第15卷 化学反应速率 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 3.化学反应速率 （1）了解化学反应速率的概念及其表示方法。理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第15卷 化学反应速率 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为（   ） A．v（O2）=0.01mol/（L·s） B．v（NO）=0.008mol/（L·s） C．v（H2O）=0.004mol/（L·s） D．v（NH3）=0.002mol/（L·s） 【答案】D 【详解】依题意，在5L密闭容器中反应，半分钟，即30s，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol·L-1·s-1；同一反应不同物质表达的速率比值等于系数之比，则v（O2）=v（NO）=0.0025mol/（L·s），v（H2O）=v（NO）=0.003mol/（L·s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L·s）； 综上所述答案为D。 2．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是（   ） A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应 ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 【答案】C 3．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（   ） A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【详解】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变； ③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； 能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。 4．反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（   ） A．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.06mol·L-1·min-1 C．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1 【答案】C 5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（   ） A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的 (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 【答案】A 6．对于反应，以下表示的反应速率中，速率最大的是（   ） A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【详解】 反应速率比：v(A) : v(B₂) : v(AB₃) = 1 : 3 : 2     将各速率换算为同一物质（例如 v(A)）进行比较：v(A) = 0.4 mol/(L·s) v(B₂) = 0.8 ⇒ v(A) = 0.8 ÷ 3 ≈ 0.267 mol/(L·s) v(AB₃) = 0.6 ⇒ v(A) = 0.6 ÷ 2 = 0.3 mol/(L·s)     比较：0.4 > 0.3 > 0.267   因此 v(A) = 0.4 对应的速率最大。 7．反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（   ） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 【答案】D 【详解】要使正反应速率降低且A的浓度增大： 正反应速率降低 ⇒ 可能是降温或减少反应物浓度。 A的浓度增大 ⇒ 平衡左移。     加压：平衡向左移动（气体分子数增加的反应），A浓度增大，但加压一般增大正反应速率（因浓度增大），不符合“正反应速率降低”。    减压：平衡向右移动，A浓度减小，不符合。    减小E的浓度：平衡右移，A浓度减小，不符合。    降温：逆反应放热（正反应吸热 −Q 表示正反应吸热，即 ΔH>0），降温平衡左移，A浓度增大，且温度降低使正、逆反应速率都降低，符合。 8．在一定温度不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】要解决这道题，需结合压强对反应速率和平衡移动的影响分析： 压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短。已知 P1<P2，所以压强为 P2 时，反应速率更快，达到平衡的时间更短（图像中“先拐”）。   反应 2X(g)⇌2Y(g)+Z(g) 是气体分子数增大的反应（左边2个气体分子，右边3个气体分子）。 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆反应方向）移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向（正反应方向）移动。 因此，压强 P2（更大）时，平衡逆移，生成物 Y 的体积分数 ψ 更小；压强 P1（更小）时，平衡正移，生成物 Y 的体积分数 ψ 更大。 只有选项 B符合P2 对应的曲线先达到平衡（时间短），且平衡时生成物体积分数更小；P1 对应的曲线后达到平衡，且平衡时生成物体积分数更大”的规律。    答案：B 9．在2升的密闭容器中，发生以下反应：若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（   ） A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 【答案】B 【详解】已知：   体积 V=2 L   初始 nA=4 mol，nB=4 mol    反应：   2A(g)+B(g)⇌产物   10 秒内 vA=0.12 mol/(L·s)   计算 A 的浓度变化：ΔcA=vA×t=0.12×10=1.2 mol/L   容器体积 2 L，所以   ΔnA=1.2×2=2.4 mol    根据化学计量数求 B 的变化：  2A+B→ΔnA/2=ΔnB/1   ΔnB=ΔnA/2=2.4/2=1.2 mol     10 秒时 B 的物质的量：   nB(10 s)=4−1.2=2.8 mol     答案：B. 2.8 mol 10．下列说法正确的是（   ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 【答案】C 【详解】A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大，错误。增大浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，但活化分子百分数不变（因为温度不变，能量分布不变）。有效碰撞次数增加是因为单位体积内活化分子总数增加，不是百分数增加。    B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大，错误。增大压强（缩小体积）相当于增大浓度，单位体积内活化分子数增加，但百分数不变。     C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，正确。温度升高，分子能量分布变化，更多分子能量超过活化能，活化分子百分数增加，这是主因。    D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，错误。催化剂的作用是降低反应活化能，从而增加活化分子百分数。说“不影响反应活化能”是错的。 答案：C 11．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（   ） A．A是反应物 B．前2minA的分解速率为 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【详解】要解决这道题，需结合图像信息，分析化学反应的物质变化、反应速率、平衡移动的影响因素等知识：   选项A 从图像看，反应过程中A的浓度减小，根据反应物在反应中浓度降低的特点，可判断A是反应物。   选项B 前2 min内，A的浓度变化量为0.4 mol·L−1−0.2 mol·L−1=0.2 mol·L−1，根据反应速率公式v=Δc/Δt，可得A的分解速率v(A)=0.2 mol·L−1/2 min=0.1 mol·L−1·min−1。   选项C 图像仅给出了800∘C时反应的浓度变化情况，没有关于温度对平衡影响的任何信息（如不同温度下平衡时各物质的浓度等），所以无法判断升高温度时平衡的移动方向。 选项D 由图像可知，反应中A的浓度减小，B、C的浓度增大，且浓度变化量之比为Δc(A):Δc(B):Δc(C)=(0.4−0.2):(0.3−0.1):(0.2−0)=1:1:1，所以化学方程式为A(g)⇌B(g)+C(g)，反应后气体分子数增多。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆反应方向）移动。    综上，答案是C。 12．探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（   ） A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 【答案】C 13．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是（   ） A．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 B．该反应化学方程式为：3Y=2X C．6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 D．前2min，Y的反应速率 【答案】D 14．在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯铁反应制取，下列措施可加快产生速率的是（   ） A．加入少量硫酸钾溶液 B．改用硫酸 C．改用浓硝酸 D．滴加少量溶液 【答案】D 15．某温度时，在一个容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A．该反应的化学方程式为3X+2Y ⇌ 3Z B．反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 C．单位时间内生成3molZ的同时消耗3mol的X表示该反应已达平衡状态 D．反应达到平衡时，X、Y和Z的反应速率都相等 【答案】A 16．某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。下列操作不能达到实验目的是（   ） A．加入少量蒸馏水 B．冷水浴 C．增大KMnO4的浓度 D．加入少量Na2C2O4固体 【答案】C 17．某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是（   ） A．该反应为放热反应 B．催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 18．下列关于化学反应速率的说法错误的是（   ） A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率 D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 【答案】C 19．下列说法正确的是（   ） A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【详解】A．对于反应A（s）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），A为固体，加入固体A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误； C．密闭容器中保持恒压，充入He，容器的体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，故C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确； 故本题选D。 20．一定条件下，丙烯()与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B．该条件下，体系达到平衡时 C．体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D．选择合适的催化剂可以提高的产率 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．化学反应速率可以用固体物质来表示。( ) 【答案】错误 22．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。( ) 【答案】正确 23．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。( ) 【答案】错误 24．化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。( ) 【答案】正确 【详解】化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢，正确。 25．升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。( ) 【答案】错误 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在一个密闭容器中发生反应： 3Fe（s） + 4H2O（g） Fe3O4（s） + 4H2（g）。回答下列问题： （1）增加Fe的量，反应速率___________（填增大不变或减小，下同）。 （2）将容器容积缩小一半，反应速率___________。 （3）保持压强不变，充入N2使容器容积增大，反应速率___________。 【答案】 不变 增大 减小 【详解】（1）Fe为纯固体，增加Fe的量，反应速率不变，则正反应速率不变，故答案为：不变； （2）将容器体积缩小一半，相当于压强增大，正逆反应速率都增大，故答案为：增大； （3）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，则反应体系的物质浓度减小，所以正反应速率和逆反应速率都减小，故答案为：减小。 27．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率_______，2min末B物质的浓度_______。 【答案】 0.1mol·L-1·min-1 0.8mol·L-1 【详解】反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1， 2 min内，v（A）0.1 mol·L-1·min-1 A的浓度减小0.2 mol·L-1，结合A2B=3C可知B浓度减小0.4 mol·L-1，故2min末B的浓度为1.2 mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.8 mol·L-1。 28．化学反应的速率与反应物的______和______有关。 【答案】 性质 浓度 29．在一定温度下，向 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol O₃ ，发生反应：2O₃ ⇌ 3O₂ ，经过 2min 后，测得 O₃ 的物质的量为 1.2mol 。 (1)2min 内 O₃ 的平均反应速率为_____ 。 (2)此时 O₂ 的物质的量浓度为_____ 。 【答案】(1)0.2mol/（L·min） (2)0.6mol/L 30．实验证明，当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度会____反应速率；反之，减小反应物的浓度会____反应速率。 【答案】 加快 减慢 【详解】实验证明，当其他条件不变时，反应物浓度的增加会加快反应速率，这是因为反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了有效碰撞的数量，导致反应速率加快。反之，反应物浓度的减小会减慢反应速率。 四、简答题（本大题共10分） 31．实验室中用大理石（CaCO3​）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为： 实验过程中观察到以下现象： 大理石颗粒较小时，反应速率较快。大理石颗粒较大时，反应速率较慢。 请分析原因。 【答案】大理石颗粒较小时，表面积较大，反应物接触面积增加，反应速率加快。 大理石颗粒较大时，表面积较小，反应物接触面积减少，反应速率减慢。 五、计算题（本大题共10分） 32．已知反应2A+B→C的速率方程为v=k·c(A)²·c(B)，若A的初始浓度为0.2mol/L，B为0.1mol/L，测得反应速率为0.008mol/(L·s)，求速率常数k。 【答案】速率常数k=2.0L²/(mol²·s) 【详解】解：代入速率方程：v=k·c(A)²·c(B) 已知v=0.008mol/(L·s)，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L 代入数据：0.008=k·(0.2)²·0.1 解方程：k=0.008/(0.2²·0.1)=0.008/0.004=2.0 答：速率常数k=2.0L²/(mol²·s)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 3.化学反应速率 （1）了解化学反应速率的概念及其表示方法。理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第15卷 化学反应速率 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为（   ） A．v（O2）=0.01mol/（L·s） B．v（NO）=0.008mol/（L·s） C．v（H2O）=0.004mol/（L·s） D．v（NH3）=0.002mol/（L·s） 2．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是（   ） A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应 ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 3．对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是（   ） A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 4．反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（   ） A．v(C)=0.04mol·L-1·s-1 B．v(A)=0.06mol·L-1·min-1 C．v(A)=0.05mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01mol·L-1·s-1 5．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（   ） A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的 (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 6．对于反应，以下表示的反应速率中，速率最大的是（   ） A． B． C． D．无法确定 7．反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（   ） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 8．在一定温度不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ） A． B． C． D． 9．在2升的密闭容器中，发生以下反应：若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（   ） A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol 10．下列说法正确的是（   ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 11．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（   ） A．A是反应物 B．前2minA的分解速率为 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 12．探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（   ） A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 13．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是（   ） A．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 B．该反应化学方程式为：3Y=2X C．6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 D．前2min，Y的反应速率 14．在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯铁反应制取，下列措施可加快产生速率的是（   ） A．加入少量硫酸钾溶液 B．改用硫酸 C．改用浓硝酸 D．滴加少量溶液 15．某温度时，在一个容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A．该反应的化学方程式为3X+2Y ⇌ 3Z B．反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 C．单位时间内生成3molZ的同时消耗3mol的X表示该反应已达平衡状态 D．反应达到平衡时，X、Y和Z的反应速率都相等 16．某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。下列操作不能达到实验目的是（   ） A．加入少量蒸馏水 B．冷水浴 C．增大KMnO4的浓度 D．加入少量Na2C2O4固体 17．某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是（   ） A．该反应为放热反应 B．催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 18．下列关于化学反应速率的说法错误的是（   ） A．恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变 B．锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小 C．制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率 D．恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大 19．下列说法正确的是（   ） A．对于反应A(s)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，加入A，反应速率加快 B．2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D．100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 20．一定条件下，丙烯()与HCl的反应历程与能量变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．丙烯与HCl发生加成反应有2种产物 B．该条件下，体系达到平衡时 C．体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率减小 D．选择合适的催化剂可以提高的产率 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．化学反应速率可以用固体物质来表示。( ) 22．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。( ) 23．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。( ) 24．化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。( ) 25．升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在一个密闭容器中发生反应： 3Fe（s） + 4H2O（g） Fe3O4（s） + 4H2（g）。回答下列问题： （1）增加Fe的量，反应速率___________（填增大不变或减小，下同）。 （2）将容器容积缩小一半，反应速率___________。 （3）保持压强不变，充入N2使容器容积增大，反应速率___________。 27．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率_______，2min末B物质的浓度_______。 28．化学反应的速率与反应物的______和______有关。 29．在一定温度下，向 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol O₃ ，发生反应：2O₃ ⇌ 3O₂ ，经过 2min 后，测得 O₃ 的物质的量为 1.2mol 。 (1)2min 内 O₃ 的平均反应速率为_____ 。 (2)此时 O₂ 的物质的量浓度为_____ 。 30．实验证明，当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度会____反应速率；反之，减小反应物的浓度会____反应速率。 四、简答题（本大题共10分） 31．实验室中用大理石（CaCO3​）与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为： 实验过程中观察到以下现象： 大理石颗粒较小时，反应速率较快。大理石颗粒较大时，反应速率较慢。 请分析原因。 五、计算题（本大题共10分） 32．已知反应2A+B→C的速率方程为v=k·c(A)²·c(B)，若A的初始浓度为0.2mol/L，B为0.1mol/L，测得反应速率为0.008mol/(L·s)，求速率常数k。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $