精品解析：2026年安徽望江县部分学校中考考前自测化学试卷

化学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ti-48 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年安徽省持续推进建设美好乡村计划。下列做法不符合该计划的是 A. 推进乡村改厕、生活污水治理，整治黑臭水体 B. 合理开发乡村旅游，发展绿色环保生态农业 C. 大量焚烧田间秸秆，将灰分还田 D. 植树造林，保护乡村生态，打造徽风皖韵宜居村落 2. 化学与人体健康息息相关。下列说法错误的是 A. 为防止长胖，不摄入各种动植物油脂 B. 粗粮可为人体提供能量 C. 使用铁锅做菜，可适当补铁 D. 无机盐和水也是重要的营养物质 3. 下列生产、生活情景与过滤原理不相似的是 A. 工地上利用铁丝网分离粗细不同的沙子 B. 高压锅炖骨头汤速度更快 C. 吃火锅用漏勺捞取食物 D. 做豆腐时用纱布分离豆浆和豆渣 4. 化肥在农作物生长中起到重要的作用，下列说法正确的是 A. 为保证农作物高产，应大量施用化肥 B. 、是常见的复合肥 C. 选择化肥无需考虑土壤的酸碱性 D. 是一种重要的气体肥料 5. 如下为课外小组进行的化学实践活动，其中正确的是 A. 水从b端进入净水效果更好 B. 探究铁生锈的条件 C. 用腐蚀法在银片上作画 D. 测量收集的雨水的pH 阅读下列材料，完成下列小题。 钛是一种重要的元素，可用于制备钛合金；钛合金熔点高、密度小，性能优异，能用来制作人造骨。是钛的氧化物，其不仅是一种很好的白色颜料，也是一种性能优良的光催化材料，可以高效催化除去常见的室内污染气体甲醛()，其微观过程如图。 6. 下列有关及其催化除甲醛的反应，说法正确的是 A. 不溶于水 B. 中氧元素的质量分数最大 C. 该反应属于置换反应 D. 反应物涉及氧化物 7. 钛元素在化合物中一般显价，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛元素及钛合金的说法错误的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛合金耐腐蚀 C. 1个钛原子的质量为47.87 g D. 钛元素与氯元素形成的化合物是 8. 对下列生活日常情景，解释不合理的是 选项 日常情景 解释 A 庆祝节日放飞氦气球 氦气密度比空气小 B 用开水泡茶，茶香四溢 分子在不断地运动 C 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿 肥皂水能与蚊虫分泌的蚁酸反应 D 教室门铰链处“嘎吱”响，向缝隙处加点铅笔芯 铅笔芯中含石墨，可导电 A. A B. B C. C D. D 9. 化学小组开展篝火晚会活动中，以火柴引燃茅草，再借燃烧的茅草引燃木柴，并架空木柴使篝火更旺。下列说法错误的是 A. 火柴的火焰温度达到了茅草的着火点 B. 推测着火点：茅草>木柴 C. 架空木柴，增大木柴与空气的接触面积 D. 篝火晚会结束后，可以用沙土覆盖灭火 10. 上个世纪，我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”制备，涉及的主要过程如下： ①配制饱和NaCl溶液； ②将、通入饱和NaCl溶液：； ③过滤混合物，加热所得固体：。 下列说法正确的是 A. 俗称纯碱，其属于碱 B. 步骤①中使用玻璃棒的作用是引流 C. 步骤②中发生的反应应在较高温度下进行 D. 步骤③生成的可以循环至步骤②使用 11. 某小组在下，用KCl完成了下列实验。下列说法正确的是 A. ①中溶液为饱和溶液 B. 时，KCl的溶解度为25 g C. 温度升高，KCl的溶解度变大 D. 溶液中KCl的质量分数：②=③=④ 12. CO和可以合成，其反应的化学方程式为：。在密闭容器中加入1g CO和混合气体发生该反应，反应结束后测得反应物、生成物的质量分数如图。下列说法错误的是 A. ， B. 生成的质量为0.64 g C. 反应前后分子个数减少 D. 反应物一定有剩余 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 垃圾是放错位置的资源。某跨学科融合小组围绕垃圾的一般处理方式开展学习： （1）下列属于有害垃圾的是________(填字母序号)。 a．橘子皮 b．用过的草稿纸 c．报废的灯管 d．用过的一次性医用针管 （2）盛装饮料的瓶子，一般为可回收垃圾。塑料瓶属于________(填“金属材料”或“合成材料”)。 （3）厨余垃圾堆肥时，可释放出沼气。沼气的主要成分为甲烷，可作燃料，其完全燃烧时的化学方程式为________。 （4）提出一种垃圾焚烧产生热量的合理运用：________。 14. 如图是实验室的常见仪器，回答下列问题。 （1）仪器④的名称是________。 （2）用上述仪器组装制取CO2的发生装置，除仪器④外，还应选择的仪器是________(填序号)。组装过程中，将导管插入橡胶塞时，为安全起见，应先________。 （3）若选用②③⑤和铁架台制取氧气，反应的化学方程式为________。 （4）家庭中还可以使用便携式制氧仪制备O2。一种制氧仪的原理如图所示，则分子筛的作用是________。 15. 亚硝酸钠在食品加工、医药、工业等领域有着重要的作用。利用废铜(其他成分不参与反应)制取亚硝酸钠的流程如下： 已知：的溶解度随温度升高而增大。 （1）加入硝酸前，需将废铜粉碎，其目的是________。 （2）滤液中含有的主要金属离子是________。 （3）试剂X是________(填化学式)溶液。 （4）加入纯碱溶液后，发生反应的化学方程式为________。 （5）溶液经蒸发浓缩后，再________，过滤，洗涤，干燥得到固体。 16. 国家级非物质文化遗产打铁花，是将高温熔融的铁水经击打扬撒至空中，使其迸溅绽放、宛若烟火礼花的传统民俗艺术表演形式。某小组对“打铁花”的化学原理，固体成分等相关知识产生了浓厚的兴趣，并完成了以下过程： 【任务一】了解打铁花的原理 （1）铁熔化形成铁水的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）已知铁的熔点为1538℃。打铁花时为使铁完全以液体形式存在，应控制的温度最好在________(填字母序号)左右。 A. 1400℃ B. 1600℃ C. 1800℃ 【任务二】探究打铁花散落的固体成分 （3）收集散落的固体颗粒，将其碾成粉末，观察到粉末颜色为黑色。已知： 物质 铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 物理性质 灰黑色 黑色，无磁性 红棕色，无磁性 黑色，有磁性 推测固体成分中不含________(填化学式)。 （4）兴趣小组用(3)中粉末完成下列实验： a．取少量粉末投入足量稀盐酸中，有气泡产生； b．用铁钉靠近粉末，部分粉末被铁钉吸引； c．用磁铁靠近粉末，粉末完全被吸引。 ①基于上述实验现象，分析固体成分为________(填化学式)。 ②步骤a中，产生气泡的化学反应方程式为________。 【拓展探究】取一定量(3)中粉末，进行下列实验： 已知：a．溶液①中含和，；b．上述实验中使用的硫酸和NaOH溶液浓度均相同，且各步均恰好完全反应。c．、为沉淀。 （5）溶液③中的溶质为________(填化学式)。 （6）流程中NaOH溶液体积________(填“>”“=”或“<”)。 17. 近年来我国芯片产业技术实现长足进步、自主研发能力大幅提升，在多个领域取得重要突破。芯片核心成分是高纯硅，硅单质可用以下反应制备：。 （1）工业生产中会多投入碳，其原因是________。 （2）利用60 t沙子(质量分数为60%)发生上述反应，理论上可得到Si的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ti-48 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年安徽省持续推进建设美好乡村计划。下列做法不符合该计划的是 A. 推进乡村改厕、生活污水治理，整治黑臭水体 B. 合理开发乡村旅游，发展绿色环保生态农业 C. 大量焚烧田间秸秆，将灰分还田 D. 植树造林，保护乡村生态，打造徽风皖韵宜居村落 【答案】C 【解析】 【详解】A.推进污水治理、整治黑臭水体可改善乡村水环境，符合建设要求； B.发展绿色环保生态农业，兼顾产业发展与生态保护，符合建设要求； C.大量焚烧秸秆会产生大量可吸入颗粒物、一氧化碳等有害污染物，造成大气污染，不符合生态环保的要求； D.植树造林可优化乡村生态环境，符合宜居村落的建设要求。 2. 化学与人体健康息息相关。下列说法错误的是 A. 为防止长胖，不摄入各种动植物油脂 B. 粗粮可为人体提供能量 C. 使用铁锅做菜，可适当补铁 D. 无机盐和水也是重要的营养物质 【答案】A 【解析】 【详解】A.油脂是人体重要的供能、储能物质，还能帮助脂溶性维生素吸收，完全不摄入油脂会影响正常生理功能，该说法错误； B.粗粮富含淀粉（属于糖类），糖类是人体最主要的供能物质，因此粗粮可为人体提供能量，该说法正确； C.铁锅烹饪时会有微量铁元素进入食物，能适当为人体补充铁元素，可辅助预防缺铁性贫血，该说法正确； D.无机盐和水均属于六大营养素，是维持人体正常代谢的重要营养物质，该说法正确。 3. 下列生产、生活情景与过滤原理不相似的是 A. 工地上利用铁丝网分离粗细不同的沙子 B. 高压锅炖骨头汤速度更快 C. 吃火锅用漏勺捞取食物 D. 做豆腐时用纱布分离豆浆和豆渣 【答案】B 【解析】 【详解】过滤的核心原理是利用带孔隙的介质，小粒径物质可通过孔隙，大粒径物质被截留。A、C、D选项均符合这一原理。B.高压锅炖汤更快的原理是气压越高，水的沸点越高，锅内温度更高从而加快炖煮速率，与过滤的分离原理完全无关。 4. 化肥在农作物生长中起到重要的作用，下列说法正确的是 A. 为保证农作物高产，应大量施用化肥 B. 、是常见的复合肥 C. 选择化肥无需考虑土壤的酸碱性 D. 是一种重要的气体肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A.大量施用化肥会造成土壤板结酸化、水体富营养化，应当合理施用化肥，表述错误。 B.复合肥是指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥；含氮、钾元素，属于复合肥，整体表述错误。 C.选择化肥需要考虑土壤酸碱性，例如铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，表述错误。 D.是植物光合作用的原料，能够促进作物有机物积累，是重要的气体肥料，表述正确。 5. 如下为课外小组进行的化学实践活动，其中正确的是 A. 水从b端进入净水效果更好 B. 探究铁生锈的条件 C. 用腐蚀法在银片上作画 D. 测量收集的雨水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭净水器采用下进上出的通水方式时，水与活性炭接触时间更长、接触更充分，吸附杂质的效果更好，因此水从b端进入净水效果更好，该操作正确。 B.铁生锈需要同时接触氧气和水，该实验仅设置了铁钉浸没在植物油中（隔绝氧气、无水分变量）的实验组，缺少对照实验，无法探究铁生锈的全部条件，操作错误。 C.金属活动性顺序中排在之后，银不能和硫酸铜溶液发生置换反应，无法腐蚀银片，操作错误。 D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液中会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，该操作错误。 阅读下列材料，完成下列小题。 钛是一种重要的元素，可用于制备钛合金；钛合金熔点高、密度小，性能优异，能用来制作人造骨。是钛的氧化物，其不仅是一种很好的白色颜料，也是一种性能优良的光催化材料，可以高效催化除去常见的室内污染气体甲醛()，其微观过程如图。 6. 下列有关及其催化除甲醛的反应，说法正确的是 A. 不溶于水 B. 中氧元素的质量分数最大 C. 该反应属于置换反应 D. 反应物涉及氧化物 7. 钛元素在化合物中一般显价，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛元素及钛合金的说法错误的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛合金耐腐蚀 C. 1个钛原子的质量为47.87 g D. 钛元素与氯元素形成的化合物是 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A. 是一种很好的白色颜料，由此推测出其不溶于水，正确； B. 中钛、氧元素的质量比为，故中钛元素的质量分数最大，错误； C. 由催化除甲醛的微观示意图可知，反应的化学方程式为，该反应不符合“单换单”的反应特征，不属于置换反应，错误； D. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，反应物中属于有机物，属于单质，故反应物不涉及氧化物，错误。 【7题详解】 A. 钛为金字旁，属于金属元素，正确； B. 钛合金能用来制作人造骨，说明其耐腐蚀，正确； C. 由钛在元素周期表中的信息可知，钛的相对原子质量为47.87，原子质量不等于该原子的相对原子质量，错误； D. 钛元素在化合物中一般显价，氯元素在化合物中一般显价，故钛元素与氯元素能形成的化合物是，正确。 8. 对下列生活日常情景，解释不合理的是 选项 日常情景 解释 A 庆祝节日放飞氦气球 氦气密度比空气小 B 用开水泡茶，茶香四溢 分子在不断地运动 C 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿 肥皂水能与蚊虫分泌的蚁酸反应 D 教室门铰链处“嘎吱”响，向缝隙处加点铅笔芯 铅笔芯中含石墨，可导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】庆祝节日放飞氦气球，说明氦气密度比空气小，A合理；用开水泡茶，茶香四溢，说明分子在不断地运动，B合理；蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿，是因为肥皂水显碱性，能与蚊虫分泌的蚁酸反应，C合理；教室门铰链处“嘎吱”响，向缝隙处加点铅笔芯，原因是铅笔芯中含石墨，石墨具有润滑性，D不合理。 9. 化学小组开展篝火晚会活动中，以火柴引燃茅草，再借燃烧的茅草引燃木柴，并架空木柴使篝火更旺。下列说法错误的是 A. 火柴的火焰温度达到了茅草的着火点 B. 推测着火点：茅草>木柴 C. 架空木柴，增大木柴与空气的接触面积 D. 篝火晚会结束后，可以用沙土覆盖灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.火柴可以引燃茅草，说明火柴火焰温度达到了茅草的着火点，说法正确。 B.燃烧的茅草能够引燃木柴，说明茅草更易被点燃，即着火点：茅草木柴，该选项说法错误。 C.架空木柴可增大木柴与空气的接触面积，让燃烧更充分，说法正确。 D.沙土覆盖可以隔绝氧气，达到灭火的效果，说法正确。 10. 上个世纪，我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”制备，涉及的主要过程如下： ①配制饱和NaCl溶液； ②将、通入饱和NaCl溶液：； ③过滤混合物，加热所得固体：。 下列说法正确的是 A. 俗称纯碱，其属于碱 B. 步骤①中使用玻璃棒的作用是引流 C. 步骤②中发生的反应应在较高温度下进行 D. 步骤③生成的可以循环至步骤②使用 【答案】D 【解析】 【详解】A.俗称纯碱，其由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，A错误； B.步骤①为配制饱和溶液，该过程中使用玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，B错误； C.温度过高会降低、的溶解度，且温度过高还会使碳酸氢钠分解，导致碳酸氢钠的产率下降，因此温度不宜太高，C错误； D.步骤②中的为反应物，步骤③中的为生成物，故步骤③生成的可以循环至步骤②使用，D正确。 11. 某小组在下，用KCl完成了下列实验。下列说法正确的是 A. ①中溶液为饱和溶液 B. 时，KCl的溶解度为25 g C. 温度升高，KCl的溶解度变大 D. 溶液中KCl的质量分数：②=③=④ 【答案】C 【解析】 【详解】A.向溶液①中加入15 g KCl固体后，对溶液②过滤，得到KCl固体,说明在溶液①中加入的15 g KCl固体溶解了，说明溶液①中溶液为不饱和溶液，A错误； B.溶液②最多能溶解KCl固体的质量为，则该温度下100 g水中最多能溶解50 g KCl固体，说明时，KCl的溶解度为50 g，B错误； C.将溶液②升温至，固体完全溶解，说明温度升高，KCl的溶解度变大，C正确； D.②和③中溶质质量分数相同，④中溶质完全溶解，说明其溶质质量比②和③大，则其溶质质量分数也大于②和③，即溶液中KCl的质量分数：②=③<④，D错误。 12. CO和可以合成，其反应的化学方程式为：。在密闭容器中加入1g CO和混合气体发生该反应，反应结束后测得反应物、生成物的质量分数如图。下列说法错误的是 A. ， B. 生成的质量为0.64 g C. 反应前后分子个数减少 D. 反应物一定有剩余 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，根据碳原子或氧原子个数守恒，可知；根据氢原子个数守恒，可列式：，则，A正确； B.由饼状图可知，反应结束后反应物的质量分数为36%，说明反应物一定有剩余，则参加反应的反应物质量为，即生成的和的总质量为0.64 g，和的质量比为，故生成的质量为，B错误； C.反应前共有6个分子，反应后共有2个分子，反应前后分子个数减少，C正确； D.容器内只有反应物、生成物两种组分，该 36% 就是未消耗的原料，不是生成物；若反应物完全反应，饼图里反应物质量分数应当为 0，D、正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 垃圾是放错位置的资源。某跨学科融合小组围绕垃圾的一般处理方式开展学习： （1）下列属于有害垃圾的是________(填字母序号)。 a．橘子皮 b．用过的草稿纸 c．报废的灯管 d．用过的一次性医用针管 （2）盛装饮料的瓶子，一般为可回收垃圾。塑料瓶属于________(填“金属材料”或“合成材料”)。 （3）厨余垃圾堆肥时，可释放出沼气。沼气的主要成分为甲烷，可作燃料，其完全燃烧时的化学方程式为________。 （4）提出一种垃圾焚烧产生热量的合理运用：________。 【答案】（1）cd （2）合成材料 （3） （4）发电(或供热，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 a橘子皮属于厨余垃圾，b用过的草稿纸属于可回收物；c报废灯管含汞等有毒物质，d用过的医用针管属于医疗有害废弃物，二者均属于有害垃圾。 【小问2详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，金属材料包含纯金属和合金，因此塑料瓶属于合成材料。 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平，反应条件为点燃。 【小问4详解】 垃圾焚烧释放的热量可通过能量转化得到电能、热能，均可进行合理利用。 14. 如图是实验室的常见仪器，回答下列问题。 （1）仪器④的名称是________。 （2）用上述仪器组装制取CO2的发生装置，除仪器④外，还应选择的仪器是________(填序号)。组装过程中，将导管插入橡胶塞时，为安全起见，应先________。 （3）若选用②③⑤和铁架台制取氧气，反应的化学方程式为________。 （4）家庭中还可以使用便携式制氧仪制备O2。一种制氧仪的原理如图所示，则分子筛的作用是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ①、⑥ ②. 用水润湿导管口 （3） （4）吸附氮气(答案不唯一，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器④的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温，故应组装固液常温型发生装置，除仪器④外，还应选择锥形瓶或试管盛放石灰石或大理石，再将带导管的双孔橡胶塞塞进锥形瓶瓶口或试管口，若用试管盛装固体试剂，还需用铁架台固定试管，故应选择的仪器是①、⑥； 将导管插入橡胶塞时，为安全起见，应先用水润湿导管口。 【小问3详解】 若选用②、③、⑤和铁架台制取氧气，组装的发生装置为固体加热型，即高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由图可知，空气经分子筛后得到氧气，说明分子筛将空气中的氮气进行了吸附。 15. 亚硝酸钠在食品加工、医药、工业等领域有着重要的作用。利用废铜(其他成分不参与反应)制取亚硝酸钠的流程如下： 已知：的溶解度随温度升高而增大。 （1）加入硝酸前，需将废铜粉碎，其目的是________。 （2）滤液中含有的主要金属离子是________。 （3）试剂X是________(填化学式)溶液。 （4）加入纯碱溶液后，发生反应的化学方程式为________。 （5）溶液经蒸发浓缩后，再________，过滤，洗涤，干燥得到固体。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （2）##铜离子 （3）NaOH （4） （5）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，废铜加入硝酸后得到滤液和、的气体混合物，反应物中含Cu、H、N、O，生成物中含N、O，故生成物中还应含Cu、H，故还应生成了铜盐溶液和水，故滤液中含有的主要金属离子是； 【小问3详解】 通入试剂X后得到纯碱溶液，纯碱是的俗称，即发生的反应为，故试剂X为NaOH溶液； 【小问4详解】 加入纯碱溶液后，NO、与反应生成和，化学方程式为：； 【小问5详解】 已知的溶解度随温度升高而增大，故溶液经蒸发浓缩后，再降温结晶，过滤，洗涤，干燥得到固体。 16. 国家级非物质文化遗产打铁花，是将高温熔融的铁水经击打扬撒至空中，使其迸溅绽放、宛若烟火礼花的传统民俗艺术表演形式。某小组对“打铁花”的化学原理，固体成分等相关知识产生了浓厚的兴趣，并完成了以下过程： 【任务一】了解打铁花的原理 （1）铁熔化形成铁水的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）已知铁的熔点为1538℃。打铁花时为使铁完全以液体形式存在，应控制的温度最好在________(填字母序号)左右。 A. 1400℃ B. 1600℃ C. 1800℃ 【任务二】探究打铁花散落的固体成分 （3）收集散落的固体颗粒，将其碾成粉末，观察到粉末颜色为黑色。已知： 物质 铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 物理性质 灰黑色 黑色，无磁性 红棕色，无磁性 黑色，有磁性 推测固体成分中不含________(填化学式)。 （4）兴趣小组用(3)中粉末完成下列实验： a．取少量粉末投入足量稀盐酸中，有气泡产生； b．用铁钉靠近粉末，部分粉末被铁钉吸引； c．用磁铁靠近粉末，粉末完全被吸引。 ①基于上述实验现象，分析固体成分为________(填化学式)。 ②步骤a中，产生气泡的化学反应方程式为________。 【拓展探究】取一定量(3)中粉末，进行下列实验： 已知：a．溶液①中含和，；b．上述实验中使用的硫酸和NaOH溶液浓度均相同，且各步均恰好完全反应。c．、为沉淀。 （5）溶液③中的溶质为________(填化学式)。 （6）流程中NaOH溶液体积________(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1）物理 （2）B （3） （4） ①. ①Fe和 ②. ② （5） （6）> 【解析】 【小问1详解】 三态变化是物理变化，铁熔化形成铁水的过程中，只是铁的状态发生了改变，没有新物质生成，该过程属于物理变化。 【小问2详解】 已知铁的熔点为1538℃。打铁花时为使铁完全以液体形式存在，需使温度高于1538℃，且不浪费更多燃料，温度应该控制在1600℃左右，选B。 【小问3详解】 将其碾成粉末后，观察到粉末颜色为黑色，说明固体成分中不含氧化铁，因为氧化铁为红棕色固体。 【小问4详解】 ①取少量粉末放入足量稀盐酸，有气泡产生，说明固体成分中含有铁，用铁钉靠近粉末，部分粉末被铁钉吸引，说明固体成分中含有四氧化三铁，用磁铁靠近粉末，粉末完全被吸引，说明固体成分中不含氧化亚铁，据此可知固体成分为铁和四氧化三铁。 ②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 【小问5详解】 向打铁花后的粉末中加入稀硫酸，得到溶液①，已知溶液①中含和，说明溶液①中溶质成分为和，分析各步骤发生的反应 ①→②：、； ③→④：； ⑤→⑥：； ⑥→⑦：；将试管②过滤后，得到试管③中的溶质成分为硫酸锌，试管⑤中滤渣为铁。 【小问6详解】 溶液①中溶质成分为和，1个由1个和1个构成，1个由2个和3个构成，假设①中有1个，2个，则①中有4个，则③中有4个，4个；①中和被锌置换后，⑤中得到3个Fe，与硫酸反应后得到3个，4个需要消耗8个，3个需要消耗6个，故NaOH溶液体积。 17. 近年来我国芯片产业技术实现长足进步、自主研发能力大幅提升，在多个领域取得重要突破。芯片核心成分是高纯硅，硅单质可用以下反应制备：。 （1）工业生产中会多投入碳，其原因是________。 （2）利用60 t沙子(质量分数为60%)发生上述反应，理论上可得到Si的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）使完全反应(合理即可) （2）解：60 t沙子中的质量为 设理论上可得到Si的质量为 ， 答：理论上可以得到Si的质量是16.8t。 【解析】 【小问1详解】 反应物过量时可保证另一反应物完全消耗，工业生产中多投入碳，能使充分反应，提升产率，同时可消耗体系内残留的氧气，避免生成的硅被氧化。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $