第1～2章 酸碱盐和能量（暑假单元自测）新九年级科学新教材浙教版

**基本信息** 新九年级上册浙教版暑假单元自测，聚焦酸碱盐和能量章节，通过真实情境与分层设计，落实科学观念、科学思维与探究实践核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|酸碱盐性质（水果pH比较）、能量转化（斜面做功）|结合生活场景（电能表、水果酸性）| |填空题|7/20|物质用途（碳酸钙补钙）、能源利用（核能风能）|联系社会热点（油价与电车）| |实验探究题|5/18|酸碱反应（pH传感器）、热量因素（电阻放热）|数字化实验与科学探究结合| |解答题|5/32|化学计算（NaOH吸收CO₂）、物理计算（暖手宝效率）|综合应用与社会责任（秸秆政策）|

第1～2章 酸碱盐和能量（暑假单元自测） 新九年级上册浙教版 （考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 测试范围：第一～二章（新浙教版九年级上册）。 一．选择题（共15小题，每题2分，总分30分） 1．如图为某电能表的面板部分信息，面板上的kW•h是哪个物理量的单位（　　） A．电功 B．电功率 C．电压 D．电流 2．某同学测出了四种常见水果的pH，结果如图所示，其中酸性最强的是（　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 3．如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 4．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 5．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH），则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液的pH小于2 B．CsOH和CuO能发生化学反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 6．如图所示用大小相等的拉力F，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉同一木箱使其在F的作用下移动的距离sAB＝sCD，对比这两种情况，下列说法正确的是（　　） A．AB段F做功较多 B．CD段F做功较多 C．AB段与CD段F做的功一样多 D．无法比较AB段与CD段F做功的多少 7．如图所示，是冷水与热水混合时，温度随时间变化的图象。假设在热传递过程中没有热量损失，那么，由图中所给的信息可知，冷热水的质量与吸放热之比分别是（　　） A．2：1、1：1 B．1：1、2：1 C．1：1、1：2 D．1：2、1：1 8．如图是一个电热水壶烧水时的情景，下列说法错误的是（　　） A．水温越高，水分子的无规则运动越剧烈 B．此情境中，电流做功是水内能增加的途径 C．水沸腾时，壶盖被顶开，这是内能转化为机械能 D．电热水壶烧水的整个过程能量守恒 9．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 10．如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 11．画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 12．标有“6V 1.5W”的小灯泡，通过它的电流随两端电压变化的关系如图所示，若把这样的两只灯泡串联起来，接在8V的电源两端，灯泡的电阻及电路总功率约为（　　） A．24Ω 3W B．20Ω 1.6W C．24Ω 0.8W D．20Ω 0.8W 13．将甲、乙、丙三个相同小球，从顶端A点同时由静止沿光滑的不同斜面滑下（如图所示）。若不计空气阻力，则小球到达底部B点时的速度大小关系为（　　） A．v乙＞v丙＞v甲 B．v甲＞v丙＞v乙 C．v乙＞v甲＞v丙 D．v甲＝v乙＝v丙 14．如图所示是一个乒乓球抛出后的部分运动轨迹，其中a、b、c为轨迹中的三个位置，a、b在同一高度，则下列说法中正确的是（　　） A．乒乓球在b点时的动能为零 B．乒乓球在b、c两点时的重力势能相等 C．乒乓球在a点的机械能一定大于在b点的机械能 D．最终小球将做匀速直线运动 15．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 二．填空题（共7小题，每空1分，总分20分） 16．化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答： （1）可作补钙剂的是　 　 。 （2）可用于改良酸性土壤的是　 　 。 （3）天然气的主要成分是　 　 。 （4）可用于金属表面除锈的是　 　 。 17．由于近期油价飞涨，小赵同学的爸爸想换一辆电车，为此小赵对我国获取电能的途径产生好奇，小赵了解到核能和风能是我国获取电能的重要途径，其中核电站的核能是通过　 　 （选填“核裂变”或“核聚变”）获取的。而风能是通过如图所示的风力发电机获取，它是将自然界中风能　 　 （选填“转移”或“转化”）为风力发电机转动的机械能。 18．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质　 　 （填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是　 　 。反应后溶液中“”表示的离子是　 　 （填离子符号）。 19．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。 （1）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　 。 （2）依据反应③，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，反应的化学方程式为 　 　 。 （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是　 　 （填序号）。 A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液 20．将铅块和铜块放入温度为200℃的火炉中足够长的时间后取出，立即分别放入都装有1kg的20℃的水的容器中，该过程无热量损失，热平衡时两容器中水温都是80℃。铜块在水中放出的热量 　 　 J；铅块和铜块的质量之比为 　 　 【c铅＝0.13×103J/（kg•℃），c铜＝0.39×103J/（kg•℃），c水＝4.2×103J/（kg•℃）】 21．为探究电流产生的热量跟什么因素有关，小柯设计了如图所示的甲、乙两种装置，他将两根阻值不同的电阻丝（R1＜R2）分别密封在两个完全相同的烧瓶中，并通过短玻璃管与相同的气球相连，两次实验电源电压不变。 （1）实验中通过 　 　 的变化来比较电流通过电阻丝产生的热量的多少。 （2）在装置甲、乙的两次实验中，通过比较相同时间内气球B与D的变化情况，可探究电流产生的热量与 　 　 的关系。 （3）甲、乙两装置同时实验，在相同的通电时间里，与 　 　 气球（填气球字母标号）相对应的电阻丝产生的热量最多。 22．如图所示，AB为光滑弧形槽、滑槽底部与水平面平滑连接，BC段是粗糙程度相同的平面，CD段是光滑平面，一个质量为m的小球从高为h的A处由静止开始下滑、运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度（弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失）。第1次反弹后小球能沿着弧形槽上升到h/3处（不计空气阻力）。请回答： （1）小球由A到B的过程中，机械能　 　 （填“守恒”“不守恒”）。 （2）整个过程中，小球速度最大值位于第一次经过　 　 （填“A”、“B”、“C”或“D”）点时。 （3）小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功　 　 （用相应的字母表示）。 三．实验探究题（共5小题，每空1分，总分18分） 23．沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究： [信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 [猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。 [进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 （1）滴入的X溶液是 　 　 。 （2）实验步骤②中产生的实验现象是 　 　 。 [反思评价] （3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 　 　 。 24．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　 。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　 。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　 。 25．为比较两种液体的吸热能力，小军用图1中两个相同的装置做实验，实验器材还有天平和钟表。收集的实验数据记录如下表。 物理量/物质 质量/g 初始温度/℃ 加热时间/min 最终温度/℃ 液体1 50 20 5 45 液体2 50 20 5 68 （1）某时刻温度计的示数如图2所示，此温度值是　 　 ℃。 （2）实验中，用　 　 间接反映液体吸收热量的多少。 （3）通过分析表中数据可知，　 　 （选填“液体1”或“液体2”）的吸热能力较强。 26．在“测量小灯泡额定功率”的实验中，小灯泡L1额定电压为2.5V，电源电压为4.5V，滑动变阻器标有“20Ω 1A”字样。 实验次数 灯泡两端 通过灯泡的电流I 发光情况 灯泡的电功率P 1 2 0.24 较暗 0.48 2 2.5 0.3 正常发光 3 3 0.32 较亮 0.96 请回答： （1）如图所示电路，有一根导线连接错误，请在错误的导线上打“×”，用笔画线代替导线将电路连接正确。 （2）纠正错误后，继续进行实验，移动滑动变阻器滑片，将数据记入表格，如表所示： ①该实验的数据记录表格中不够规范的地方是　 　 。 ②小灯泡L1的额定功率P1＝　 　 W。 （3）小科想比较另一个额定电压同为2.5V的小灯泡L2的额定功率P2与P1的大小关系，他先断开开关，保持滑动变阻器滑片位置不变，再用小灯泡L2替换小灯泡L1，闭合开关后，发现电压表示数为2.3V。依据上述现象，可推断出P1　 　 P2（选填“＞”、“＝”或“＜”）。 27．引体向上是同学们经常做的一项体育运动，如图所示，该运动的规范动作是两手正握单杠（手臂竖直），由悬垂开始，上提时下颚须超过杠面，下放时两臂放直，不能曲臂。这样上拉下放，重复动作，达到锻炼臂力和腹肌的目的。小金同学能连续做10个规范的引体向上动作。课外活动小组的同学想测量小金同学做10个规范动作时的功率。 （1）所需要的测量器材有体重计、刻度尺和　 　 。 （2）课外活动小组设计了如下实验记录表， 人的质量m/kg ____ 总时间t/s 功率P/W 表格中横线处应填：　 　 。 （3）写出计算小金同学做引体向上时功率的表达式：P＝　 　 （利用测量的物理量符号表示）。 （4）若小金同学在做的过程中逐渐体力不支，每做一个引体向上需要用的时间变长，那么他做引体向上的功率会　 　 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 四．解答题（共5小题，共32分） 28．（6分）草木灰是我国古代农耕文明中常用的天然农家肥，其主要成分是碳酸钾（K2CO3），兼具施肥、改良土壤等作用。 （1）为精准供肥以提高作物产量，需测定土壤pH。以下是某地土壤pH测定时，制定的取样地块的采样点方案。其中合理的有　 　 。 （2）秸秆焚烧是获取草木灰的传统方式之一。工业上常采用NaOH溶液来吸收秸秆焚烧过程中产生的CO2，若1千克秸秆燃烧产生CO2的质量为1.32千克，为将其完全吸收，至少需要质量分数为10%的NaOH溶液多少千克？ （3）焚烧秸秆会污染大气，且会丧失秸秆作为燃料和饲料的应用价值；但同时，田间秸秆焚烧可快速处理秸秆，防治病虫害，减少农药和化肥的使用。2025年中央一号文件调整秸秆禁烧政策，从过去“一刀切”的全域禁烧，转变为“支持秸秆综合利用，精准划定禁烧范围，依法依规落实禁烧管控要求”。请分析该政策转变的合理性。　 　 。 29．（6分）将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　 （选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐　 　 （选填“增大”或“减小）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 30．（7分）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为　 　 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 31．（6分）电热暖手宝是生活中常见的取暖设备。某款电热暖手宝的主要参数如下图所示，其正常工作4min，恰好将袋内液体从10℃加热至30℃，求：[袋内液体的比热容取4.2×103J/（kg•℃）] （1）电热暖手宝正常工作时的电流。（保留小数点后一位） （2）袋内液体从10℃加热至30℃时所吸收的热量。 （3）该过程中电热暖手宝的加热效率。 32．（7分）如图甲所示的地面清洁机器人，质量为3kg。机器人在水平地面运动时，所受推力F与速度v关系如图乙所示。求： （1）该机器人受到的重力为多大？ （2）某一阶段该机器人在清扫地板过程中所受阻力为其总重力的0.8倍，匀速直线运动了2m，该阶段克服阻力做了多少功？ （3）该机器人在水平地面上以0.5m/s速度匀速直线运动时，水平推力的功率是多大？ 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1～2章 酸碱盐和能量（暑假单元自测） 新九年级上册浙教版 （考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 测试范围：第一～二章（新浙教版九年级上册）。 一．选择题（共15小题，每题2分，总分30分） 1．如图为某电能表的面板部分信息，面板上的kW•h是哪个物理量的单位（　　） A．电功 B．电功率 C．电压 D．电流 【答案】A 【解答】解： 1kW•h＝1kW×1h＝1000W×3600s＝3.6×106J； J是电能的单位，所以“kW•h”是电能的单位。 故选：A。 2．某同学测出了四种常见水果的pH，结果如图所示，其中酸性最强的是（　　） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 【答案】A 【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由四种常见水果的pH可知，杨梅的pH小于7，且pH最小，酸性最强。 故选：A。 3．如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，液面会上升。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，液面会下降； A．图中两瓶中液面相同，故A错误； B．图中浓硫酸液面下降，盐酸液面液面上升，故B错误； C．图中浓硫酸、盐酸液面都下降，故C错误； D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面下降，故D正确。 故选：D。 4．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【答案】B 【解答】解：A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确； B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误； C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确； D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。 故选：B。 5．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH），则下列叙述中正确的是（　　） A．CsOH溶液的pH小于2 B．CsOH和CuO能发生化学反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化铯是可溶性碱，碱溶液呈碱性，pH 大于7，故A错误； B、碱与金属氧化物一般不发生化学反应，CsOH 和CuO 不反应，故B错误； C、碱溶液能使酚酞试液变红，CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C正确； D、CsOH 中Cs 的化合价为+1，硫酸根的化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为零，与硫酸反应生成的盐的化学式应为Cs2SO4，故D错误。 故选：C。 6．如图所示用大小相等的拉力F，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉同一木箱使其在F的作用下移动的距离sAB＝sCD，对比这两种情况，下列说法正确的是（　　） A．AB段F做功较多 B．CD段F做功较多 C．AB段与CD段F做的功一样多 D．无法比较AB段与CD段F做功的多少 【答案】C 【解答】解：由题知，拉力F相同，木箱移动的距离sAB＝sCD，由物体做功公式W＝Fs可知，AB段与CD段F做的功一样多。 故ABD错误，C正确。 故选：C。 7．如图所示，是冷水与热水混合时，温度随时间变化的图象。假设在热传递过程中没有热量损失，那么，由图中所给的信息可知，冷热水的质量与吸放热之比分别是（　　） A．2：1、1：1 B．1：1、2：1 C．1：1、1：2 D．1：2、1：1 【答案】A 【解答】解：由图可知：热水的初温为80℃、末温为40℃，Δt热＝80℃﹣40℃＝40℃， 冷水的初温为20℃、末温为40℃，Δt冷＝40℃﹣20℃＝20℃， 根据热平衡方程：Q吸＝Q放，则Q吸：Q放＝1：1 ∴C冷m冷Δt冷＝C热m热Δt热。 即：4.2×103J/（kg•℃）×m冷×20℃＝4.2×103J/（kg•℃）×m热×40℃。 所以m冷：m热＝2：1。 故选：A。 8．如图是一个电热水壶烧水时的情景，下列说法错误的是（　　） A．水温越高，水分子的无规则运动越剧烈 B．此情境中，电流做功是水内能增加的途径 C．水沸腾时，壶盖被顶开，这是内能转化为机械能 D．电热水壶烧水的整个过程能量守恒 【答案】B 【解答】解： A、水的温度越高，水分子运动就越剧烈，内能越大，故A正确； B、此过程中，电流做功，电热丝的内能增大，而水的内能是通过电热丝热传递增大，故水的内能增大不是电流直接做功的结果，故B错误； C、烧开水时，壶盖被水蒸气顶起，是水蒸气对壶盖做功的结果，这时水蒸气的内能转化为壶盖的机械能，故C正确； D、电热水壶烧水的整个过程中，总的能量是守恒的，故D正确。 故选：B。 9．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 【答案】C 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。 D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 10．如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 故选：B。 11．画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 【答案】A 【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、（NH4）3PO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故D不符合题意。 故选：A。 12．标有“6V 1.5W”的小灯泡，通过它的电流随两端电压变化的关系如图所示，若把这样的两只灯泡串联起来，接在8V的电源两端，灯泡的电阻及电路总功率约为（　　） A．24Ω 3W B．20Ω 1.6W C．24Ω 0.8W D．20Ω 0.8W 【答案】B 【解答】解：因两个灯泡串联且规格相同， 所以，通过它们的电流相等、电阻相同，即这两个灯泡两端分得的电压都相等， 则串联接在8V的电源两端时，每只灯泡两端的电压都为U＝4V， 由图象可知，当U＝4V时，I＝0.2A， 由I可得，小灯泡的电阻： R20Ω， 电路的总功率： P＝U总I＝8V×0.2A＝1.6W。 故选：B。 13．将甲、乙、丙三个相同小球，从顶端A点同时由静止沿光滑的不同斜面滑下（如图所示）。若不计空气阻力，则小球到达底部B点时的速度大小关系为（　　） A．v乙＞v丙＞v甲 B．v甲＞v丙＞v乙 C．v乙＞v甲＞v丙 D．v甲＝v乙＝v丙 【答案】D 【解答】解：将甲、乙、丙三个相同的小球，从光滑斜面的顶端A点同时静止滑下，由于高度和初速度都相同，则机械能是相同的，不计空气阻力，三个小球的机械能是守恒的，由于高度相同，重力势能相同，则动能相同，速度相同，所以v甲＝v乙＝v丙，故ABC错误、D正确。故选：D。 14．如图所示是一个乒乓球抛出后的部分运动轨迹，其中a、b、c为轨迹中的三个位置，a、b在同一高度，则下列说法中正确的是（　　） A．乒乓球在b点时的动能为零 B．乒乓球在b、c两点时的重力势能相等 C．乒乓球在a点的机械能一定大于在b点的机械能 D．最终小球将做匀速直线运动 【答案】C 【解答】解：A、由图知，乒乓球在b点时水平方向仍有速度，所以速度不为零，动能的影响因素是质量和速度，动能不为零，故A错误； B、乒乓球在b、c两点时的高度不同，重力势能的影响因素是质量和高度，所以重力势能不相等，故B错误； C、在乒乓球经过a、b、c三个位置的整个运动过程中，乒乓球克服空气阻力做功，与地面碰撞做功，机械能一部分转化为内能，机械能逐渐减小，乒乓球在a点的机械能一定大于在b点的机械能，a、b、c三点的机械能不相等，综上分析知，故C正确； D、乒乓球落地后，受重力和摩擦力的作用，小球不会做匀速直线运动，最终小球将停止运动，D错误。 故选：C。 15．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，如图表示某科学量随稀盐酸加入而变化的图像，根据图像特征，判断该科学量可能是（　　） A．水的质量 B．氯化钠的质量 C．溶液的质量 D．氯元素的质量 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠溶液中含有水，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，符合图像特征，故选项正确。 B、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不符合图像特征，故选项错误。 C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液增加的始终是稀盐酸的质量，不符合图像特征，故选项错误。 D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中氯元素的质量从0开始逐渐增加，不符合图像特征，故选项错误。 故选：A。 二．填空题（共7小题，每空1分，总分20分） 16．化学就在我们身边，现有以下六种物质：①甲烷；②氮气；③稀硫酸；④酒精；⑤熟石灰；⑥碳酸钙，请用它们的序号作答： （1）可作补钙剂的是　⑥　 。 （2）可用于改良酸性土壤的是　⑤　 。 （3）天然气的主要成分是　①　 。 （4）可用于金属表面除锈的是　③　 。 【答案】（1）⑥； （2）⑤； （3）①； （4）③。 【解答】解：（1）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此可作补钙剂的是碳酸钙。 （2）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤。 （3）天然气的主要成分是甲烷。 （4）稀硫酸能与金属氧化物反应，因此可用于金属表面除锈。 故答案为：（1）⑥； （2）⑤； （3）①； （4）③。 17．由于近期油价飞涨，小赵同学的爸爸想换一辆电车，为此小赵对我国获取电能的途径产生好奇，小赵了解到核能和风能是我国获取电能的重要途径，其中核电站的核能是通过　核裂变　 （选填“核裂变”或“核聚变”）获取的。而风能是通过如图所示的风力发电机获取，它是将自然界中风能　转移　 （选填“转移”或“转化”）为风力发电机转动的机械能。 【答案】核裂变；转移。 【解答】解：核电站发电利用的是可控核裂变释放的能量。 风能本质是空气流动具有的机械能，风力发电机转动的机械能也属于机械能，能量形式没有改变，因此属于能量的转移。 故答案为：核裂变；转移。 18．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质　②③　 （填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是　产生白色沉淀　 。反应后溶液中“”表示的离子是　　 （填离子符号）。 【答案】（1）②③。 （2）。 【解答】解：（1）配制农药波尔多液，是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，即图1中的性质②③，即某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。 故答案为：②③。 （2）图1中，某些盐能和酸反应，例如硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，X可以是稀硫酸，实验中观察到的现象是产生白色沉淀。反应后溶液中“”表示的离子是。 故答案为：。 19．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题。 （1）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出　OH﹣ 。 （2）依据反应③，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。 （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是　CD　 （填序号）。 A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】（1）OH﹣； （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）CD。 【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能电离出OH﹣，使溶液呈碱性，紫色石蕊变蓝； （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）反应②是碱与盐的反应，需满足复分解反应条件（生成沉淀、气体或水）。 A、硫酸是酸，不是盐，故A错误； B、氯化钠与氢氧化钙混合后没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故B错误； C、硫酸铜与氢氧化钙混合后有蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）生成，故C正确； D、碳酸钠与氢氧化钙混合会有白色沉淀（碳酸钙）生成，故D正确。 故选：CD。 故答案为：（1）OH﹣； （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）CD。 20．将铅块和铜块放入温度为200℃的火炉中足够长的时间后取出，立即分别放入都装有1kg的20℃的水的容器中，该过程无热量损失，热平衡时两容器中水温都是80℃。铜块在水中放出的热量 　2.52×105 J；铅块和铜块的质量之比为 　3：1　 【c铅＝0.13×103J/（kg•℃），c铜＝0.39×103J/（kg•℃），c水＝4.2×103J/（kg•℃）】 【答案】2.52×105；3：1。 【解答】解： （1）水吸收的热量： Q吸＝c水m水（t﹣t0水）＝4.2×103J/（kg•℃）×1kg×（80℃﹣20℃）＝2.52×105J； 由题知，该过程无热量损失，则铜块放出的热量等于铅块放出的热量，等于水吸收的热量： Q放铜＝Q放铅＝Q吸＝2.52×105J； （2）因为铜块放出的热量等于铅块放出的热量，铜块和铅块的初温t0铜＝t0铅＝200℃、末温都是80℃， 即：Q放铜＝Q放铅， 所以c铜m铜（t0铜﹣t）＝c铅m铅（t0铅﹣t）， 即：0.39×103J/（kg•℃）×m铜×（200℃﹣80℃）＝0.13×103J/（kg•℃）×m铅×（200℃﹣80℃）， 则铅块和铜块的质量之比为m铅：m铜＝3：1。 故答案为：2.52×105；3：1。 21．为探究电流产生的热量跟什么因素有关，小柯设计了如图所示的甲、乙两种装置，他将两根阻值不同的电阻丝（R1＜R2）分别密封在两个完全相同的烧瓶中，并通过短玻璃管与相同的气球相连，两次实验电源电压不变。 （1）实验中通过 　气球膨胀的程度大小　 的变化来比较电流通过电阻丝产生的热量的多少。 （2）在装置甲、乙的两次实验中，通过比较相同时间内气球B与D的变化情况，可探究电流产生的热量与 　电流　 的关系。 （3）甲、乙两装置同时实验，在相同的通电时间里，与 　C　 气球（填气球字母标号）相对应的电阻丝产生的热量最多。 【答案】（1）气球膨胀的程度大小；（2）电流；（3）C。 【解答】解： （1）当电阻丝通电后，电流产生热量使瓶内温度升高，从而使气球膨胀，根据气球膨胀的程度大小可知电流通过电阻丝产生的热量的多少。这种方法叫转换法； （2）由乙图可知两电阻并联，而B瓶与D瓶电阻相等，电压不相等，则可知两瓶中的电流不同，可探究电流产生的热量与通过电流的关系； （3）甲图中两电阻串联，则通过两电阻的电流相等，由焦耳定律可得，电阻大的电阻丝发热较多，即B相通的电阻丝R2发热量要多； 乙图中两电阻并联，则电压相等，由Q＝Wt可得，电阻小的发热量要多，故C比D相通的电阻丝R1发热量要多； 而B、D相通的电阻丝电阻相等，由欧姆定律可得，B相通的电阻丝电流小于D相通的电阻丝电流，故D相通的电阻丝热量要比B相通的电阻丝热量多，故C相通的电阻丝热量最多。 故答案为：（1）气球膨胀的程度大小；（2）电流；（3）C。 22．如图所示，AB为光滑弧形槽、滑槽底部与水平面平滑连接，BC段是粗糙程度相同的平面，CD段是光滑平面，一个质量为m的小球从高为h的A处由静止开始下滑、运动到C处挤压弹簧，D处为弹簧被挤压到最短长度（弹簧能恢复到原来位置，不计碰撞时的能量损失）。第1次反弹后小球能沿着弧形槽上升到h/3处（不计空气阻力）。请回答： （1）小球由A到B的过程中，机械能　守恒　 （填“守恒”“不守恒”）。 （2）整个过程中，小球速度最大值位于第一次经过　B　 （填“A”、“B”、“C”或“D”）点时。 （3）小球第一次由B到C的过程中，克服摩擦力做功　mgh　 （用相应的字母表示）。 【答案】（1）守恒；（2）B；（3）mgh。 【解答】解：（1）AB段为光滑弧形槽，只有重力做功，支持力与运动方向垂直不做功，满足只有重力做功的机械能守恒条件。 （2）从A到B：重力势能转化为动能，速度持续增大，B点速度最大。 从B到C：受摩擦力做减速运动，速度减小。 从C到D：克服弹簧弹力做功，速度继续减小至D点为0。 因此，第一次经过B点时速度最大。 （3）小球从A到B到C再反弹到弧形槽处，整个过程只有BC段摩擦力做功，CD段光滑、弧形槽光滑。 以水平面为零势能面，根据能量守恒： 初始机械能（A 点）EA＝mgh反弹后机械能（最高点）E′＝mg•， 机械能的减少量等于克服摩擦力做的功：Wf＝mgh−mg•mgh。 故答案为：（1）守恒；（2）B；（3）mgh。 三．实验探究题（共5小题，每空1分，总分18分） 23．沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究： [信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 [猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。 [进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 （1）滴入的X溶液是 　足量氯化钙溶液或氯化钡溶液　 。 （2）实验步骤②中产生的实验现象是 　酚酞溶液不变色　 。 [反思评价] （3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 　氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水　 。 【答案】（1）足量氯化钙溶液或氯化钡溶液； （2）酚酞溶液不变色； （3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【解答】解：（1）由实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，故是检验氢氧化钠、碳酸钠，需要先检验并除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠，故①挤压胶头滴管a，滴入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成。 （2）由于沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，碳酸钠已经除尽，挤压胶头滴管 b，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色。 （3）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 故答案为：（1）足量氯化钙溶液或氯化钡溶液； （2）酚酞溶液不变色； （3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 24．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 【任务一】证明反应过程中pH的变化 （1）实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　氢氧化钠溶液　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）　 。 【任务二】证明反应过程中温度的变化 （2）实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组　 。 【任务三】证明反应生成氯化钠 （3）实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀　 。 【答案】（1）①氢氧化钠溶液； ②氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【解答】解：（1）①由图乙可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液（X溶液为稀盐酸）。故答案为：氢氧化钠溶液； ②c点时pH＜7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故答案为：氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）曲线C的温度升高幅度远大于曲线A和曲线B，说明盐酸与氢氧化钠混合时放出的热量，不是单纯稀释时的热量变化，而是二者发生反应放出了热量，因此支持反应发生的证据是：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组。故答案为：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）稀盐酸中含有氯离子，向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，即使没有生成氯化钠，也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此该方法不正确的原因是：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中一定含有氯化钠。故答案为：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 25．为比较两种液体的吸热能力，小军用图1中两个相同的装置做实验，实验器材还有天平和钟表。收集的实验数据记录如下表。 物理量/物质 质量/g 初始温度/℃ 加热时间/min 最终温度/℃ 液体1 50 20 5 45 液体2 50 20 5 68 （1）某时刻温度计的示数如图2所示，此温度值是　26　 ℃。 （2）实验中，用　加热时间　 间接反映液体吸收热量的多少。 （3）通过分析表中数据可知，　液体1　 （选填“液体1”或“液体2”）的吸热能力较强。 【答案】（1）26； （2）加热时间； （3）液体1。 【解答】解：（1）图乙中温度计的分度值为1℃，温度值是26℃。 （2）本实验使用相同的加热装置，相同加热时间内液体吸收的热量相等，因此用加热时间间接反映液体吸收热量的多少，属于转换法的应用。 （3）由表格数据可知，两种液体质量相等，加热时间相同，由转换法吸收热量相等，液体1升高的温度更小（液体1升温25℃，液体2升温48℃），因此液体1的吸热能力更强。 故答案为：（1）26； （2）加热时间； （3）液体1。 26．在“测量小灯泡额定功率”的实验中，小灯泡L1额定电压为2.5V，电源电压为4.5V，滑动变阻器标有“20Ω 1A”字样。 实验次数 灯泡两端 通过灯泡的电流I 发光情况 灯泡的电功率P 1 2 0.24 较暗 0.48 2 2.5 0.3 正常发光 3 3 0.32 较亮 0.96 请回答： （1）如图所示电路，有一根导线连接错误，请在错误的导线上打“×”，用笔画线代替导线将电路连接正确。 （2）纠正错误后，继续进行实验，移动滑动变阻器滑片，将数据记入表格，如表所示： ①该实验的数据记录表格中不够规范的地方是　物理量少单位　 。 ②小灯泡L1的额定功率P1＝　0.75　 W。 （3）小科想比较另一个额定电压同为2.5V的小灯泡L2的额定功率P2与P1的大小关系，他先断开开关，保持滑动变阻器滑片位置不变，再用小灯泡L2替换小灯泡L1，闭合开关后，发现电压表示数为2.3V。依据上述现象，可推断出P1　＜　 P2（选填“＞”、“＝”或“＜”）。 【答案】（1）； （2）①物理量少单位；②0.75； （3）＜。 【解答】解：（1）本实验电压表要与灯泡并联，如下所示： （2）①物理量应有单位，该实验的数据记录表格中不够规范的地方是物理量少单位。 ②根据表中数据可知，灯在额定电压下的电流为0.3A，小灯泡L1的额定功率 P1＝U额I额＝2.5V×0.3A＝0.75W。 （3）将L1替换为L2，电压表示数由2.5V降为2.3V，即小灯泡L2两端的电压为2.3V（小于额定电压2.5V），电路电源电压不变，根据串联电路电压的规律可知，变阻器两端的电压增加（增加了0.2V）， 又因为变阻器接入电路的阻值不变，根据欧姆定律可知，此时电路中的电流变大，记为I2， 要使小灯泡L2正常发光，根据串联电路电阻分压的规律可知，滑动变阻器接入电路中的电阻要减小，直至小灯泡L2两端的电压增大为2.5V，此时电路中的总电阻减小， 电路电源电压不变，由欧姆定律可知电路电流增加，记为I3，则有0.3A＜I2＜I3， 小灯泡L2的额定功率P2＝2.5V×I3，故：P1＜P2。 故答案为：（1）； （2）①物理量少单位；②0.75； （3）＜。 27．引体向上是同学们经常做的一项体育运动，如图所示，该运动的规范动作是两手正握单杠（手臂竖直），由悬垂开始，上提时下颚须超过杠面，下放时两臂放直，不能曲臂。这样上拉下放，重复动作，达到锻炼臂力和腹肌的目的。小金同学能连续做10个规范的引体向上动作。课外活动小组的同学想测量小金同学做10个规范动作时的功率。 （1）所需要的测量器材有体重计、刻度尺和　停表　 。 （2）课外活动小组设计了如下实验记录表， 人的质量m/kg ____ 总时间t/s 功率P/W 表格中横线处应填：　上升的高度h　 。 （3）写出计算小金同学做引体向上时功率的表达式：P＝　　 （利用测量的物理量符号表示）。 （4）若小金同学在做的过程中逐渐体力不支，每做一个引体向上需要用的时间变长，那么他做引体向上的功率会　变小　 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）停表；（2）上升的高度h；（3）；（4）变小。 【解答】解：（1）（2）（3）做10个规范的引体向上动作的功率：P，由此可知，测功率需要测量：质量m、上升的高度h、时间t，需要的测量工具有：体重计、刻度尺、停表； 需要测量的物理量是：小明引体向上时，上升的高度h、小明的质量m，时间t；故a处为：上升的高度h； （4）若小明同学在做的过程中逐渐体力不支，每做一个引体向上需要用的时间变长，P可知，他引体向上功率变小。 故答案为：（1）停表；（2）上升的高度h；（3）；（4）变小。 四．解答题（共5小题，共32分） 28．草木灰是我国古代农耕文明中常用的天然农家肥，其主要成分是碳酸钾（K2CO3），兼具施肥、改良土壤等作用。 （1）为精准供肥以提高作物产量，需测定土壤pH。以下是某地土壤pH测定时，制定的取样地块的采样点方案。其中合理的有　B　 。 （2）秸秆焚烧是获取草木灰的传统方式之一。工业上常采用NaOH溶液来吸收秸秆焚烧过程中产生的CO2，若1千克秸秆燃烧产生CO2的质量为1.32千克，为将其完全吸收，至少需要质量分数为10%的NaOH溶液多少千克？ （3）焚烧秸秆会污染大气，且会丧失秸秆作为燃料和饲料的应用价值；但同时，田间秸秆焚烧可快速处理秸秆，防治病虫害，减少农药和化肥的使用。2025年中央一号文件调整秸秆禁烧政策，从过去“一刀切”的全域禁烧，转变为“支持秸秆综合利用，精准划定禁烧范围，依法依规落实禁烧管控要求”。请分析该政策转变的合理性。　该政策转变标志着中国在农村环境治理上更加成熟、务实和科学。它不再追求理想化的“零焚烧”，而是在承认秸秆焚烧具有两面性的基础上，通过精细化管理来最大化其益处、最小化其害处，最终导向一个环境友好、农业高效、农民满意的可持续发展路径　 。 【答案】（1）B； （2）24kg。 （3）该政策转变标志着中国在农村环境治理上更加成熟、务实和科学。它不再追求理想化的“零焚烧”，而是在承认秸秆焚烧具有两面性的基础上，通过精细化管理来最大化其益处、最小化其害处，最终导向一个环境友好、农业高效、农民满意的可持续发展路径。 【解答】解：（1）测量土壤的pH时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确； （2）设需要质量分数为10%的NaOH溶液质量为x。 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 80 44 10%x 1.32kg x＝24kg 答：需要质量分数为10%的NaOH溶液质量为24kg。 （3）该政策转变标志着中国在农村环境治理上更加成熟、务实和科学。它不再追求理想化的“零焚烧”，而是在承认秸秆焚烧具有两面性的基础上，通过精细化管理来最大化其益处、最小化其害处，最终导向一个环境友好、农业高效、农民满意的可持续发展路径。 故答案为：（1）B； （2）24kg。 （3）该政策转变标志着中国在农村环境治理上更加成熟、务实和科学。它不再追求理想化的“零焚烧”，而是在承认秸秆焚烧具有两面性的基础上，通过精细化管理来最大化其益处、最小化其害处，最终导向一个环境友好、农业高效、农民满意的可持续发展路径。 29．将40g稀盐酸逐滴滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失），试回答： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　放热　 （选填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从B到C过程中，溶液的pH逐渐　减小　 （选填“增大”或“减小）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）放热； （2）减小； （3）3.65%。 【解答】解：（1）由图像可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明了稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。 （2）由图像可知，B点时溶液温度最高。说明了酸碱恰好完全反应，从B到C过程中，继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，酸性增强，pH逐渐减小。 （3）20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g，好好反应的稀盐酸的质量为20g。 设稀盐酸中溶质的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x 解得：x＝0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 故答案为： （1）放热； （2）减小； （3）3.65%。 30．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）产生二氧化碳气体的质量为　2.2　 克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g 设所用稀盐酸溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g x＝7.3% 跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g 设样品中氢氧化钠的质量分数为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 9.3gy 50g×7.3% y≈43.0% 答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。 31．电热暖手宝是生活中常见的取暖设备。某款电热暖手宝的主要参数如下图所示，其正常工作4min，恰好将袋内液体从10℃加热至30℃，求：[袋内液体的比热容取4.2×103J/（kg•℃）] （1）电热暖手宝正常工作时的电流。（保留小数点后一位） （2）袋内液体从10℃加热至30℃时所吸收的热量。 （3）该过程中电热暖手宝的加热效率。 【答案】答：（1）电热暖手宝正常工作时的电流为2.3A； （2）袋内液体从10℃加热至30℃时所吸收的热量为8.4×104J。 （3）该过程中电热暖手宝的加热效率为70%。 【解答】解：（1）电热暖手宝正常工作时的电流电流为：I2.3A。 （2）根据题意可知袋内液体的温度变化为：Δt＝30℃﹣10℃＝20℃， 袋内液体从10℃加热至30℃时所吸收的热量为：Q吸＝cmΔt＝4.2×103J/（kg•℃）×1kg×20℃＝8.4×104J。 （3）暖手袋正常工作的时间为：t＝4min＝240s， 该暖手袋在此时间内做的功为：W＝P额t＝500W×240s＝1.2×105J， 该过程中电热暖手宝的加热效率为：η100%100%＝70%。 答：（1）电热暖手宝正常工作时的电流为2.3A； （2）袋内液体从10℃加热至30℃时所吸收的热量为8.4×104J。 （3）该过程中电热暖手宝的加热效率为70%。 32．如图甲所示的地面清洁机器人，质量为3kg。机器人在水平地面运动时，所受推力F与速度v关系如图乙所示。求： （1）该机器人受到的重力为多大？ （2）某一阶段该机器人在清扫地板过程中所受阻力为其总重力的0.8倍，匀速直线运动了2m，该阶段克服阻力做了多少功？ （3）该机器人在水平地面上以0.5m/s速度匀速直线运动时，水平推力的功率是多大？ 【答案】（1）该机器人受到的重力为30N； （2）该阶段克服阻力做了48J的功； （3）水平推力的功率是75W。 【解答】解：（1）该机器人受到的重力为：G＝mg＝3kg×10N/kg＝30N； （2）该机器人在清扫地板过程中受到的阻力为：f＝0.8G＝0.8×30N＝24N； 该阶段克服阻力做功为：W＝fs＝24N×2m＝48J； （3）据图乙可知，该机器人在水平地面上以0.5m/s速度匀速直线运动时，受到的推力为150N；则水平推力的功率为：PFv＝150N×0.5m/s＝75W。 答：（1）该机器人受到的重力为30N； （2）该阶段克服阻力做了48J的功； （3）水平推力的功率是75W。 学科网（北京）股份有限公司 $