第10卷 共价键 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9、第10卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 5.共价键 （1）了解化学键的概念，了解共价键和极性键、非极性键的概念。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第10卷 共价键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（   ） A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用熔融时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键 【答案】C 【详解】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误； B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误； C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C正确； D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是（   ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 D．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。 【答案】C 【详解】A．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，故化学键的变化必然会引起能量变化，但能量变化不一定引起化学变化，如NaOH溶于水放出大量的热，但该过程只是物理变化，不是化学变化，A错误； B．原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，正极的质量不一定增加，如燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量均不变，B错误； C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，一个反应是放出能量还是吸收能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成放出的能量的相对大小，故化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因，C正确； D．有能量变化的过程不一定是化学变化，比如NaOH溶于水，D错误。 答案选C。 3．下列化学用语表示正确的是（   ） A．分子的空间填充模型： B．基态的价层电子轨道表示式为： C．分子中键原子轨道电子云图： D．氯化铵的电子式： 【答案】C 【详解】A．S位于第三周期，C位于第二周期，S的半径大于C，故A错误； B．基态是基态Fe失去4s上的两个电子得到的，基态的价层电子轨道表示式为：，故B错误； C．氮气中所含的键是sp杂化轨道头碰头形成的，故C正确； D．氯化铵的电子式为：，故D错误； 故选C。 4．下列化学用语表示不正确的是（   ） A．的形成过程： B．的VSEPR模型： C．键电子云轮廓图： D．硅的基态原子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．为共价化合物，形成过程不涉及电子得失，而是形成公用电子对，电子不需要画出转移箭头，A错误； B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．键电子云为镜面对称，C正确； D．硅为14号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，基态原子轨道表示式：，D正确； 故选A。 5．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是（   ） A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．同为原子晶体，一般原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体硬度越大，键长，故硬度金刚石>碳化硅，但与化学键有关，故A错误； B．同为离子晶体，离子所带的电荷数越大，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，电荷数，则熔点，但与化学键有关，故B错误； C．同为分子晶体，HF能形成分子间氢键，沸点高，故沸点，且与化学键无关，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，则稳定性，故D错误； 故答案选C。 6．X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（   ） A．W的氧化物含有共价键 B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C．简单离子半径；M>Y>W D．含氧酸的酸性：M>Y 【答案】C 7．能与水发生反应。下列说法正确的是（   ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．分子中含有非极性键 D．中只含离子键 【答案】D 【详解】 A．镁离子的核电荷数为12，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．水分子是只含有极性键的共价化合物，故C错误； D．氮化镁是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选D。 8．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（   ） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 【答案】D 【详解】石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的融化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案选D。 9．反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（   ） A．的结构示意图为 B．中S元素的化合价为 C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为 【答案】C 【详解】 A．的结构示意图为，故A错误； B．中S元素的化合价为+4，故B错误； C．中镁离子和硫酸根之间为离子键，硫酸根中硫和氧之间为共价键，故既含离子键又含共价键，故C正确； D．的电子式为，故D错误； 故选C。 10．下列化学用语或图示表达不正确的是（   ） A．NaCl的电子式： B．Al3+的结构示意图： C．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 D．乙炔的分子结构模型： 【答案】B 11．下列哪个陈述是正确的（   ） A．极性分子一定不含非极性键 B．极性键结合的多原子分子一定是极性分子 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子 【答案】D 【详解】极性分子可以含有非极性键，极性键结合的多原子分子不一定是极性分子，含有极性键的分子不一定是极性分子，但若分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子，故选D。 12．下列化学式中的“2”或“3”一般不表示微粒个数的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Na2O是由钠离子和氧离子构成，化合物中的“2”代表钠离子和氧离子的最简个数比，A错误； B．AlCl3中的“3”代表1个AlCl3分子中含3个氯原子，B正确； C．O3中的“3”代表1个O3分子中含3个氧原子，C正确； D．H2O中“2” 代表1个H2O分子中含2个氢原子，D正确； 故选A。 13．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（   ） A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，与反应生成的数目为 C．金刚石晶体中含有键的数目为 D．等物质的量的和中含有键的数目均为 【答案】C 14．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示，下列说法不正确的是（   ） A．步骤①不存在化学键的断裂与形成 B．步骤②C原子的杂化方式没有发生变化 C．物质X的结构简式是 D．酸性条件下，环氧乙烷与反应的主要产物为 【答案】A 15．下列化学用语表示正确的是（   ） A．中子数为20的氯原子： B．乙醇的结构简式： C．基态的价电子排布图： D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为 【答案】D 16．下列结构式从成键情况看不合理的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据元素的价键原则，C、Si成4键，O成2键，N成3键，H成1键。A、B、C都满足价键原则，只有D不满足，C、Si只有3键，错误，答案选D。 17．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（   ） A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 【详解】A．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，A不符合题意； B．金刚石熔化破坏共价键，硫熔化破坏分子间作用力，B不符合题意； C．碘和干冰升华都是破坏分子间作用力，C符合题意； D．二氧化硅熔化破坏共价键，氧化钠熔化破坏离子键，D不符合题意； 故选C。 18．下列哪种分子既含极性键又含非极性键，且为极性分子（   ） A．二氧化碳（CO2） B．乙炔（C2H2） C．过氧化氢（H2O2） D．乙烷（C2H6） 【答案】C 【详解】既含极性键又含非极性键，且为极性分子，符合条件的选项是过氧化氢（H2O2），其中O-O键是非极性的，而H-O键是极性的，且分子整体电荷分布不均匀，故选C。 19．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（   ） 选项 实例 解释 A 钾和钠产生焰色 处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量 B 存在稳定的，不存在 共价键具有饱和性 C 比稳定 水分子间存在氢键 D 冠醚可以识别碱金属离子 超分子具有分子识别特性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钾和钠产生焰色，是由于处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量，A项正确； B．由于共价键具有饱和性，所以不存在，B项正确； C．比稳定，是由于的键能大于的键能，C项错误； D．冠醚可以识别碱金属离子，因为碱金属离子直径与冠醚空腔的直径相当，这是由于超分子具有分子识别特性，D项正确； 答案选C。 20．下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ） A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，A正确； B．水分子是只含极性共价键的共价化合物，B错误； C．氯化磷为只含极性共价键的共价化合物，C错误； D．硫化钾为只含离子键的离子化合物，D错误； 答案选A。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．离子键与共价键的本质都是电性作用。( ) 【答案】正确 22．非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。( ) 【答案】错误 【详解】稀有气体（如 He、Ne、Ar）属于非金属单质，但它们是由单原子分子构成的，原子之间不存在化学键（既无离子键也无共价键），仅靠分子间作用力凝聚。 23．只含共价键的物质一定是共价化合物。( ) 【答案】错误 24．是链状化合物。( ) 【答案】正确 25．SF6( )是由极性键构成的非极性分子。( ) 【答案】正确 【详解】由SF6的球棍模型知，其是由S－F极性键构成，结构对称，属于非极性分子，正确； 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．①H2O的空间构型：___________。 ②小苏打的化学式：___________。 ③地壳中含量最高的金属元素：___________。 【答案】 V字型 NaHCO3 Al 27．分子中，键长越短，键能越_______，共价键越稳定。 【答案】大 28．在下列变化中： ①升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水 (1)未破坏化学键的是________（填序号，下同） (2)仅离子键被破坏的是________。 (3)仅共价键被破坏的是________。 (4)离子键和共价键同时被破坏的是________。 【答案】(1)① (2)②③ (3)④ (4)⑤ 【详解】①I2升华为物理变化，未破坏化学键；②烧碱熔化发生，只破坏离子键；③NaCl溶于水发生，只破坏离子键；④HCl溶于水发生，仅破坏共价键；⑤Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 （1）由分析可知，未破坏化学键的是①； （2）由分析可知，仅离子键被破坏的是②③； （3）由分析可知，仅共价键被破坏的是④； （4）由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的是⑤。 29．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为_______（极性/非极性）分子，其一定含有_______（极性/非极性）键。 【答案】 极性 极性 【详解】分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子其一定含有极性键，可能含有非极性键。 30．N2的结构式为___________；结合分子结构，分析N2可用作安全气囊中保护气的可能原因。___________。 【答案】 N≡N N2分子中的氮氮三键很稳定，破坏它需要吸收很高的能量，因此N2化学性质很不活泼，可以作为安全气囊中保护气 【详解】N2分子中存在氮氮叁键，结构式为N≡N；N2分子中的氮氮三键很稳定，破坏它需要吸收很高的能量，因此N2化学性质很不活泼，故可以作为安全气囊中保护气。 四、简答题（本大题共20分） 31．氮气的分子结构是怎样的？为什么氮气在常温下很难发生化学反应？ 【答案】氮气的分子结构是由两个氮原子通过三键连接而成，即N≡N。由于三键非常强大，需要很高的能量才能被破坏，因此氮气在常温下很难发生化学反应。 32．简述极性共价键和非极性共价键的区别。 【答案】极性共价键和非极性共价键的区别主要体现在以下几个方面： 成键原子类型： 非极性共价键：形成于同种元素的原子之间。 极性共价键：形成于不同种元素的原子之间。 电子云分布： 非极性共价键：电子云密集区域位于两个原子核中间，电荷分布均匀。 极性共价键：电子云密集区域偏向电负性较大的原子一方，电荷分布不均匀，形成部分正电荷和部分负电荷。 键的极性： 非极性共价键：键没有极性。 极性共价键：键具有极性，键的两端形成正极和负极。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9、第10卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 5.共价键 （1）了解化学键的概念，了解共价键和极性键、非极性键的概念。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第10卷 共价键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（   ） A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用熔融时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键 2．下列说法正确的是（   ） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 D．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。 3．下列化学用语表示正确的是（   ） A．分子的空间填充模型： B．基态的价层电子轨道表示式为： C．分子中键原子轨道电子云图： D．氯化铵的电子式： 4．下列化学用语表示不正确的是（   ） A．的形成过程： B．的VSEPR模型： C．键电子云轮廓图： D．硅的基态原子轨道表示式： 5．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是（   ） A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 6．X、Y，Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是（   ） A．W的氧化物含有共价键 B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色 C．简单离子半径；M>Y>W D．含氧酸的酸性：M>Y 7．能与水发生反应。下列说法正确的是（   ） A．的结构示意图为 B．的电子式为 C．分子中含有非极性键 D．中只含离子键 8．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（   ） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 9．反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是（   ） A．的结构示意图为 B．中S元素的化合价为 C．中既含离子键又含共价键 D．的电子式为 10．下列化学用语或图示表达不正确的是（   ） A．NaCl的电子式： B．Al3+的结构示意图： C．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 D．乙炔的分子结构模型： 11．下列哪个陈述是正确的（   ） A．极性分子一定不含非极性键 B．极性键结合的多原子分子一定是极性分子 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．分子中的键全部是非极性的，则该分子是非极性分子 12．下列化学式中的“2”或“3”一般不表示微粒个数的是（   ） A． B． C． D． 13．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（   ） A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，与反应生成的数目为 C．金刚石晶体中含有键的数目为 D．等物质的量的和中含有键的数目均为 14．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示，下列说法不正确的是（   ） A．步骤①不存在化学键的断裂与形成 B．步骤②C原子的杂化方式没有发生变化 C．物质X的结构简式是 D．酸性条件下，环氧乙烷与反应的主要产物为 15．下列化学用语表示正确的是（   ） A．中子数为20的氯原子： B．乙醇的结构简式： C．基态的价电子排布图： D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为 16．下列结构式从成键情况看不合理的是（   ） A． B． C． D． 17．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（   ） A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 18．下列哪种分子既含极性键又含非极性键，且为极性分子（   ） A．二氧化碳（CO2） B．乙炔（C2H2） C．过氧化氢（H2O2） D．乙烷（C2H6） 19．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（   ） 选项 实例 解释 A 钾和钠产生焰色 处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量 B 存在稳定的，不存在 共价键具有饱和性 C 比稳定 水分子间存在氢键 D 冠醚可以识别碱金属离子 超分子具有分子识别特性 A．A B．B C．C D．D 20．下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ） A．NaOH B．H2O C．PCl3 D．K2S 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．离子键与共价键的本质都是电性作用。( ) 22．非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。( ) 23．只含共价键的物质一定是共价化合物。( ) 24．是链状化合物。( ) 25．SF6( )是由极性键构成的非极性分子。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．①H2O的空间构型：___________。 ②小苏打的化学式：___________。 ③地壳中含量最高的金属元素：___________。 27．分子中，键长越短，键能越_______，共价键越稳定。 28．在下列变化中： ①升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水 (1)未破坏化学键的是________（填序号，下同） (2)仅离子键被破坏的是________。 (3)仅共价键被破坏的是________。 (4)离子键和共价键同时被破坏的是________。 29．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为_______（极性/非极性）分子，其一定含有_______（极性/非极性）键。 30．N2的结构式为___________；结合分子结构，分析N2可用作安全气囊中保护气的可能原因。___________。 四、简答题（本大题共20分） 31．氮气的分子结构是怎样的？为什么氮气在常温下很难发生化学反应？ 32．简述极性共价键和非极性共价键的区别。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $