第五单元化学反应的定量关系整理与提升学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第五单元 整理与提升 学案

一、学习目标（四维度）

1. 化学观念

理解质量守恒定律的微观本质：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，建立宏观物质质量守恒与微观原子不变的关联认知；

明确化学方程式定性、定量两层含义，能从物质转化、质量比例两个角度解读化学方程式，建立化学反应的定量观念。

2. 科学思维

能依据化学方程式中各物质的相对质量比例关系，规范完成简单的化学计算，形成 “定量分析化学反应” 的逻辑思维；

能区分化学反应定性描述与定量计算的不同用途，基于质量守恒推理反应物、生成物的质量变化。

3. 科学探究

能结合工业煅烧石灰石、氢气制盐酸这类真实生产情境，设计定量计算方案，完成从已知物质量求未知物质量的探究计算流程。

4. 科学态度与责任

认识定量化学计算在工业生产、化工制备中的实际价值，养成规范书写化学用语、严谨计算、如实处理数据的科学习惯，理解化工生产中原料纯度对产量的实际影响，树立工业生产的成本与质量意识。

二、课前预习

（一）生活情境问题

建筑工地常用石灰石高温烧制生石灰来配制建筑砂浆，石灰窑中煅烧石灰石时，固体总质量会比原来石灰石质量减小，结合质量守恒定律说说质量减小的原因？

（二）教材基础填空

质量守恒定律揭示了化学反应中________和________之间的质量关系；质量守恒的微观本质是化学反应前后原子的________、________、________都没有发生变化。

化学方程式可以从________和________两个角度描述化学反应：
（1）定性角度：体现化学反应的________关系；
（2）定量角度：体现化学反应的________和________关系，这也是根据化学方程式计算的依据。

根据化学方程式进行简单计算的依据是化学反应定量层面的________与________。

三、课堂探究

探究活动 1：梳理化学反应与化学方程式的逻辑体系

结合思维导图，小组完成以下梳理任务：

化学反应通过________来描述和表示；

化学方程式体现了化学反应定性的________和定量的________、________；

依据化学方程式定量层面的规律，可以开展________的应用活动。

探究活动 2：典例拆解 —— 工业煅烧石灰石计算（教材例题 2）

例题原题

工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？

小组拆解规范解题步骤：

设：设未知量；

写：写出正确的化学方程式；

找：找出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量；

列：列出正比例式；

求：计算未知量；

答：写出规范答语。

拓展讨论：

实际生产中，石灰石往往含有不参与反应的杂质。若要得到5.6t纯CaO，实际需要投入的石灰石质量大于还是小于10t？请说明理由。

探究活动 3：当堂变式练 —— 氢气工业制盐酸计算

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算氢气完全反应需要氯气的质量和生成氯化氢的质量。

四、课堂检测

1.化学反应前后原子的________、________、________不变，所以宏观上反应物总质量 = 生成物总质量，这是质量守恒定律的微观原因。

2.化学方程式的定量含义是（）
A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳
B. 每 100 份质量的碳酸钙完全分解，生成 56 份质量的氧化钙和 44 份质量的二氧化碳
C. 反应中碳酸钙和氧化钙的微粒个数比为1:1
D. 该反应是分解反应

3.工业煅烧碳酸钙制取生石灰，若要制取 2.8t 氧化钙，需要纯碳酸钙的质量是多少？

五、课后拓展

生活工业拓展任务

某建材厂采购了一批石灰石原料，计划煅烧生产生石灰。已知理论上生产 10t 纯氧化钙需要纯碳酸钙约 17.86t，而采购的石灰石碳酸钙质量分数只有 80%，请计算实际需要采购多少吨该石灰石原料？结合课堂提示说明实际生产中考虑杂质的必要性。

六、课后习题

1.从定性角度描述这个反应的物质转化关系。

2.结合的方程式，计算若消耗 710kg 氯气，能生成氯化氢的质量是多少？

3.判断正误并改正：根据方程式，认为 10g 碳酸钙完全分解可以生成 5.6g 生石灰和 5g 二氧化碳（）

统一答案 + 详细解析 + 易错提示 + 考点标注

（一）课前预习答案

（一）生活情境问题答案

解析：石灰石主要成分高温分解生成固体和气体，气体逸散到空气中，所以剩余固体（生石灰及杂质）的总质量小于原来石灰石的质量，整个体系总质量仍然遵循质量守恒定律。