第14卷 氧化还原反应的原理 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 2.氧化还原反应的原理 （1）知道有化合价变化的反应是氧化还原反应。理解氧化还原反应的本质。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第14卷 氧化还原反应的原理 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在反应2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺中，Fe和Cu的氧化值变化分别为（   ） A．从+3变为+2，从0变为+2 B．从+2变为+3，从0变为+2 C．从+3变为+2，从+2变为0 D．从+2变为+3，从+2变为0 2．在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为（   ） A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、4 3．氧化还原反应的本质是（   ） A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 4．氧化还原反应的实质是（   ） A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移 C．原子的重新组合 D．分子的分解与重组 5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（   ） A．MnO4⁻→Mn2⁺ B．SO32⁻→S C．Fe2⁺→Fe3⁺ D．CO2→C 6．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（   ） A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 7．在氧化还原反应中，下列说法正确的是（   ） A．得电子的物质被氧化 B．失电子的物质是氧化剂 C．元素化合价升高的物质被还原 D．氧化剂发生还原反应 8．在反应Cl₂+NaOH(浓)→NaCl+NaClO₃+H₂O中，Cl的氧化值变化为（   ） A．从0变为1和+5 B．从0变为1和+3 C．从1变为0和+5 D．从1变为0和+3 9．在氧化还原反应中，氧化产物是（   ） A．氧化剂被还原的产物 B．氧化剂被氧化的产物 C．还原剂被还原的产物 D．还原剂被氧化的产物 10．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（   ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降为0价 11．在反应3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO中，氧化产物是（   ） A．HNO₃ B．NO C．NO₂ D．H₂O 12．汽车尾气净化装置中可以发生反应：，下列说法不确的是（   ） A．该反应为氧化还原反应 B．该反应中得到电子 C．该反应可减少汽车尾气中氮氧化物的排放 D．使用催化剂为了加快该反应速率 13．铝粉和氧化铁加热发生铝热反应：，在该反应中（   ） A．Al做氧化剂 B．作还原剂 C．铁元素的化合价降低 D．铁元素的化合价升高 14．火药爆炸反应：2KNO₃+S+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂中，S元素（   ） A．被氧化 B．被还原 C．既是氧化剂又是还原剂 D．未发生氧化还原反应 15．在反应Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu中，被还原的物质是（   ） A．Zn B．CuSO4 C．ZnSO4 D．Cu 16．在氧化还原反应中，物质失电子的过程称为（   ） A．还原 B．氧化 C．中和 D．分解 17．某反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且还原剂失去2个电子，则氧化剂得到的电子数为（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 18．氧化还原反应的实质是（   ） A．原子的重组 B．分子的分解 C．电子的得失或偏离 D．能量的转换 19．关于离子反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑的说法，正确的是（   ） A．Na是氧化剂 B．H₂O是还原剂 C．Na⁺是氧化产物 D．H₂是还原产物 20．下列关于歧化反应的说法正确的是（   ） A．发生在同一分子内的氧化还原反应 B．发生在同一分子内的不同元素间的氧化还原反应 C．发生在同一分子的相同元素的氧化还原反应 D．发生在不同分子内的相同元素间的氧化还原反应 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。( ) 22．还原剂在反应中失去电子，化合价升高。( ) 23．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 24．分解反应一定是氧化还原反应。( ) 25．氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： (1)侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为_______。 ②若反应生成0.5molCl2，转移_______mol电子。 (3)在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为_______。 27．氧化还原反应的本质是_____的转移。 28．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2（SO4）3 + 8H2O （1）上述反应中被还原的元素是___________（填元素符号） （2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________（填选项编号） A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．还原性和酸性    D．酸性 （3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 29．电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式方程式：___________。 30．氯气与水反应的化学方程式为____，其中氧化剂是____，还原剂是____。 四、简答题（本大题共10分） 31．简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 五、计算题（本大题共10分） 32．若在反应Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂中，有0.2mol的氢气生成，计算反应中Fe失去电子的物质的量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 2.氧化还原反应的原理 （1）知道有化合价变化的反应是氧化还原反应。理解氧化还原反应的本质。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第14卷 氧化还原反应的原理 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在反应2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺中，Fe和Cu的氧化值变化分别为（   ） A．从+3变为+2，从0变为+2 B．从+2变为+3，从0变为+2 C．从+3变为+2，从+2变为0 D．从+2变为+3，从+2变为0 【答案】A 2．在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为（   ） A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、4 【答案】A 3．氧化还原反应的本质是（   ） A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 【答案】B 【详解】同时发生氧化反应和还原反应的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，故选B。 4．氧化还原反应的实质是（   ） A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移 C．原子的重新组合 D．分子的分解与重组 【答案】B 5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（   ） A．MnO4⁻→Mn2⁺ B．SO32⁻→S C．Fe2⁺→Fe3⁺ D．CO2→C 【答案】C 6．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（   ） A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 【答案】B 【详解】A．反应①中碳元素化合价由0变成+2价，化合价升高被氧化，C是还原剂，A项正确；B．反应①中不是氧化剂，B项错误；C．反应②中，镁是还原剂，钛是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，则可以说明金属镁还原性比金属钛强，C项正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②是置换反应，D项正确；答案选B。 7．在氧化还原反应中，下列说法正确的是（   ） A．得电子的物质被氧化 B．失电子的物质是氧化剂 C．元素化合价升高的物质被还原 D．氧化剂发生还原反应 【答案】D 8．在反应Cl₂+NaOH(浓)→NaCl+NaClO₃+H₂O中，Cl的氧化值变化为（   ） A．从0变为1和+5 B．从0变为1和+3 C．从1变为0和+5 D．从1变为0和+3 【答案】A 9．在氧化还原反应中，氧化产物是（   ） A．氧化剂被还原的产物 B．氧化剂被氧化的产物 C．还原剂被还原的产物 D．还原剂被氧化的产物 【答案】D 【详解】还原剂在反应中被氧化，生成的产物是氧化产物，D 正确。 10．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（   ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降为0价 【答案】C 11．在反应3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO中，氧化产物是（   ） A．HNO₃ B．NO C．NO₂ D．H₂O 【答案】A 12．汽车尾气净化装置中可以发生反应：，下列说法不确的是（   ） A．该反应为氧化还原反应 B．该反应中得到电子 C．该反应可减少汽车尾气中氮氧化物的排放 D．使用催化剂为了加快该反应速率 【答案】B 13．铝粉和氧化铁加热发生铝热反应：，在该反应中（   ） A．Al做氧化剂 B．作还原剂 C．铁元素的化合价降低 D．铁元素的化合价升高 【答案】C 14．火药爆炸反应：2KNO₃+S+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂中，S元素（   ） A．被氧化 B．被还原 C．既是氧化剂又是还原剂 D．未发生氧化还原反应 【答案】B 15．在反应Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu中，被还原的物质是（   ） A．Zn B．CuSO4 C．ZnSO4 D．Cu 【答案】B 16．在氧化还原反应中，物质失电子的过程称为（   ） A．还原 B．氧化 C．中和 D．分解 【答案】B 17．某反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且还原剂失去2个电子，则氧化剂得到的电子数为（   ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 18．氧化还原反应的实质是（   ） A．原子的重组 B．分子的分解 C．电子的得失或偏离 D．能量的转换 【答案】C 【详解】氧化还原反应的本质是电子的得失或偏离，即原子或离子之间的电子转移。 19．关于离子反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑的说法，正确的是（   ） A．Na是氧化剂 B．H₂O是还原剂 C．Na⁺是氧化产物 D．H₂是还原产物 【答案】D 20．下列关于歧化反应的说法正确的是（   ） A．发生在同一分子内的氧化还原反应 B．发生在同一分子内的不同元素间的氧化还原反应 C．发生在同一分子的相同元素的氧化还原反应 D．发生在不同分子内的相同元素间的氧化还原反应 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。( ) 【答案】正确 22．还原剂在反应中失去电子，化合价升高。( ) 【答案】正确 【详解】还原剂具有还原性，在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，该说法正确。 23．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【详解】有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2转化为O3的反应，故错误； 24．分解反应一定是氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【详解】分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应就不是氧化还原反应，故错误； 25．氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。( ) 【答案】正确 【详解】氨中氮元素的化合价为-3价，是氮元素的最低价态，因此在反应中只能升高被氧化，具有还原性。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： (1)侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (2)实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为_______。 ②若反应生成0.5molCl2，转移_______mol电子。 (3)在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为_______。 【答案】(1)不属于 (2) 氧化 MnCl2 1 (3)5：4 27．氧化还原反应的本质是_____的转移。 【答案】电子 28．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2（SO4）3 + 8H2O （1）上述反应中被还原的元素是___________（填元素符号） （2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________（填选项编号） A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．还原性和酸性    D．酸性 （3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 【答案】 Cr D 4.48 【详解】（1）上述反应中铬元素化合价降低，得到电子被还原，故填Cr； （2）H2SO4 在上述反应中各元素化合价没有发生改变，不体现氧化还原性；硫酸和K2Cr2O7 反应生成了盐，表现出来的性质是酸性，故选D； （3）由方程式可知，每3molC失去12mol电子生成3molCO2，若反应中电子转移了0.8mol，则产生的CO2为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 29．电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式方程式：___________。 【答案】2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 【详解】氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。 30．氯气与水反应的化学方程式为____，其中氧化剂是____，还原剂是____。 【答案】 Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO Cl₂ Cl₂ 【详解】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，在这个反应中氯气中的氯元素化合价既升高又降低，所以氯气既是氧化剂又是还原剂。 四、简答题（本大题共10分） 31．简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 【答案】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应一部分（可能是）氧化还原反应。 五、计算题（本大题共10分） 32．若在反应Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂中，有0.2mol的氢气生成，计算反应中Fe失去电子的物质的量。 【答案】在反应Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂中，铁原子从0价变为+2价，每摩尔铁失去2摩尔电子。生成的氢气是由铁失去的电子与氯离子结合形成的。因此，如果有0.2mol的氢气生成，那么铁失去的电子的物质的量就是0.2mol × 2 = 0.4mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $