第13卷 氧化还原反应的原理 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 2.氧化还原反应的原理 （1）知道有化合价变化的反应是氧化还原反应。理解氧化还原反应的本质。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第13卷 氧化还原反应的原理 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在氧化还原反应中，电子转移的方向是（   ） A．从还原剂到氧化剂 B．从氧化剂到还原剂 C．两者都有可能 D．无法确定 2．下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是（   ） A． B． C． D． 3．下列化学反应中，是还原剂的是（   ） A． B． C． D． 4．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（   ） A．1：2 B．3：1 C．1：3 D．2：1 5．下列哪项不是氧化还原反应的特点（   ） A．有电子转移 B．有化合价升降 C．有热量变化 D．有新物质生成 6．下列说法正确的是（   ） A．越难失去电子的物质，就越易得电子 B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，说明Cl2的氧化性强于S D．浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 7．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（   ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．氧化还原反应中，元素的化合价（   ） A．升高 B．降低 C．都不变 D．有的升高，有的降低 9．氧化还原反应的实质是（   ） A．化合价升降 B．元素种类变化 C．电子转移 D．物质状态变化 10．在反应 3Cl₂ + 6KOH△5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，被氧化的 Cl 原子与被还原的 Cl 原子的物质的量之比是（   ） A．1:5 B．5:1 C．1:1 D．2:1 11．用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl（浓）3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（   ） A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10 12．下列叙述正确的是（   ） A．氧化剂在反应中发生氧化反应 B．氧化还原反应的本质是电子的转移或偏移 C．还原剂是在反应中得电子的物质 D．置换反应不一定都是氧化还原反应 13．下列表示电子转移方向的数目均正确的是（   ） A． B． C． D． 14．检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是（   ） A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．该反应中只体现出了酸性 D．每生成3个分子，转移6个电子 15．NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是（   ） A．反应中为还原产物 B．该反应能说明还原性： C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成22.4L，转移6mol电子 16．下列变化中，气体被还原的是（   ） A．NH3制硝酸 B．CO2使Na2O2固体变为白色 C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色 17．在氧化还原反应中，氧化产物是指（   ） A．得到电子的物质 B．失去电子的物质 C．既不得也不失电子的物质 D．无法确定 18．实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是（   ） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（   ） A． B． C． D． 20．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是（   ） A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．氧化数升高的物质被还原。( ) 22．氧化还原反应的特征是有电子的转移。( ) 23．与反应生成，该反应属于置换反应。( ) 24．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性。( ) 25．FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO+2HNO3=Fe（NO3）2+H2O。( ) 三、计算题（本大题共10分） 26．已知反应：Cu + 2AgNO₃ → Cu（NO₃）₂ + 2Ag。计算反应中电子转移的数目。 四、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 27．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_______。 28．某金属硝酸盐受热分解产生的NO2和O2的比例是6：1，该金属反应前后的化合价________（填升高，降低或不变）。 29．请说明双氧水被称为“绿色氧化剂”的主要原因是____。（从产物角度） 30．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 31．臭氧在工业和生活中有广泛应用，如消毒、脱色等。 (1)用臭氧消毒饮用水时，其消毒原理是_____ 。 (2)某工厂排放的废水中含有 CN⁻ ，可利用臭氧将其氧化为无毒无害的物质，写出该反应的离子方程式：_____ 。 五、简答题（本大题共10分） 32．写出下列典型反应的离子方程式： (1)浓与Cu混合加热 (2)溶液与NaOH溶液混合加热 (3)溶液与溶液混合 (4)溶液与稀盐酸混合 (5)溶液与NaOH溶液混合 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 2.氧化还原反应的原理 （1）知道有化合价变化的反应是氧化还原反应。理解氧化还原反应的本质。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第13卷 氧化还原反应的原理 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在氧化还原反应中，电子转移的方向是（   ） A．从还原剂到氧化剂 B．从氧化剂到还原剂 C．两者都有可能 D．无法确定 【答案】A 【详解】在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，这是因为还原剂失去电子，而氧化剂得到电子。 2．下列反应的化学方程式正确且硫单质作氧化剂的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 3．下列化学反应中，是还原剂的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 4．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（   ） A．1：2 B．3：1 C．1：3 D．2：1 【答案】D 5．下列哪项不是氧化还原反应的特点（   ） A．有电子转移 B．有化合价升降 C．有热量变化 D．有新物质生成 【答案】D 【详解】有新物质生成是化学反应的一般特点，并非氧化还原反应所独有。而电子转移、化合价升降和热量变化是氧化还原反应的特点。 6．下列说法正确的是（   ） A．越难失去电子的物质，就越易得电子 B．在氧化还原反应中金属单质一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，说明Cl2的氧化性强于S D．浓、稀硝酸与铜反应，分别被还原为NO2、NO，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 【答案】C 7．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（   ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入稀盐酸无现象排除干扰，再加生成沉淀，说明含，故A正确； B．先加KSCN无现象，再加氯水显红色，证明被氧化为，故B正确； C．加浓NaOH并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该气体是，所以原溶液含，故C正确； D．加稀盐酸产生气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是来自或者，也可能是来自或者等，无法确定一定是，故D错误； 故选D。 8．氧化还原反应中，元素的化合价（   ） A．升高 B．降低 C．都不变 D．有的升高，有的降低 【答案】D 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。 9．氧化还原反应的实质是（   ） A．化合价升降 B．元素种类变化 C．电子转移 D．物质状态变化 【答案】C 【详解】氧化还原反应的实质是电子的转移，这导致元素的化合价发生变化。 10．在反应 3Cl₂ + 6KOH△5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，被氧化的 Cl 原子与被还原的 Cl 原子的物质的量之比是（   ） A．1:5 B．5:1 C．1:1 D．2:1 【答案】A 【详解】在该反应中，部分 Cl 元素从 0 价升高到 + 5 价（被氧化），部分从 0 价降低到 - 1 价（被还原），根据化合价升降守恒，被氧化的 Cl 原子与被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 1:5，A 正确。 11．用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl（浓）3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（   ） A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10 【答案】A 【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1分子氯气转移2个电子；反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成3分子氯气转移5个电子；反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1分子氯气转移2个电子；则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：：2=6：5：6，故答案为A。 12．下列叙述正确的是（   ） A．氧化剂在反应中发生氧化反应 B．氧化还原反应的本质是电子的转移或偏移 C．还原剂是在反应中得电子的物质 D．置换反应不一定都是氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，故A错误； B．因存在电子的转移或偏移，发生氧化还原反应，故B正确； C．还原剂是在反应中失去电子的物质，故C错误； D．置换反应一定都是氧化还原反应，故D错误。 答案选B。 13．下列表示电子转移方向的数目均正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确；C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误；D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选项D错误；答案选B。 14．检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是（   ） A．是氧化剂 B．是氧化产物 C．该反应中只体现出了酸性 D．每生成3个分子，转移6个电子 【答案】C 【详解】KIO3+KI+HCl═I2+KCl+H2O反应中，KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价，KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，配平方程式为：KIO3+5KI+6HCl═3I2+6KCl+3H2O;A．KI中I元素的化合价从-1价升高到0价，反应中KI为还原剂，故A错误;B．中元素的化合价没有变化，不是氧化产物，氧化产物是I2，故B错误;C．元素的化合价没有变化，只体现出了酸性，故C正确;D．反应中生成3molI2转移5mol 电子，每生成3个分子，转移5个电子，故D错误。答案选C。 15．NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是（   ） A．反应中为还原产物 B．该反应能说明还原性： C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成22.4L，转移6mol电子 【答案】B 16．下列变化中，气体被还原的是（   ） A．NH3制硝酸 B．CO2使Na2O2固体变为白色 C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色 【答案】D 17．在氧化还原反应中，氧化产物是指（   ） A．得到电子的物质 B．失去电子的物质 C．既不得也不失电子的物质 D．无法确定 【答案】B 【详解】在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，生成的是氧化产物。 18．实验室利用碳酸铜制备单质铜有两种途径(部分物质未给出)： 途径一：； 途径二：。 上述途径中不涉及的基本反应类型是（   ） A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】B 19．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 20．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是（   ） A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【详解】C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O反应前后，四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化。 A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误；B．反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C．四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，C正确；D．偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化，D错误； 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．氧化数升高的物质被还原。( ) 【答案】错误 22．氧化还原反应的特征是有电子的转移。( ) 【答案】错误 【详解】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，本质是有电子的转移，该说法错误。 23．与反应生成，该反应属于置换反应。( ) 【答案】错误 【详解】Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应类型为氧化还原反应，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故错误； 故答案为：错误。 24．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性。( ) 【答案】正确 【详解】浓硫酸与锌片共热反应生成硫酸锌和二氧化硫，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出了酸性，故正确。 25．FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO+2HNO3=Fe（NO3）2+H2O。( ) 【答案】错误 【详解】硝酸具有强氧化性，与FeO氧化生成硝酸铁，反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H2O。 三、计算题（本大题共10分） 26．已知反应：Cu + 2AgNO₃ → Cu（NO₃）₂ + 2Ag。计算反应中电子转移的数目。 【答案】在这个反应中，每个铜原子失去2个电子变成铜离子，而每个银离子得到1个电子变成银单质。因此，每摩尔铜参与反应时，转移2摩尔电子。所以，电子转移的数目是2NA（NA为阿伏伽德罗常数）。 四、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 27．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_______。 【答案】2NH3 ＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl 【详解】依据题目转化图的信息，可得NaClO氧化NH3的总反应方程式为2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl。 28．某金属硝酸盐受热分解产生的NO2和O2的比例是6：1，该金属反应前后的化合价________（填升高，降低或不变）。 【答案】升高 【详解】由NO2和O2的物质的量之比为6：1可知，N的化合价由硝酸根中的+5价降到NO2中的+4价，每个N原子降了1价，6个氮原子共降了6价；而2个-2价O生成O2的化合价只升高了4价，根据氧化还原反应中的电子守恒原理可知，金属元素的化合价需要升高。 答案应为升高。 29．请说明双氧水被称为“绿色氧化剂”的主要原因是____。（从产物角度） 【答案】过氧化氢做氧化剂时，其还原产物为水，对环境无污染 【详解】过氧化氢做氧化剂时，其还原产物为水，对环境无污染，故为“绿色氧化剂”。 30．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 【答案】 NH3 降低 3 6 31．臭氧在工业和生活中有广泛应用，如消毒、脱色等。 (1)用臭氧消毒饮用水时，其消毒原理是_____ 。 (2)某工厂排放的废水中含有 CN⁻ ，可利用臭氧将其氧化为无毒无害的物质，写出该反应的离子方程式：_____ 。 【答案】(1)利用臭氧的强氧化性，使细菌、病毒等蛋白质变性 (2)2CN- + 2O3 = 2CO2↑ + N2↑ + 2O2 五、简答题（本大题共10分） 32．写出下列典型反应的离子方程式： (1)浓与Cu混合加热 (2)溶液与NaOH溶液混合加热 (3)溶液与溶液混合 (4)溶液与稀盐酸混合 (5)溶液与NaOH溶液混合 【答案】(1)。 (2)。 (3)。 (4)。 (5)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $