精品解析：广东省梅州市梅雁中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

2025届高三上学期10月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Br-80 Cu-64 B-11 N-14 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A.新石器时代三足陶盘 B.西周兽面纹青铜岙 C.明雪梅双鹤图 D.潮汕百鸟朝凤木雕 A. A B. B C. C D. D 2. 第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下列叙述错误的是 A. 分子的VSEPR模型为正四面体形 B. 分子是由极性键构成的非极性分子 C. 的二卤代物只有1种结构 D. 天然气和沼气都是可再生能源 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银 硝酸具有较强的氧化性 B 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体 C 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱 D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源 A. A B. B C. C D. D 4. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 5. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和稀硝酸反应： B. 硫代硫酸钠中加入稀硫酸： C. 少量二氧化硫通入溴水中： D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 6. 下列化学用语或表述正确的是 A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 7. 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该反应属于分解反应、氧化还原反应 B. 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C. 在反应中只作氧化剂 D. 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 8. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有5个手性碳原子 C. 碳原子有2种杂化方式 D. 在碱性溶液中加热能稳定存在 9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 10. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 标况下所含的分子数为 C. 一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的氧原子数为 12. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是 A. H2O2是氧化剂，发生氧化反应 B. H2O是还原产物 C. 产物中ClO2与O2的物质的量之比为 D. 每转移电子，生成标准状况下11.2L O2 13. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 14. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 15. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y＞E＞Z B. 简单氢化物沸点：Y＞E＞M C. 第一电离能：Y＞E＞X D. ME3和的空间结构均为平面三角形 16. 某种铜的溴化物晶体结构如图所示，晶胞参数为anm，下列有关说法错误的是(为阿伏加德罗常数) A. 该铜的溴化物的化学式为CuBr B. 与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有4种 C. 该铜的溴化物晶体的密度为 D. 每个晶胞中含有4个铜原子 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。 （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。 ①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。 a.体系冷却后，停止通入 b.通入干燥的赶尽装置中的空气 c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的赶尽 e.检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是_______。 （4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。 已知：，。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -59 11 -107 -34.6 的生产流程示意图如下： 该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______。 （2）制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________________________。 _______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______KOH 另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （5）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________ ；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （6）分别写出③中发生反应的离子方程式___________。 19. 请回答下列问题。 （1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。 ①请写出基态钴原子的核外电子排布式______________。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，在元素周期表中属于_________区。 （2）是的一种重要配合物。 ①该配合物的一种配体是，的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”或“非极性)分子。 ②中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。 （3）第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下： ①、、的沸点由高到低的顺序为______________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为______________。 ②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图： i．氮化硼属于________晶体；该种氮化硼的熔点_________ (填>、＜、=)。 ii．已知氮化硼晶胞的边长为，则晶胞密度为_________(用含有a、的代数式表示)。 20. 化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下： （1）化合物C的分子式为_______，化合物D中含氧官能团的名称_______(任写一个)。 （2）根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)： 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① —O— KOH —OH 取代反应 ② ____ 新制银氨溶液 ____ 氧化反应 ③ ____ H2 _____ 还原反应 （3）化合物D与卤代烃X转化为E是取代反应，则X的结构简式为_______。 （4）化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有_______种： ①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为_______。 （5）设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线_______(不用注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三上学期10月考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Br-80 Cu-64 B-11 N-14 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A.新石器时代三足陶盘 B.西周兽面纹青铜岙 C.明雪梅双鹤图 D.潮汕百鸟朝凤木雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新石器时代三足陶盘主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，故A选； B．西周兽面纹青铜岙主要成分是合金，属于金属材料，故B不选； C．明雪梅双鹤图是纸上的画作，主要成分高分子有机物，故C不选； D．潮汕百鸟朝凤木雕主要成分是木材，是高分子有机物，故D不选。 答案选A。 2. 第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下列叙述错误的是 A. 分子的VSEPR模型为正四面体形 B. 分子是由极性键构成的非极性分子 C. 的二卤代物只有1种结构 D. 天然气和沼气都是可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4分子中C原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，故A正确； B．CH4中C与H形成极性共价键，为正四面体结构，正负电荷重心能重合，属于非极性分子，故B正确； C．CH4为正四面体结构，二卤代物只有1种结构，故C正确； D．天然气和沼气成分是CH4，天然气是化石能源，开采后短时间内不能恢复，是不可再生能源，沼气是绿色能源，是可再生能源，故D错误； 故选D。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银 硝酸具有较强的氧化性 B 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体 C 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱 D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮、水，所以用硝酸清洗附在试管内壁的银，故不选A； B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，自来水厂用氯气来杀菌、消毒，与氯气是黄绿色气体无关，故选B； C．是碱，能与酸发生中和反应，所以用熟石灰改良酸性土壤，故不选C； D．铝是金属材料，回收铝制易拉罐，废旧金属再利用，节约资源，故不选D； 选B。 4. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确； B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误； C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确； D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。 5. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和稀硝酸反应： B. 硫代硫酸钠中加入稀硫酸： C. 少量二氧化硫通入溴水中： D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，A错误； B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S和二氧化硫，离子方程式为：，B错误； C．少量二氧化硫通入溴水中发生反应生成HBr和硫酸，离子方程式为：，C正确； D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 下列化学用语或表述正确的是 A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误； B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确； C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误； D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误； 故答案选B。 7. 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该反应属于分解反应、氧化还原反应 B. 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C. 在反应中只作氧化剂 D. 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种物质生成了四种物质，故属于分解反应，该反应中N、Cl、O的化合价均发生变化，故属于氧化还原反应，A正确； B．由题干信息可知，上述反应为燃烧反应，放出大量的热，故瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行，B正确； C．在反应中N、O的化合价升高，被氧化，说明作还原剂，但Cl的化合价又降低，被还原，故作氧化剂，故在反应中即是氧化剂又是还原剂，C错误； D．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，D正确； 故答案为：C。 8. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有5个手性碳原子 C. 碳原子有2种杂化方式 D. 在碱性溶液中加热能稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、、，A错误； B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5个手性碳原子，分别为，B正确； C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误； D．该有机物含有，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误； 故选B。 9. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 10. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 标况下所含的分子数为 C. 一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确； B．标况下，CH3OH为液体，B错误； C．SO2与O2反应可逆，C错误； D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。 故答案为A。 12. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是 A. H2O2是氧化剂，发生氧化反应 B. H2O是还原产物 C. 产物中ClO2与O2的物质的量之比为 D. 每转移电子，生成标准状况下11.2L O2 【答案】D 【解析】 【分析】反应中NaClO3中的Cl由+5价降低到ClO2中的+4价，被还原，NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，可得H2O2中的O由-1价升高到O2中的0价，H2O2是还原剂，O2是氧化产物。根据转移电子数守恒配平反应式。 【详解】A．H2O2中O化合价上升，是还原剂，发生氧化反应，A错误； B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B错误； C．产物中ClO2与O2的物质的量之比为2:1，C错误； D．每转移1 mol电子，则生成0.5molO2，则这些O2在标准状况下的体积为：，D正确； 故选D。 13. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 14. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 15. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y＞E＞Z B. 简单氢化物沸点：Y＞E＞M C. 第一电离能：Y＞E＞X D. ME3和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】XYZ4( ME4)2所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则有一种元素是H元素；其中X是在地壳中含量最多的金属元素，则X为A1元素；M与E为第ⅥA族元素，二者分别为O、S中的一种，Y的基态原子价层p轨道半充满，可知Y处于ⅤA族，而Y与E同周期，结合化学式可知Y为N元素、E为O元素、M为S元素，则Z为H元素。然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据分析可知：X为A1元素、Y为N元素、Z为H元素、M为S元素、E为O元素。 A．同周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大。N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明它们的电负性都比氢大，则电负性E(O)＞Y(N)＞Z(H)，A错误； B．Y、E、M的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S。常温下，H2O是液体，而NH3、H2S是气体，则说明H2O的沸点最高；NH3分子之间形成氢键，H2S分子之间只存在范德华力，因此NH3的沸点比H2S高，即沸点：E(H2O)＞Y(NH3)＞M(H2S)，B错误； C．Al是活泼金属元素，N、O是非金属元素，则A1的第一电离能最小，N元素2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能比O大，即第一电离能：Y(N)＞E(O)＞X(Al)，C正确； D．SO3分子中心原子S原子价层电子对数=3+=3，其空间构型为平面三角形；的中心原子S原子价层电子对数=3+=4，其空间构型为三角锥形，D错误； 故合理选项是C。 16. 某种铜的溴化物晶体结构如图所示，晶胞参数为anm，下列有关说法错误的是(为阿伏加德罗常数) A. 该铜的溴化物的化学式为CuBr B. 与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有4种 C. 该铜的溴化物晶体的密度为 D. 每个晶胞中含有4个铜原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，Cu原子位于顶点和面心，数目为4，Br原子位于体内，数目为4，故化学式为CuBr，A正确； B．Cu是第四周期的元素，原子的最外层有1个未成对电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有K、Cr、Ga、Br共4种，B正确； C．该晶胞参数为anm，该晶体密度为，C错误； D．根据晶胞结构可知，Cu原子位于顶点和面心，数目为4，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。 （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。 ①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。 a.体系冷却后，停止通入 b.通入干燥的赶尽装置中的空气 c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的赶尽 e.检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是_______。 （4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。 已知：，。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -59 11 -107 -34.6 的生产流程示意图如下： 该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2）cdbae （3） ①. ebcad ②. 出气管伸入瓶中太长 （4） ①. Cl2 ②. NaCl和Cl2 ③. 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离 【解析】 【小问1详解】 a用于液体为分液漏斗。次氯酸钙中+1的氯将盐酸中-1价的氯氧化为Cl2，反应为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。答案为分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠除去HCl杂质，NaOH溶液吸收尾气。连接顺序为cdbae。答案为cdbae； 【小问3详解】 装置首先应该检验气密性。装置中有空气干扰反应，加热前应先通入Cl2排空，再加热。反应结束后装置中有残留的Cl2污染环境，需要用N2将装置中的尾气排尽。正确的顺序为ebcad。出气管伸入瓶中太长易被FeCl3堵塞而炸裂。答案为ebcad；出气管伸入瓶中太长； 【小问4详解】 氯化钠电解槽中Cl-变为了而H+变为H2，若要产生HCl需要H2和Cl2。所以需要补充Cl2。反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O产生了NaCl和Cl2可以循环。从已知信息看ClO2常温下为气体与Cl2混合，但两者的沸点不同，可以采用冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。答案为Cl2；NaCl和Cl2；冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为_______。 （2）制备K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。 A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮 C. 其消毒和净化水的原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________________________。 _______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______KOH 另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （5）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________ ；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （6）分别写出③中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）+6价 （2）碱性 （3）C （4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH （5） ①. Ba2+、Cl- ②. Cu2+、Mg2+、、 ③. Na+ （6）Ba2++=BaCO3↓ 【解析】 【分析】根据无色澄清溶液，原溶液没有铜离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子，没有碳酸根离子；根据实验②现象排除与NaOH反应的离子，不存在镁离子；根据实验③现象生成白色沉淀，则存在钡离子，不存在与钡离子不共存的硫酸根离子；根据溶液电中性可知，存在氯离子；不确定是否存在钠离子，据此分析； 【小问1详解】 在中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可计算出铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 根据材料中“在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”的描述可知，为了保证产物的稳定性，制备K2FeO4应在碱性环境中进行； 【小问3详解】 A．中铁元素处于+6价的最高价态，具有强氧化性，A正确； B．材料指出其“与水反应放出氧气”，因此固体保存需要防潮，B正确； C．其消毒原理是利用强氧化性杀灭细菌（发生氧化还原反应），而净化水的原理是利用生成的胶体吸附水中的悬浮物（物理变化），两者原理不同，C错误； D．材料明确指出其净水优点包括作用快、安全性好（不产生有害物质）、无异味，D正确； 故选C； 【小问4详解】 在该反应中，Fe元素的化合价由+6价降低至+3价，O元素的化合价由-2价升高至0价（生成）。根据氧化还原反应中得失电子守恒，的系数为4，的系数为3。再结合质量守恒定律配平氢、氧等其他原子，可得完整的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有、；肯定不存在的离子有、、、；可能存在的离子有； 【小问6详解】 步骤③中，碱性溶液里的与滴加的溶液中的发生反应，生成碳酸钡白色沉淀，其离子方程式为：。 19. 请回答下列问题。 （1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。 ①请写出基态钴原子的核外电子排布式______________。 ②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，在元素周期表中属于_________区。 （2）是的一种重要配合物。 ①该配合物的一种配体是，的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”或“非极性)分子。 ②中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。 （3）第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下： ①、、的沸点由高到低的顺序为______________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为______________。 ②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图： i．氮化硼属于________晶体；该种氮化硼的熔点_________ (填>、＜、=)。 ii．已知氮化硼晶胞的边长为，则晶胞密度为_________(用含有a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d74s2 ②. d （2） ①. 三角锥 ②. 极性 ③. 21NA （3） ①. NH3>AsH3>PH3 ②. NH3>PH3>AsH3 ③. 原子 ④. > ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①钴的原子序数为27，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为； ②钴的价层电子排布式为，最后填入的电子为d电子，因此在元素周期表中属于d区。 【小问2详解】 ①分子中中心N原子含有3个σ键和1对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；由于其正负电荷中心不重合，属于极性分子； ②在配离子中，中心离子与5个分子和1个形成6个配位键，配位键均属于σ键；每个分子内部含有3个N-H σ键，5个共含有15个σ键，因此1 mol该配离子中含有σ键的总物质的量为3×5+6=21 mol，数目为。 【小问3详解】 ①分子间存在氢键，导致其沸点反常升高，在三者中最高；和结构相似，相对分子质量，分子间范德华力，故沸点，因此沸点由高到低的顺序为；同主族元素从上到下，中心原子电负性逐渐减小，成键电子对离中心原子越来越远，成键电子对之间的排斥力逐渐减小，导致键角逐渐减小，故键角由大到小的顺序为； ②i．由晶胞结构可知，氮化硼晶体具有类似金刚石的空间网状结构，属于共价（原子）晶体；和均为共价晶体，由于原子半径、，故共价键键长，键能，破坏共价键需要的能量更多，因此熔点； ii．根据均摊法，晶胞中含有N原子（黑球）的个数为，B原子（白球）全部在晶胞内部，个数为4，即1个晶胞中含有4个微粒，晶胞的质量，晶胞的体积，则晶胞密度。 20. 化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下： （1）化合物C的分子式为_______，化合物D中含氧官能团的名称_______(任写一个)。 （2）根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)： 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① —O— KOH —OH 取代反应 ② ____ 新制银氨溶液 ____ 氧化反应 ③ ____ H2 _____ 还原反应 （3）化合物D与卤代烃X转化为E是取代反应，则X的结构简式为_______。 （4）化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有_______种： ①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为_______。 （5）设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线_______(不用注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C17H25NO5 ②. 醚键、羟基、硝基 （2） ①. -CHO ②. -COO- ③. -NO2(或) ④. -NH2(或) （3）CH3CH2Br （4） ①. 3 ②. （5） 【解析】 【分析】A与C10H21Br发生取代反应生成B，B与(CF3CO)2O反应生成C，C发生水解生成D，D发生取代反应生成E，E硝基被还原生成F。 【小问1详解】 根据C的结构可知，其分子式为C17H25NO5，化合物D中含氧官能团有硝基、羟基和醚键。 【小问2详解】 B中含有醛基-CHO，可与银氨溶液反应生成羧酸铵，新结构为-COO-。B中还含有硝基-NO2，可被氢气还原生成氨基-NH2。 【小问3详解】 结合化合物D和E的结构简式，以及X为卤代烃可知，X中的-C2H5取代了羟基上的氢原子，则X为CH3CH2Br。 【小问4详解】 化合物A的同分异构体能在NaOH中发生水解反应，说明其中含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上有两个取代基，则该同分异构体为甲酸酯，一个取代基为，另一个取代基为-NO2，两者的位置关系有邻间对三种，因此满足条件的同分异构体有3种。其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体结构简式为。 【小问5详解】 苯甲醛发生题干中第二步的反应生成，水解生成苯酚，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚。合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $