精品解析：山东省新泰市紫光实验中学2024-2025学年高二上学期10月份第一次月考测试 化学试卷

新泰市紫光实验中学2024—2025学年10月份第一次月考测试 高二年级化学试卷 一、单选题 1. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是 A. t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B. 用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C. t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D. 从图象中可以推测该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中各段时间间隔相同，由图可知t1~t2段纵坐标差值最大，则t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快，A正确； B．t2~t3段∆V(CO2)是V3-V2，∆t是t3-t2，故用CO2表示的速率为v=L/min，B正确； C．t4收集到的气体体积不再增加可能是碳酸钙消耗完全，也可能是盐酸消耗完全，C错误； D．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但t1~t2段化学反应速率比O~t1段大，说明反应为放热反应，D正确； 答案选C。 2. 、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小顺序为 B. 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C. 恒容条件下，增加N2初始用量，增大 D. 其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，A项正确； B．虽然升高温度，SO2的平衡转化率减小，但实际生产当中除了考虑平衡转化率，还需要考虑反应速率，常温下反应速率较慢，不利于提高效益，且该反应为气体系数之和减小的反应，较高的压强有利于反应正向进行，B项错误； C．恒容条件下，氮气的用量增大，则参与反应的气体的分压不变，平衡不移动，不变，C项错误； D．当SO2的量一定时，氧气的用量越大，越大，其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，相当于减少了氧气的用量，减小，D项错误； 故选A。 3. 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol∙L-1) 物质的平衡浓度/(mol∙L-1) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025 A. 平衡时，X的转化率：II＞I B. 平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到平衡所需时间：III＜I D. a=0.16 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅱ可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y(则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效)，平衡后再将容器压缩至1L，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X的转化率＞Ⅰ，A正确； B．平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，B正确； C．Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率也快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，C正确； D．结合选项A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则a＞0.16，D错误； 故选D。 4. 在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1∶2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分别不再改变 ⑥ A. ①②④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①一定温度下的恒压容器中，反应中气体的质量不变，反应混合物的密度不再改变，说明气体的体积不变，即气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，①符合题意；②已知该反应前后气体的物质的量发生改变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态，②符合题意；③C和D的物质的量之比为1：2等于系数比，与始起投料方式有关，不一定达到平衡状态，③不合题意；④体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，④不合题意；⑤C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正、逆反应速率相等，达平衡状态，⑤符合题意；⑥（A）：（C）=1：1，未体现正逆的关系，⑥不合题意；所以能说明该反应达到平衡状态的是①②⑤；故答案为：C。 5. I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是： i．H2O2+ I– = H2O + IO–； ii．___________。 分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是 A. 使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程 B. 反应速率与I–的浓度无关 C. 反应ii为H2O2+IO- =H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，加入催化剂后，降低了活化能，改变了反应历程，故A正确； B．I–参与了反应，所以反应速率与I–的浓度有关，故B错误； C．由图可知，反应ⅰ是吸热反应，反应ⅱ是放热反应，故C错误； D．由图可知该反应是放热反应，所以反应物总键能小于生成物的总键能，故D错误； 故选A。 6. 已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。下列说法不正确的是 A. 若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B B. Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.074 C. 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同 D. 若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，则A、F点错误，温度升高平衡逆向移动，x(CO)增大，x(H2)减小，则D、C点错误，故B、E点正确，所以当温度升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的分别为：E、B，A正确； B．x（CO）起始为0.20，且设其物质的量为0.20mol，则H2O为0.80mol，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08，x（CO）=0.12，反应前后总物质的量不变，则CO的物质的量为0.12mol，转化了0.08mol，可列出三段式： 反应前后总压强不变，可得，B正确； C．若改变的条件是增大压强，各物质浓度增大，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，C错误； D．若改变的条件是使用催化剂，反应速率加快，再次达到平衡时所需时间变短，相应点与改变条件前不相同，D正确； 故选C。 7. 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 乙中SO3的体积分数大于丙 B. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3) ＞1 C. 乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙 D. 甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的正反应气体分子数减小，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，丙相当于在乙达到平衡后增大体积、减小压强，平衡逆向移动，故达到平衡时乙中SO3的体积分数大于丙，A项正确； B．若甲容器和乙容器都为恒温恒容容器，则两者达到平衡时互为完全全等的等效平衡，α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，该反应的正反应为放热反应，甲容器为绝热恒容容器，甲容器平衡时温度升高，在恒温恒容容器的基础上升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，故α甲(SO2)+α乙(SO3) ＜1，B项错误； C．该反应的正反应气体分子数减小，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，建立平衡的过程中和平衡时乙容器中压强大于丙容器中压强，故乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＞v丙，C项错误； D．该反应的正反应为放热反应，甲为绝热恒容容器从正反应开始建立平衡，丙为恒温恒压容器，故平衡时甲容器的温度高于丙容器，升高温度，化学平衡常数减小，故甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＜K丙，D项错误； 答案选A。 8. 下列说法中正确的是 A. 在室温下不能自发进行，说明该反应的 B. -10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C. 能自发进行的反应一定能迅速发生 D. 、的反应在低温时一定不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应可知，，所以在室温下不能自发进行，说明该反应的，故A正确。 B．由2H2+O22H2O反应可知，、，根据可知，－10℃的水结成冰，不能只用熵判据来解释反应的自发性，故B错误； C．能否自发进行与反应速率无关，故C错误； D．根据可知，、的反应在低温时可能小于0，可能自发进行，故D错误； 故答案：A。 9. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡常数K增大 D. 增大体系的压强，平衡不发生移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，提高单位时间内甲醇的产量，故A正确； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故B错误； C．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡后再通入适量氢气，平衡常数K不变，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，故D错误； 故选A。 10. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多，的摩尔质量大，所以熵值，A错误； B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值，B正确； C．等量的同物质，熵值关系为：，所以熵值，C错误； D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值，D错误； 答案为：B。 11. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则a>b C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误； B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<b，故B错误； C．T2后升高温度， A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量T1比T2高，故C错误； D．加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则 A、B、C为气体，D为固体或液体，故D正确； 故选D。 12. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A. v (X)＝0.005 mol/(L·s)，则v (Y)＝0.005 mol/(L·s)，4s内Y的减少量为0.02 mol/L，4 s时容器内c(Y)＝-0.02mol/L=0.38 mol/L，A项错误； B. 830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)· c(Q)，设有a mol/L的X参与反应，则消耗Y为a mol/L，生成Q和R分别都为a mol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，转化率为80%，B项正确； C. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误； D. 1200℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝=2.5，D项错误； 答案选B。 13. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，选项A正确； B．根据流程总反应为H2O=H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，选项B正确； C．反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ，根据盖斯定律，H=H1 +H2 +H3 =(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) H=＋572kJ·mol－1，选项C不正确； D．H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，选项D正确； 答案选C。 14. 某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是 A. 相同pH下，温度越高氧化率越大 B. 相同温度下，pH越小氧化率越大 C. Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有当pH值等其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大，故A正确； B．根据图象知，只有当温度和其它条件相同pH值不同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故B正确； C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误； D．根据图象知，降低pH、升高温度亚铁离子的氧化率增大，故D正确； 故选C。 15. 甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为 在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。 。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大 B. 甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃ C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率 D. 其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由其主要反应可知，其他条件不变，增大压强，反应均向左移动，CH3OH的平衡转化率减小，故A错误； B．由图可知，能产生更多的H2，而CO2的选择性随反应温度的升高而降低，甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右；故B错误； C．其他条件不变，增大，平衡右移，可以提高平衡时H2产率，故C正确； D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，反应均向右移动，但CO2的选择性减小，即出口处CO2的量不断减小，根据原子守恒，即CO的量不断增大，由于反应能产生更多的H2，即氢气的量在减少，故D错误； 故选C。 二、多选题 16. 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为K= B. 恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化 【答案】BD 【解析】 【详解】A．C是固体，所以平衡常数表达式为K=，A错误； B．正反应是气体体积增大的反应，恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数只受温度影响，平衡常数K不变，B正确； C．正反应吸热，升高体系温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，C错误； D．恒温恒压条件下，通入氦气，体积增大，相当于压强减小，正反应气体体积增大，故平衡正向移动，平衡常数只受温度影响，平衡常数K不发生变化，D正确； 故选BD。 17. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 18. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 19. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下： 已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A. t1时刻，体系中有E存在 B. t2时刻，体系中无F存在 C. E和TFAA反应生成F的活化能很小 D. 反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1 【答案】AC 【解析】 【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应： ①E+TFAAF ②FG ③GH+TFAA t1之后的某时刻，H为0.02 mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的0.08mol∙L-1TFAA、G分解生成的0.02 mol∙L-1 TFAA全部参加反应，生成0.10mol∙L-1F；在t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，则F为0.01 mol∙L-1。 【详解】A．由图可知，反应0时刻后,TFAA的浓度由0.08mol/L降为0，说明E与TFAA反应极快，根据合成路线可知，E与TFAA以1:1进行反应，E的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E的浓度降为0.02 mol/L，故t1时刻体系中有E存在，A正确； B．由分析可知，t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，则F为0.01 mol∙L-1，所以体系中有F存在，B不正确； C．t1之后的某时刻，H为0.02 mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F，所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确； D．在t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，F为0.01 mol∙L-1，只有F、G全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08mol∙L-1，而GH+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08mol∙L-1，D不正确； 故选AC。 20. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到时，(为浓度商) D. 催化剂存在时，、都增大 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线表示的是逆反应的关系，故A错误； B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确； C．反应进行到时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，故D正确； 故选BD。 【点睛】 三、推断题 21. 二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。加氢选择合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知和下，(l)的摩尔燃烧焓分别为，，求和下，的摩尔燃烧焓_______。 （2）为了提高的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是_______。 A. 增大 B. 及时移走甲醇 C. 减小容器体积 D. 充入 （3）在密闭容器中，按照投料，分别在下改变反应温度，测得平衡时的转化率以及选择性的变化曲线如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)，图中三点的坐标分别是、。 代表下平衡时的转化率和选择性的曲线分别是______、______；时，a、b两条曲线接近重合的原因是____________，P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______(保留两位有效数字)。 （4）电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：____________。 【答案】（1）-283.0 （2）BC （3） ①. a ②. c ③. T>350℃时整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响 ④. 0.0096 （4）阴极反应式为，每转移电子，必有通过质子交换膜进入阴极室，进而发生反应，所以阴极室溶液的基本不变 【解析】 【小问1详解】 已知① ，② ，③设摩尔燃烧焓为，反应为 ，根据盖斯定律可知反应Ⅱ=①+②-③，即有，代入得。 【小问2详解】 A．增大的平衡转化率降低，A不符合题意； B．及时移走甲醇，甲醇浓度降低，正向移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率都增大，B符合题意； C．正反应气体物质的量减少，减小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率都增大，C符合题意； D．恒容充入，各物质分压不变，平衡不移动；恒压充入，体积增大分压减小，平衡逆向移动，的平衡转化率、甲醇的平衡产率均降低，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 ①首先根据反应特点，反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，温度升高，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，的选择性减小，则的选择性增大；等温条件下增大压强，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大，反应Ⅱ平衡不移动，故压强越大，越大；综上，a、c、e分别代表1 MPa下，二氧化碳的转化率、甲醇的选择性及一氧化碳的选择性，b、d、f分别代表3 MPa下，二氧化碳的转化率、甲醇的选择性及一氧化碳的选择性。 ②反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，随着温度升高，曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，即时整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响。 ③设起始、、反应Ⅰ转化x mol、反应Ⅱ转化y mol，根据已知条件列出三段式、，P点时压强为3 MPa，CO的选择性为50%，的转化率为N点对应的20%，则，，解得，反应Ⅱ的平衡常数。 【小问4详解】 阴极反应式为，每转移电子，必定有通过质子交换膜进入阴极室，发生反应，所以电解过程中阴极室溶液的基本不变。 22. 乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。 （1）催化加氢制备乙醇的反应为。 ①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和___________。 ②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示。 过程中两个均参与反应，画出的结构式（注明电荷）___________。 （2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性]随温度的变化如图所示。 ①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为___________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。 ②下均有，其原因是___________。 ③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是___________。 ④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 的燃烧热 ②. （2） ①. ②. 部分发生了其他不产生和的反应 ③. 温度升高与催化剂活性增大共同导致反应Ⅰ、Ⅱ的速率加快 ④. 积碳覆盖在催化剂表面；被还原为，改变了与的比例，导致催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；氢气燃烧生成水、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，若要计算的，则须查阅的两个数据是的燃烧热和的燃烧热； ②二氧化碳分子中氧电负性较大，氧带负电荷、碳带正电荷，则二氧化碳被铜基催化剂吸附后，二氧化碳分子中两个氧分别与Cu2+、M+相吸，过程中两个均参与反应，中带负电荷的氢与碳结合形成中间产物X，则X为； 【小问2详解】 ①据“均摊法”，晶胞中含个黑球、4个白球，结合化学式可知，黑球为氧、白球为铜，则晶体密度为； ②下均有，，说明乙酸甲酯没有完全反应转化为乙醇、乙酸乙酯，应该还有副产物发生，故其原因是部分发生了其他不产生和的反应。 ③催化剂能明显加快反应速率，但是催化剂需一定的活性温度，范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是温度升高与催化剂活性增大共同导致反应Ⅰ、Ⅱ的速率加快。 ④铜基催化剂须含合适物质的量之比的与，温度过高，会导致有机物转化为积碳、碳具有一定还原性，能还原铜的氧化物为铜单质，则温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是积碳覆盖在催化剂表面；被还原为，改变了与的比例，导致催化剂活性降低。 四、实验题 23. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。 （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________； （2）如图所示，仪器A的名称是____________；烧杯间填满泡沫塑料的作用：________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20．0 20．1 23．2 2 20．2 20．4 23．4 3 20．5 20．6 23．6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________；（结果保留一位小数） （4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________________。 【答案】（1）NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温、防止热量损失 ③. 偏大 （3）-51.8 kJ／mol （4） ①. 不能 ②. H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 【解析】 【分析】根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；实验测定中和热时，要防止热量损失；数据处理时，先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热； 【小问1详解】 稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。 【小问2详解】 仪器A是环形玻璃搅拌棒；在实验中应该尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、防止热量损失；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；故结果偏大。 【小问3详解】 第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；温差平均3.1℃； 40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出热量Q=4.18J/(g·℃)×80g×3.10℃=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×1mol÷0.02mol=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol； 【小问4详解】 硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。 24. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： （1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。 ①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______(填两种物质的化学式)。 ②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。 A.CO还原CuO的反应 B.的分解反应 C.Al和的反应 （2）如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题： ①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。 ②产生上述现象的原因是_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. 吸热 ④. B （2） ①. 饱和澄清石灰水中出现白色浑浊 ②. 铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低 【解析】 【小问1详解】 ①若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是等； ②若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，CO还原CuO的反应为放热反应，的分解反应为吸热反应，Al和的反应为放热反应。 【小问2详解】 把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰市紫光实验中学2024—2025学年10月份第一次月考测试 高二年级化学试卷 一、单选题 1. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是 A. t1~t2段收集的CO2最多，化学反应速率最快 B. 用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C. t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D. 从图象中可以推测该反应为放热反应 2. 、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同压强下发生反应：，SO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 压强大小顺序为 B. 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 C. 恒容条件下，增加N2初始用量，增大 D. 其他条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则增大 3. 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol∙L-1) 物质的平衡浓度/(mol∙L-1) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025 A. 平衡时，X的转化率：II＞I B. 平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到平衡所需时间：III＜I D. a=0.16 4. 在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1∶2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分别不再改变 ⑥ A. ①②④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤⑥ 5. I–可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是： i．H2O2+ I– = H2O + IO–； ii．___________。 分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是 A. 使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程 B. 反应速率与I–的浓度无关 C. 反应ii为H2O2+IO- =H2O+O2↑+I–，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 6. 已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T1℃时，将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。下列说法不正确的是 A. 若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B B. Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的Kp约0.074 C. 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同 D. 若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同 7. 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 乙中SO3的体积分数大于丙 B. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3) ＞1 C. 乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙 D. 甲和丙中反应的化学平衡常数：K甲＞K丙 8. 下列说法中正确的是 A. 在室温下不能自发进行，说明该反应的 B. -10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C. 能自发进行的反应一定能迅速发生 D. 、的反应在低温时一定不能自发进行 9. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡常数K增大 D. 增大体系的压强，平衡不发生移动 10. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 11. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则a>b C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 12. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 13. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 14. 某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是 A. 相同pH下，温度越高氧化率越大 B. 相同温度下，pH越小氧化率越大 C. Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 15. 甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为 在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。 。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大 B. 甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃ C. 其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率 D. 其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大 二、多选题 16. 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为K= B. 恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化 17. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 18. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下： 已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A. t1时刻，体系中有E存在 B. t2时刻，体系中无F存在 C. E和TFAA反应生成F的活化能很小 D. 反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1 20. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的关系 B. 时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到时，(为浓度商) D. 催化剂存在时，、都增大 三、推断题 21. 二十大报告提出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。加氢选择合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知和下，(l)的摩尔燃烧焓分别为，，求和下，的摩尔燃烧焓_______。 （2）为了提高的平衡转化率且增大甲醇的平衡产率，可采用的措施是_______。 A. 增大 B. 及时移走甲醇 C. 减小容器体积 D. 充入 （3）在密闭容器中，按照投料，分别在下改变反应温度，测得平衡时的转化率以及选择性的变化曲线如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)，图中三点的坐标分别是、。 代表下平衡时的转化率和选择性的曲线分别是______、______；时，a、b两条曲线接近重合的原因是____________，P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______(保留两位有效数字)。 （4）电催化法制备甲醇如图所示。若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室溶液的基本不变，结合电极反应解释原因：____________。 22. 乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。 （1）催化加氢制备乙醇的反应为。 ①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和___________。 ②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示。 过程中两个均参与反应，画出的结构式（注明电荷）___________。 （2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性]随温度的变化如图所示。 ①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为___________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。 ②下均有，其原因是___________。 ③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是___________。 ④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是___________。 四、实验题 23. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。 （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________； （2）如图所示，仪器A的名称是____________；烧杯间填满泡沫塑料的作用：________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20．0 20．1 23．2 2 20．2 20．4 23．4 3 20．5 20．6 23．6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________；（结果保留一位小数） （4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________________。 24. 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验： （1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。 ①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______(填两种物质的化学式)。 ②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填序号)。 A.CO还原CuO的反应 B.的分解反应 C.Al和的反应 （2）如图3所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5 mL稀NaOH溶液。试回答下列问题： ①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_______。 ②产生上述现象的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $