第7卷 离子键 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 4.离子键 （1）了解化学键的概念，了解离子键的概念。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第7卷 离子键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列化合物中，含有离子键的是（   ） A．HCl B．NaCl C．CO2 D．N2 2．下列说法中，正确的是（   ） A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 3．下列说法不正确的是（   ） A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子 D．酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物 4．NaCl（食盐）中的化学键类型是？（   ） A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 5．下列关于离子键的说法正确的是（   ）​ A．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力​ B．离子键只存在于金属和非金属元素形成的化合物中​ C．离子化合物中一定含有离子键​ D．离子键有方向性和饱和性​ 6．下列含有离子键的是（   ） A．Cu B．SO2 C．NH3 D．NaOH 7．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（   ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 8．下列关于离子键的说法中，不正确的是（   ） A．离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B．离子键没有方向性和饱和性 C．离子键的本质是静电力 D．离子键的形成需要两个原子各提供一个电子 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ） A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、 C．食用醋、液态氧、碘酒 D．盐酸、白磷、熟石灰 10．下列物质属于离子化合物的是（   ） A． B． C．HCl D． 11．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（   ） A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 12．下列化合物中，属于离子化合物的是（   ） A．NaCl B．CO2 C．H2O D．CCl4 13．下列哪种化合物中同时含有离子键和共价键（   ） A．NaOH B．HCl C．MgCl₂ D．CO₂ 14．下列分子中既有离子键又有共价键的是（   ） A．NaOH B．H2O C．NaCl D．O2 15．离子键是（   ） A．阴阳离子间的作用 B．原子之间的作用 C．金属离子间的作用 D．非金属离子间的作用 16．下列化学用语表示不正确的是（   ） A．的结构示意图： B．中元素的化合价：+6 C．氯酸钾的电离方程式： D．烧碱的化学式： 17．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（   ） A．NaOH B． C． D．KBr 18．下列化学用语书写正确的一项是（   ） A．烧碱：KOH B．硫离子的离子符号： C．苏打：NaHCO3 D．硫酸钾在水中的电离方程式： 19．下列关于离子键的说法中，不正确的是（   ） A．离子键是由原子得失电子后，生成的阴、阳离子之间靠静电作用形成的化学键 B．离子键的本质是静电力 C．离子键没有方向性和饱和性 D．离子键的形成条件之一是成键原子的电负性差值较小 20．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（   ） A．S在自然界仅以化合态形式存在 B．固体只含有离子键 C．的空间结构为V型 D．的电子式为 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。( ) 22．NaOH是离子化合物。( ) 23．钠与N、O、Cl分别形成的化合物中不只含有离子键。( ) 24．NaCl晶体中既有离子键又有共价键。( ) 25．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．化学键是相邻原子或离子间的一种________作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。 27．活泼的________元素与活泼的__________元素之间较易形成离子键。 28．离子键是________之间通过静电作用形成的化学键。 29．离子化合物熔化时会破坏________键。 30．在下列物质中：①  ②NaCl  ③  ④  ⑤  ⑥ ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ (1)只有非极性键的是________； (2)只有极性键的是________； (3)只有离子键的是________； (4)有离子键，也有非极性键的是________； (5)既有离子键，又有极性键的是________； (6)属于离子化合物的是________； (7)属于共价化合物的是________； (8)含有配位键的物质是________。 四、简答题（本大题共20分） 31．根据离子键的形成过程，解释为什么钠（Na）和氯（Cl）原子结合形成NaCl时，会形成稳定的离子化合物。 32．比较离子键和共价键的形成过程和本质特征，并举例说明。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 4.离子键 （1）了解化学键的概念，了解离子键的概念。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第7卷 离子键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列化合物中，含有离子键的是（   ） A．HCl B．NaCl C．CO2 D．N2 【答案】B 2．下列说法中，正确的是（   ） A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 【答案】D 【详解】A．离子化合物中一定含有离子键，A错误；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误；C．离子化合物可能是由金属与非金属元素组成的，也可能完全是由非金属元素形成，如NH4Cl是完全由非金属元素形成的离子化合物，C错误；D．离子化合物中可能不含有金属元素，如NH4Cl，也可能含有金属元素，如NaCl，D正确；故合理选项是D。 3．下列说法不正确的是（   ） A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子 D．酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物 【答案】D 【详解】非金属氧化物和酸类化合物不属于离子化合物。 4．NaCl（食盐）中的化学键类型是？（   ） A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 【答案】A 5．下列关于离子键的说法正确的是（   ）​ A．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力​ B．离子键只存在于金属和非金属元素形成的化合物中​ C．离子化合物中一定含有离子键​ D．离子键有方向性和饱和性​ 【答案】C 【详解】离子键是阴阳离子之间的静电作用（包括吸引力和排斥力），A错误；离子键也可存在于非金属元素形成的化合物中，如NH4Cl，B错误；离子化合物的定义就是含有离子键的化合物，故一定含有离子键，C正确；离子键没有方向性和饱和性，D错误。​ 6．下列含有离子键的是（   ） A．Cu B．SO2 C．NH3 D．NaOH 【答案】D 7．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是（   ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．共价键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键 【答案】C 【详解】A．离子化合物里一定含有离子键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误；B．非极性共价键不仅存在于双原子单质分子里，还可能存在多原子的共价化合物、某些离子化合物中，如丙烷、过氧化钠等，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C正确；D．由不同元素组成的多原子分子中，不可能存在离子键，可能存在非极性共价键，故D错误；故选C。 8．下列关于离子键的说法中，不正确的是（   ） A．离子键通常形成于电负性差值较大的两种元素之间 B．离子键没有方向性和饱和性 C．离子键的本质是静电力 D．离子键的形成需要两个原子各提供一个电子 【答案】D 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ） A．冰水混合物、铁、盐酸 B．空气、氮气、 C．食用醋、液态氧、碘酒 D．盐酸、白磷、熟石灰 【答案】A 10．下列物质属于离子化合物的是（   ） A． B． C．HCl D． 【答案】B 11．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（   ） A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 【答案】D 12．下列化合物中，属于离子化合物的是（   ） A．NaCl B．CO2 C．H2O D．CCl4 【答案】A 【详解】NaCl 由 Na⁺ 和 Cl⁻ 通过离子键结合，是离子化合物。   CO₂、H₂O、CCl₄ 均通过共价键结合，属于共价化合物。 13．下列哪种化合物中同时含有离子键和共价键（   ） A．NaOH B．HCl C．MgCl₂ D．CO₂ 【答案】A 14．下列分子中既有离子键又有共价键的是（   ） A．NaOH B．H2O C．NaCl D．O2 【答案】A 【详解】活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间较易形成离子键.非金属元素与非金属元素之间，原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。 15．离子键是（   ） A．阴阳离子间的作用 B．原子之间的作用 C．金属离子间的作用 D．非金属离子间的作用 【答案】A 16．下列化学用语表示不正确的是（   ） A．的结构示意图： B．中元素的化合价：+6 C．氯酸钾的电离方程式： D．烧碱的化学式： 【答案】D 17．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（   ） A．NaOH B． C． D．KBr 【答案】A 18．下列化学用语书写正确的一项是（   ） A．烧碱：KOH B．硫离子的离子符号： C．苏打：NaHCO3 D．硫酸钾在水中的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．烧碱的化学式为：NaOH，A错误； B．硫离子的离子符号为：S2-，B错误； C．小苏打的化学式为：NaHCO3，C错误； D．硫酸钾在水中的电离方程式为：，D正确； 故答案为：D。 19．下列关于离子键的说法中，不正确的是（   ） A．离子键是由原子得失电子后，生成的阴、阳离子之间靠静电作用形成的化学键 B．离子键的本质是静电力 C．离子键没有方向性和饱和性 D．离子键的形成条件之一是成键原子的电负性差值较小 【答案】D 20．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（   ） A．S在自然界仅以化合态形式存在 B．固体只含有离子键 C．的空间结构为V型 D．的电子式为 【答案】D 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力。( ) 【答案】错误 22．NaOH是离子化合物。( ) 【答案】正确 23．钠与N、O、Cl分别形成的化合物中不只含有离子键。( ) 【答案】正确 24．NaCl晶体中既有离子键又有共价键。( ) 【答案】错误 【详解】仅含离子键 25．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。( ) 【答案】正确 【详解】活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移，形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．化学键是相邻原子或离子间的一种________作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。 【答案】强烈 【详解】根据文档内容“化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括吸引力，又包括排斥力”可知，此处应填“强烈”。 27．活泼的________元素与活泼的__________元素之间较易形成离子键。 【答案】 金属 非金属 【详解】活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间较易形成离子键。 28．离子键是________之间通过静电作用形成的化学键。 【答案】阴阳离子 29．离子化合物熔化时会破坏________键。 【答案】离子 【详解】文档明确说明“离子化合物的溶解或熔化过程中，离子键被破坏”，因此离子化合物熔化时破坏的是离子键。 30．在下列物质中：①  ②NaCl  ③  ④  ⑤  ⑥ ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ (1)只有非极性键的是________； (2)只有极性键的是________； (3)只有离子键的是________； (4)有离子键，也有非极性键的是________； (5)既有离子键，又有极性键的是________； (6)属于离子化合物的是________； (7)属于共价化合物的是________； (8)含有配位键的物质是________。 【答案】(1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨ (8)⑤ 四、简答题（本大题共20分） 31．根据离子键的形成过程，解释为什么钠（Na）和氯（Cl）原子结合形成NaCl时，会形成稳定的离子化合物。 【答案】钠（Na）的电负性较小，容易失去电子；而氯（Cl）的电负性较大，容易获得电子。 当钠原子和氯原子相接触时，钠原子会失去其3s轨道上的一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子则获得这个电子，形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。 带有相反电荷的Na⁺和Cl⁻之间通过静电吸引力相互结合，当它们靠近到一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，形成稳定的化学键，即离子键。 由于Na⁺和Cl⁻都具有了稳定的电子层结构，因此NaCl是一个稳定的离子化合物。 32．比较离子键和共价键的形成过程和本质特征，并举例说明。 【答案】形成过程： 离子键：电负性较小的金属原子失去电子形成阳离子，电负性较大的非金属原子获得电子形成阴离子。阴、阳离子通过静电吸引力结合形成离子键。 共价键：两个原子各提供一个电子，形成共用电子对，通过共用电子对将原子结合在一起形成共价键。 本质特征： 离子键：本质是静电吸引力，无方向性和饱和性。例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻之间的键。 共价键：本质是共用电子对之间的电性引力，有方向性和饱和性。例如，HCl中的H和Cl之间的键。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $