第11卷 氧化剂、还原剂 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 1.氧化剂、还原剂 （1）了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念。知道常见的氧化剂和还原剂。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第11卷 氧化剂、还原剂 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质中，Cl表示既有氧化性又有还原性的是（   ） A．浓HCl B． C．NaCl D． 【答案】B 2．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（   ） A．连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】C 3．下列气体中，既有氧化性又有还原性的是（   ） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．CO2 【答案】C 4．HNO2既可作还原剂，又可作氧化剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是（   ） ①HNO3 ②N2 ③N2O3 ④NH3 A．① B．①② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】HNO2中N元素的价态为+3价，当HNO2作还原剂时，HNO2中N元素的化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物； ①HNO3中，N元素的化合价为+5价，可能为得到的氧化产物； ②N2中，N元素的化合价为0，不可能为得到的氧化产物； ③N2O3中，N元素的化合价为+3价，不可能为得到的氧化产物； ④NH3中，N元素的化合价为-3价，不可能为得到的氧化产物； 故选A。 5．氯酸钾（KClO₃）在中性溶液中氧化性（   ） A．强 B．弱 C．无 D．需酸化才有氧化性 【答案】D 6．由的转化一定不会涉及到的化学反应类型为（   ） A．离子反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】C 7．将Cl₂通入含有Br⁻和I⁻的混合溶液中，首先被氧化的是（   ） A．Br⁻ B．I⁻ C．同时被氧化 D．无法确定 【答案】B 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（   ） A．MnO4⁻→Mn2⁺ B．SO32⁻→S C．Fe2⁺→Fe3⁺ D．CO2→C 【答案】C 9．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（   ） A．氧化剂被氧化，还原剂被还原 B．氧化剂被还原，还原剂被氧化 C．氧化剂和还原剂都发生氧化反应 D．氧化剂和还原剂都发生还原反应 【答案】B 10．在反应Fe²⁺ + 2Ag⁺ → 2Ag + Fe³⁺中，Fe²⁺是（   ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．都不是 【答案】B 【详解】在这个反应中，Fe²⁺的化合价从+2升高到+3，说明它失去了电子，因此是还原剂。 11．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（   ） A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 【答案】B 【详解】A．反应①中碳元素化合价由0变成+2价，化合价升高被氧化，C是还原剂，A项正确；B．反应①中不是氧化剂，B项错误；C．反应②中，镁是还原剂，钛是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，则可以说明金属镁还原性比金属钛强，C项正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②是置换反应，D项正确；答案选B。 12．溴与铁反应生成的盐是（   ） A．FeBr₂ B．FeBr₃ C．Fe₂Br₃ D．Fe₃Br₂ 【答案】B 13．铝热反应中，铝的作用是（   ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．不参与反应 【答案】B 14．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（   ） A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CO2+C2CO C．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ D．C+2H2O（g）2H2+CO2 【答案】B 15．下列反应能说明Br₂的氧化性比I₂强的是（   ） A．Br₂+2KI→2KBr+I₂ B．I₂+2KBr→2KI+Br₂ C．Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂ D．2HI+H₂SO₄→I₂+SO₂+2H₂O 【答案】A 16．下列反应中，水作氧化剂的是（   ） A．2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂ B．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ C．Cl₂ +H₂O = HCl + HClO D．SO₂ + H₂O = H₂SO₃ 【答案】B 【详解】水作氧化剂时，水中的元素化合价降低。在 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑中，H 元素化合价从 + 1 降低到 0，水作氧化剂，B 正确。 17．化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是（   ） 选项 生活中的应用 化学知识 A 用于自来水的杀菌 具有强氧化性，可使蛋白质变性 B 用于制抗酸药 能与酸反应生成偏铝酸盐 C 可作食品添加剂 具有漂白、防腐和抗氧化作用 D 小苏打用制作食用碱 水溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na2FeO4用于自来水的杀菌，因为Na2FeO4中的Fe是正六价具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，A正确； B．Al（OH）3用于制抗酸药，因为Al（OH）3能与酸反应生成含Al3+的盐，B错误； C．SO2具有还原性和漂白性，适量的SO2可以作为食品添加剂，对食品有漂白、防腐和抗氧化作用，C正确； D．小苏打用作食用碱，原因之一是NaHCO3水溶液显碱性，D正确； 故选B。 18．不能正确表示下列变化的离子方程式是（   ） A．溶于盐酸： B．浴液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 【答案】C 19．下列物质中，只能作氧化剂的是（   ） A．H₂O₂ B．Fe²⁺ C．O₂ D．Cl⁻ 【答案】C 20．在反应Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原产物是（   ） A．CuSO₄ B．SO₂ C．Cu D．H₂O 【答案】B 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．FeSO₄溶液变质后，可加入Cu粉还原Fe³⁺来复原。( ) 【答案】错误 22．反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2。( ) 【答案】错误 23．氧化剂在反应中失去电子，被氧化。( ) 【答案】错误 24．铁与硫酸铜溶液反应时，铁被氧化成硫酸铁。( ) 【答案】错误 【详解】铁与硫酸铜溶液反应时，铁会置换出铜，并生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁。 25．氧气在反应中只能作氧化剂。( ) 【答案】错误 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．实验室制Cl2 的化学方程式为。 (1)作氧化剂的物质是____。 (2)反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是____mol。 【答案】(1)MnO2 (2)2 27．氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，此反应中Cl2既是________剂又是________剂。 【答案】 氧化 还原 28．在反应2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3中，还原剂是________。 【答案】Al 29．已知部分金属原子在反应中可失去多个电子，金属失去的电子越多，难度越大。和、可分别发生如下反应： 、 由反应可知氧化性：_______（填“>”或“<”） 【答案】< 【详解】S只能将Fe氧化为+2价，但Cl2可以将Fe氧化为+3价，故氧化性S<Cl2； 30．在氧化还原反应中，电子从______剂流向______剂。 【答案】 还原 氧化 四、简答题（本大题共10分） 31．什么是氧化剂和还原剂？ 【答案】失电子(化合价升高)的物质叫做还原剂，还原剂将另一种物质还原，本身被氧化，它的反应产物叫做氧化产物；得电子(化合价降低)的物质叫做氧化剂，氧化剂将另一种物质氧化，本身被还原，它的反应产物叫做还原产物。 五、计算题（本大题共10分） 32．工业废水中的氨氮（以、形式存在），可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为_______。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。 (2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为_______。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是_______。 (3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。 ①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。 ②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。 【答案】(1) 3：5 (2) NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中 (3) 与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附 【详解】（1 ）①转化为 ，N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为。 ②与在转化为的反应中，中N元素化合价从+5降低到0价，中N元素化合价从-3升高到0价，按得失电子数守恒、消耗与的物质的量之比为3：5。 （2 ）①氧化氨气为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得离子反应方程式为：。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中。 （3 ）①由图可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为：与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为。 ②结合信息可知：生成增多时反应速率增大。则随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是：随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【化学反应及其规律】： （二）化学反应及其规律 1.氧化剂、还原剂 （1）了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念。知道常见的氧化剂和还原剂。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第11卷 氧化剂、还原剂 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质中，Cl表示既有氧化性又有还原性的是（   ） A．浓HCl B． C．NaCl D． 2．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（   ） A．连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 3．下列气体中，既有氧化性又有还原性的是（   ） A．O2 B．H2 C．Cl2 D．CO2 4．HNO2既可作还原剂，又可作氧化剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是（   ） ①HNO3 ②N2 ③N2O3 ④NH3 A．① B．①② C．③ D．④ 5．氯酸钾（KClO₃）在中性溶液中氧化性（   ） A．强 B．弱 C．无 D．需酸化才有氧化性 6．由的转化一定不会涉及到的化学反应类型为（   ） A．离子反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应 7．将Cl₂通入含有Br⁻和I⁻的混合溶液中，首先被氧化的是（   ） A．Br⁻ B．I⁻ C．同时被氧化 D．无法确定 8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（   ） A．MnO4⁻→Mn2⁺ B．SO32⁻→S C．Fe2⁺→Fe3⁺ D．CO2→C 9．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（   ） A．氧化剂被氧化，还原剂被还原 B．氧化剂被还原，还原剂被氧化 C．氧化剂和还原剂都发生氧化反应 D．氧化剂和还原剂都发生还原反应 10．在反应Fe²⁺ + 2Ag⁺ → 2Ag + Fe³⁺中，Fe²⁺是（   ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．都不是 11．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是（   ） A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应 12．溴与铁反应生成的盐是（   ） A．FeBr₂ B．FeBr₃ C．Fe₂Br₃ D．Fe₃Br₂ 13．铝热反应中，铝的作用是（   ） A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．不参与反应 14．在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（   ） A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CO2+C2CO C．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ D．C+2H2O（g）2H2+CO2 15．下列反应能说明Br₂的氧化性比I₂强的是（   ） A．Br₂+2KI→2KBr+I₂ B．I₂+2KBr→2KI+Br₂ C．Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂ D．2HI+H₂SO₄→I₂+SO₂+2H₂O 16．下列反应中，水作氧化剂的是（   ） A．2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂ B．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ C．Cl₂ +H₂O = HCl + HClO D．SO₂ + H₂O = H₂SO₃ 17．化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是（   ） 选项 生活中的应用 化学知识 A 用于自来水的杀菌 具有强氧化性，可使蛋白质变性 B 用于制抗酸药 能与酸反应生成偏铝酸盐 C 可作食品添加剂 具有漂白、防腐和抗氧化作用 D 小苏打用制作食用碱 水溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 18．不能正确表示下列变化的离子方程式是（   ） A．溶于盐酸： B．浴液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 19．下列物质中，只能作氧化剂的是（   ） A．H₂O₂ B．Fe²⁺ C．O₂ D．Cl⁻ 20．在反应Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原产物是（   ） A．CuSO₄ B．SO₂ C．Cu D．H₂O 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．FeSO₄溶液变质后，可加入Cu粉还原Fe³⁺来复原。( ) 22．反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2。( ) 23．氧化剂在反应中失去电子，被氧化。( ) 24．铁与硫酸铜溶液反应时，铁被氧化成硫酸铁。( ) 25．氧气在反应中只能作氧化剂。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．实验室制Cl2 的化学方程式为。 (1)作氧化剂的物质是____。 (2)反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是____mol。 27．氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，此反应中Cl2既是________剂又是________剂。 28．在反应2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3中，还原剂是________。 29．已知部分金属原子在反应中可失去多个电子，金属失去的电子越多，难度越大。和、可分别发生如下反应： 、 由反应可知氧化性：_______（填“>”或“<”） 30．在氧化还原反应中，电子从______剂流向______剂。 四、简答题（本大题共10分） 31．什么是氧化剂和还原剂？ 五、计算题（本大题共10分） 32．工业废水中的氨氮（以、形式存在），可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为_______。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。 (2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为_______。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是_______。 (3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。 ①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。 ②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $