第5卷 元素周期律 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 3.元素周期律 （1）了解元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因，理解同周期和同主族元素性质的递变规律。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第5卷 元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是（   ） A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 2．随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是（   ） A．单质的熔沸点依次升高 B．单质的密度逐渐降低 C．单质都是非金属，故都不能导电 D．它们的离子半径比相应原子半径小 3．下列原子最容易失去电子的是？（   ） A．钠（Na） B．氯（Cl） C．氖（Ne） D．氧（O） 4．下列元素的原子半径最大的是（   ） A． B． C． D． 5．下列关于原子半径的描述中，哪一项是错误的（   ） A．原子半径的大小与原子的核外电子数有关 B．原子半径的大小与电子层结构有关 C．原子半径的大小与核电荷数有关 D．原子半径的大小与原子的质量数有关 6．氧族元素的原子半径随原子序数递增的变化趋势是（   ） A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 7．下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（   ） A．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 8．某元素最高正价为+6，其最外层电子数为（   ） A．2 B．4 C．6 D．8 9．下列关于原子半径变化的描述中，哪一项是正确的（   ） A．同一周期从左到右，原子半径逐渐增大 B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 C．同一族从上到下，原子半径逐渐减小 D．同一族从上到下，原子半径不变 10．下列关于氮族元素性质的描述，哪一项是错误的（   ） A．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大 B．随着原子序数的增大，第一电离能逐渐减小 C．随着原子序数的增大，电负性逐渐增大 D．从氮到铋，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 11．关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（   ） A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B．元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C．元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 12．下列关于原子结构的描述中，哪一项是错误的（   ） A．原子结构决定元素的性质 B．元素原子核外电子构型的周期性变化导致元素性质的周期性变化 C．原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递增呈周期性变化 D．原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递减呈周期性变化 13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（   ） A．原子半径呈周期性变化 B．.元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 14．氮族元素的最外层电子数为（   ） A．3 B．5 C．7 D．8 15．碳族元素的原子半径随着原子序数的增大如何变化（   ） A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．保持不变 D．无规律变化 16．下列元素中，电负性最大的是（   ） A．Li B．Be C．B D．C 17．同一周期元素，从左到右原子半径（   ） A．增大 B．减小 C．不变 D．先增后减 18．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（   ） A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．金属性： 19．萤石（主要成分为）是一种天然发光矿石，可以从中提炼氟元素。中F的化合价是（   ） A． B． C． D． 20．下列离子中半径最大的是（   ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因。( ) 22．卤族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而升高。( ) 23．第三周期元素的最高正化合价从+1递增到+7。( ) 24．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) 25．按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素不会周期性的重复出现。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．某元素的最高正价为+5，其最低负价为______，位于第______族。 27．用化学用语表示： (1)2个铜离子_______； (2)氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____； (3)溶于水温度降低的一种盐______。 28．元素周期律是指元素的性质随着______的递增，而呈现______性变化的规律。 29．同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐______，金属性逐渐______。 30．同主族元素电子层数不同，但____电子数相等；金属元素的原子半径较大，反应中容易________电子，带正电。 四、简答题（本大题共20分） 31．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？ 32．综合分析碳族元素的基本性质和递变规律。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 3.元素周期律 （1）了解元素性质呈周期性变化的规律及其变化的根本原因，理解同周期和同主族元素性质的递变规律。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第5卷 元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是（   ） A．磷的最高正价为＋5 B．和属于两种不同的核素 C．的电子式为 D．水的结构式为直线形 【答案】D 2．随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是（   ） A．单质的熔沸点依次升高 B．单质的密度逐渐降低 C．单质都是非金属，故都不能导电 D．它们的离子半径比相应原子半径小 【答案】A 【详解】随着核电荷数的增加，单质的熔沸点和密度逐渐增加，它们的离子半径比相应原子半径大。第ⅥA族包括氧、硫、硒、碲、钋5种元素，统称氧族元素。硫、硒和碲又常称为硫族元素。其中钋（Po）是一种稀有的放射性元素，硒、碲是半导体元素，介于金属元素和非金属元素之间。 3．下列原子最容易失去电子的是？（   ） A．钠（Na） B．氯（Cl） C．氖（Ne） D．氧（O） 【答案】A 【详解】金属钠最活泼 4．下列元素的原子半径最大的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】四种元素为同周期元素，同周期元素，从左到右原子半径减小，故钠元素半径最大；故选A。 5．下列关于原子半径的描述中，哪一项是错误的（   ） A．原子半径的大小与原子的核外电子数有关 B．原子半径的大小与电子层结构有关 C．原子半径的大小与核电荷数有关 D．原子半径的大小与原子的质量数有关 【答案】D 6．氧族元素的原子半径随原子序数递增的变化趋势是（   ） A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 【答案】B 7．下列关于元素金属性的描述中，哪一项是正确的（   ） A．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显负价的能力 B．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显正价的能力 C．元素的金属性是指元素的原子失去电子而显负价的能力 D．元素的金属性是指元素的原子得到电子而显正价的能力 【答案】B 8．某元素最高正价为+6，其最外层电子数为（   ） A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】C 9．下列关于原子半径变化的描述中，哪一项是正确的（   ） A．同一周期从左到右，原子半径逐渐增大 B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小 C．同一族从上到下，原子半径逐渐减小 D．同一族从上到下，原子半径不变 【答案】B 10．下列关于氮族元素性质的描述，哪一项是错误的（   ） A．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大 B．随着原子序数的增大，第一电离能逐渐减小 C．随着原子序数的增大，电负性逐渐增大 D．从氮到铋，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 【答案】C 11．关于元素周期律的描述中，哪一项是正确的（   ） A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递减而周期性变化 B．元素周期律是指元素性质随相对原子质量的递增而周期性变化 C．元素周期律是指元素性质随电子层数的递增而周期性变化 D．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而周期性变化 【答案】D 12．下列关于原子结构的描述中，哪一项是错误的（   ） A．原子结构决定元素的性质 B．元素原子核外电子构型的周期性变化导致元素性质的周期性变化 C．原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递增呈周期性变化 D．原子半径、元素的金属性和非金属性、电离能、电负性、化合价等性质都随着原子序数的递减呈周期性变化 【答案】D 13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（   ） A．原子半径呈周期性变化 B．.元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【详解】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 14．氮族元素的最外层电子数为（   ） A．3 B．5 C．7 D．8 【答案】B 15．碳族元素的原子半径随着原子序数的增大如何变化（   ） A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．保持不变 D．无规律变化 【答案】A 16．下列元素中，电负性最大的是（   ） A．Li B．Be C．B D．C 【答案】C 17．同一周期元素，从左到右原子半径（   ） A．增大 B．减小 C．不变 D．先增后减 【答案】B 18．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（   ） A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．金属性： 【答案】C 19．萤石（主要成分为）是一种天然发光矿石，可以从中提炼氟元素。中F的化合价是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】钙元素显+2价，设CaF2中F的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，(+2)+2x=0，解得x=−1，故选：B。 20．下列离子中半径最大的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因。( ) 【答案】正确 【详解】元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化，故正确。 22．卤族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而升高。( ) 【答案】正确 【详解】卤族元素单质都是分子晶体，随着原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高。 23．第三周期元素的最高正化合价从+1递增到+7。( ) 【答案】错误 24．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) 【答案】错误 【详解】同主族元素自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物，即最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，不是最高价含氧酸无法比较，故错误。 25．按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素不会周期性的重复出现。( ) 【答案】错误 【详解】按原子序数由小到大的顺序排列，稀有气体元素会周期性的重复出现。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．某元素的最高正价为+5，其最低负价为______，位于第______族。 【答案】 -3 VA 27．用化学用语表示： (1)2个铜离子_______； (2)氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____； (3)溶于水温度降低的一种盐______。 【答案】(1)2Cu2+ (2) (3)NH4NO3 28．元素周期律是指元素的性质随着______的递增，而呈现______性变化的规律。 【答案】 原子序数 周期性 【详解】元素周期律描述的是元素的性质随着原子序数的递增，而呈现出的周期性变化的规律。 29．同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐______，金属性逐渐______。 【答案】 增大 增强 30．同主族元素电子层数不同，但____电子数相等；金属元素的原子半径较大，反应中容易________电子，带正电。 【答案】 最外层 失去 四、简答题（本大题共20分） 31．为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？ 【答案】第一个电子层只有一个能级s，只有1个原子轨道；第二层有两个能级s、p，有4个原子轨道；第三层有三个能级s、p、d，有9个原子轨道，第四层有四个能级s、p、d、f，有16个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，故第三、四、五电子层最多容纳的电子数分别为18、32、50个电子。 32．综合分析碳族元素的基本性质和递变规律。 【答案】碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅。随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，电离能逐渐减小。从碳到铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。碳族元素的最高化合价为+4，容易形成共价型化合物。它们的电负性比同周期的硼族元素大。碳族元素的氧化物及其水化物的酸碱性也反映出从非金属到金属的过渡。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $