第17卷 可逆反应 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 4.可逆反应 （1）了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第17卷 可逆反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 2．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（   ） A．，的反应一定可以自发进行 B．、与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 D．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 3．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，一定能说明该反应已达到平衡状态的是（   ） A．3v逆（H2） = 2v正（NH3） B．容器中气体的密度不发生变化 C．n（NH3）：n（H2） = 2：3 D．生成1molN2的同时生成2molNH3 4．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 5．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是（   ） A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦（不参与反应），平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 6．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是（   ） 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 7．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（   ） A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的∆H=（b-a）kJ/mol 8．对可逆反应，下列叙述正确的是（   ） A．达到化学平衡时， B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 9．一定条件下反应达到平衡状态的标志是（   ） A．单位时间内生成，同时消耗2nmolAB B．容器内，3种气体AB、、共存 C．AB的消耗速率等于的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：   。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（   ） A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有： D．保持容器体积不变，往容器中充入，正、逆反应速率都不改变 11．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论不正确的是（   ） 测定时刻/s 6 3 2 2 5 3.5 3 3 1 2.5 3 3 A．在时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率高 C．在容器中发生的反应为： D．在内A的平均反应速率为 12．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是（   ） A．a、b分别是 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13．通过热分解H2S可获得氢气和单质硫，反应为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S进行上述反应，下列表述能判断该反应达到化学平衡状态的是（   ） A． B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1molH2S同时生成1molH2 14．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时按1∶3的投料比充入和，在恒压绝热容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（   ） A．容器内压强保持不变 B．体系的温度不再变化 C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比 15．在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H22NH3(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（   ） A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 16．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（   ） A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 17．已知在体积固定的密闭容器中充入一定量的W，发生反应：；控制不同温度，测得(单位为)随时间(单位为min)变化的有关实验数据见下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 1.0 0.40 0.25 c 0.20 0.20 下列说法正确的是（   ） A．实验1中，内，M的平均反应速率为 B．由实验数据可知 C．时，表格中c对应的数据可能为0.25 D．时反应已经达到平衡状态，此时正、逆反应速率均为0 18．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（   ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 19．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。下列有关说法正确的是（   ） A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 20．一定条件下，在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<0。下列有关说法正确的是（   ） A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B．保持温度不变，将容器体积压缩一半，平衡正向移动，SO2的浓度减小 C．保持体积不变，充入He使压强增大，平衡不移动 D．平衡后，再通入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数减小 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等。( ) 22．催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应的速率。( ) 23．一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率。( ) 24．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。( ) 25．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在一定温度下，容积恒定的密闭容器中进行如下反应：。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有哪些？______。 ①混合气体的总物质的量 ②B的物质的量浓度 ③容器内气体的压强 ④混合气体的密度 27．化学平衡移动的理解 （1）____可表示为： （2）化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后，平衡才发生____。 28．对于可逆反应，平衡常数K值越大，表明生成物在平衡体系中的浓度越______，反应进行得越______。 29．催化剂能改变可逆反应的速率，但______（填“能”或“不能”）改变可逆反应的平衡状态。 30．当化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，且不等于零。 四、简答题（本大题共10分） 31．催化剂为什么能加快反应速率？它是否影响化学平衡？ 五、计算题（本大题共10分） 32．某温度下，可逆反应 N2（g） + 3H2（g） ⇌ 2NH3（g） 的平衡常数 K = 0.1。在此温度下，向一密闭容器中加入 1.0 mol N2、3.0 mol H2 和 2.0 mol NH3，计算该反应在此条件下向哪个方向进行？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 4.可逆反应 （1）了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第17卷 可逆反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 2．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（   ） A．，的反应一定可以自发进行 B．、与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 D．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 【答案】B 【详解】A．，，根据，反应在高温下可以自发进行，在低温下可能大于0，此时反应非自发，A错误；B．、都能与血红蛋白结合，在人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧，提高氧气浓度促使平衡逆向进行，减缓中毒症状，B正确；C．吸热的熵增反应，在一定条件下也能自发进行，C错误；；D．根据反应的自发性可以预测该反应能否发生，但是不能判断反应发生的快慢，D错误；故选B。 3．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，一定能说明该反应已达到平衡状态的是（   ） A．3v逆（H2） = 2v正（NH3） B．容器中气体的密度不发生变化 C．n（NH3）：n（H2） = 2：3 D．生成1molN2的同时生成2molNH3 【答案】D 【详解】A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，也可以是反应速率之比等于化学计量数之比，有正有逆即可判断反应是否达到平衡，时达到平衡，故A错误；B．反应体系中各物质均为气体，且容器的体积不变，则混合气体的密度一直不变，混合气体的密度不能判断是否达到平衡状态，故B错误；C．各物质的浓度不再发生变化，化学反应达到化学平衡状态，比值关系不能判断是否达到平衡，故C错误；D．生成1molN2为逆反应方向，生成2molNH3为正反应方向，有正有逆且符合化学计量数之比，即化学反应达到化学平衡状态，故D正确；故答案选D。 4．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A．该反应的平衡常数表达式： B．投料比： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量不变的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大，故投料比：。 A．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式：，A错误；B．投料比x越小，CH4的平衡转化率越大，故投料比：，B错误；C．由分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b、c温度相同，则平衡常数：Ka<Kb=Kc，C错误；D．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D正确；故选D。 5．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是（   ） A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦（不参与反应），平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 【答案】A 【详解】A．首次充入1mol X和1mol Y进行反应，Y反应量为0.3mol，平衡后再补充1mol Y，此时加入量＞转化量，Y的体积分数增大，A正确；B．在恒容条件下，充入氦气，总压增大，各组分分压不变，平衡不移动，B错误；C．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为，C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，D错误；故选A。 6．在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是（   ） 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A．反应可表示为 B．Y的平衡转化率为75% C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．化学平衡常数为4 【答案】D 【详解】A．由题中表格可以得到从初始到平衡，X的浓度减小了0.5mol/L，Y的浓度减小了1.5mol/L，Z的浓度增加了1mol/L，所以反应的方程式为，A正确；B．Y的平衡转化率为，B正确；C．反应前后气体总压强之比等于反应前后气体的物质的量之比为，C正确；D．化学平衡常数为，D错误；故选D。 7．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（   ） A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的∆H=（b-a）kJ/mol 【答案】B 【详解】A．加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误；B．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确；C．a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误；D．由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的∆H=+（a-b）kJ/mol，D错误；故选B。 8．对可逆反应，下列叙述正确的是（   ） A．达到化学平衡时， B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是： 【答案】A 【详解】A. 平衡时 v正(O₂)/5 = v逆(NO)/4 ⇒ 4v正(O₂) = 5v逆(NO)，正确。     B. 生成 x mol NO 同时消耗 x mol NH₃，只体现正反应方向，未体现逆反应，不能判断平衡，错误。     C. 增加容器体积 → 压强减小 → 正、逆反应速率均减小（气体反应），错误。     D. 速率比等于系数比：v正(NH₃)/4 = v正(H₂O)/6 ⇒ 3v正(NH₃) = 2v正(H₂O)，题中 2v正(NH₃) = 3v正(H₂O) 错误。 9．一定条件下反应达到平衡状态的标志是（   ） A．单位时间内生成，同时消耗2nmolAB B．容器内，3种气体AB、、共存 C．AB的消耗速率等于的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【详解】A. 生成 n mol A₂（正反应），同时消耗 2n mol AB（正反应），只表示正反应方向，不能判断平衡。    B. 三种气体共存是反应可逆性的体现，不能作为平衡标志。    C. AB 的消耗速率（正反应）与 A₂ 的消耗速率（逆反应）数值关系应为：由反应式 2AB ⇌ A₂ + B₂，v正(AB) = 2 v逆(A₂) 时平衡，题中是“AB 消耗速率等于 A₂ 消耗速率”，错误。    D. 各组分的体积分数不随时间变化，是平衡标志。 10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：   。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（   ） A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为 B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C．达到平衡后，反应速率的关系有： D．保持容器体积不变，往容器中充入，正、逆反应速率都不改变 【答案】C 【详解】ΔN₂ = 1 mol   ΔNO = −2 mol   ΔCO = −2 mol     A：计算 10 s 内平均速率：v(NO) = (2 mol / 2 L) / 10 s = 0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹    但题中说“前 5 秒钟内”速率未知，不能确定是 0.1，因此 A 错。    B：升温正、逆反应速率均增大，B 错。     C：平衡时 v正(CO) = v逆(CO)   逆反应：2CO₂ + N₂ → 2NO + 2CO   v逆(CO) = 2 v逆(N₂)   所以 v正(CO) = 2 v逆(N₂)，C 对。     D：充入 O₂ 会与 NO 反应（2NO + O₂ → 2NO₂），改变 NO 浓度，从而影响正、逆反应速率，D 错。     11．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论不正确的是（   ） 测定时刻/s 6 3 2 2 5 3.5 3 3 1 2.5 3 3 A．在时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率高 C．在容器中发生的反应为： D．在内A的平均反应速率为 【答案】A 【详解】A：t₃ → t₄ 浓度不变，说明达到平衡，不是停止，是动态平衡，但通常说“反应停止”不正确，所以 A 错。    B：A 转化率 = (6-2)/6 ≈ 66.7%，B 转化率 = (5-3)/5 = 40%，A 转化率更高，B 对。    C：由比例得反应为 2A + B ⇌ C，C 对。    D：t₂ → t₃，A 从 3 → 2，减少 1 mol/L，时间 = t₃ - t₂，速率 = 1 / (t₃ - t₂) mol·L⁻¹·s⁻¹，D 对。 12．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。a、c代表S或中的一种。 下列说法正确的是（   ） A．a、b分别是 B．反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量 C．降低压强可以提高反应②中a的平衡转化率 D．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 13．通过热分解H2S可获得氢气和单质硫，反应为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S进行上述反应，下列表述能判断该反应达到化学平衡状态的是（   ） A． B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器中混合气体总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1molH2S同时生成1molH2 【答案】C 【详解】A．当用速率表示平衡状态时，应满足“一正一逆，且等于系数之比”，则应为，A错误；B．容器容积不变，混合气体总质量不变，密度始终不变，则混合气体的密度不再变化时反应不一定达平衡状态，B错误；C．容器容积不变，随反应进行，气体物质的量逐渐增大，压强也随之增大，当容器中混合气体总压强不再发生变化时，该反应达到平衡状态，C正确；D．无论反应是否达到平衡，单位时间内，消耗1molH2S同时生成1molH2，D错误；故选C。 14．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时按1∶3的投料比充入和，在恒压绝热容器中发生反应，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（   ） A．容器内压强保持不变 B．体系的温度不再变化 C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等 D．容器内气体的浓度之比 【答案】B 15．在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H22NH3(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（   ） A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 【答案】C 16．在4L密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，达到平衡时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（   ） A． B．B的转化率为40% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】A 17．已知在体积固定的密闭容器中充入一定量的W，发生反应：；控制不同温度，测得(单位为)随时间(单位为min)变化的有关实验数据见下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 1.0 0.40 0.25 c 0.20 0.20 下列说法正确的是（   ） A．实验1中，内，M的平均反应速率为 B．由实验数据可知 C．时，表格中c对应的数据可能为0.25 D．时反应已经达到平衡状态，此时正、逆反应速率均为0 【答案】B 18．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（   ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 【详解】[分析]根据已知信息列出三段式。 [详解]A．平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确； B．平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确； C．此温度下该反应的平衡常数，C错误； D．平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确； 故选C。 19．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。下列有关说法正确的是（   ） A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 【答案】B 【详解】A．对于可逆反应，2mol和2.5mol充分反应，也不会反应完2mol，故放出的热量小于452kJ，A项错误； B．在等温等容的密闭容器中压强随气体的物质的量变化而变化，当压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态，B项正确； C．该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，故C项错误； D．通入He，增加了一种气体，密闭容器内压强增大，但容器的体积不变，故反应体系中各气体的浓度都不变，正逆反应速率都不变，D项错误； 故选B。 20．一定条件下，在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<0。下列有关说法正确的是（   ） A．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B．保持温度不变，将容器体积压缩一半，平衡正向移动，SO2的浓度减小 C．保持体积不变，充入He使压强增大，平衡不移动 D．平衡后，再通入一定量的SO3，重新达到平衡时，SO3的体积分数减小 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等。( ) 【答案】错误 22．催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应的速率。( ) 【答案】正确 23．一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率。( ) 【答案】错误 24．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等。( ) 【答案】错误 25．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。( ) 【答案】正确 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在一定温度下，容积恒定的密闭容器中进行如下反应：。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有哪些？______。 ①混合气体的总物质的量 ②B的物质的量浓度 ③容器内气体的压强 ④混合气体的密度 【答案】②④ 【详解】①该反应是气体物质的量不变的反应，反应过程中混合气体的总物质的量是定值，当混合气体的总物质的量不变使，不能说明反应达到平衡，不选； ②B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，选； ③该反应是气体物质的量不变的反应，反应过程中容器内气体的压强不变，容器内气体的压强时，不能说明反应达到平衡，不选； ④该反应过程中气体总质量增大，气体总体积不变，混合气体的密度增大，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡，选； 故答案为②④。 27．化学平衡移动的理解 （1）____可表示为： （2）化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后，平衡才发生____。 【答案】 化学平衡移动 移动 28．对于可逆反应，平衡常数K值越大，表明生成物在平衡体系中的浓度越______，反应进行得越______。 【答案】 大 完全（或 彻底） 29．催化剂能改变可逆反应的速率，但______（填“能”或“不能”）改变可逆反应的平衡状态。 【答案】不能 30．当化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，且不等于零。 【答案】相等 四、简答题（本大题共10分） 31．催化剂为什么能加快反应速率？它是否影响化学平衡？ 【答案】作用机制： 降低反应活化能（提供新反应路径）→ 更多分子有效碰撞 → 速率加快。 对平衡的影响： 不改变平衡位置（同等加快正逆反应速率）。 示例： 工业合成氨（N₂ + 3H₂ → 2NH₃）使用铁催化剂。 五、计算题（本大题共10分） 32．某温度下，可逆反应 N2（g） + 3H2（g） ⇌ 2NH3（g） 的平衡常数 K = 0.1。在此温度下，向一密闭容器中加入 1.0 mol N2、3.0 mol H2 和 2.0 mol NH3，计算该反应在此条件下向哪个方向进行？ 【答案】因为 x > 0，所以反应向正反应方向进行。 【详解】设改变条件后，反应向正反应方向进行 x mol，则： N2（g） + 3H2（g） ⇌ 2NH3（g） 起始/mol: 1.0 3.0 2.0 转化/mol: x 3x 2x 平衡/mol: 1.0 - x 3.0 - 3x 2.0 + 2x 根据平衡常数表达式，得： K = （2.0 + 2x）^2 / （（1.0 - x） × （3.0 - 3x）^3） = 0.1 解得 x = 0.44 mol 因为 x > 0，所以反应向正反应方向进行。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $