第1卷 原子的结构 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1、第2卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 1.原子的结构 （1）知道原子的结构，了解原子的组成，掌握1～20号元素的原子结构示意图。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第1卷 原子的结构 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是（   ） A．溴原子结构示意图 B．2s电子云模型示意图 C．二氧化硅晶体结构示意图 D．氧原子的电子排布图 2．下列化学用语表达正确的是（   ） A．乙烯的空间填充模型： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 3．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为（   ） A．（A－N）mol mol B．（A－N＋2）mol C．（A－N－2） D．（A－N－2）mol 4．图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是（   ） A．电子云轮廓图就是原子轨道图 B．3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 5．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（   ） A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO 6．已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ） A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．中含有的配位键数为 B．2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为 C．标准状况下，中含有的孤电子对总数为 D．溶液中含有的数为 8．软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是（   ） A．位于元素周期表中第VIIIB族 B．第一电离能 C．原子核外有6种空间运动状态的电子 D．基态原子的价层电子排布式为 9．硅原子的结构示意图为（   ） A． B． C． D． 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（   ） A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（   ） 选项 实例 解释 A 钾和钠产生焰色 处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量 B 存在稳定的，不存在 共价键具有饱和性 C 比稳定 水分子间存在氢键 D 冠醚可以识别碱金属离子 超分子具有分子识别特性 A．A B．B C．C D．D 12．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（   ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 13．食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示不正确的是（   ） A．氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： B．K的简化电子排布式： C．碳原子核外电子的轨道表示式： D．Fe的价电子排布式： 14．下列化学用语表示正确的是（   ） A．H2O2的电子式： B．2pz电子云： C．中子数为7的碳原子： D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 15．利用示踪技术研究与的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是（   ） A．与互为同位素 B．1个H218O2分子中含18个质子 C．反应历程②中涉及非极性共价键的断裂与形成 D．用电子式表示的形成过程 16．下列化学用语正确的是（   ） A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式： 17．某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（   ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．X和Z都存在同素异形体 D．该钠盐中含有离子键和共价键 18．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（   ） A．8 B．14 C．17 D．19 19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（   ） A．Y和W的含氧酸均为强酸 B．由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 C．YW3分子的空间构型为平面三角形 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 20．利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是（   ） A．基态原子第一电离能： B．简单离子半径： C．简单阴离子还原性： D．X、Y的三氯化物分子构型相同 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．原子的质量数等于其质子数加中子数。( ) 22．中子数为20的氯原子：。( ) 23．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。( ) 24．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。( ) 25．一个 D2O 分子所含的中子数为 10。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．硫的原子结构示意图为______，其在元素周期表中的位置是______。硫单质的常见同素异形体有______和______。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：______。 27．原子的质量数等于____数与____数之和。 28．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。 请回答下列问题： (1)A_____；B_____；C_____；D_____；E_____；F_____。 (2)元素C在周期表中的位置是第_____周期_____族。 (3)Y的电子式为_____。 (4)比较F和E形成简单离子的半径大小：_____（填离子符号）。 29．自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量_____16。（填“＞”、“＜”或“=”） 30．某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为________。 四、简答题（本大题共10分） 31．简述原子的组成及各组成粒子的特点。 ​ 五、计算题（本大题共10分） 32．已知氢（H）的原子序数为1，氯（Cl）的原子序数为17，计算HCl分子中氢原子和氯原子的电子数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：福建省中等职业学校学业水平考试化学基础《无机化学》考点双析卷专辑，依据《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第1、第2卷精准对标《福建省中等职业学校学业水平考试化学基础科目考试说明》考纲，考试内容及范围【原子结构和化学键】： （一）原子结构和化学键 1.原子的结构 （1）知道原子的结构，了解原子的组成，掌握1～20号元素的原子结构示意图。 福建省中等职业学校学业水平考试 化学基础 《无机化学考点双析卷》 第1卷 原子的结构 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是（   ） A．溴原子结构示意图 B．2s电子云模型示意图 C．二氧化硅晶体结构示意图 D．氧原子的电子排布图 【答案】C 【详解】 A．溴原子结构示意图 ，故A错误； B．s电子云呈球形，故B错误； C．二氧化硅为共价晶体，每个硅与周围4个O原子相连，每个O与周围2个Si相连，呈空间网状结构，故C正确； D．氧原子的电子排布图，故D错误； 故选：C。 2．下列化学用语表达正确的是（   ） A．乙烯的空间填充模型： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．基态的核外电子排布式为 D．基态硫原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 3．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为（   ） A．（A－N）mol mol B．（A－N＋2）mol C．（A－N－2） D．（A－N－2）mol 【答案】D 【详解】1个R2＋中含有的电子数为A－N－2，a g R2＋的物质的量为＝ mol，故a g R2＋中含有的电子数物质的量为（A－N－2）mol，故选D项。 4．图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是（   ） A．电子云轮廓图就是原子轨道图 B．3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D．由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 【答案】D 【详解】A．电子云就是用小黑点的疏密程度来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的电子云轮廓图并不完全等同于原子轨道图，故A错误； B．3p1表示3p轨道上有1个电子，故B错误； C．由图可知，s电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴，故C错误； D．p电子的电子云轮廓图呈哑铃状，每个p能级有px、py、pz三个原子轨道，这三个轨道相互垂直，且能量相同，故D正确； 故选D。 5．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（   ） A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO 【答案】C 【详解】A. 锂原子有3个电子，Li+核外电子总数为2，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误； B. 碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故B错误； C. H2O的质子数为10，核外电子总数为10，Al3+的质子数为13，核外电子总数为10，核外电子总数相等，故C正确； D. NO的核外电子总数为15，CO的核外电子总数为14，二者的核外电子总数不相等，故D错误； 故答案为C。 6．已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ） A．原子半径 B．原子序数 C．离子半径 D．单质的还原性 【答案】C 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．中含有的配位键数为 B．2.7 g基态Al原子中含有的p电子数为 C．标准状况下，中含有的孤电子对总数为 D．溶液中含有的数为 【答案】A 8．软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是（   ） A．位于元素周期表中第VIIIB族 B．第一电离能 C．原子核外有6种空间运动状态的电子 D．基态原子的价层电子排布式为 【答案】C 9．硅原子的结构示意图为（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 硅元素为14号元素，核电荷数为+14，原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律可知其电子层排布为2、8、4，结构示意图为；故答案为A。 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（   ） A．原子半径的大小顺序： B．Y分别与Z、W形成的化合物不能发生反应 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（   ） 选项 实例 解释 A 钾和钠产生焰色 处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量 B 存在稳定的，不存在 共价键具有饱和性 C 比稳定 水分子间存在氢键 D 冠醚可以识别碱金属离子 超分子具有分子识别特性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钾和钠产生焰色，是由于处于较高激发态的电子跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量，A项正确； B．由于共价键具有饱和性，所以不存在，B项正确； C．比稳定，是由于的键能大于的键能，C项错误； D．冠醚可以识别碱金属离子，因为碱金属离子直径与冠醚空腔的直径相当，这是由于超分子具有分子识别特性，D项正确； 答案选C。 12．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（   ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 【答案】B 【详解】X原子的最外层电子的排布为ns2np4，在化学反应中可得2个电子达到8电子稳定结构，则最低化合价为-2价，则形成的氢化物的化学式为H2X，B项正确，答案选B。 X原子的最外层电子的排布为ns2np4，在化学反应中可得2个电子达到8电子稳定结构，则最低化合价为-2价，以此判断。 13．食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示不正确的是（   ） A．氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： B．K的简化电子排布式： C．碳原子核外电子的轨道表示式： D．Fe的价电子排布式： 【答案】C 【详解】 A．氮原子核外能量最高的电子为，因此其电子云的形状为： ，A正确； B．K为19号元素，简化电子排布式：，B正确；； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；碳原子为6号元素，则轨道表示式应该为： ，C错误； D．Fe为26号元素，价电子排布式：，D正确； 故选C。 14．下列化学用语表示正确的是（   ） A．H2O2的电子式： B．2pz电子云： C．中子数为7的碳原子： D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物 【答案】B 【详解】 A．H2O2的电子式：，A错误； B．p轨道电子云为哑铃形，B正确； C．中子数为7的碳原子：，C错误； D．2-甲基丙烷的分子式为C4H10，与正丁烷C4H10互为同分异构体，D错误； 故选B。 15．利用示踪技术研究与的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是（   ） A．与互为同位素 B．1个H218O2分子中含18个质子 C．反应历程②中涉及非极性共价键的断裂与形成 D．用电子式表示的形成过程 【答案】B 16．下列化学用语正确的是（   ） A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-O-Cl C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【详解】 A．S的原子结构示意图：，S2-的最外层电子达到稳定结构，结构示意图为：，故A错误； B．氧元素的非金属性强于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素显-2价，氯元素显+1价，结构式是H—O—Cl，故B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．氯化钙的电子式：，阴离子的电子式不能合并，故D错误； 答案选B。 17．某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（   ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．X和Z都存在同素异形体 D．该钠盐中含有离子键和共价键 【答案】B 18．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（   ） A．8 B．14 C．17 D．19 【答案】C 【详解】A.原子核外电子排布是2、6，有两层，最外层电子数为6； B.原子核外电子排布是2、8、4，有三层，最外层电子数为4； C.原子核外电子排布是2、8、7，有三层，最外层电子数为7； D.原子核外电子排布是2、8、8、1，有四层，最外层电子数为1。 所以最外层电子数最多的是C； 综上所述，本题正确选项C。 原子核内质子数=核外电子数，每电子层最多容纳的电子数是2n2，最外层不超过8个，次外层不超过18个，排满了第一层再排第二层，以此类推。 19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（   ） A．Y和W的含氧酸均为强酸 B．由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 C．YW3分子的空间构型为平面三角形 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 【答案】B 【详解】因元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，可知Z为Al，其最外层电子数为3，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，另外X与W的最高化合价之和为8，则有X为H，Y为N，W为Cl。 A．Y和W的含氧酸可能是亚硝酸、次氯酸等，并不是强酸，只有其最高价含氧酸才是强酸，故A错误；B．化合物YX5是由NH4+和H-构成的化合物，属于离子化合物，与水反应能生成一水合氨和氢气，故B正确；C．YW3分子为NCl3，其空间构型为三角锥形，故C正确错误；D．Z与W的化的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能通过电解AlCl3的方法来制得单质铝，故D错误；答案选B。 【点睛】化合物NH5对学生而言较为陌生，从物质的元素组成和离子化合物的结构分析可知该物质中的阴、阳离子分别是NH4+和H-，与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。 20．利用粒子(即氦核)轰击不同原子，获得人工放射性元素和，合成反应如下：。其中元素Y、Z的基态原子核外未成对电子数之比为。下列说法正确的是（   ） A．基态原子第一电离能： B．简单离子半径： C．简单阴离子还原性： D．X、Y的三氯化物分子构型相同 【答案】C 二、判断题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 21．原子的质量数等于其质子数加中子数。( ) 【答案】正确 【详解】原子的质量数定义为原子核中的质子数和中子数之和，这一定义直接涉及原子核的组成。 22．中子数为20的氯原子：。( ) 【答案】错误 【详解】中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，表示为：，故错误。 23．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。( ) 【答案】错误 【详解】Sb位于元素周期表第VA族，最外层电子数为5，属于金属元素。错误。 24．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。( ) 【答案】错误 【详解】常温常压下，气态单质分子中，不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，例如氢分子、氦气分子中原子均为2电子结构；故错误。 25．一个 D2O 分子所含的中子数为 10。( ) 【答案】正确 【详解】一个 D2O 分子所含的中子数为1×2+8= 10，故正确； 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 26．硫的原子结构示意图为______，其在元素周期表中的位置是______。硫单质的常见同素异形体有______和______。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：______。 【答案】 第三周期第 ⅥA 族 斜方硫 单斜硫 27．原子的质量数等于____数与____数之和。 【答案】 质子 中子 28．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。 请回答下列问题： (1)A_____；B_____；C_____；D_____；E_____；F_____。 (2)元素C在周期表中的位置是第_____周期_____族。 (3)Y的电子式为_____。 (4)比较F和E形成简单离子的半径大小：_____（填离子符号）。 【答案】(1) H C N O Na S (2) 二 VA (3) (4) 29．自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，由此可知16O的相对原子质量_____16。（填“＞”、“＜”或“=”） 【答案】< 30．某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为________。 【答案】 【详解】L层上的电子数是M层电子数的两倍，则M层电子数为4，该元素原子核外有14个电子，原子核电荷数为14，该元素为Si，原子的中子数为15，质量数为14+15=29，则该原子符号为； 四、简答题（本大题共10分） 31．简述原子的组成及各组成粒子的特点。 ​ 【答案】原子由原子核和核外电子构成。原子核位于原子中心，体积很小，但集中了原子的几乎全部质量，由质子和中子构成（1H除外，其原子核只有质子），其中质子带正电，中子不带电。核外电子带负电，围绕原子核做高速运动，质量很小，可忽略不计。原子核所带正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，因此原子整体呈电中性。​ 【详解】该题考查原子的基本组成及各粒子的带电情况、质量分布等特点，需要准确描述原子核和核外电子的构成及性质。​ 五、计算题（本大题共10分） 32．已知氢（H）的原子序数为1，氯（Cl）的原子序数为17，计算HCl分子中氢原子和氯原子的电子数。 【答案】HCl分子中氢原子有1个电子，氯原子有17个电子 【详解】氢（H）的原子序数为1，意味着其原子核中有1个质子，氢原子有1个电子。 氯（Cl）的原子序数为17，意味着其原子核中有17个质子，氯原子有17个电子。 在HCl分子中，氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，但每个原子的电子数保持不变。 所以，HCl分子中氢原子有1个电子，氯原子有17个电子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $