第9卷 共价键 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第9、第10卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 5.共价键 （1）了解化学键的概念，了解共价键和极性键、非极性键的概念。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第9卷 共价键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中不正确的是（   ） A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构 B．N60和14N都是氮的同位素 C．N60的熔、沸点不高 D．N60可能成为很好的火箭燃料 【答案】B 2．下列化合物中，含有极性键的非极性分子是（   ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 【答案】B 3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（   ） A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【详解】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误； 故选B。 4．摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。有关摩尔盐说法不正确的是（   ） A．的空间结构为正四面体形 B．可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质 C．的检验： D．为纯净物 【答案】C 5．下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．Mg3N2为离子化合物，其电子式为，只含有离子键，故A不符合题意；B．NaCl为离子化合物，其电子式为，只含有离子键，故B不符合题意；C．NaOH为离子化合物，是由Na+和OH-组成，氧原子和H原子之间存在极性共价键，故C符合题意；D．硝酸为共价化合物，故D不符合题意；答案为C。 6．化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是（   ） A．甲烷分子的球棍模型为： B．2-甲基-1-丙醇的结构简式为： C．原子核内有8个中子的碳原子为： D．乙烯的电子式为： 【答案】D 7．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是（   ） A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 8．下列分子中，偶极矩为零的是（   ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 【答案】B 9．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（   ） ①H②③Cu④⑤⑥NaCl A．表示物质组成的化学式是③④⑥ B．能表示一个分子的是①④⑥ C．②⑤的质子数相同，电子数也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷分子中有5个氧原子 【答案】A 10．下列化学用语正确的是（   ） A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．1，3―丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的结构简式： 【答案】A 11．下列分子属于极性分子的是（   ） A．OF2 B．CS2 C．SiCl4 D．O2 【答案】A 【详解】A．OF2分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，则OF2分子是结构不对称的极性分子，故A正确； B．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，则二硫化碳是结构对称的非极性分子，故B错误； C． 四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，则四氯化硅是结构对称的非极性分子，故C错误； D．氧气分子是同种元素形成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D错误； 故选A。 12．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（   ） A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 【答案】B 【详解】A．CH4、CCl4中心原子C价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH4、CCl4存在极性键，故A不符合题意； B．H2S、HF均存在极性键，H2S的中心原子S价层电子对数为4，有两对孤对电子，空间构型为V形，HF空间构型为直线形，它们正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意； C．CO2、CS2都是直线形分子，正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意； D．NH3中心原子N的价层电子对数为4，有一对孤对电子，是由极性键构成极性分子，CH4空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意； 故选B。 13．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（   ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 【答案】A 【详解】A项，由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确；B项，氯气的熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，错误；C项，固体水分子和液体水分子都存在氢键，错误；D项，共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，错误。 14．氧族元素与氢形成的氢化物中，稳定性最强的是（   ） A．H₂O B．H₂S C．H₂Se D．H₂Te 【答案】A 15．下列物质是共价化合物的是（   ） A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4 【答案】D 【详解】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．只含离子键，为离子化合物，故B不选； C．是单质，不是化合物，故C不选； D．是共价键形成的共价合物，故D选； 故选D. 16．下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是（   ） A．2H—2个氢元素 B．O2—2个氧原子 C．2N2—2个氮分子 D．CO2—二氧化碳中含有2个氧原子 【答案】C 【详解】A．2H—表示2个氢原子，故A错误； B．O2—表示一个氧分子是由2个氧原子构成的，故B错误； C．2N2—表示2个氮分子，故C正确； D．CO2—表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故D错误； 答案C。 17．正确书写化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（   ） A．两个氟原子：F2 B．两个甲烷分子：2CH4 C．三个硫酸根离子： D．氧化镁的化学式：MgO2 【答案】B 18．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是（不同的小球代表不同的原子） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．是同种非金属原子间形成的化学键，为非极性共价键，故选A；B．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选B；C．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选C；D．是不同种非金属原子间形成的化学键，为极性共价键，故不选D；选A。 19．水分子（H2O）中的化学键是？（   ） A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 【答案】B 20．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（   ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 【答案】C 【详解】A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；B．非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化合物中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，故D错误；故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。( ) 【答案】正确 【详解】加热熔化氯化钠晶体时，破坏离子键，加水溶解氯化氢气体时，破坏共价键，故均发生化学键的断裂，故正确。 22．硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合。( ) 【答案】正确 23．含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) 【答案】错误 【详解】只含有共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，故错误。 答案为错误。 24．所有的四原子分子都是平面三角形结构。( ) 【答案】错误 25．所有分子都含共价键。( ) 【答案】错误 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．共价键的本质是_____ 。 【答案】在原子之间形成共用电子对 【详解】共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。 27．化学反应的本质是________的断裂和新化学键的形成。 【答案】旧化学键 【详解】文档中明确阐述“一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”，所以此处应填“旧化学键”。 28．下列元素之间易形成共价键的是__________。 ①Na和Br ②C和H ③Ca和Cl ④N和N 【答案】②④ 29．分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀且对称的分子为______分子，如H2、O2、N2、CO2等。 【答案】极性 【详解】分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀且对称的分子为非极性分子。非极性分子的例子包括H2（氢气）、O2（氧气）、N2（氮气）和CO2（二氧化碳）等，这些分子的电荷分布是对称的，没有净偶极矩。 30．化学键是相邻原子或离子间的一种________作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。 【答案】强烈 【详解】根据文档内容“化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力”可知，此处应填“强烈”。 四、简答题（本大题共20分） 31．简述共价键的形成过程和特征。 【答案】形成过程：两个原子通过共用电子对形成共价键。每个原子提供未成对电子，这些电子在两个原子核之间形成电子云，通过电性引力将两个原子结合在一起。 特征： 共价键具有饱和性，一个原子的未成对电子只能与另一个原子的自旋相反的电子配对成键。 共价键具有方向性，成键电子的电子云重叠越多，核间电子云密度越大，形成的共价键越牢固。 32．水分子（H2O）中的氢原子和氧原子之间通过什么类型的化学键结合？这种键的形成与原子结构中的哪部分有关？ 【答案】通过共价键结合。氧原子和氢原子通过共用电子对形成稳定结构，与原子最外层电子数（氧需获得2个电子，氢需获得1个电子）有关。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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C．原子核内有8个中子的碳原子为： D．乙烯的电子式为： 7．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是（   ） A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 8．下列分子中，偶极矩为零的是（   ） A．HCl B．CO₂ C．NH₃ D．H₂O 9．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（   ） ①H②③Cu④⑤⑥NaCl A．表示物质组成的化学式是③④⑥ B．能表示一个分子的是①④⑥ C．②⑤的质子数相同，电子数也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷分子中有5个氧原子 10．下列化学用语正确的是（   ） A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．1，3―丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的结构简式： 11．下列分子属于极性分子的是（   ） A．OF2 B．CS2 C．SiCl4 D．O2 12．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是（   ） A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 13．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是（   ） A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 14．氧族元素与氢形成的氢化物中，稳定性最强的是（   ） A．H₂O B．H₂S C．H₂Se D．H₂Te 15．下列物质是共价化合物的是（   ） A．KOH B．NaCl C．H2 D．CH4 16．下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是（   ） A．2H—2个氢元素 B．O2—2个氧原子 C．2N2—2个氮分子 D．CO2—二氧化碳中含有2个氧原子 17．正确书写化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是（   ） A．两个氟原子：F2 B．两个甲烷分子：2CH4 C．三个硫酸根离子： D．氧化镁的化学式：MgO2 18．下列4种分子结构模型中含有非极性共价键的是（不同的小球代表不同的原子） A． B． C． D． 19．水分子（H2O）中的化学键是？（   ） A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 20．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（   ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。( ) 22．硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合。( ) 23．含有共价键的化合物一定是共价化合物。( ) 24．所有的四原子分子都是平面三角形结构。( ) 25．所有分子都含共价键。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．共价键的本质是_____ 。 27．化学反应的本质是________的断裂和新化学键的形成。 28．下列元素之间易形成共价键的是__________。 ①Na和Br ②C和H ③Ca和Cl ④N和N 29．分子中正负电荷中心重合，电荷分布均匀且对称的分子为______分子，如H2、O2、N2、CO2等。 30．化学键是相邻原子或离子间的一种________作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。 四、简答题（本大题共20分） 31．简述共价键的形成过程和特征。 32．水分子（H2O）中的氢原子和氧原子之间通过什么类型的化学键结合？这种键的形成与原子结构中的哪部分有关？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $