第3卷 元素周期表 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3、第4卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 2.元素周期表 （1）了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第3卷 元素周期表 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（   ） A． 和原子中均含有22个中子 B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行 C．和的物理性质相同 D．和为同一核素 2．如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是（   ） A．①表示质量数 B．②表示元素符号 C．③表示元素名称 D．④表示相对原子质量 3．下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是（   ） A．离子半径随核电荷数的增大而增大 B．不溶于RbOH C．熔点最高的是Li D．还原能力最强的是Cs原子 4．下列哪种元素的原子容易获得电子形成阴离子（   ） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．碱金属元素 5．下列各项表述中不正确的一组是（   ） A B C D 原子序数 4 7 14 17 元素符号 B N Si Cl A．A B．B C．C D．D 6．中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为“氮”。下列有关的说法正确的是（   ） A．相对原子质量约为118 B．原子核内的中子数为294 C．化学性质与几乎相同 D．Og是第七周期第Ⅷ族元素 7．氮族元素在周期表中的位置是（   ） A．第IVA族 B．第VA族 C．第VIA族 D．第VIIA族 8．同主族元素，从上到下金属性逐渐增强的是？（   ） A．碱金属 B．卤族元素 C．氧族元素 D．氮族元素 9．下列性质的比较，不正确的是（   ） A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 10．下列元素中，非金属性最强的是（   ） A．F B．Cl C．O D．S 11．氧族元素的原子最外层电子数是（   ） A．6 B．7 C．8 D．5 12．碳族元素中，哪种元素的金属性最强（   ） A．碳 B．锗 C．锡 D．铅 13．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是（   ） A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 14．下列元素中，不属于第三周期的是（   ） A．O B．Na C．Mg D．Cl 15．与丙烯互为同系物的是（   ） A．乙烷 B．丙烷 C．1-丁烯 D．苯 16．下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（   ） A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低 B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化 17．碳族元素中，电负性最大的元素是（   ） A．碳 B．硅 C．锗 D．锡 18．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是（   ） A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族 19．元素周期表有 个周期。（   ） A．18 B．7 C．9 D．10 20．氮族元素中，哪种元素的电负性最大（   ） A．氮(N) B．磷(P) C．砷(As) D．锑(Sb) 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。( ) 22．绘制出第一张元素周期表的化学家是俄国的门捷列夫。( ) 23．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( ) 24．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族。( ) 25．同一元素的各种同位素，在元素周期表上占不同位置。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．元素Ga在元素周期表中的位置为：________；氯原子的结构示意图________；第________族元素通常也称之为卤族元素。 27．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 用上表中的字母代号回答下列问题： (1)属于短周期元素的有__； (2)属于稀有气体元素的有__； (3)属于第ⅠA金属元素的有__； (4)写出c元素在周期表中的位置__。 28．同一周期，从左到右，金属性逐渐_______，_______逐渐增强。 29．对于第三周期的元素，Mg的金属性____（填“强于”或“弱于”）Al的金属性；Na的原子半径____（填“大于”或“小于”）Al的原子半径。 30．硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示.则硅原子的质子数为_______，其相对原子质量为_______。 四、简答题（本大题10分） 31．已知元素A的原子序数为11，元素B的原子序数为17，试比较A和B的金属性和非金属性的强弱，并解释原因。 五、计算题（本大题10分） 32．已知某元素的原子序数为17，求其最高正化合价和最低负化合价。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第3、第4卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 2.元素周期表 （1）了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第3卷 元素周期表 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（   ） A． 和原子中均含有22个中子 B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行 C．和的物理性质相同 D．和为同一核素 【答案】B 【详解】中子数=质量数-质子数，则原子中的中子数为48-22=26， 原子中的中子数为 50-22=28，A错误； 和 的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同.与 22 最接近的0族元素原子序数是 18(第三周期，Ar)，由于 22-18=4，则 22号元素 Ti 位于第四周期第 4 纵行，B 正确； 和 互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于和 各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。 2．如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是（   ） A．①表示质量数 B．②表示元素符号 C．③表示元素名称 D．④表示相对原子质量 【答案】A 【详解】A．①表示原子序数，A项错误； B．②表示元素符号，B项正确； C．③表示元素名称，C项正确； D．④表示相对原子质量，D项正确； 故选A。 3．下列关于钠、钾、铷、铯的说法中，不正确的是（   ） A．离子半径随核电荷数的增大而增大 B．不溶于RbOH C．熔点最高的是Li D．还原能力最强的是Cs原子 【答案】B 【详解】A 正确：同一主族阴离子相同（如氢氧化物中 OH⁻），阳离子半径随核电荷数增大而增大。  B 错误：Al(OH)₃ 是两性氢氧化物，可溶于强碱 RbOH 生成 [Al(OH)₄]⁻。  C 正确：碱金属单质熔点从 Li 到 Cs 降低，Li 熔点最高。  D 正确：Cs 原子最易失电子，还原性最强。 4．下列哪种元素的原子容易获得电子形成阴离子（   ） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．碱金属元素 【答案】B 5．下列各项表述中不正确的一组是（   ） A B C D 原子序数 4 7 14 17 元素符号 B N Si Cl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】原子序数为4的元素符号为Be。 6．中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为“氮”。下列有关的说法正确的是（   ） A．相对原子质量约为118 B．原子核内的中子数为294 C．化学性质与几乎相同 D．Og是第七周期第Ⅷ族元素 【答案】C 7．氮族元素在周期表中的位置是（   ） A．第IVA族 B．第VA族 C．第VIA族 D．第VIIA族 【答案】B 8．同主族元素，从上到下金属性逐渐增强的是？（   ） A．碱金属 B．卤族元素 C．氧族元素 D．氮族元素 【答案】A 9．下列性质的比较，不正确的是（   ） A．金属性： B．最高化合价： C．原子半径： D．氧化性： 【答案】C 10．下列元素中，非金属性最强的是（   ） A．F B．Cl C．O D．S 【答案】A 11．氧族元素的原子最外层电子数是（   ） A．6 B．7 C．8 D．5 【答案】A 12．碳族元素中，哪种元素的金属性最强（   ） A．碳 B．锗 C．锡 D．铅 【答案】D 13．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是（   ） A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【答案】C 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误；故选：C。 14．下列元素中，不属于第三周期的是（   ） A．O B．Na C．Mg D．Cl 【答案】A 【详解】A．O元素的原子序数为8，属于第二周期VIA族，A符合题意； B．Na元素的原子序数为11，属于第三周期IA族，B不符合题意； C．Mg元素的原子序数为12，属于第三周期IIA族，C不符合题意； D．Cl元素的原子序数为17，属于第三周期VIIA族，D不符合题意；故选A。 15．与丙烯互为同系物的是（   ） A．乙烷 B．丙烷 C．1-丁烯 D．苯 【答案】C 【详解】A．乙烷属于烷烃，与丙烯结构不相似，A错误； B．丙烷属于烷烃，与丙烯结构不相似，B错误； C．1-丁烯与丙烯结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，属于同系物，C正确； D．苯与丙烯结构不相似，D错误； 故选C。 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物； 16．下列关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（   ） A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量低 B．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．元素周期律体现了元素性质随着原子相对原子质量的递增而呈现周期性变化 【答案】A 17．碳族元素中，电负性最大的元素是（   ） A．碳 B．硅 C．锗 D．锡 【答案】A 18．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是（   ） A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族 【答案】D 【详解】知识点：核外电子的排布规律 19．元素周期表有 个周期。（   ） A．18 B．7 C．9 D．10 【答案】B 【详解】元素周期表有7个周期。 20．氮族元素中，哪种元素的电负性最大（   ） A．氮(N) B．磷(P) C．砷(As) D．锑(Sb) 【答案】A 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。( ) 【答案】正确 【详解】在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素的单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，这句话是正确。 22．绘制出第一张元素周期表的化学家是俄国的门捷列夫。( ) 【答案】正确 23．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( ) 【答案】正确 24．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族。( ) 【答案】正确 【详解】第ⅢB族含有镧系和锕系，总共含有32种元素，故正确。 答案为正确。 25．同一元素的各种同位素，在元素周期表上占不同位置。( ) 【答案】错误 【详解】同一元素的各种同位素，在元素周期表上占同一位置。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．元素Ga在元素周期表中的位置为：________；氯原子的结构示意图________；第________族元素通常也称之为卤族元素。 【答案】 第四周期ⅢA族 ⅦA 【详解】 Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族；氯元素为17号元素，故氯原子的结构示意图；第ⅦA族元素通常也称之为卤族元素。 27．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 用上表中的字母代号回答下列问题： (1)属于短周期元素的有__； (2)属于稀有气体元素的有__； (3)属于第ⅠA金属元素的有__； (4)写出c元素在周期表中的位置__。 【答案】(1)a、b、c、f、g、h、i、k (2)k (3)b (4)第三周期第ⅡA族 【详解】根据各元素在周期表中的相对位置可知a为H，b为Na，c为Mg，f为Al，g为N，k为Ne，h为S，i为Cl，j为Br，d为Sc，e为Fe； （1）短周期为第一第二第三周期； （2）稀有气体为零族元素，包括氦，氖，氩，氪，氙，氡； （3）属于第ⅠA族元素的元素有氢，锂，钠，钾，铷，铯，钫，氢属于非金属元素； （4）主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数。 根据各元素在周期表中的相对位置可知a为H，b为Na，c为Mg，f为Al，g为N，k为Ne，h为S，i为Cl，j为Br，d为Sc，e为Fe； （1）短周期为第一第二第三周期，属于短周期元素的有a、b、c、f、g、h、i、k， 故答案为：a、b、c、f、g、h、i、k； （2）属于稀有气体元素的有Ne， 故答案为：k； （3）属于碱金属元素的有Na， 故答案为：b； （4）主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于族序数。元素c在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族， 故答案为：第三周期第ⅡA族。 【点睛】1到36号元素在元素周期表的位置要非常清楚。 28．同一周期，从左到右，金属性逐渐_______，_______逐渐增强。 【答案】 减弱 非金属性 【详解】同周期元素金属性变化规律 29．对于第三周期的元素，Mg的金属性____（填“强于”或“弱于”）Al的金属性；Na的原子半径____（填“大于”或“小于”）Al的原子半径。 【答案】 强于 大于 30．硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示.则硅原子的质子数为_______，其相对原子质量为_______。 【答案】 14 28.09 【详解】原子序数=核内质子数；要学会利用元素周期表中的信息。 四、简答题（本大题10分） 31．已知元素A的原子序数为11，元素B的原子序数为17，试比较A和B的金属性和非金属性的强弱，并解释原因。 【答案】元素A的原子序数为11，为钠（Na）元素，位于周期表的第三周期第IA族；元素B的原子序数为17，为氯（Cl）元素，位于周期表的第三周期第VIIA族。根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此Cl的非金属性强于Na的金属性。原因是Cl原子最外层有7个电子，更容易获得1个电子形成稳定的离子，而Na原子最外层只有1个电子，更容易失去这个电子形成稳定的离子。 五、计算题（本大题10分） 32．已知某元素的原子序数为17，求其最高正化合价和最低负化合价。 【答案】最高正化合价为+7。 最低负化合价为-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $