第18卷 可逆反应 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 4.可逆反应 （1）了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第18卷 可逆反应 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH<0，下列说法正确的是（   ） A．升高温度，平衡正向移动，气体颜色变浅 B．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大 C．向容器中通入NO2气体，再次达到平衡时，NO2的转化率减小 D．加入催化剂，平衡正向移动，反应速率加快 2．在一定温度下，将 2mol X 和 1mol Y 充入 2L 的密闭容器中，发生反应：2X (g)+Y (g)⇌2Z (g)，经过 2min 达到平衡，测得 Z 的浓度为 0.4mol/L，下列说法正确的是（   ） A．用 X 表示的反应速率为 0.4mol/(L・min) B．平衡时 Y 的转化率为 40% C．该温度下反应的平衡常数 K = 2 D．若保持温度和体积不变，再充入 1mol X 和 0.5mol Y，平衡不移动 3．对于可逆反应 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（   ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C．达到平衡后，再通入一定量的 O₂，SO₂的转化率增大 D．加入催化剂，能提高 SO₂的转化率 4．一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B，发生可逆反应：2A (g)+B (g)⇌3C (g)+D (s)，达到平衡时，下列说法正确的是（   ） A．容器内气体的密度不再变化，该反应达到平衡状态 B．平衡时，A、B、C 的物质的量之比一定为 2∶1∶3 C．若增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若向容器中再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率增大 5．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是（   ） A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B．总反应为 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的 6．甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，在温度分别为℃和℃条件下，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A．段平均反应速率 B．由图可知 C．点等于d点 D．a、f点转化率相等 7．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是（   ） A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 8．根据，下列说法不正确的是（   ） A．反应的 B．有和在反应器中充分反应，能放出热量 C．断裂1mol键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．每消耗转移电子的数目约为 9．下列哪种情况表明一个化学反应是可逆的（   ） A．反应速率快 B．生成物不稳定 C．反应物和生成物同时出现在方程式中 D．反应放热 10．在密闭容器中进行反应：X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g），其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ） A．c（Z）＝0.4 mol·L-1 B．c（Y2）＝0.1mol·L-1 C．c（X2）＝0.2 mol·L-1 D．c（X2）＝0.05 mol·L-1且 c（Z）＝0.3 mol·L-1 11．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（   ） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（   ） A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 13．已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（   ） A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 14．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（   ） A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 15．一定条件下反应2AB（g）⇌ A2（g） + B2（g）达到平衡状态的标志是（   ） A．2υ正（AB）= υ逆（A2） B．容器内三种气体AB、A2、B2共存 C．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 16．25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是（   ） A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 17．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。下列叙述正确的是（   ） A．降低温度可以加快反应速率 B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 18．在化学平衡中，当正、逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度会（   ） A．继续增加 B．继续减少 C．保持不变 D．随机变化 19．可逆反应的定义是（   ） A．只能向一个方向进行的化学反应 B．可以在任何条件下进行的化学反应 C．在同一条件下，能同时向正、反方向进行的化学反应 D．只在特定温度下进行的化学反应 20．下列反应不属于可逆反应的是（   ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。( ) 22．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变。( ) 23．化学平衡状态时，所有物质的速率都相等。( ) 24．化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比。( ) 25．可逆反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，若3v(CH4)=v(H2)，说明达到平衡状态。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度比称为该反应的______。 27．在化学反应中，原子守恒体现在反应前后原子的______和______不变。 28．可逆反应的特点之一是反应物和生成物在反应过程中______存在。 29．某温度下，在密闭容器中发生反应2A(g)⇌B(g)+C(g)  ΔH>0。达到平衡后，若升高温度，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，原因是________。 若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡向_________（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，达到新平衡时，A的浓度_______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）原来浓度的1/2。 若向容器中加入催化剂，平衡_________（填 “向正反应方向移动”“向逆反应方向移动” 或 “不移动”），原因是________。 30．已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在某温度下的平衡常数K=100。 若在该温度下，某时刻容器内NO、O2、NO2的浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.1mol/L，此时反应________（填 “处于平衡状态”“正向进行” 或 “逆向进行”），判断依据是________。 若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，平衡将向_________（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，重新达到平衡时，平衡常数K的值为______，原因是_________。 四、简答题（本大题共10分） 31．在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），当压强恒定时，一定达到平衡吗？密度一定时呢______？ 五、计算题（本大题共10分） 32．在合成氨反应N₂+3H₂→2NH₃中，若投入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时生成0.8molNH₃。计算该反应的转化率α(N₂)和α(H₂)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 4.可逆反应 （1）了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第18卷 可逆反应 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH<0，下列说法正确的是（   ） A．升高温度，平衡正向移动，气体颜色变浅 B．增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大 C．向容器中通入NO2气体，再次达到平衡时，NO2的转化率减小 D．加入催化剂，平衡正向移动，反应速率加快 【答案】B 2．在一定温度下，将 2mol X 和 1mol Y 充入 2L 的密闭容器中，发生反应：2X (g)+Y (g)⇌2Z (g)，经过 2min 达到平衡，测得 Z 的浓度为 0.4mol/L，下列说法正确的是（   ） A．用 X 表示的反应速率为 0.4mol/(L・min) B．平衡时 Y 的转化率为 40% C．该温度下反应的平衡常数 K = 2 D．若保持温度和体积不变，再充入 1mol X 和 0.5mol Y，平衡不移动 【答案】B 3．对于可逆反应 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（   ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C．达到平衡后，再通入一定量的 O₂，SO₂的转化率增大 D．加入催化剂，能提高 SO₂的转化率 【答案】C 4．一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2mol A 和 1mol B，发生可逆反应：2A (g)+B (g)⇌3C (g)+D (s)，达到平衡时，下列说法正确的是（   ） A．容器内气体的密度不再变化，该反应达到平衡状态 B．平衡时，A、B、C 的物质的量之比一定为 2∶1∶3 C．若增大压强，平衡向正反应方向移动 D．若向容器中再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率增大 【答案】A 5．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是（   ） A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B．总反应为 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的 【答案】C 6．甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，在温度分别为℃和℃条件下，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A．段平均反应速率 B．由图可知 C．点等于d点 D．a、f点转化率相等 【答案】A 7．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是（   ） A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 【答案】D 8．根据，下列说法不正确的是（   ） A．反应的 B．有和在反应器中充分反应，能放出热量 C．断裂1mol键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态 D．每消耗转移电子的数目约为 【答案】B 9．下列哪种情况表明一个化学反应是可逆的（   ） A．反应速率快 B．生成物不稳定 C．反应物和生成物同时出现在方程式中 D．反应放热 【答案】C 【详解】在可逆反应中，反应物和生成物同时出现在方程式中，表示反应可以向正反应和逆反应两个方向进行。 10．在密闭容器中进行反应：X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g），其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ） A．c（Z）＝0.4 mol·L-1 B．c（Y2）＝0.1mol·L-1 C．c（X2）＝0.2 mol·L-1 D．c（X2）＝0.05 mol·L-1且 c（Z）＝0.3 mol·L-1 【答案】D 【详解】由于反应X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g）是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应往正方向完全反应，故有： ，假设反应往逆方向完全进行，则有： 综合得出：0<c（X2）<0.2 mol·L-1 ，0.1mol·L-1<c（Y2） < 0.7mol·L-1，0mol·L-1<c（Z） <0.4 mol·L-1故A、B、C均不正确；D项当c（X2）=0.05 mol·L-1时，说明反应了0.05 mol·L-1 X2，则将生成0.1 mol·L-1Z，故c（Z）=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正确，故答案为：D。 11．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（   ） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 【答案】C 【详解】A．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误； B．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误； C．增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确； D．减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。 故选C。 12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是（   ） A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 【答案】B 【详解】图1中T2温度下先达平衡，说明反应速率更快，则T2>T1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡（v正＝v逆）后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则a＋b>c＋d，B项正确； 答案选B。 13．已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是（   ） A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 【答案】B 【详解】根据混合气体中的质量分数与反应时间关系的图知，温度为T1时，依据到达平衡的时间可以知道P2>P1，且压强越大，B的含量高，得出压强增大平衡向逆反应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即a+b<c；压强为P2时，依据到达平衡的时间可以知道T1>T2，且温度越高，B的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故本题答案选B。 [点睛]处理如本题类型的平衡图象题时可以根据“先拐先平，数据大”来解答，图象先拐的先达到平衡，此时对应的数据较大。 14．对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（   ） A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体 B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体 C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体 D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体 【答案】C 【详解】由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况。故选C。 15．一定条件下反应2AB（g）⇌ A2（g） + B2（g）达到平衡状态的标志是（   ） A．2υ正（AB）= υ逆（A2） B．容器内三种气体AB、A2、B2共存 C．单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【详解】[分析]反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。 [详解]A. 在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，即达到平衡状态，则2υ正（AB）= υ逆（A2）不能说明到达平衡状态，A项错误； B. 该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，不能说明到达平衡状态，B项错误； C. 当单位时间内消耗n mol A2时，则生成2n mol AB，那么同时消耗n mol AB，反应未达到平衡状态，C项错误； D. 反应达到平衡状态时，各组分的体积分数不随时间变化，D项正确； 答案选D。 [点睛]1. 可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，比如A项可以这样来表示反应达到平衡状态：υ正（AB）=2 υ逆（A2）等，这是学生们的易错点。 2. 化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。 16．25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是（   ） A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【详解】A．水的电离平衡 ΔH>0是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c（H+）增大，pH减小，A正确； B．水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出H+，使c（H+）增大，c（OH-）减小，增大，B正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电离程度增大，C错误； D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出OH-离子，增大c（OH-），平衡逆向移动，降低，D正确； 答案选C。 17．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。下列叙述正确的是（   ） A．降低温度可以加快反应速率 B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 【答案】B 【详解】A．降温，化学反应速率减慢，故A错误； B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误； D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误； 故选：B。 18．在化学平衡中，当正、逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度会（   ） A．继续增加 B．继续减少 C．保持不变 D．随机变化 【答案】C 【详解】在化学平衡中，当正、逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度会保持不变，这是因为反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等，整个系统处于动态平衡状态。 19．可逆反应的定义是（   ） A．只能向一个方向进行的化学反应 B．可以在任何条件下进行的化学反应 C．在同一条件下，能同时向正、反方向进行的化学反应 D．只在特定温度下进行的化学反应 【答案】C 【详解】可逆反应的定义是在同一条件下，能同时向正、反方向进行的化学反应，这意味着反应物可以转化为生成物，同时生成物也可以转化回反应物。 20．下列反应不属于可逆反应的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。( ) 【答案】错误 22．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变。( ) 【答案】错误 【详解】化学平衡为动态平衡，正逆反应仍然进行，只是正逆反应速率相等，所以反应物和生成物的浓度都不再改变，故错误。 23．化学平衡状态时，所有物质的速率都相等。( ) 【答案】错误 24．化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比。( ) 【答案】错误 【详解】因起始浓度未知，化学平衡状态时，各物质的浓度之比不一定等于化学计量数之比。 25．可逆反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，若3v(CH4)=v(H2)，说明达到平衡状态。( ) 【答案】错误 【详解】化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质），根据提供的信息，未指明反应方向，无法判断正逆反应速率相等，无法判断该反应是否达到平衡状态； 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度比称为该反应的______。 【答案】平衡常数（或 K） 27．在化学反应中，原子守恒体现在反应前后原子的______和______不变。 【答案】 种类 数目 28．可逆反应的特点之一是反应物和生成物在反应过程中______存在。 【答案】同时 29．某温度下，在密闭容器中发生反应2A(g)⇌B(g)+C(g)  ΔH>0。达到平衡后，若升高温度，平衡向______（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，原因是________。 若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡向_________（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，达到新平衡时，A的浓度_______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）原来浓度的1/2。 若向容器中加入催化剂，平衡_________（填 “向正反应方向移动”“向逆反应方向移动” 或 “不移动”），原因是________。 【答案】 正反应方向 该反应吸热，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 正反应方向 小于 不移动 催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动 30．已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在某温度下的平衡常数K=100。 若在该温度下，某时刻容器内NO、O2、NO2的浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.1mol/L，此时反应________（填 “处于平衡状态”“正向进行” 或 “逆向进行”），判断依据是________。 若保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，平衡将向_________（填 “正反应方向” 或 “逆反应方向”）移动，重新达到平衡时，平衡常数K的值为______，原因是_________。 【答案】 0.6 40% 0.185 逆反应方向 此时Q值大于K 四、简答题（本大题共10分） 31．在密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），当压强恒定时，一定达到平衡吗？密度一定时呢______？ 【答案】压强恒定时，反应一定达到平衡，因为压强恒定，说明各气体的物质的量恒定；密度恒定时，不一定达到平衡，因为气体的总质量守恒，容积不变，密度在任何时刻都不变。 五、计算题（本大题共10分） 32．在合成氨反应N₂+3H₂→2NH₃中，若投入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时生成0.8molNH₃。计算该反应的转化率α(N₂)和α(H₂)。 【答案】α(N₂)=(0.4mol/1mol)×100%=40% α(H₂)=(1.2mol/3mol)×100%=40% 【详解】解：生成0.8molNH₃消耗N₂：0.8mol/2=0.4mol 消耗H₂：0.8mol×3/2=1.2mol 转化率α(N₂)=(0.4mol/1mol)×100%=40% α(H₂)=(1.2mol/3mol)×100%=40% 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $