第4卷 元素周期表 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3、第4卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 2.元素周期表 （1）了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第4卷 元素周期表 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列不属于过渡元素的通性的是（   ） A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 2．下列元素符号和名称书写正确的一组是（   ） A．碳C、氩Ar、铁Fe B．钠Ne、镁mg、硫S C．鳞P、氯cL、钾K D．氟F、铝al、钙Ga 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（   ） A．已知Ra是第七周期第IIA族的元素，故碱性比强 B．已知As是第四周期第Va族的元素，故比稳定 C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（   ） A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z＜X D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 5．下列说法正确的是（   ） A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 6．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是（   ） A．元素符号是Si B．属于短周期元素 C．非金属性比碳强 D．单质能作半导体 7．碱金属元素的离子半径随着原子序数的增加而（   ） A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 8．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（   ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 9．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（   ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 10．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是（   ） A．碱性： B．第一电离能： C．电负性： D．离子半径： 11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（   ） A．简单离子的半径大小关系： B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性 12．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（   ） A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 13．下列哪个元素是半金属元素（   ） A．Si B．Ge C．Sb D．Te 14．下列关于元素周期表的说法，错误的是（   ） A．元素周期表共有18个纵行，分为16个族 B．元素周期表中每个周期的元素种类数相同 C．元素周期表中第IA族和第IIA族都是金属元素 D．元素周期表中0族元素又称为稀有气体元素 15．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（   ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ (或 ZH) B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D．原子半径: X>Y>Z 16．下列说法中错误的是（   ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 17．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（   ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 18．下列叙述正确的是（   ） A．每一主族元素都含有非金属元素 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．和是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 19．是一种食品添加剂。Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大且位于三个不同周期的短周期元素，R与X相邻；X和Z同主族且核外电子数之和为24。该化合物的失重率随温度变化的曲线如图所示，在300℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列说法错误的是（   ） A．常温下，、均为气体 B．197～300℃阶段失去4个分子 C．1000℃时剩余固体组成可表示为 D．向该化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，最终沉淀又溶解 20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（   ） A．Y和W的含氧酸均为强酸 B．由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 C．YW3分子的空间构型为平面三角形 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。( ) 22．元素周期表中，非金属元素都位于周期表的右边。( ) 23．在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表的左上角。( ) 24．在元素周期表中，同一族的元素性质相似。( ) 25．元素周期表中，非金属元素都位于金属元素的右侧。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．有两种短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层(有电子)电子数为，L层电子数为。 (1)X元素的原子含有_____个能层。 (2)推断元素名称和符号：X_____、_____，Y_____、______。 (3)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（   ） A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 27．元素周期表中，主族元素用罗马数字加______字母表示其族序数。 28．22Ti在周期表中的位置是____。 29．元素周期表中，同一周期的元素从左到右，非金属性5. 元素周期表中，同一周期的元素从左到右，非金属性逐渐______。 30．海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是_____。 (2)碘在元素周期表中的位置是_____。 (3)HI的稳定性比HBr_____（填写“强”或“弱”）。 四、简答题（本大题共10分） 31．简述元素金属性和非金属性的递变规律。 五、计算题（本大题共10分） 32．已知某元素的原子序数为53，求其最高正化合价和最低负化合价。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3、第4卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 2.元素周期表 （1）了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第4卷 元素周期表 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列不属于过渡元素的通性的是（   ） A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 【答案】D 【详解】A．过渡金属单质易失去电子，具有还原性，属于通性，A不符合题意； B．部分过渡金属（如Au、Pt）性质稳定，不易反应，属于通性，B不符合题意； C．过渡金属单质均为金属，导电性普遍良好，属于通性，C不符合题意； D．大多数过渡金属熔点高、硬度大（如Fe、W），而低熔点（如Hg）是特例，不符合通性，D符合题意；故选D。 2．下列元素符号和名称书写正确的一组是（   ） A．碳C、氩Ar、铁Fe B．钠Ne、镁mg、硫S C．鳞P、氯cL、钾K D．氟F、铝al、钙Ga 【答案】A 【详解】A．碳元素符号为C，氩元素符号为Ar，铁元素符号为Fe，故A正确； B．钠元素符号为Na，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，镁元素符号为Mg，硫元素符号为S，故B错误； C．P是磷元素的元素符号，其名称是磷不是鳞，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，氯元素符号为 Cl，钾元素符号为K，故C错误； D．氟元素符号为F，元素的符号第一个字母大写，第二个字母要小写，铝元素符号为Al，钙元素符号为Ca，故D错误； 故选A。 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（   ） A．已知Ra是第七周期第IIA族的元素，故碱性比强 B．已知As是第四周期第Va族的元素，故比稳定 C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 【答案】B 4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（   ） A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z＜X D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 【答案】B 5．下列说法正确的是（   ） A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子半径越大熔点越高 【答案】C 【详解】A．第ⅣA族元素最外层有4个电子，其中锡和铅为金属元素，A错误；B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为：8+8+18=44，B错误；C．C原子最外层4个电子，O最外层6个电子，Cl最外层7个电子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C正确；D．同一主族中，金属的原子半径越大，其熔点越低，D错误；故选C。 6．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是（   ） A．元素符号是Si B．属于短周期元素 C．非金属性比碳强 D．单质能作半导体 【答案】C 【详解】A．根据原子结构示意图可知，为14号元素Si，故A正确； B．硅属于第三周期短周期元素，故B正确； C．硅与碳同主族，非金属性小于碳，故C错误； D．硅单质具有半导体特性，常用作半导体材料，故D正确； 故选C。 7．碱金属元素的离子半径随着原子序数的增加而（   ） A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 【答案】C 【详解】在元素周期表中，同一主族元素从上到下，离子半径依次增大。碱金属元素的离子半径也遵循这一规律。 8．X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是（   ） X Y Z W A．原子半径：W>Z>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．简单气态氢化物的稳定性：Z>X D．最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径：S>Cl，S>O，A错误；B．水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确；C．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；D．非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误；故选B。 9．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是（   ） A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 10．下列对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是（   ） A．碱性： B．第一电离能： C．电负性： D．离子半径： 【答案】D 11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（   ） A．简单离子的半径大小关系： B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性 【答案】B 12．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（   ） A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【详解】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确；B．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B不正确；C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确；D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确；故选A。 13．下列哪个元素是半金属元素（   ） A．Si B．Ge C．Sb D．Te 【答案】A 【详解】半金属元素或类金属元素位于金属和非金属之间，它们既表现出金属的性质，又表现出非金属的性质。选项A中的硅（Si）是一个典型的半金属元素。 14．下列关于元素周期表的说法，错误的是（   ） A．元素周期表共有18个纵行，分为16个族 B．元素周期表中每个周期的元素种类数相同 C．元素周期表中第IA族和第IIA族都是金属元素 D．元素周期表中0族元素又称为稀有气体元素 【答案】B 【详解】元素周期表共有18个纵行，分为16个族，所以选项A正确。元素周期表中每个周期的元素种类数并不相同，第一周期只有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，因此选项B错误。元素周期表中第IA族和第IIA族都是金属元素，选项C正确。元素周期表中0族元素（即第18族）又称为稀有气体元素，因为它们在大气中的含量较少，通常以单质形式存在，选项D正确。 15．具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素 X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO>H,YO>HZO，则下列判断正确的是（   ） A．气态氧化物的稳定性: HX<HY<HZ (或 ZH) B．非金属活泼性:YXZ C．原子最外层上的电子数关系:Y=(X+Z)/2 D．原子半径: X>Y>Z 【答案】C 【详解】X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A错误；B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；C．相邻元素原子序数相差1，所以原子最外电子层上电子数的关系：2Y=(X+Z)，所以C选项是正确的；D．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故D错误.。 16．下列说法中错误的是（   ） A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 17．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是（   ） A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 18．下列叙述正确的是（   ） A．每一主族元素都含有非金属元素 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．和是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 【答案】D 【详解】A. 周期表中，第IIA族只含金属元素，其它主族元素都含有非金属元素，故A错误； B. 不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如，故B错误； C. 和是中子数不同质子数相同的同种元素的不同核素，故C错误； D. 短周期第ⅣA族元素原子最外层四个电子，第ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个第ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA族元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故D正确； 故选D。 19．是一种食品添加剂。Q、R、X、Y、Z为原子序数依次增大且位于三个不同周期的短周期元素，R与X相邻；X和Z同主族且核外电子数之和为24。该化合物的失重率随温度变化的曲线如图所示，在300℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列说法错误的是（   ） A．常温下，、均为气体 B．197～300℃阶段失去4个分子 C．1000℃时剩余固体组成可表示为 D．向该化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，最终沉淀又溶解 【答案】B 20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（   ） A．Y和W的含氧酸均为强酸 B．由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 C．YW3分子的空间构型为平面三角形 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 【答案】B 【详解】因元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，可知Z为Al，其最外层电子数为3，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，另外X与W的最高化合价之和为8，则有X为H，Y为N，W为Cl。 A．Y和W的含氧酸可能是亚硝酸、次氯酸等，并不是强酸，只有其最高价含氧酸才是强酸，故A错误；B．化合物YX5是由NH4+和H-构成的化合物，属于离子化合物，与水反应能生成一水合氨和氢气，故B正确；C．YW3分子为NCl3，其空间构型为三角锥形，故C正确错误；D．Z与W的化的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能通过电解AlCl3的方法来制得单质铝，故D错误；答案选B。 【点睛】化合物NH5对学生而言较为陌生，从物质的元素组成和离子化合物的结构分析可知该物质中的阴、阳离子分别是NH4+和H-，与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。( ) 【答案】错误 【详解】元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，故错误。 答案为错误。 22．元素周期表中，非金属元素都位于周期表的右边。( ) 【答案】错误 【详解】虽然周期表的右边主要是非金属元素，但也有一些金属元素如汞（Hg）位于第18列。 23．在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表的左上角。( ) 【答案】错误 【详解】非金属性最强的元素是氟（F），它位于周期表的右上角。 24．在元素周期表中，同一族的元素性质相似。( ) 【答案】正确 【详解】同一族的元素具有相似的价电子排布，因此它们在化学性质上具有一定的相似性。 25．元素周期表中，非金属元素都位于金属元素的右侧。( ) 【答案】错误 【详解】虽然大多数非金属元素位于金属元素的右侧，但也有例外，如氢（H）位于金属元素的左侧。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．有两种短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层(有电子)电子数为，L层电子数为。 (1)X元素的原子含有_____个能层。 (2)推断元素名称和符号：X_____、_____，Y_____、______。 (3)X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（   ） A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 【答案】(1)2 (2) 氧 O 硅 (3)C 27．元素周期表中，主族元素用罗马数字加______字母表示其族序数。 【答案】A、B、C、D、E 28．22Ti在周期表中的位置是____。 【答案】第四周期第ⅣB族 29．元素周期表中，同一周期的元素从左到右，非金属性5. 元素周期表中，同一周期的元素从左到右，非金属性逐渐______。 【答案】增强 【详解】在周期表中，同一周期的元素从左到右，随着原子序数的增加，元素对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致非金属性增强。 30．海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是_____。 (2)碘在元素周期表中的位置是_____。 (3)HI的稳定性比HBr_____（填写“强”或“弱”）。 【答案】(1) (2)第五周期 ⅦA族 (3)弱 四、简答题（本大题共10分） 31．简述元素金属性和非金属性的递变规律。 【答案】同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同一族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 五、计算题（本大题共10分） 32．已知某元素的原子序数为53，求其最高正化合价和最低负化合价。 【答案】最高正化合价为+7。 最低负化合价为-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $