第8卷 离子键 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 4.离子键 （1）了解化学键的概念，了解离子键的概念。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第8卷 离子键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法错误的是（   ） A．和互为同位素 B．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 C．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 D．近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同素异形体 2．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（   ） A． B． C． D．NaOH 3．下列碱金属元素的氧化物中，不是离子化合物的是（   ） A．Na₂O B．K₂O C．Li₂O D．Cs₂O₂ 4．分子是化学反应中保持物质化学性质的最小微粒。下列相关叙述中正确的是（   ） A．等离子体是气态物质中的一种，是气态物质在高温或在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等 B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 C．离子液体是由熔点不高的仅由离子构成的液体物质，属于液态的一种形式 D．构成氯化钠晶体的最小微粒是钠离子和氯离子 5．下列说法正确的是（   ） A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 6．X元素的一个原子失去两个电子被两个Y元素的原子获得，从而二者形成稳定的化合物Z，下列有关Z的推断不正确的是 A．Z是离子化合物 B．Z的化学式是XY2 C．Z的化学式是X2Y D．Z的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电 7．关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是（   ） ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（   ） A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 9．下列关于碱金属元素氢化物的描述，正确的是（   ） A．都是无色气体 B．都是离子化合物 C．都是非极性分子 D．都易溶于水 10．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（   ） A．Na B．Mg C．Br D．Ne 11．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（   ） A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 12．下列说法正确的是（   ） A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物只含共价键 D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 13．元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（   ） A．XY和XY2 B．XY2和X2Y C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2 14．下列说法中，正确的是（   ） A．离子化合物中只有离子键 B．非极性分子中肯定没有极性键 C．乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D．水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 15．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（   ） A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用熔融时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键 16．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（   ） A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．稀有气体分子中只存在共价键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 17．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是（   ） A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 18．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（   ） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 19．《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为：。下列有关说法正确的是（   ） A．氯离子的结构示意图为 B．CO是极性分子，易溶于水 C．NaClO的电子式为 D．的结构式为 20．下列叙述中正确的是（   ） A．和都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．在反应中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。( ) 22．物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。( )​ 23．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。( ) 24．研究物质结构理论有利于寻找性能优异的材料。( ) 25．离子键是金属原子与非金属原子通过电子转移形成的。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是________色的固体，所含化学键的类型有________。 27．既有离子键又有非极性共价键的离子化合物示例为________。 28．请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。 29．以下物质，按要求填序号。 ①MgCl2 ②NH4Cl ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO 只含有极性键的物质是_______；只含有非极性键的物质是_______；既含有极性键又含有非极性键的物质是_______；既含有共价键又含有离子键的物质是_______；只含有离子键的离子化合物的是______。 30．下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是________；含有非极性键的离子化合物是________。（填序号，下同） 四、简答题（本大题共20分） 31．请写出下列化合物的化学键类型，并用电子式表示其形成过程。 NaCl______ CaF2______ H2O______ 32．离子键和共价键通常是在哪些元素原子之间形成的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 4.离子键 （1）了解化学键的概念，了解离子键的概念。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第8卷 离子键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法错误的是（   ） A．和互为同位素 B．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 C．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2 D．近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同素异形体 【答案】A 2．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（   ） A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【详解】Na₂O₂：     Na⁺ 与 O₂²⁻ 之间是离子键，O₂²⁻ 过氧根离子内部 O-O 之间是共价键，不含配位键。 H₃O⁺：     O 与 H 之间是共价键，其中 1 个 H⁺ 与 H₂O 的 O 形成配位键，不含离子键。 NH₄Cl：     NH₄⁺ 与 Cl⁻ 之间是离子键。     NH₄⁺ 中 N 与 3 个 H 是共价键，N 与 1 个 H⁺ 形成配位键，因此同时含有离子键、共价键、配位键。 NaOH：     Na⁺ 与 OH⁻ 之间是离子键，OH⁻ 内部 O-H 是共价键，不含配位键。 答案：NH₄Cl 3．下列碱金属元素的氧化物中，不是离子化合物的是（   ） A．Na₂O B．K₂O C．Li₂O D．Cs₂O₂ 【答案】D 【详解】碱金属元素的氧化物通常是离子化合物，但过氧化物（如Cs₂O₂）含有共价键，不是纯粹的离子化合物。 4．分子是化学反应中保持物质化学性质的最小微粒。下列相关叙述中正确的是（   ） A．等离子体是气态物质中的一种，是气态物质在高温或在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等 B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 C．离子液体是由熔点不高的仅由离子构成的液体物质，属于液态的一种形式 D．构成氯化钠晶体的最小微粒是钠离子和氯离子 【答案】D 【详解】A．等离子体是一种由自由电子和带电离子为主要成分的物质形态，常被视为是物质的第四态，被称为等离子态，或者超气态，并非气态物质，故A错误； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但其属于过渡态，而非晶态，故B错误； C．离子液体既不是晶体也不是液态，它是介于晶体和液态之间的一种物质状态，可被视作液态晶体，故C错误； D．氯化钠晶体为离子晶体，其结构由钠离子和氯离子通过离子键结合，最小微粒为钠离子和氯离子，故D正确； 故选D。 5．下列说法正确的是（   ） A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 【答案】D 6．X元素的一个原子失去两个电子被两个Y元素的原子获得，从而二者形成稳定的化合物Z，下列有关Z的推断不正确的是 A．Z是离子化合物 B．Z的化学式是XY2 C．Z的化学式是X2Y D．Z的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电 【答案】C 【详解】元素X的一个原子失去2个电子并转移到元素Y的两个原子上，形成化合物Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为XY2，A．Z为离子化合物，A正确；B．Z的化学式是XY2，B正确；C．Z的化学式是XY2，C错误；D．Z为离子化合物，Z的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电，D正确。答案选C。 7．关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是（   ） ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【详解】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如HCl等，也可以为离子化合物，如NH4Cl等，错误；②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如H2O等，也可以是离子化合物，如NaOH等，错误；⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如Na2O2等，正确；符合题意的选项有②③⑤；正确选项D。 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（   ） A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【详解】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 9．下列关于碱金属元素氢化物的描述，正确的是（   ） A．都是无色气体 B．都是离子化合物 C．都是非极性分子 D．都易溶于水 【答案】D 【详解】碱金属元素的氢化物（如LiH、NaH等）都是离子化合物，并且都是极性分子。它们都是无色或白色固体，但易溶于水。 10．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（   ） A．Na B．Mg C．Br D．Ne 【答案】C 11．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（   ） A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 【详解】A．食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力，A不符合题意； B．金刚石熔化破坏共价键，硫熔化破坏分子间作用力，B不符合题意； C．碘和干冰升华都是破坏分子间作用力，C符合题意； D．二氧化硅熔化破坏共价键，氧化钠熔化破坏离子键，D不符合题意； 故选C。 12．下列说法正确的是（   ） A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C．非金属元素组成的化合物只含共价键 D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【答案】B 13．元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（   ） A．XY和XY2 B．XY2和X2Y C．X2Y和XY D．X2Y和X2Y2 【答案】D 【详解】 元素X的离子结构示意图为，该离子为Na+，元素Y的原子结构示意图为，该原子为O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物； 故选D。 14．下列说法中，正确的是（   ） A．离子化合物中只有离子键 B．非极性分子中肯定没有极性键 C．乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D．水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 【答案】C 15．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（   ） A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用熔融时能否导电来判断 D．共价化合物中可能有离子键 【答案】C 【详解】A．共价化合物包括分子晶体和共价晶体，而离子化合物的熔点有可能比共价晶体的熔点低，A错误； B．铵盐如NH4Cl就是非金属原子构成的离子化合物，B错误； C．离子化合物熔融时电离可以导电，共价化合物熔融时不电离不导电，故可以用熔融时能否导电来判断，C正确； D．共价化合物中只有共价键，没有离子键，D错误； 故选C。 16．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（   ） A．CaCl2中既有离子键又有共价键 B．稀有气体分子中只存在共价键 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 【答案】C 【详解】A.CaCl2中只有离子键没有共价键，故A错误；B.稀有气体分子为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C.在共价化合物分子内，只有共价键，一定不存在离子键，故C正确；D.由多种元素组成的多原子分子里，可能存在极性键，也可能存在非极性键，如H2O2，故D错误；故选C。 17．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是（   ） A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 【答案】C 【详解】A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。 18．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（   ） A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 【答案】D 【详解】石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的融化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案选D。 19．《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为：。下列有关说法正确的是（   ） A．氯离子的结构示意图为 B．CO是极性分子，易溶于水 C．NaClO的电子式为 D．的结构式为 【答案】C 20．下列叙述中正确的是（   ） A．和都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．在反应中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。( ) 【答案】错误 【详解】钠元素与氧元素能形成含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故错误。 22．物质的熔点高低顺序：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。( )​ 【答案】错误​ 【详解】不同晶体类型的熔点没有绝对的高低顺序，如金属晶体中的钨熔点很高，高于很多原子晶体，该说法错误。 23．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。( ) 【答案】正确 【详解】加热熔化氯化钠晶体时，破坏离子键，加水溶解氯化氢气体时，破坏共价键，故均发生化学键的断裂，故正确。 24．研究物质结构理论有利于寻找性能优异的材料。( ) 【答案】正确 【详解】研究元素周期律，有利于寻找性能优良的材料，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料，故正确。 25．离子键是金属原子与非金属原子通过电子转移形成的。( ) 【答案】正确 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是________色的固体，所含化学键的类型有________。 【答案】 淡黄 离子键、非极性共价键 【详解】是淡黄色的固体，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根内部O与O原子存在非极性共价键，则所含化学键的类型有离子键、非极性共价键； 27．既有离子键又有非极性共价键的离子化合物示例为________。 【答案】Na2O2 【详解】文档中举例“既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等”，因此此处可填Na2O2。 28．请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4。其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。 【答案】 ④⑤⑧ ② ③⑦ ① 【详解】AlCl3中Al与Cl原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，H2O2中H与O、O与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，CO2中C与O原子之间以共价键结合，为只含有共价键的化合物，则只含有共价键的化合物序号是④⑤⑧；Na2O2为离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在阴离子中两个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，其合理序号是②；NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性共价键结合，故NaOH为含有极性共价键的离子化合物，NH4Cl为离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在阳离子中H、N原子之间以极性共价键结合，故NH4Cl为含有极性共价键的离子化合物，则含有极性共价键的离子化合物的位置序号是③⑦；NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，不含有共价键，不含有共价键的化合物序号是①； 29．以下物质，按要求填序号。 ①MgCl2 ②NH4Cl ③Na2O2 ④N2 ⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO 只含有极性键的物质是_______；只含有非极性键的物质是_______；既含有极性键又含有非极性键的物质是_______；既含有共价键又含有离子键的物质是_______；只含有离子键的离子化合物的是______。 【答案】 ⑤⑦ ④ ⑥ ②③ ①⑧ 30．下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是________；含有非极性键的离子化合物是________。（填序号，下同） 【答案】 ⑧ ⑤ 【详解】①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤ 四、简答题（本大题共20分） 31．请写出下列化合物的化学键类型，并用电子式表示其形成过程。 NaCl______ CaF2______ H2O______ 【答案】 离子键   离子键   共价键   32．离子键和共价键通常是在哪些元素原子之间形成的。 【答案】活泼的金属元素和活泼非金属元素、酸根离子和金属阳离子及铵根、金属阳离子和氢氧根一般形成离子键；非金属元素原子之间一般形成共价键 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $