确的是（   ） A．弱电解质溶液中存在未电离的分子和离子 B．电离平衡是动态平衡 C．电离平衡常数不随温度变化 D．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 【答案】C 14．在可逆反应中，平衡常数K只与哪个因素有关（   ） A．反应物的浓度 B．生成物的浓度 C．温度 D．压力 【答案】C 15．平衡常数K的大小可以表示什么（   ） A．反应进行的程度 B．反应速率的快慢 C．反应物的浓度 D．生成物的浓度 【答案】A 16．在可逆反应CO₂+H₂→CO+H₂O中，若将H₂浓度增大一倍，以下说法正确的是（   ） A．平衡常数Kθ加倍 B．平衡向正反应方向移动 C．CO转化率降低 D．H₂O浓度不变 【答案】B 17．若某反应的Q（浓度商）>Kθ，则反应方向为（   ） A．正向进行 B．逆向进行 C．平衡状态 D．无法确定 【答案】B 18．某反应的平衡常数Kθ=1，以下说法正确的是（   ） A．反应物和生成物浓度相等 B．反应达到最大限度 C．正、逆反应速率相等 D．反应无法进行 【答案】B 19．在密闭容器中反应2NO₂→N₂O₄达到平衡后，若将容器体积缩小一半，以下变化正确的是（   ） A．c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．平衡常数Kθ增大 D．平衡向生成N₂O₄方向移动 【答案】D 20．已知反应CO+H₂O→CO₂+H₂的ΔH>0，升高温度时（   ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡常数Kθ减小 C．平衡向吸热方向移动 D．CO转化率不变 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．化学平衡常数 K 只与温度有关，与反应物浓度无关。( ) 【答案】正确 22．固体和纯液体的浓度是常数，不列入化学平衡常数表达式中。( )​ 【答案】正确​ 【详解】化学平衡常数表达式中只列入气体和溶液的浓度，固体和纯液体不列入，正确。​ 23．温度升高，化学平衡常数一定增大。( )​ 【答案】错误​ 【详解】对于放热反应，升温平衡逆向移动，K减小；吸热反应升温K增大，故错误。​ 24．催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。( )​ 【答案】正确​ 【详解】催化剂通过改变活化能影响速率，不影响平衡，故平衡常数不变，正确。​ 25．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动。( ) 【答案】正确 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，此常数称为该反应的____，简称平衡常数，用 K 表示。 【答案】平衡常数 【详解】在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数被称为该反应的平衡常数，简称 K。平衡常数的大小反映了反应物转化为生成物的倾向性。 27．已知在25℃时，次氯酸的电离平衡常数为，碳酸的电离平衡常数为，，反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？______ （供选择的物质有：NaOH固体、固体、）。 【答案】固体 【详解】按照题目的要求要使平衡正向移动，但是不能消耗HClO，NaOH会消耗HClO，加水将溶液稀释，HClO浓度降低，能消耗HCl，但是不会消耗HClO，由电离平衡常数知酸性：，由“强酸制弱酸”确定选固体。 28．25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。已知：25℃时甲酸的，的。则反应的平衡常数_____。 【答案】 【详解】反应的平衡常数=。 29．平衡常数K的表达式中，反应物和生成物的浓度均为______时的浓度。 【答案】平衡（或 平衡时） 30．在恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。起始时充入1molCO和1molH2O(g)，达到平衡时，CO的转化率为50%。 平衡时各物质的物质的量之比n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=______。 若保持温度不变，向容器中再充入0.5molH2O(g)，重新达到平衡时，CO的转化率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”），H2O(g)的转化率将______（填 “增大”“减小” 或 “不变”）。 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡_______（填 “向正反应方向移动”“向逆反应方向移动” 或 “不移动”），原因是_______。 【答案】 1：1：1：1 增大 减小 不移动 该反应前后气体体积不变，压缩体积，压强增大，平衡不移动 四、简答题（本大题共10分） 31．请解释为什么平衡常数K只与温度有关？ 【答案】平衡常数K只与温度有关，是因为平衡常数表达式中的各物质浓度是平衡时的浓度，而平衡时的浓度是由反应温度决定的。当温度升高时，分子的热运动加快，碰撞频率增加，从而使反应速率加快。不同的反应有不同的活化能，因此温度对反应速率的影响程度不同，导致平衡常数K随温度变化。所以，平衡常数K可以视为温度的函数。 五、计算题（本大题共10分） 32．计算。 （1）写出反应的平衡常数表达式_________。 （2）若某温度时上述反应在容器内达到平衡，测得容器内有、和，计算平衡常数______。 【答案】 416.7 【详解】（1）化学平衡常数K等于气体生成物浓度的幂之积与气体反应物浓度幂之积的比；反应的平衡常数表达式为； （2）若某温度时上述反应在2L容器内达到平衡，测得容器内有0.40molSO2、0.03molO2和1.00molSO3，平衡常数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $