第6卷 元素周期律 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 3.元素周期律 （1）了解元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因，理解同周期和同主族元素性质的递变规律。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第6卷 元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（   ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ (或 ZH) B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D．原子半径: X>Y>Z 【答案】C 【详解】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A错误；B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；C．相邻元素原子序数相差1，所以原子最外电子层上电子数的关系：2Y=(X+Z)，所以C选项是正确的；D．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故D错误.。 2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是（   ） A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（   ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 4．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是（   ） A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 【答案】C 【详解】  X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大，前四周期元素。    X、Z 的基态原子 2p 能级各有两个未成对电子 → X = C（2p²），Z = O（2p⁴）。    Y 在 X 与 Z 之间 。    Y 与 Q 同主族（VA）且 Q > Z。    W 的 N 能层（n=4）只有一个电子，其余能层全满 → 电子排布 [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ → W = Cu。     所以 电负性 Z > Y > X 。   原子半径 Q> Y > Z 。  第一电离能 Y > Z（Y 半满稳定）。Cu 在 ds 区 。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为。下列说法错误的是（   ） A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 【答案】B 6．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（   ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 7．第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断错误的是（   ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显＋1价 ⑦钫单质的密度大于钠单质的密度 ⑧钫单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 【答案】A 【详解】①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误； ②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误； ③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确； ④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误； ⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确； ⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显＋1价，⑥正确； ⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测钫单质的密度应该大于钠的密度，⑦正确； ⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。 答案选A。 8．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（   ） ①②③④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 【答案】C 【详解】电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大.①、②、③都是三个电子层，而①和③相比较，③的最外层电子数多，所以③的半径大于①，④只有两个电子层，半径最小，所以半径按由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④，故选C。 9．下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是（   ） A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 C．与具有相同的质子数和电子数 D．与具有相同的质子数和电子数 【答案】C 10．下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（   ） A．原子半径：Cl>Br B．单质的氧化性： C．酸性： D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl 【答案】B 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是（   ） A．X的非金属性强于W B．X与Y可形成的离子化合物不止一种 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 【答案】D 12．下列贡献与中国科学家有关的是（   ） A．发现青蒿素 B．发明合成氨技术 C．提出电子云模型 D．提出元素周期律 【答案】A 【详解】A．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，并由此获得了诺贝尔生理学或医学奖，故A符合题意； B．德国化学家哈伯发明的合成氨技术，使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，故B不符合题意； C．英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆逊发现了电子，并提出了电子云模型，故C不符合题意； D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故D不符合题意； 故选A。 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（   ） A．B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．E的单质氧化性最强 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 【答案】C 14．下列说法正确的是（   ） A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 15．周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是（   ） A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．基态原子中未成对电子数： 【答案】B 16．下列说法正确的是（   ） A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 【答案】C 【详解】A．元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故A错误； B．不同元素原子的质量数可能相同，如H和He，故B错误； C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确； D．质子数相同的微粒，核外电子数不一定相同，如钠离子和钠原子，故D错误； 故答案选C。 17．下列元素中，非金属性最强的是（   ） A．Na B．Cl C．Si D．Al 【答案】B 【详解】在元素周期表中，非金属性随着原子序数的增加而增强，尤其是在同一周期内。因此，在给定的选项中，氯（Cl）的非金属性最强。钠（Na）是金属元素，非金属性较弱。硅（Si）和铝（Al）虽然是非金属元素，但它们的非金属性不如氯强。因此，选项B（Cl）是答案。 18．目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（   ） W X Y Z A．原子半径：Z>Y>X>W B．Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Y>Z>W>X，故A错误；B．氨气分子间能形成氢键，使其沸点高于PH3，故B错误；C．结合核外电子排布规律可知，117号元素最外层电子数为7，应处于VIIA族，而Z为S，处于第VIA族，故C错误；D．WZ2为CS2，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选：D。 19．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（   ） A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 【答案】B 【详解】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，W为第ⅠA族元素，X为第ⅣA族元素，Y为第ⅤA族元素，由 X、Y、Z最外层电子数之和为15，Z为第ⅥA族元素，因此X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素； A．K+和S2-有3个电子层，N3-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A错误； B．K2S的水溶液中硫离子水解使得溶液显碱性，滴入酚酞显红色，B正确； C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断形成氢化物沸点的高低，C错误； D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误； 故选B。 20．元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 【答案】C 【详解】元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故选C。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．同一周期中，随着原子序数增大，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。( ) 【答案】正确 22．同一主族元素的化学性质相似。( ) 【答案】正确 23．元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。( ) 【答案】正确 【详解】核外电子排布的周期性变化 24．随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。( ) 【答案】正确 【详解】原子半径的周期性变化 25．同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐增大。( ) 【答案】错误 【详解】逐渐减小 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在原子序数1～18号元素中，回答下列问题。 (1)与水反应最剧烈的非金属单质是________ (2)在室温下有颜色的气体单质是_________ (3)在空气中容易自燃的单质是________ (4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________ (5)原子半径最小的元素是_______ (6)气态氢化物最稳定的化学式是_______ (7)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______ 【答案】(1)F2 (2)Cl2 (3)白磷 (4)Na (5)H (6)HF (7)Cl 27．根据元素周期律，推断 ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是________。（写化学式） ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4________H2SeO4。（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”） ③氢化物的还原性：H2O________H2S。（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”） 【答案】 HF < < 【详解】①同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF； ②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4； ③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S； 28．碱金属元素的原子结构 元素 K Cs 原子结构示意图 原子半径（nm） 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 结构特点 相同点 最外层电子数都是_____ 递变性 从到，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐____，原子半径逐渐_____ 【答案】 1 增多 增大 29．碱金属性质的相似性和递变性 (1)相似性（R表示碱金属元素） 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为：_____。 (2)递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐_____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，碱金属元素的原子失电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____。 【答案】(1)2R＋2H2O=2ROH＋H2↑ (2) 增大 减小 增强 增强 30．元素性质呈现周期性变化的根本原因是随着元素原子序数的递增，原子核外电子的______和______呈周期性变化。 【答案】 排布 能级 四、简答题（本大题共20分） 31．简述电离能的变化规律。 【答案】同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高。 同一周期从左到右，电离能逐渐增大。 32．分析同一周期和同一主族元素电负性的变化规律，并说明原因。 【答案】同一周期从左到右，电负性逐渐增大。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增大，导致电负性增大。 同一族从上到下，电负性逐渐减小。这是因为电子层数增多，电子云离核更远，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致电负性减小。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 3.元素周期律 （1）了解元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因，理解同周期和同主族元素性质的递变规律。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第6卷 元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（   ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ (或 ZH) B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D．原子半径: X>Y>Z 2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是（   ） A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（   ） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是（   ） A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为。下列说法错误的是（   ） A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 6．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（   ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 7．第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断错误的是（   ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③钾的氧化物暴露在空气中吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同 ⑤钫单质是强还原剂 ⑥钫在化合物中显＋1价 ⑦钫单质的密度大于钠单质的密度 ⑧钫单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 8．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（   ） ①②③④ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 9．下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是（   ） A．与具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 C．与具有相同的质子数和电子数 D．与具有相同的质子数和电子数 10．下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是（   ） A．原子半径：Cl>Br B．单质的氧化性： C．酸性： D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是（   ） A．X的非金属性强于W B．X与Y可形成的离子化合物不止一种 C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡 12．下列贡献与中国科学家有关的是（   ） A．发现青蒿素 B．发明合成氨技术 C．提出电子云模型 D．提出元素周期律 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（   ） A．B的单质在自然界只有一种核素 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．E的单质氧化性最强 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 14．下列说法正确的是（   ） A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 15．周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是（   ） A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．基态原子中未成对电子数： 16．下列说法正确的是（   ） A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 17．下列元素中，非金属性最强的是（   ） A．Na B．Cl C．Si D．Al 18．目前元素周期表七个周期均已排满共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（   ） W X Y Z A．原子半径：Z>Y>X>W B．Y的气态氢化物的沸点比X的气态氢化物的沸点高 C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D．WZ2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 19．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（   ） A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 20．元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．同一周期中，随着原子序数增大，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。( ) 22．同一主族元素的化学性质相似。( ) 23．元素的性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。( ) 24．随着原子序数的递增，元素原子半径发生周期性的变化。( ) 25．同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐增大。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．在原子序数1～18号元素中，回答下列问题。 (1)与水反应最剧烈的非金属单质是________ (2)在室温下有颜色的气体单质是_________ (3)在空气中容易自燃的单质是________ (4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________ (5)原子半径最小的元素是_______ (6)气态氢化物最稳定的化学式是_______ (7)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______ 27．根据元素周期律，推断 ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是________。（写化学式） ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4________H2SeO4。（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”） ③氢化物的还原性：H2O________H2S。（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”） 28．碱金属元素的原子结构 元素 K Cs 原子结构示意图 原子半径（nm） 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 结构特点 相同点 最外层电子数都是_____ 递变性 从到，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐____，原子半径逐渐_____ 29．碱金属性质的相似性和递变性 (1)相似性（R表示碱金属元素） 原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为：_____。 (2)递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐_____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，碱金属元素的原子失电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____。 30．元素性质呈现周期性变化的根本原因是随着元素原子序数的递增，原子核外电子的______和______呈周期性变化。 四、简答题（本大题共20分） 31．简述电离能的变化规律。 32．分析同一周期和同一主族元素电负性的变化规律，并说明原因。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $