专题2 氧化还原反应 题源4 氧化还原反应方程式的配平-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

质（甲）能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： (2)反应中硝酸体现了 (填性质)。 (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电于的物质的量是 mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的 量增加，原因是： [解析]四种物质中只有C山O具有还原性，能发生氧化 反应。 失6×e (1)3Cu2O+14HNO3-6Cu(NO3),+2NO+7H2O 得2×3e (2)由方程式可知HNO:一部分生成盐Cu(NO:)2体现酸 性，一部分得到电子生成N),体现氧化性。 (3)由方程式可知生成2 mol NO转移6mol电子，故产生 0.2mol气体，转移电子是0.6mol。 (4)1 mol Cu2O与稀HNO3反应时，生成Cu(NO3)2为2 14 mol,消耗HNO3mol,转移2mol电子，若被还原HNO,的物 质的量增加，HN)3被还原的价态较高，消耗HN)3增多，即生 成部分N):。 [答案](1)14HNO,+3CuO6Cu(NO3)2+2NO↑+ 7HO(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，生 成的产物中有部分NO2 [点评](1)对-一个氧化还原反应方程式配平时要首先满 足化合价升降数相等的关系，然后再满足原子守恒关系。(2)在 反应中若HNO?中元素化合价均不变，其电离出的H+转化为 H2),电离出的NO;转变为盐中的离子，则该部分HNO3体现 了酸性。 解题模型3.2 价态规律 (1)“高价氧化低价还原，中间价态两边转”一一元素 处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现 一种性质。如：HS):只具有氧化性；HS只具有还原性： SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O。 既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价 态的变化“只靠拢，不交叉”，即高价→中间价低价。 如HS+HSO4(浓)一S￥+SO2个+2HO,若变 S:+6 S:+6 化是 +4 ,则为靠拢，正确；若是 0 S:-2 S:-2 则为交叉，错误。 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。 [真题10](2020·上海)下列物质中，按只有氧化性、只有 还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A.F2、K、HCI B.CLg、AI、H C.NOg、Na、Br D.O2、SO2、H) [解析]B中CL2既有氧化性又有还原性，C中NO既有 氧化性又有还原性，D中S)?既有氧化性又有还原性。 [答案]A 解题模型3.3 先后规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子：越易得 电子的物质，得电子后就越难失去电子。一种氧化剂同时 和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理， 一种还原剂同时与多种氧化剂相逼时，氧化性最强的优先 发生反应。例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应 的先后顺序为：2Fe2++CL一2Fe3++2CI,2Br+CL2 Br2+2C1-。 应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。 [真题11](2004·上海)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO): 和AgNO,的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( A.Mg B.Cu C.Ag D.H, [解析]根据金属活泼性（还原性）强弱顺序为Mg>Cu> Ag,故其离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu+>Mg2+。当加 入还原剂Z粉时，首先应与氧化性最强的Ag反应，置换 出Ag。 [答案]C 题源4 氧化还原反应方程式的配平 解题模型4.1 简单氧化还原反应方程式的配平 配平的原则是：化合价升降总数相等。 下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： ①标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 中变价元素的化合价。 ②列升降 ③求相等：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确 定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。 示例如下： S+HNO3(浓)→HSO,+NO2个+H2O 个6×1￥1×6 ④观察计量数：观察两边其他物质的化学计量数，并 进行检查。 S+6HNO3(浓)--H2S):+6NO,↑+2HO [真题12](2023·上海)已知氧化性Br:>Fe+。FeBr2 溶液中通入一定量的C,发生反应的离子方程式为： a Fe++b Br-+c Cl2-d Fe++e Br2+f Cl- 下列选项中的数字与离于方程式中的a、b、c、d、e、f一一 对应，其中不符合反应实际的是 A.243226 B.021012 C.201202 D.222214 [解析]当Cl少量时，为201202；当CL适量 时，为222214：当CL2过量时，为243226。 [答案]B 解题模型4.2 未知氧化还原反应方程式的配平 (1)物质缺项配平。一般先确定氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成 物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH),最后观察配平。 (2)未定反应配平。只给定反应体系中的物质，而没 有确定具体的反应物和生成物的一类反应的配平。一般 应从化合价变化的角度判断氧化剂与还原剂（反应物）、还 原产物与氧化产物（生成物），然后再进行配平。 [真题13](2020·上海)某反应体系中的物质有：NaOH Au2O3、Na2SOs、Na2S2)3、Au2)、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空 格内。 Au2O3+ +厂 (2)反应中，被还原的元素是 ,还原剂是 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电于转移的 方向和数目。 ☐+☐+… (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，N2S)3可作为漂白后 布匹的“脱氧剂”，NaSO3和Cl2反应的产物是HSO、NaCl 和HCI,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 [解析](1)AuO3中金元素的化合价为+3价，而另一种 含金元素的化合物为Au2O,其中金元素的化合价为+1价，因 此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种 元素的化合价升高，通过分析可知，Na2S2O3中十2价的硫元素 5 升高到Na:S,O,中的+？价，故此反应中，氧化剂和还原剂分 别为AueO,和Na2 S2O,氧化产物和还原产物分别为NaS:O 和A山2O,再结合质量守恒定律，可找出其他的反应物和生成物。 (2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是A山，还 原剂是Na,S2O3。 (3)氧化剂得电子，还原剂失电子。 4e- Au2O3 Naz S2 O3 (4)根据Na2 S2Oa→HSO,Cl2→Cl,由电子守恒可得： n(Na:S,0,)×4X2=n(Cl)X2,因此n(Na,s0)=1 n(CL2) Γ49 [答案](1)Na2SeO3 NaOH Au2 O Na2S.O6H2O 4e (2)Au Na2S2O (3)Au2Og Na2S2O3(4)1:4 题源5氧化还原反应的有关计算 解题模型5.1 应用得失电子守恒进行计算 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应 的实质一一反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电 子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化 产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式 中离子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值（高价一 低价)=（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价 一低价)。 应用：①快速计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量 比。②快速计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确 定反应前后某一元素的价态变化或未知物的化学式。 [真题14](2019·全国I)已知氧化还原反应：2Cu(1O3): +24KI+12H,SO,--2Cul￥+13l+12KSO.+12HO,其 中1mol氧化剂在反应中得到的电于为 ( A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol [解析]由题目中给出的化学方程式可以看出Cu(1O,)2 +2+1+50 为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C山→Cu,1→1， 1 mol Cu(I03)2得到的电子为1mol+2X5mol=11mol。 [答案]B [真题15](2018·广东)下列反应中，氧化剂与还原剂的 物质的量的关系为1：2的是 () A.O3 +2K1+H2 O-2KOH+12+02 B.2CH;COOH+Ca(CIO)2-2HCIO+Ca(CH;COO): C.I2 +2NaCIO;--2NalO +Cl2 D.4HC1(浓)+MnO,△MnCl,+Cl++2H,0 [解析]A项，O为氧化剂，K1为还原剂，并且n(O): (KI)=1:2,符合题意；B项，是复分解反应，所有的复分解反 应都不是氧化还原反应，不符合题意；C项，NCIO3为氧化剂，I 为还原剂，n(NaCl)3):n(l2)=2:1,不符合题意；D项，MnOg 为氧化剂，HCI为还原剂，但HC1并非全都被氧化，有一半起酸 性作用，所以也符合题意。 [答案]AD