第16卷 化学反应速率 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 3.化学反应速率 （1）了解化学反应速率的概念及其表示方法。理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第16卷 化学反应速率 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应A（g）+3B（g）2C（g）+3D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为（   ） ①v（A）=0.01mol·L－1·s－1②v（B）=0.06mol·L－1·s－1 ③v（C）=2.4mol·L－1·min－1④v（D）=5.4mol·L－1·min－1 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1mol·L-1·s-1=1×60mol·L-1·min-1；①v（A）=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，0.6/1=0.6；②v（B）=0.06mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6mol·L-1·min-1，3.6/3=1.2；③v（C）=2.4mol·L-1·min-1，2.4/2=1.2；④v（D）=5.4mol·L-1·min-1，5.4/3=1.8；v（D）=5.4mol·L－1·min－1的反应速率最快；答案选：D。 2．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反应时间应为（   ） A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 【答案】C 【详解】反应物的浓度由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需20s，则，若反应速率不变，则由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反应时间应为，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需的时间大于12s，故答案为：C。 3．在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对放热反应反应的影响，各物质的物质的量浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是（   ） A．曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况 B．反应均达平衡时，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量多 C．使用催化剂Ⅱ时，内，v(X)=1.0molL-1min-1 D．当时，说明该反应未达平衡状态 【答案】A 【详解】A．a曲线上2min内X的浓度减小值为2mol/L，则Y的浓度增大值应为4mol/L，对应的催化剂为催化剂Ⅰ，故A正确； B．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应的焓变，则反应均达平衡时，使用催化剂Ⅰ与使用催化剂Ⅱ放出的热量一样多，故B错误； C．使用催化剂Ⅱ，0-2min内，Y的浓度变化值为2mol/L，则X的浓度变化值为1mol/L v（X）=1mol/L÷2min=0.5mol·L-1·min-1，故C错误； D．，正逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故D错误； 故选A。 4．完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是（   ） 实验室制 探究影响化学反应速率的因素 A B 检验溴乙烷发生消去反应的产物——乙烯 证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】选项D中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸酸性强弱的比较，无法证明酸性：碳酸＞硅酸，故装置或试剂不正确。 5．已知 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是（   ） A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【详解】A．加入1mol与1mol，即假设Y完全反应，吸收热量为，而反应是可逆反应，不可能完全转化，所以充分反应后，吸收热量小于，故A错误；B．当X的物质的量分数不再改变，说明，该反应已达平衡，故B正确；C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比可能为1：2，其与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，而不是减小，故D错误；故选B。 6．向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是（   ） A．压强：，平衡常数： B．图1中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 【答案】D 【详解】A．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以；升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，则K（C）>K（A）＞K（B），A正确；B．图1中条件下，A和C两点A点的温度更高，升高温度速率加快，则反应速率：，故B正确；C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，甲醇含有为25%； 则，a=，的平衡转化率约为，C正确； D．降低温度，正、逆反均应速率减小，反应为放热反应，平衡向逆正反应方向移动，甲醇的浓度增大，则新平衡点可能是图中a点，D错误；故选D。 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（   ） A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小 【答案】D 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误；B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误；C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误；D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确；故答案选D。 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ） A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 【答案】A 【详解】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确；B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误；C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误；D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误；故本题选A。 9．一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应：，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①②下列分析不正确的是（   ） A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 【答案】C 【详解】A．基元反应①是断裂化学键过程，反应吸热，ΔH1＞0，基元反应②是形成化学键过程，反应放热，ΔH2＜0，故A正确；B．向密闭容器中充入1molHI，反应前后碘原子总数不变，故n（HI）+2n（I2）=1mol，故B正确；C．只有活化分子发生有效碰撞，发生有效碰撞时取决于分子的能量和碰撞方向，此时才能发生化学反应，故C错误；D．通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞几率越大，导致化学反应速率增大，故D正确。答案选C。 10．下列关于反应历程的说法正确的是（   ） A．一个化学反应的反应历程是固定的。 B．所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 C．反应物的结构和反应条件决定反应历程 D．简单反应的反应速率一定比复杂反应的速率快 【答案】C 【详解】A．同一个化学反应在不同条件下反应的历程可能不同，故错误；B．有些化学反应就是基元反应，即只有一步反应就能完成，故错误；C．反应物的结构和反应条件决定反应历程，正确；D．反应历程的差别造成了反应速率的不同，但简单反应的反应速率不一定比复杂反应的速率快，故错误。故选C。 11．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H>0，下列叙述正确的是（   ） A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 【答案】D 【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故B错误；C．升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；D．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故D正确；故选D。 12．反应，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（   ） A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【详解】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误；B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误；C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确；D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误；故选C。 13．对于反应在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（   ） A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入使体积增大 【答案】A 【详解】对于反应 ，逆反应速率取决于 （假设为基元反应）。因此，任何能立即增加 的条件都会加快逆反应速率。分析各选项： 缩小体积使压强增大：体积缩小，所有气体浓度增加，包括 ，因此逆反应速率加快。 压强不变充入He使体积增大：体积增大，但nNO 不变，因此 减小，逆反应速率减慢。 体积不变充入He使压强增大：体积不变，充入He不改变反应气体的浓度，因此 不变，逆反应速率不变。 压强不变充入N₂使体积增大：体积增大，但 nNO 不变，因此 [NO] 减小，逆反应速率减慢。 因此，能使逆反应速率加快的只有A选项 14．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，下列各图产生的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】向a中加入少量CuSO4溶液，Zn会置换出Cu，形成Zn−Cu原电池，加快反应速率（a的曲线更陡，反应时间更短）；但置换Cu消耗了部分Zn，导致a中最终与稀硫酸反应生成H2的Zn更少，产生的H2体积更小。因此a的曲线速率快但最终体积小，符合选项A。 15．反应经2分钟，B的浓度减少，对反应速率的表示正确的是（   ） A．用A表示的反应速率是 B．B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是 D．在这两分钟内，用B和C表示的反应速率的值都是减小的 【答案】B 【详解】A：错，固体 A 不能那么表示。   B： B、C、D 表示的反应速率比值是 3:2:1，正确。   C：错，2 min 末的速率未知。 D：错，瞬时速率整体随时间减小，但若指平均速率，则不一定单调减小。 16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 若经2s（秒）后测得C的浓度为，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为；②用物质B表示的反应的平均速率为；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为其中正确的是（   ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【详解】初始浓度：[A]₀ = 4 mol / 2 L = 2.0 mol/L   [B]₀ = 2 mol / 2 L = 1.0 mol/L     2 s 后 [C] = 0.6 mol/L   反应 2A + B → 2C   Δ[C] = 0.6 ⇒ Δ[A] = −0.6，Δ[B] = −0.3     ① v(A) = 0.6 / 2 = 0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹    ② v(B) = 0.3 / 2 = 0.15 mol·L⁻¹·s⁻¹， 题中 0.6，错误    ③ A 转化率 = 0.6 / 2.0 = 30%，题中 70% ，错误    ④ [B] = 1.0 − 0.3 = 0.7 mol/L 17．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（   ） A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 【答案】B 18．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是（   ） A．该反应的化学方程式为 B．2s内用气体A表示的化学反应速率为 C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D．4s时正反应速率等于逆反应速率 【答案】B 19．下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1 mol)，反应刚开始时放出H2的速率最大的是（   ） 选项 金属(粉末状) 酸 体积/mL 酸浓度/(mol·L−1) 反应温度/℃ A Mg 稀硝酸 10 6 60 B Mg 稀盐酸 10 3 60 C Fe 稀盐酸 10 3 60 D Mg 稀硫酸 10 3 60 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Mg与硝酸反应不产生H2，A不符合题意； B．其它条件相同，3mol·L−1盐酸中c（H+）=3mol·L−1，c（H+）较小，因此反应速率慢，B不符合题意； C．其它条件相同，Fe的金属性比Mg弱，因此反应速率也慢，C不符合题意； D．温度相同，Mg的金属性比Fe强，且c（H+）=6mol·L−1，浓度最大，因此反应刚开始时放出H2的速率最大，D符合题意； 答案选D。 20．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是（   ） A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．增大反应物浓度，只能加快正反应速率，对逆反应速率无影响。( ) 【答案】错误 22．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。( )​ 【答案】错误​ 【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，题干表述相反，故错误。​ 23．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。( ) 【答案】错误 【详解】增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。 24．对于反应：A＋BC，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化。( ) 【答案】错误 【详解】若A、B、C三种物质都不是气体，改变容器容积，浓度不发生变化，化学反应速率不发生变化，故答案为：错误。 25．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。( ) 【答案】错误 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．对于同一化学反应，以不同物质浓度的变化所表示的反应速率，它们的比值恰好是反应方程式中各相应物质的____比。 【答案】计量系数 【详解】在表示化学反应速率时，不同物质的速率比等于反应方程式中各物质的计量系数比，这是因为化学反应遵循质量守恒定律，反应物和生成物的摩尔比在反应过程中保持不变。 27．化学反应速率通常用单位时间内____的减少或____的增加来表示，其单位包括mol/（L·h）、mol/（L·min）、mol/（L·s）等。 【答案】 反应物 生成物 【详解】*化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加的量度，通常用单位时间内的浓度变化来表示。反应速率单位如 mol/（L·h）、mol/（L·min）、mol/（L·s） 等，分别对应小时、分钟、秒为单位时间的浓度变化。 28．氮气和氧气反应生成NO，通常需要在______条件下发生。无色的NO很容易被氧化成______色的NO₂气体。 【答案】 放电 红棕 29．在化工生产中，使用催化剂可以____反应达到平衡所需的时间，从而提高生产效率，尽管催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，不致引起平衡的移动。 【答案】缩短 【详解】在化工生产中，使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高生产效率。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，但不会引起平衡位置的移动，只是加快了达到平衡状态的过程。 30．在CO（g）+H2O（g）⇋CO2（g）+H2 （g），反应开始时，c（CO）=c（H2O）=0.02mol·L-1。1min以后，测得c（CO）=0.005mol · L-1。分别写出用CO和 H2 浓度变化表示的该反应的反应速率。_____、____。 【答案】 0.015 mol · L-1 · min-1 0.015 mol · L-1 · min-1 【详解】根据化学反应速率的定义，CO的反应速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则。 四、简答题（本大题共10分） 31．阐述浓度、压强、温度、催化剂如何影响化学反应速率。 【答案】浓度：反应物的浓度增加通常会加快反应速率，因为反应物分子之间的碰撞机会增加。对于液相或气相反应，浓度的增加意味着分子数密度增大，从而提高了分子间的有效碰撞频率和反应速率。 压强：对于涉及气体的化学反应，压强的增加相当于单位体积内的分子数增加，从而提高了分子间的碰撞频率，加快反应速率。压强对纯液体或固体的反应速率影响较小，因为它们的密度和分子间距离在一定条件下相对稳定。 温度：温度的升高通常会显著增加反应速率，这是因为温度升高增加了分子的平均动能，使得更多的分子达到或超过反应所需的活化能，有效碰撞的频率和能量增加，反应速率加快。温度每升高10℃，反应速率可能增加1～2倍。 催化剂：催化剂能够通过提供一条能量较低的反应路径来加速化学反应，而不改变反应的本质或平衡状态。催化剂通过降低反应的活化能，使更多的分子能够达到反应所需的能量水平，从而加快反应速率。催化剂的使用可以显著提高工业生产中的反应效率。 【详解】浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响是化学动力学研究中的核心概念。浓度影响反应物分子间的碰撞频率，压强影响气体反应的分子密度，温度影响分子的平均动能，而催化剂通过降低反应的活化能来加速反应过程。这些因素的改变都会导致反应速率的显著变化，对于理解和控制化学反应过程至关重要。 五、计算题（本大题共10分） 32．某反应物的初始浓度为0.1mol/L，10分钟后浓度降至0.05mol/L，求该反应的平均反应速率（v）。 【答案】该反应的平均反应速率为0.005mol/(L·min) 【详解】解：确定浓度变化量：Δc=c₀-c₁=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L 时间间隔：Δt=10分钟=10min 根据平均反应速率公式：v=Δc/Δt 代入数据：v=0.05mol/L/10min=0.005mol/(L·min) 答：该反应的平均反应速率为0.005mol/(L·min)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 3.化学反应速率 （1）了解化学反应速率的概念及其表示方法。理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第16卷 化学反应速率 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应A（g）+3B（g）2C（g）+3D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为（   ） ①v（A）=0.01mol·L－1·s－1②v（B）=0.06mol·L－1·s－1 ③v（C）=2.4mol·L－1·min－1④v（D）=5.4mol·L－1·min－1 A．① B．② C．③ D．④ 2．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降低到0.06mol/L时，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反应时间应为（   ） A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 3．在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对放热反应反应的影响，各物质的物质的量浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是（   ） A．曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况 B．反应均达平衡时，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量多 C．使用催化剂Ⅱ时，内，v(X)=1.0molL-1min-1 D．当时，说明该反应未达平衡状态 4．完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是（   ） 实验室制 探究影响化学反应速率的因素 A B 检验溴乙烷发生消去反应的产物——乙烯 证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 C D A．A B．B C．C D．D 5．已知 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是（   ） A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 6．向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是（   ） A．压强：，平衡常数： B．图1中条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（   ） A．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小 8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ） A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 9．一定条件下，向某密闭容器中充入1mol，发生反应：，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：①②下列分析不正确的是（   ） A．、 B． C．活化分子只要发生碰撞就能发生反应 D．升高温度，反应速率增大，因为活化分子百分含量增大 10．下列关于反应历程的说法正确的是（   ） A．一个化学反应的反应历程是固定的。 B．所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 C．反应物的结构和反应条件决定反应历程 D．简单反应的反应速率一定比复杂反应的速率快 11．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H>0，下列叙述正确的是（   ） A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 12．反应，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（   ） A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 13．对于反应在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（   ） A．缩小体积使压强增大 B．压强不变充入He使体积增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变充入使体积增大 14．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量溶液，下列各图产生的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（   ） A． B． C． D． 15．反应经2分钟，B的浓度减少，对反应速率的表示正确的是（   ） A．用A表示的反应速率是 B．B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是 D．在这两分钟内，用B和C表示的反应速率的值都是减小的 16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 若经2s（秒）后测得C的浓度为，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为；②用物质B表示的反应的平均速率为；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为其中正确的是（   ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 17．下列科技应用中涉及的化学原理正确的是（   ） A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 18．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是（   ） A．该反应的化学方程式为 B．2s内用气体A表示的化学反应速率为 C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D．4s时正反应速率等于逆反应速率 19．下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1 mol)，反应刚开始时放出H2的速率最大的是（   ） 选项 金属(粉末状) 酸 体积/mL 酸浓度/(mol·L−1) 反应温度/℃ A Mg 稀硝酸 10 6 60 B Mg 稀盐酸 10 3 60 C Fe 稀盐酸 10 3 60 D Mg 稀硫酸 10 3 60 A．A B．B C．C D．D 20．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。 物理量 实验编号 V(蒸馏水)/mL m(固体)/g t/℃ 甲 ① 3.0 0 3.0 0 30 ② 2.0 a 3.0 0 30 ③ 3.0 0 3.0 0 55 ④ 3.0 0 3.0 0.1 30 已知 下列说法不正确的是（   ） A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0 D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．增大反应物浓度，只能加快正反应速率，对逆反应速率无影响。( ) 22．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示。( )​ 23．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。( ) 24．对于反应：A＋BC，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化。( ) 25．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．对于同一化学反应，以不同物质浓度的变化所表示的反应速率，它们的比值恰好是反应方程式中各相应物质的____比。 27．化学反应速率通常用单位时间内____的减少或____的增加来表示，其单位包括mol/（L·h）、mol/（L·min）、mol/（L·s）等。 28．氮气和氧气反应生成NO，通常需要在______条件下发生。无色的NO很容易被氧化成______色的NO₂气体。 29．在化工生产中，使用催化剂可以____反应达到平衡所需的时间，从而提高生产效率，尽管催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，不致引起平衡的移动。 30．在CO（g）+H2O（g）⇋CO2（g）+H2 （g），反应开始时，c（CO）=c（H2O）=0.02mol·L-1。1min以后，测得c（CO）=0.005mol · L-1。分别写出用CO和 H2 浓度变化表示的该反应的反应速率。_____、____。 四、简答题（本大题共10分） 31．阐述浓度、压强、温度、催化剂如何影响化学反应速率。 五、计算题（本大题共10分） 32．某反应物的初始浓度为0.1mol/L，10分钟后浓度降至0.05mol/L，求该反应的平均反应速率（v）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $