第12卷 氧化剂、还原剂 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 1.氧化剂、还原剂 （1）了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念。知道常见的氧化剂和还原剂。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第12卷 氧化剂、还原剂 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（   ） A． B． C． D． 2．在氧化还原反应中，失去电子的物质称为（   ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．氧化产物 3．取某含铁元素的固体A进行如下实验：（   ） 根据以上转化关系，下列叙述不正确的是 A．试剂1是KSCN溶液 B．试剂2可以是新制氯水 C．溶液B中只有Fe3+无Fe2+ D．溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大 4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；；HNO2→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（   ） A．Fe3+ B．Cl2 C． D．HNO2 5．下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（   ） A．浓硝酸在光照下颜色变黄（浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸） B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性） D．浓硫酸可与铜反应（只表现浓硫酸的强氧化性） 6．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（   ） A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1molFe可还原2molFe3+ 7．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（   ） A．SO2→H2SO3 B．Cl2→ NaClO C．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2 8．向含有淀粉的 KI 溶液中逐滴加入臭氧水，溶液先变蓝后褪色，褪色的原因是（   ） A．臭氧将 I₂ 氧化成更高价态的碘化合物 B．臭氧与淀粉发生了反应 C．溶液中的水分将 I₂ 稀释 D．I₂ 挥发 9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（   ） A．Na →Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca（OH）2 D．Fe2O3→Fe 10．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（   ） A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中易得1个电子 D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验 11．下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是（   ） A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Zn+AgNO3=Zn（NO3）2+Ag C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 12．反应Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O配平后，氧化剂的化学计量数是（   ） A．8 B．3 C．5 D．10 13．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为（   ） A． B．HCl C．HClO D． 14．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是（   ） A．的氧化性比的强 B．用饱和溶液除去中混有的HCl C．用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 15．硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是（   ） A． B． C． D． 16．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为（   ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 17．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（   ） ①硫化钾溶液；②二氧化硫；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液；⑤小苏打溶液；⑥烧碱溶液 A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥ 18．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（   ） ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 19．在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为（   ） A． B． C． D． 20．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是（   ） A．H2O是氧化产物 B．H2O2被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．非金属单质在化学反应中一定是氧化剂。( ) 22．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含（Ⅱ）。( ) 23．向某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水后溶液变红，说明原溶液中一定不存在Fe3＋，一定存在Fe2＋。( ) 24．在氧化还原反应中，氧化剂一定是反应物，还原剂一定是生成物。( ) 25．强氧化剂可以与弱还原剂发生氧化还原反应。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________。 27．在反应KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。 28．根据反应NH3+Cl2=NH4Cl+N2回答下列问题。 (1)配平系数为______， (2)氧化剂______，还原剂______； (3)4分子NH3参与反应转移电子数是______；氧化剂与氧化产物的质量比______； (4)当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是______g。 29．在反应Fe²⁺ + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺中，Fe²⁺是______剂，Fe³⁺是______剂。 30．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式________，________。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是________，每与足量反应，则固体增重________g。 四、简答题（本大题共10分） 31．实验室中一瓶标签模糊的溶液，可能是过氧化氢（H₂O₂）或水（H₂O）。请设计实验方案进行鉴别，并写出实验步骤、现象及结论。 五、计算题（本大题共10分） 32．在反应Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺中，如果有0.5 mol Fe²⁺被氧化，计算有多少mol MnO₄⁻被还原。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 1.氧化剂、还原剂 （1）了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念。知道常见的氧化剂和还原剂。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第12卷 氧化剂、还原剂 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 2．在氧化还原反应中，失去电子的物质称为（   ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．氧化产物 【答案】B 【详解】在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，因为还原剂被氧化。 3．取某含铁元素的固体A进行如下实验：（   ） 根据以上转化关系，下列叙述不正确的是 A．试剂1是KSCN溶液 B．试剂2可以是新制氯水 C．溶液B中只有Fe3+无Fe2+ D．溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大 【答案】C 【详解】从框图可知，A和稀盐酸反应生成棕黄色溶液，加入试剂1变成淡红色溶液C，可以推断溶液B中含有Fe3+，加入KSCN溶液生成Fe（SCN）3，加入试剂2得到深红色溶液F，可知试剂2为氧化剂，溶液B中含有Fe2+，加入试剂2（氧化剂），Fe2+被氧化为Fe3+，并进一步转化为Fe（SCN）3，所以溶液红色加深，由此作答： A．根据分析，试剂1是KSCN溶液，A正确； B．试剂2将Fe2+氧化为Fe3+，可以为新制氯水，B正确； C．根据分析，溶液B中有Fe2+，C错误； D．根据分析，溶液B中含有Fe2+，加入试剂2（氧化剂），Fe2+被氧化为Fe3+，并进一步转化为Fe（SCN）3，所以溶液红色加深，D正确； 故选C。 4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；；HNO2→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（   ） A．Fe3+ B．Cl2 C． D．HNO2 【答案】C 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；1molFe3+转化为1molFe2+，得1mole-；1molCl2转化为2molCl-，得2mole-；1mol 转化为1molMn2+，得5mole-；1molHNO2转化为1molNO，得1mole-； 显然C中1mol氧化剂得电子最多，氧化足量的KI，生成的I2就最多，故选C。 5．下列事实与原因（括号中）对应关系正确的是（   ） A．浓硝酸在光照下颜色变黄（浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸） B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（浓硫酸具有难挥发性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（浓硫酸具有吸水性） D．浓硫酸可与铜反应（只表现浓硫酸的强氧化性） 【答案】A 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光易分解，生成红棕色二氧化氮，二氧化氮气体溶于浓硝酸使溶液显黄色，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气的水蒸气使溶液质量增大，与难挥发性无关，B错误； C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误； D．浓硫酸可与铜反应即表现浓硫酸的强氧化性，也表现其酸性，D错误； 答案选A。 6．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（   ） A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 B．氧化性：Fe3+>Cu2+>Ag+ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1molFe可还原2molFe3+ 【答案】B 7．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（   ） A．SO2→H2SO3 B．Cl2→ NaClO C．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2 【答案】C 8．向含有淀粉的 KI 溶液中逐滴加入臭氧水，溶液先变蓝后褪色，褪色的原因是（   ） A．臭氧将 I₂ 氧化成更高价态的碘化合物 B．臭氧与淀粉发生了反应 C．溶液中的水分将 I₂ 稀释 D．I₂ 挥发 【答案】A 9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（   ） A．Na →Na2O2 B．Cl2→HCl C．CaO→Ca（OH）2 D．Fe2O3→Fe 【答案】D 10．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（   ） A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中易得1个电子 D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验 【答案】B 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，故A正确； B．溴单质的化合价为0价，既能升高又能降低，故溴单质既有氧化性又有还原性，B项错误； C．氯和溴元素属于同一主族元素，最外层均有7个电子，非金属性较强，在化学反应中易得1个电子，故C正确； D．溴化银为不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，因此溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验，故D正确； 故选B。 11．下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是（   ） A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Zn+AgNO3=Zn（NO3）2+Ag C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 【答案】D 【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，A错误； B．该反应未遵守质量守恒定律，反应未配平：正确的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，B错误； C．置换反应是指单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物，据此可知该反应不属于置换反应，C错误； D．镁的金属性强于铜，可发生置换反应，且遵守质量守恒定律，D正确； 答案选D。 12．反应Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O配平后，氧化剂的化学计量数是（   ） A．8 B．3 C．5 D．10 【答案】C 【详解】由 可知，Pb由+4价降到+2价，得到2个电子降低2价为该反应的氧化剂，Mn由+2价升高至+7价，失去5个电子，由得失电子守恒可得配平后的离子方程式为，故C符合题意； 答案选C。 13．运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为（   ） A． B．HCl C．HClO D． 【答案】C 14．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是（   ） A．的氧化性比的强 B．用饱和溶液除去中混有的HCl C．用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D．足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于 【答案】B 【详解】A．制备氯气实验中，MnO2作氧化剂需加热，KMnO4只需常温下反应制备氯气，故的氧化性比的强，A正确； B．碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳杂质气体，应用饱和食盐水溶液除去中混有的HCl，B错误； C．氯气是黄绿色气体，用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满，C正确； D．浓盐酸变稀后不与二氧化锰反应，故足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于，D正确； 故选B。 15．硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 16．部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为（   ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 17．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（   ） ①硫化钾溶液；②二氧化硫；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液；⑤小苏打溶液；⑥烧碱溶液 A．①②③ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①硫化氢为二元弱酸，可以硫化钾溶液反应生成硫氢化钾，硫离子具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；②二氧化硫可以与硫化氢反应生成单质硫，也可以与溴单质发生反应生成硫酸和溴化氢；③硫酸铜可以与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，但是与溴水不反应；④硝酸银与硫化氢反应生成硫化银沉淀，与溴水反应生成溴化银沉淀；⑤小苏打与硫化氢反应生成硫化钠和二氧化碳，小苏打溶液呈碱性，也可以与溴水反应；⑥烧碱可以与硫化氢反应生成硫化钠，也可以与溴水反应生成溴化钠和溴酸钠，所以既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是①②④⑤⑥，故选B。 18．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（   ） ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确； ②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误； ③浓硫酸具有脱水性，按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里的氢氧原子，因而能使蔗糖炭化，③正确； ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，但氨气是碱性气体，会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，④错误； ⑤浓硫酸与铁加热反应后，先生成SO2，后硫酸变稀，与铁反应生成氢气，若铁片有剩余，则生成的气体除水蒸气外还有氢气和，⑤正确； ⑥浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥，⑥错误； 综上所述①③⑤正确，故选C。 19．在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4价升高为+6价，中氯元素的化合价由+5价降低，为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，由电子得失守恒则：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=+1，故X的化学式为；故答案为B。 20．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是（   ） A．H2O是氧化产物 B．H2O2被还原 C．PbS是氧化剂 D．H2O2体现还原性 【答案】B 【详解】A．H2O2中氧元素化合价降低生成 H2O，H2O 是还原产物，故A错误； B．H2O2中负一价的氧元素化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确； C．PbS中S元素化合价升高，PbS 是还原剂，故C错误； D．H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂，体现氧化性，故D错误。 故选B。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．非金属单质在化学反应中一定是氧化剂。( ) 【答案】错误 【详解】虽然非金属单质通常具有较高的氧化数（化合价），但某些非金属单质，如氢气（H₂），在化学反应中也可以作为还原剂，因为它能够失去电子。 22．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含（Ⅱ）。( ) 【答案】正确 【详解】酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，紫色褪去，故能说明四氧化三铁中有亚铁离子，正确。 23．向某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水后溶液变红，说明原溶液中一定不存在Fe3＋，一定存在Fe2＋。( ) 【答案】错误 24．在氧化还原反应中，氧化剂一定是反应物，还原剂一定是生成物。( ) 【答案】错误 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是反应物，也可以是生成物，这取决于反应的具体形式。 25．强氧化剂可以与弱还原剂发生氧化还原反应。( ) 【答案】正确 【详解】强氧化剂易于得到电子，而弱还原剂易于失去电子，因此它们之间可以发生氧化还原反应。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________。 【答案】(1)易溶于CS2 (2) 氧化 还原 2∶1 3S+6OH-2S2-+SO+3H2O (3)2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 27．在反应KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。 【答案】 KClO₃ HCl 28．根据反应NH3+Cl2=NH4Cl+N2回答下列问题。 (1)配平系数为______， (2)氧化剂______，还原剂______； (3)4分子NH3参与反应转移电子数是______；氧化剂与氧化产物的质量比______； (4)当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是______g。 【答案】(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (2) Cl2 NH3 (3) 3 213:28 (4)34 【详解】（1）反应中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，据此分析解题。 （2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3； （3）由反应方程式可知，反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，每8分子NH3参与反应转移6个电子，故4分子NH3参与反应转移电子数是3；由（2）分析可知，氧化剂为Cl2，氧化产物为N2，根据方程式系数可知，氧化剂与氧化产物的质量比为3×71:28=213:28，故答案为：3；213:28； （4）当生成28gN2时，根据反应方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知，每生成28gN2有34gNH3被氧化，故被氧化的物质的质量是34g，故答案为：34。 29．在反应Fe²⁺ + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺中，Fe²⁺是______剂，Fe³⁺是______剂。 【答案】 还原 氧化 30．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式________，________。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是________，每与足量反应，则固体增重________g。 【答案】 既作氧化剂，又作还原剂 2 【详解】在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为：、；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的O元素化合价从-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，是氧化剂，也是还原剂；根据方程式可知，过氧化钠与水反应，导致过氧化钠增重相当于和水物质的量相等的氢气的质量，则每与足量反应，则固体增重2。 四、简答题（本大题共10分） 31．实验室中一瓶标签模糊的溶液，可能是过氧化氢（H₂O₂）或水（H₂O）。请设计实验方案进行鉴别，并写出实验步骤、现象及结论。 【答案】（1）实验步骤： ①取少量待测溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末。 ②观察现象。 （2）现象与结论： 若产生大量气泡，使带火星的木条复燃，说明原溶液为H₂O₂（因为MnO₂催化分解H₂O₂生成O₂）；若无明显气泡，木条不复燃，则为H₂O。 （3）化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。 五、计算题（本大题共10分） 32．在反应Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺中，如果有0.5 mol Fe²⁺被氧化，计算有多少mol MnO₄⁻被还原。 【答案】根据氧化还原反应的电子守恒原则，Fe²⁺到Fe³⁺失去1个电子，MnO₄⁻到Mn²⁺得到5个电子。因此，0.5 mol Fe²⁺被氧化失去0.5 mol电子，这意味着有0.1 mol MnO₄⁻被还原。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $