第2卷 原子的结构 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1、第2卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 1.原子的结构 （1）知道原子的结构，了解原子的组成，掌握1～20号元素的原子结构示意图。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第2卷 原子的结构 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．原子的质量主要集中在（   ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 【答案】D 2．与互为同位素的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】同位素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 3．下列符号表征或说法错误的是（   ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 【答案】A 【详解】A项中正确应是  CH3COOH ⇌ CH3COO− +H + 另因为它是弱电解质，电离过程是可逆的，应该用可逆符号  ⇌ ，而不是等号=。 4．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（   ） A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 【答案】D 5．碘（I）的核电荷数为（   ） A．9 B．17 C．35 D．53 【答案】D 6．与互为同位素的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 7．硼元素的电子排布是（   ） A．1s²2s²2p¹ B．1s²2s²2p² C．1s²2s²2p³ D．1s²2s²2p⁴ 【答案】A 8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（   ） ①H②③Cu④⑤⑥NaCl A．表示物质组成的化学式是③④⑥ B．能表示一个分子的是①④⑥ C．②⑤的质子数相同，电子数也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷分子中有5个氧原子 【答案】A 9．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（   ） A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 【答案】D 10．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（   ） A． 和原子中均含有22个中子 B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行 C．和的物理性质相同 D．和为同一核素 【答案】B 【详解】中子数=质量数-质子数，则原子中的中子数为48-22=26， 原子中的中子数为 50-22=28，A错误； 和 的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同.与 22 最接近的0族元素原子序数是 18(第三周期，Ar)，由于 22-18=4，则 22号元素 Ti 位于第四周期第 4 纵行，B 正确； 和 互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于和 各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。 11．下列关于原子组成的说法正确的是（   ）​ A．原子由原子核和核外电子构成​ B．质子带负电，电子带正电​ C．原子的质量主要集中在核外电子上​ D．原子核占据原子的大部分体积​ 【答案】A 【详解】原子由原子核和核外电子构成，A正确；质子带正电，电子带负电，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，C错误；原子核体积很小，只占原子体积的极小部分，D错误。​ 12．下列哪种粒子不带电（   ） A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核 【答案】C 【详解】质子带正电，电子带负电，而中子不带电，原子核由中子和质子组成，带正电，故答案选C。 13．对于反应，以下说法正确的是（   ） A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是 【答案】B 14．下列说法不正确的是（   ） A．石墨烯和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和互为同位素 【答案】C 15．碳的一种同位素可用于考古断代。下列关于说法正确的是（   ） A．质子数为 14 B．中子数为8 C．质量数为 6 D．核外电子数为8 【答案】B 【详解】核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数    质量数=质子数＋中子数。 16．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是（   ） A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49 C．属于非金属元素 D．质量数为114.8 【答案】A 【详解】A． 由图知，原子的质子数为49，A正确； B．由图知，原子的质子数为49，图中看不到具体的核素符号，故难以知道原子的中子数，B错误； C． 铟元素属于金属元素，C错误； D．图中看不到具体的核素符号，故难以知道原子的质量数，元素的相对原子质量为114.8，D错误；答案选A。 17．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的（   ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 【答案】A 【详解】两种气体的物质的量，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气分子和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，质子数，中子数不同，故选A。 18．下列哪种元素的原子容易失去电子形成阳离子（   ） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．卤族元素 【答案】A 19．原子中带正电的粒子是？（   ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 【答案】A 20．原子变成离子时，发生变化的是？（   ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子核 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。( ) 【答案】错误 【详解】核外能层结构相同的单核粒子，核电荷数不同，原子核对外层电子的吸引力不同，半径不同。核外能层结构相同的单核粒子半径相同的说法错误。 22．电子质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核。( ) 【答案】正确 23．电子在原子中的运动轨迹是固定的。( ) 【答案】错误 【详解】电子在原子中的运动是量子化的，没有固定的轨道，而是存在于一系列可能的状态中，这被称为电子云。 24．同一元素的不同核素原子核外电子排布不同。( ) 【答案】错误 【详解】同种元素的不同核素具有相同的质子数，核外电子数=质子数，所以核外电子排布相同，故错误。 25．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。( ) 【答案】正确 【详解】As与P在同一主族，性质相似，正确。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．碱土金属的结构与反应特性 (1)碱土金属元素的原子最外层电子排布均为____，易失去____个电子形成稳定离子。 (2)Be与Al因____相似，常表现出相似的化学性质（如水解性），这种现象称为____规则。 (3)电解熔融MgCl₂制备Mg的化学方程式为____。 【答案】(1) ns² 2 (2) 对角线 对角线 (3)MgCl₂(熔融)→Mg+Cl₂↑ 【详解】 27．在原子核中，____和____的质量几乎相等，但____的质量略大于____。 【答案】 质子 中子 中子 质子 28．钾的电子排布式是__________。 【答案】[Ar]4s¹ 【详解】钾的电子排布式是 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹。可以简写为 [Ar] 4s¹。 29．不同种元素最本质的区别是________数不同。 【答案】质子 30．写出下列化学用语。 (1)4个水分子：______； (2)硫原子：______； (3)3个亚铁离子：______； 【答案】(1)4H2O (2)S (3)3Fe2+ 四、简答题（本大题共10分） 31．简述核外电子排布的主要规律。​ 【答案】核外电子排布主要遵循以下规律：①能量最低原理：电子总是优先占据能量较低的电子层，按K、L、M、N……的顺序依次排布；②每层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层时，最多不超过2个）；④次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 【详解】核外电子排布规律是原子结构的重要知识点，需要准确列出并简要说明各规律的内容。​ 五、计算题（本大题共10分） 32．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。 (1)试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。 (2)X的质量数为多少？ (3)指出X元素在周期表中的位置？ 【答案】(1)XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2 (2)X的质量数为40 (3)第四周期第ⅡA族 【详解】（1）根据XCl2与AgNO3溶液发生复分解反应，生成氯化银沉淀和X(NO3)2，反应的方程式为：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2； 答: 反应的方程式为：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2； （2）n（AgNO3）=0.02×1=0.02mol,即银离子的物质的量为0.02mol,由Cl-+Ag+═AgCl↓可以知道,硝酸银溶液20mL 能把氯离子完全沉淀下来,则Cl-的物质的量为0.02mol, XCl2的物质的量为0.01mol,则 XCl2的摩尔质量为1.1/0.01=110g/mol，其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40； 答:X的质量数为为40； （3）X的中子数为20,所以X的质子数为40-20=20,为钙元素，位于周期表第四周期,第ⅡA族； 答:X元素在第四周期,第ⅡA族。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1、第2卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 1.原子的结构 （1）知道原子的结构，了解原子的组成，掌握1～20号元素的原子结构示意图。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第2卷 原子的结构 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．原子的质量主要集中在（   ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 2．与互为同位素的是（   ） A． B． C． D． 3．下列符号表征或说法错误的是（   ） A．的电离： B．基态Fe原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．分子的空间结构：三角锥形 4．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（   ） A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 5．碘（I）的核电荷数为（   ） A．9 B．17 C．35 D．53 6．与互为同位素的是（   ） A． B． C． D． 7．硼元素的电子排布是（   ） A．1s²2s²2p¹ B．1s²2s²2p² C．1s²2s²2p³ D．1s²2s²2p⁴ 8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（   ） ①H②③Cu④⑤⑥NaCl A．表示物质组成的化学式是③④⑥ B．能表示一个分子的是①④⑥ C．②⑤的质子数相同，电子数也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷分子中有5个氧原子 9．可以利用反应NaClO+NaHSO4=Na2SO4+HClO提高漂白精的漂白效果，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（   ） A．Na2SO4的摩尔质量为142 B．HClO中Cl的化合价为-1 C．Na+的结构示意图： D．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO 10．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（   ） A． 和原子中均含有22个中子 B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行 C．和的物理性质相同 D．和为同一核素 11．下列关于原子组成的说法正确的是（   ）​ A．原子由原子核和核外电子构成​ B．质子带负电，电子带正电​ C．原子的质量主要集中在核外电子上​ D．原子核占据原子的大部分体积​ 12．下列哪种粒子不带电（   ） A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核 13．对于反应，以下说法正确的是（   ） A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中只含有离子键 D．氯离子最外层电子排布式是 14．下列说法不正确的是（   ） A．石墨烯和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和互为同位素 15．碳的一种同位素可用于考古断代。下列关于说法正确的是（   ） A．质子数为 14 B．中子数为8 C．质量数为 6 D．核外电子数为8 16．铟元素在元素周期表中的信息如图所示，下列关于元素的说法正确的是（   ） A．原子的质子数为49 B．原子的中子数为49 C．属于非金属元素 D．质量数为114.8 17．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的（   ） A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 18．下列哪种元素的原子容易失去电子形成阳离子（   ） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．卤族元素 19．原子中带正电的粒子是？（   ） A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 20．原子变成离子时，发生变化的是？（   ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子核 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。( ) 22．电子质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核。( ) 23．电子在原子中的运动轨迹是固定的。( ) 24．同一元素的不同核素原子核外电子排布不同。( ) 25．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．碱土金属的结构与反应特性 (1)碱土金属元素的原子最外层电子排布均为____，易失去____个电子形成稳定离子。 (2)Be与Al因____相似，常表现出相似的化学性质（如水解性），这种现象称为____规则。 (3)电解熔融MgCl₂制备Mg的化学方程式为____。 27．在原子核中，____和____的质量几乎相等，但____的质量略大于____。 28．钾的电子排布式是__________。 29．不同种元素最本质的区别是________数不同。 30．写出下列化学用语。 (1)4个水分子：______； (2)硫原子：______； (3)3个亚铁离子：______； 四、简答题（本大题共10分） 31．简述核外电子排布的主要规律。​ 五、计算题（本大题共10分） 32．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。 (1)试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。 (2)X的质量数为多少？ (3)指出X元素在周期表中的位置？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $