精品解析：2026年陕西西安市阎良区中考考前自测化学试题

2026年初中学业水平考试模拟卷化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B 铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 制作生活中下列物品所用的材料属于金属材料的是 A. 纯棉衬衫 B. 青花瓷碗 C. 橡胶轮胎 D. 不锈钢锅 2. 劳动节同学们参与丰富多彩的实践活动，下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 菜园松土除草 B. 鲜果榨取果汁 C. 天然气灶做饭 D. 针线缝补衣物 3. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：冰水 B. 单质：液氧 C. 氧化物：海水 D. 碱：纯碱 4. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入固体 C. 倾倒液体 D. 连接仪器 5. “十五五”时期的安全建设是一项系统性、长期性工程。下列做法正确的是 A. 进入林区不携带火种 B. 电线老化短路起火，用水扑灭 C. 夜间燃气泄漏开灯检查 D. 霉变食物经蒸煮后继续食用 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的成分 B. 氢气分子模型 C. 灭火原理 D. 物质的组成和构成 7. 如图所示，为了验证金属的活动性顺序，小明向打磨光亮且大小相同的金属X和Y上滴加不同的溶液，观察到金属X上仅②处有银白色固体析出，金属Y上③和④处均有固体析出。下列说法不正确的是 A. 打磨金属的目的是除去其表面的氧化物和污物 B. 金属X可能是锌 C. 金属的活动性顺序为 D. 向金属上滴加的盐溶液，有固体析出 8. 硼酸是一种白色粉末状晶体，3%~5%的硼酸溶液可用于处理碱液灼伤。如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，用100g水和5g硼酸可配制5%的硼酸溶液 B. 时，向50g水中加入10g硼酸，可得60g溶液 C. 将的饱和硼酸溶液降温至，溶质质量分数变小 D. 将的饱和硼酸溶液降温至，可析出20g固体 9. 科学实验小组的同学利用如图装置进行实验(将X 逐滴加入盛有 Y的小试管中)，不同小组所用的试剂如表格所示。两组同学均观察到实验过程中气球逐渐膨胀，饱和的澄清石灰水变浑浊。 试剂 X Y 甲组 水 氢氧化钠固体 乙组 稀硫酸 镁条 下列说法不正确的是 A. 两组实验中，澄清石灰水变浑浊的原因相同 B. 由实验可推知，稀硫酸与镁条反应时会吸热 C. 冷却至室温后，两组的气球均会恢复至原体积 D. 甲组实验结束后，向小试管中滴加酚酞，溶液一定变为红色 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 家庭小药箱是家庭健康管理的重要组成部分。 （1）医用口罩阻挡颗粒物、病菌的原理类似于实验室操作中的____________。 （2）碘酒和医用酒精是常备的消毒用品，碘酒中的溶剂是____________。 （3）小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂。小苏打的化学式是____________。 （4）布洛芬(化学式为是一种常见退烧药，中H、O元素的质量比为____________(填最简整数比)。 11. 红色象征着革命精神和奋斗力量。山水画《万山红遍》通篇以红色渲染，倾注了对国家、人民的炽热情感。 （1）该画作用水墨打底，保存千年而不褪色，说明常温下碳单质的化学性质____________。 （2）绘制该画作使用了红色颜料朱砂(HgS)。HgS中Hg元素的化合价为+2，则S元素的化合价为___________。汞和硫在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是________(填字母)。 A.“2S”表示两个硫原子 B.汞的相对原子质量为200.6g C.硫原子的核内质子数为16 （3）铅丹(Pb3O4)和胭脂红也是绘画时常用的红色颜料。从元素组成角度对比Pb3O4和的不同之处：____________(写一条)。 12. 上善若水，水善利万物而不争。请回答下列问题： （1）海水淡化。图1是一种太阳能海水淡化装置的示意图。实验过程中，水分子的种类____________(填“有”或“没有”)发生改变。 （2）水的组成。图2为电解水的装置，通电一段时间后，试管a与试管b中的气体体积比是____________。 （3）水的作用。图3是硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验，实验____________(填“甲”或“乙”)集气瓶底部的水可用细沙代替。 13. 小明受物理学科中天平杠杆原理启发，进行下图实验。实验前杠杆的两端分别挂着质量和体积相同且足量的铝片(均已打磨)，开始时杠杆处于平衡状态。然后将铝片分别伸入甲、乙两个烧杯中。一段时间后，同时移走两个烧杯，观察到杠杆左端下降。 （1）实验过程中，烧杯甲中观察到铝片上有________色固体析出。 （2）写出烧杯乙中发生反应的化学方程式：_______________________________。 （3）若将甲、乙烧杯中的溶液分别换为稀盐酸和溶液，重新进行实验，最终观察到杠杆________(填“左”或“右”)端下降。 14. 如图是小华构建的“物质除杂”思维模型。请根据图示回答下列问题。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引除去铁粉，该方法属于上述模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。 （2）采用“反应转化法”，选用一种碱可除去氯化钠溶液中的MgCl2，除杂时发生反应的化学方程式是___________。 （3）欲除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，你认为下列方案可行的是___________(填“A”或“B”)。 15. 下表为不同温度下，固体甲和固体乙在水中的溶解度，请回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 甲 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 乙 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）30 ℃时，100g水中最多溶解固体甲的质量是____________g。 （2）20℃时，将18g 固体乙放入50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为____________(填最简整数比)。 （3）40℃时，用固体甲或乙进行如下实验： ①该固体是____________(填“甲”或“乙”)。 ②m的数值为____________。 ③烧杯 C 和 D 中溶液的溶质质量分数_____________(填“相等”或“不相等”)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______________。 （2）实验室制取CO2应选用的发生装置为______________(填字母)，发生反应的化学方程式是_________________。 （3）将A、C装置组合制取并收集氧气，集满氧气后，应先_______________(填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水面”)。 （4）下列关于D装置的使用，正确的是__________(填序号)。 ①若用排空气法收集H2，气体应从b端通入 ②若用排空气法收集O2，验满时应将带火星的小木条放在c端 ③若要收集CO2，应将瓶中装满水，从b端通入气体 17. 为探究酸、碱、盐的化学性质，兴趣小组进行如下图的实验。 【实验分析】 （1）试管A中观察到溶液变红，说明K2CO3溶液呈___________性。 （2）B、C中不能发生复分解反应的是___________(填字母)。 【提出问题】反应后D中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：BaCl2 猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三：BaCl2、HCl 猜想四：BaCl2、HCl、Ba(OH)2 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将A中滴了无色酚酞的K2CO3溶液倒入D中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想二成立 丙 产生气泡，溶液为无色 猜想三成立 （4）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）丁同学将A中溶液倒入D中进行实验时，观察到有气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。丁同学的实验现象能证明猜想___________成立。 【总结提升】 （6）下列实例中应用复分解反应原理的是___________(填序号)。 ①用食醋去除皮蛋中残留的碱 ②用CaO和H2O反应来加热食物 ③用CuSO4和Ca(OH)2配制波尔多液 ④用熟石灰改良酸性土壤 四、计算与分析题(5分) 18. 高纯氧化铁在生物医药、高端光学与材料等制造领域有着重要应用。 （1）制取高纯氧化铁的一种方法可表示为 其中 X 的化学式为_________________。 （2）如图是化学小组的同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数所做的实验。 请计算并分析： ①实验消耗____________g氧化铁。 ②计算该稀盐酸的溶质质量分数_______________。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试模拟卷化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B 铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 制作生活中下列物品所用的材料属于金属材料的是 A. 纯棉衬衫 B. 青花瓷碗 C. 橡胶轮胎 D. 不锈钢锅 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯棉属于天然有机高分子材料（天然纤维），错误。 B.青花瓷属于无机非金属材料，错误。 C.橡胶轮胎的主要成分是合成橡胶，属于有机合成材料，错误。 D.不锈钢是铁的合金，属于金属材料，正确。 2. 劳动节同学们参与丰富多彩的实践活动，下列劳动过程中涉及化学变化的是 A. 菜园松土除草 B. 鲜果榨取果汁 C. 天然气灶做饭 D. 针线缝补衣物 【答案】C 【解析】 【详解】菜园松土除草仅改变泥土、杂草的形态和位置；鲜果榨取果汁仅将果汁从水果中分离出来；针线缝补衣物仅改变布料的拼接状态，均无新物质生成，均属于物理变化；天然气灶做饭，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 3. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：冰水 B. 单质：液氧 C. 氧化物：海水 D. 碱：纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确。 B．液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类正确。 C．海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故选项分类不正确。 D．纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，故选项分类不正确。 4. 规范的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入固体 C. 倾倒液体 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A. 检查装置的气密性：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好，操作正确； B. 向试管中加入块状固体时，需先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢直立试管，让固体滑至试管底部，防止打破试管。图示直接竖直投入固体，操作错误； C. 倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放在桌面上，试剂瓶标签应朝向手心，瓶口应紧挨试管口。图示瓶塞未倒放，试管未倾斜，标签未朝向手心，操作错误； D. 连接试管和橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误。 5. “十五五”时期的安全建设是一项系统性、长期性工程。下列做法正确的是 A. 进入林区不携带火种 B. 电线老化短路起火，用水扑灭 C. 夜间燃气泄漏开灯检查 D. 霉变食物经蒸煮后继续食用 【答案】A 【解析】 【详解】A．林区植被多为易燃物，携带火种极易引发森林火灾，故选项做法正确。 B．水具有导电性，电线短路起火时用水扑灭会引发触电危险，需先切断电源再灭火，故选项做法不正确。 C．燃气具有可燃性，燃气泄漏时，开灯会产生电火花，极易引燃空气中的燃气，引发爆炸，故选项做法不正确。 D．霉变食物中的黄曲霉毒素耐高温，普通蒸煮无法将其破坏，食用后会危害人体健康，故选项做法不正确。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 空气的成分 B. 氢气分子模型 C. 灭火原理 D. 物质的组成和构成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 按体积计算，空气由78%N2 、21%O2和 1% 其他成分组成，不是按照质量计算，模型错误； B. 氢气的化学式为，1个氢分子由2个相同的氢原子构成，图中分子由两种不同原子构成，不是氢分子，模型错误； C. 灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，模型错误； D. 构成物质的基本粒子包括分子、原子和离子，分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可通过得失电子变成离子，模型正确。 7. 如图所示，为了验证金属的活动性顺序，小明向打磨光亮且大小相同的金属X和Y上滴加不同的溶液，观察到金属X上仅②处有银白色固体析出，金属Y上③和④处均有固体析出。下列说法不正确的是 A. 打磨金属的目的是除去其表面的氧化物和污物 B. 金属X可能是锌 C. 金属的活动性顺序为 D. 向金属上滴加的盐溶液，有固体析出 【答案】B 【解析】 【分析】金属X：滴无现象，说明；仅滴有银白色固体析出，说明，因此。 金属Y：滴和都有固体析出，说明，因此整体活动性顺序为。 【详解】A.金属表面易形成氧化膜、附着污物，打磨可除去这些物质，避免干扰实验，描述正确。 B.锌的活动性强于铁，若X为锌，滴时会反应析出固体，与“X仅②处有固体”的现象矛盾，描述错误。 C.符合推导得到的活动性顺序，描述正确。 D.Y活动性强于X，因此Y可以将X从其盐溶液中置换出固体，描述正确。 8. 硼酸是一种白色粉末状晶体，3%~5%的硼酸溶液可用于处理碱液灼伤。如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，用100g水和5g硼酸可配制5%的硼酸溶液 B. 时，向50g水中加入10g硼酸，可得60g溶液 C. 将的饱和硼酸溶液降温至，溶质质量分数变小 D. 将的饱和硼酸溶液降温至，可析出20g固体 【答案】C 【解析】 【分析】由溶解度曲线可知：时，硼酸溶解度为10g，时硼酸溶解度为30g，硼酸的溶解度随温度降低而减小。 【详解】A.时5g硼酸完全溶于100g水，溶质质量分数为5g/(100g+5g)×100%≈4.8%<5%，无法配制5%的硼酸溶液，错误； B.时时50g水最多只能溶解5g硼酸，最终得到的溶液质量为50g+5g=55g，错误； C.将时的饱和硼酸溶液降温到时，溶解度减小，有溶质析出，溶剂质量不变，因此溶质质量分数变小，正确； D.题目未给出饱和硼酸溶液的总质量/溶剂质量，无法计算析出固体的质量，错误。 9. 科学实验小组的同学利用如图装置进行实验(将X 逐滴加入盛有 Y的小试管中)，不同小组所用的试剂如表格所示。两组同学均观察到实验过程中气球逐渐膨胀，饱和的澄清石灰水变浑浊。 试剂 X Y 甲组 水 氢氧化钠固体 乙组 稀硫酸 镁条 下列说法不正确的是 A. 两组实验中，澄清石灰水变浑浊的原因相同 B. 由实验可推知，稀硫酸与镁条反应时会吸热 C. 冷却至室温后，两组的气球均会恢复至原体积 D. 甲组实验结束后，向小试管中滴加酚酞，溶液一定变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲组是氢氧化钠溶解放热，乙组是化学反应放热，两组石灰水变浑浊的直接原因都是温度升高导致溶解度减小而析出，说法正确。 B. 乙组石灰水变浑浊说明反应使体系温度升高，可推知稀硫酸和镁条反应是放热反应，不是吸热，说法错误。 C. 冷却后温度降低、压强恢复初始值，气球都会回到原体积，说法正确。 D. 甲组实验后小试管内是氢氧化钠溶液，呈碱性，滴加酚酞一定会变红，说法正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 家庭小药箱是家庭健康管理的重要组成部分。 （1）医用口罩阻挡颗粒物、病菌的原理类似于实验室操作中的____________。 （2）碘酒和医用酒精是常备的消毒用品，碘酒中的溶剂是____________。 （3）小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂。小苏打的化学式是____________。 （4）布洛芬(化学式为是一种常见退烧药，中H、O元素的质量比为____________(填最简整数比)。 【答案】（1）过滤 （2）酒精 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 口罩可阻挡颗粒物、病菌等大颗粒，仅允许气体通过，原理和实验室分离不溶性固体与流体的过滤操作一致。 【小问2详解】 碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，固体碘为溶质，液态酒精为溶剂。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，对应化学式为。 【小问4详解】 中H、O元素的质量比为。 11. 红色象征着革命精神和奋斗力量。山水画《万山红遍》通篇以红色渲染，倾注了对国家、人民的炽热情感。 （1）该画作用水墨打底，保存千年而不褪色，说明常温下碳单质的化学性质____________。 （2）绘制该画作使用了红色颜料朱砂(HgS)。HgS中Hg元素的化合价为+2，则S元素的化合价为___________。汞和硫在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是________(填字母)。 A.“2S”表示两个硫原子 B.汞的相对原子质量为200.6g C.硫原子的核内质子数为16 （3）铅丹(Pb3O4)和胭脂红也是绘画时常用的红色颜料。从元素组成角度对比Pb3O4和的不同之处：____________(写一条)。 【答案】（1）稳定##不活泼 （2） ①. -2 ②. B （3）由两种元素组成，由三种元素组成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 常温下碳单质化学性质稳定（不活泼），不易与其他物质发生反应，因此水墨画作可长时间保存不褪色。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Hg为+2价，因此S的化合价为-2； A. 元素符号前加数字表示对应原子的个数，2S表示2个硫原子，说法正确。 B. 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是g，说法错误。 C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，硫的原子序数为16，因此核内质子数为16，说法正确。 【小问3详解】 从元素组成角度分析，二者所含元素种类不同，含金属元素铅，仅由两种元素组成，不含金属元素，由三种非金属元素组成。 12. 上善若水，水善利万物而不争。请回答下列问题： （1）海水淡化。图1是一种太阳能海水淡化装置的示意图。实验过程中，水分子的种类____________(填“有”或“没有”)发生改变。 （2）水的组成。图2为电解水的装置，通电一段时间后，试管a与试管b中的气体体积比是____________。 （3）水的作用。图3是硫、铁丝分别在氧气中燃烧的实验，实验____________(填“甲”或“乙”)集气瓶底部的水可用细沙代替。 【答案】（1）没有 （2）2:1 （3）乙 【解析】 【小问1详解】 海水淡化是水蒸发再冷凝的过程，没有新物质生成，属于物理变化，因此水分子种类没有改变。 【小问2详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管a连接电源负极，产生氢气；试管b连接电源正极，产生氧气，二者体积比为。 【小问3详解】 甲中硫燃烧生成有毒的二氧化硫，瓶底水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，细沙无法实现该功能；乙中铁丝燃烧，瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，可用细沙替代。 13. 小明受物理学科中天平杠杆原理启发，进行下图实验。实验前杠杆的两端分别挂着质量和体积相同且足量的铝片(均已打磨)，开始时杠杆处于平衡状态。然后将铝片分别伸入甲、乙两个烧杯中。一段时间后，同时移走两个烧杯，观察到杠杆左端下降。 （1）实验过程中，烧杯甲中观察到铝片上有________色固体析出。 （2）写出烧杯乙中发生反应的化学方程式：_______________________________。 （3）若将甲、乙烧杯中的溶液分别换为稀盐酸和溶液，重新进行实验，最终观察到杠杆________(填“左”或“右”)端下降。 【答案】（1）红 （2） （3）右 【解析】 【小问1详解】 铝金属活动性比铜强，可与硝酸铜反应生成铜单质，铜为红色固体，附着在铝片表面。 【小问2详解】 铝和稀硫酸发生置换反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 左端铝和稀盐酸反应，铝溶解，固体质量减小；右端铝和硝酸亚铁反应，即，每54份质量的铝反应会置换出168份质量的铁，固体质量增大，因此右端更重，杠杆右端下降。 14. 如图是小华构建的“物质除杂”思维模型。请根据图示回答下列问题。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引除去铁粉，该方法属于上述模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。 （2）采用“反应转化法”，选用一种碱可除去氯化钠溶液中的MgCl2，除杂时发生反应的化学方程式是___________。 （3）欲除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，你认为下列方案可行的是___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1） 分离转移 （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 磁铁吸引铁粉的过程没有发生化学反应，只是利用铁具有磁性的性质差异，直接将铁粉从混合物中分离，属于分离转移。 【小问2详解】 除杂不能引入新杂质，除去氯化钠中的氯化镁，需要将镁离子转化为沉淀，选用的碱需含钠离子，即氢氧化钠，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后即可得到纯净氯化钠溶液，无新杂质。 【小问3详解】 A中稀硫酸仅与杂质碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，无新杂质；B中氯化钡既能和碳酸钠反应，也能和目标物质硫酸钠反应，还会引入氯离子新杂质，因此选A。 15. 下表为不同温度下，固体甲和固体乙在水中的溶解度，请回答下列问题。 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 甲 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 乙 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）30 ℃时，100g水中最多溶解固体甲的质量是____________g。 （2）20℃时，将18g 固体乙放入50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为____________(填最简整数比)。 （3）40℃时，用固体甲或乙进行如下实验： ①该固体是____________(填“甲”或“乙”)。 ②m的数值为____________。 ③烧杯 C 和 D 中溶液的溶质质量分数_____________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）41.4 （2） （3） ①. 乙 ②. 39.02 ③. 相等 【解析】 【小问1详解】 溶解度指一定温度下100g溶剂最多溶解的溶质质量，查表得30℃时甲的溶解度为41.4g，因此100g水最多溶解41.4g甲。 【小问2详解】 20℃时乙的溶解度为36.0g，即50g水最多溶解18g乙，放入的18g乙恰好完全溶解，溶质、溶剂质量比为。 【小问3详解】 ①C到D蒸发10g水，析出固体质量为，说明40℃时100g水最多溶解36.6g该固体，对应表格中40℃乙的溶解度，因此固体为乙。 ②C中剩余100g水，为40℃乙的饱和溶液，溶解的乙质量为36.6g，加上析出的2.42g，总溶质。 ③C、D均为40℃下乙的饱和溶液，同温下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______________。 （2）实验室制取CO2应选用的发生装置为______________(填字母)，发生反应的化学方程式是_________________。 （3）将A、C装置组合制取并收集氧气，集满氧气后，应先_______________(填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水面”)。 （4）下列关于D装置的使用，正确的是__________(填序号)。 ①若用排空气法收集H2，气体应从b端通入 ②若用排空气法收集O2，验满时应将带火星的小木条放在c端 ③若要收集CO2，应将瓶中装满水，从b端通入气体 【答案】（1）水槽 （2） ①. B ②. （3）将导管移出水面 （4）② 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 是排水法收集气体时用来盛水的仪器，名称为水槽。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，选用大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，因此发生装置选择固液常温型装置 B。 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式，标注气体符号。 【小问3详解】 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止装置冷却后试管内压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。 【小问4详解】 ①.氢气密度小于空气，使用 D 装置排空气法收集氢气需要短进长出，气体应从 c 端通入，错误。 ②.氧气密度大于空气，气体从 b 端通入，空气从 c 端排出，将带火星木条放在 c 端，木条复燃说明氧气收集满，正确。 ③.二氧化碳可溶于水且能与水发生反应，不能用装满水的排水法收集，错误。 17. 为探究酸、碱、盐的化学性质，兴趣小组进行如下图的实验。 【实验分析】 （1）试管A中观察到溶液变红，说明K2CO3溶液呈___________性。 （2）B、C中不能发生复分解反应的是___________(填字母)。 【提出问题】反应后D中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：BaCl2 猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三：BaCl2、HCl 猜想四：BaCl2、HCl、Ba(OH)2 （3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将A中滴了无色酚酞的K2CO3溶液倒入D中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想二成立 丙 产生气泡，溶液为无色 猜想三成立 （4）你认为上述___________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）丁同学将A中溶液倒入D中进行实验时，观察到有气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。丁同学的实验现象能证明猜想___________成立。 【总结提升】 （6）下列实例中应用复分解反应原理的是___________(填序号)。 ①用食醋去除皮蛋中残留的碱 ②用CaO和H2O反应来加热食物 ③用CuSO4和Ca(OH)2配制波尔多液 ④用熟石灰改良酸性土壤 【答案】（1）碱 （2）C （3） （4）丙 （5）三 （6）①③④ 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞在碱性溶液中变红色，故K2CO3溶液呈碱性。 【小问2详解】 C中氢氧化钡和氯化钠交换成分之后没有水、气体或沉淀生成，不反应，D中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，有水生成，反应能发生。 【小问3详解】 氢氧化钡能和盐酸发生化学反应，因此不能共存，反应化学方程式为。 【小问4详解】 产生白色沉淀说明反应后溶质中有钡离子，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钡，因为碳酸钾溶液显碱性，可能是碳酸钾溶液过量，使溶液仍然为红色，所以丙同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【小问5详解】 丁同学将A中溶液倒入D中进行实验，碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则实验中产生的白色沉淀是BaCO3，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，说明A中溶液的溶质成分是BaCl2、HCl，故丁同学的实验现象能证明猜想三成立； 【小问6详解】 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（酸+碱、盐+碱、盐+盐等）。 ①食醋（醋酸）除残留碱，酸+碱→盐+水，属于复分解； ②CaO + H2O=Ca(OH)2，化合反应，不是复分解； ③CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，盐+碱→新盐+新碱，属于复分解； ④熟石灰Ca(OH)2中和土壤酸,酸+碱→盐+水，属于复分解。 四、计算与分析题(5分) 18. 高纯氧化铁在生物医药、高端光学与材料等制造领域有着重要应用。 （1）制取高纯氧化铁的一种方法可表示为 其中 X 的化学式为_________________。 （2）如图是化学小组的同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数所做的实验。 请计算并分析： ①实验消耗____________g氧化铁。 ②计算该稀盐酸的溶质质量分数_______________。（写出计算过程） 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. 解：设稀盐酸中溶质质量为x。 稀盐酸溶质质量分数： 答：稀盐酸溶质质量分数为 。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，反应前Fe：4个，S：4个，O：4 × 4 = 16个；反应后Fe：2 × 2 = 4个 ，S：4 × 1 = 4个 O：2 × 3 + 4 × 3 = 6 + 12 = 18个，对比发现：X必须提供 2个O原子，即X为 O2； 【小问2详解】 ①根据“加入20g氧化铁，反应后滤渣12g”，推断实际参与反应的氧化铁的质量为： 20g - 12g = 8g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $