精品解析：2026年河南驻马店市泌阳县部分校中考模拟校内信息训练化学试题

2026年九年级中招模拟校内信息训练 化学 注意：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南传统民居讲究“红砖白墙”，这抹“白”多源于石灰。下列《石灰吟》诗句对应的生产过程中，只发生物理变化的是 A. “千锤万凿出深山”——开采并运输石灰石 B. “烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石 C. “粉骨碎身浑不怕”——生石灰加水制熟石灰 D. “要留清白在人间”——石灰浆粉刷墙壁变硬 【答案】A 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，无新物质生成的为物理变化，有新物质生成的为化学变化。 【详解】A.开采、运输石灰石仅改变石灰石的形状和位置，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 B.高温煅烧石灰石发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 C.生石灰制熟石灰发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 D.石灰浆变硬发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 蛋白质是人体必需的营养物质。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 黄河大鲤鱼 B. 河阴软籽石榴 C. 武陟菡香大米 D. 开封无籽西瓜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 黄河大鲤鱼属于肉类，富含蛋白质，符合要求。 B. 河阴软籽石榴属于水果，富含维生素、糖类，不符合要求。 C. 武陟菡香大米属于谷物，富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合要求。 D. 开封无籽西瓜属于水果，富含维生素、糖类，不符合要求 3. 河南是农业大省，下列有关农业的说法错误的是 A. 合理施用化肥，可以提高农作物产量 B. 全面施行喷灌、滴灌，节约用水 C. 农作物的秸秆就地焚烧，增强土壤肥力 D. 有针对性改善土壤值，可以使农作物长得更好 【答案】C 【解析】 【详解】A、化肥可以提高农作物产量，但必须合理使用，保护环境，故正确； B、喷灌、滴灌，可以节约用水，故正确； C、大量焚烧秸秆会产生有害气体和粉尘，造成二次污染，故错误； D、调节土壤的pH，可以使农作物长得更好，故正确。 故选C。 4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A选项不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B选项符合题意； C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C选项不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 下列物质的粒子构成与氧气的粒子构成不同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧气（）属于非金属气态单质，由氧分子构成： 【详解】A.（水）由水分子构成，属于分子构成，与氧气构成相同； B.（氯化钠）是典型的离子化合物，由钠离子（）和氯离子（）构成，与氧气的分子构成不同； C.由分子构成，属于分子构成，与氧气构成相同； D.（乙醇）由乙醇分子构成，属于分子构成，与氧气构成相同。 6. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装固体 B. 制氧气 C. 收集氧气 D. 过滤回收 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体时，用纸槽将药品送到试管底部，可避免药品沾在试管内壁，操作正确。 B.双氧水和制氧气是固液不加热型反应，图中长颈漏斗下端浸入液面下形成液封，可防止生成的氧气从漏斗逸出，装置正确。 C.氧气密度大于空气，用空广口瓶采用排空气法收集时，应“长进短出”，即氧气从长管通入，聚集在瓶底，将空气从短管排出。图中氧气从短管通入，氧气会直接从长管逸出，无法收集到氧气，操作错误。 D.难溶于水，过滤可实现回收，图中操作符合“一贴二低三靠”要求，有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确。 7. 2026年4月，我国科学家在月球陨石中发现了新矿物“铈镁嫦娥石”。如图为镁、铈元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 这两种元素均属于金属元素 B. 镁元素位于第三周期 C. 铈原子的核外电子数是58 D. 等质量的两种金属中，铈原子个数多 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁、铈元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，表述正确； B.镁的原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，电子层数为3，因此位于第三周期，表述正确； C.原子中存在等量关系：原子序数=核外电子数，铈的原子序数为58，因此核外电子数为58，表述正确； D.原子实际质量与相对原子质量成正比，等质量的金属中，原子个数与相对原子质量成反比，对应关系为：铈的相对原子质量（140.1）远大于镁（24.30），因此等质量的两种金属中，铈的原子个数更少，表述错误。 8. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨呈灰黑色且很软——作铅笔芯 B. 生石灰能与水反应——作干燥剂 C. 干冰升华吸热——作制冷剂 D. 氢氧化钠呈碱性——用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨质软，在纸上刻画能留下痕迹，可制作铅笔芯，性质与用途对应正确。 B. 生石灰能与水反应，可吸收水分，可用作干燥剂，性质与用途对应正确。 C. 干冰升华吸热，能降低环境温度，可用作制冷剂，性质与用途对应正确。 D. 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，性质与用途对应错误。 9. 实验小组模拟法国化学家拉瓦锡的实验，用以揭示水的组成：将水蒸气通过烧红的铁管，生成可燃性气体。该反应的化学方程式为，则X的化学式是 A. B. C. D. FeO 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据为质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均不改变。 统计反应物端原子总数：原子共3个，原子共个，原子共4个。 生成物端已有提供8个原子，因此1个分子需要包含剩余的3个原子和4个原子，即的化学式为。 10. 某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应中的氧化物有两种 B. 该反应中只有氧元素的化合价发生了改变 C. 该反应中，相对分子质量最大的是甲 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例确定反应物、生成物：甲为，乙为，丙为，丁为，根据原子守恒配平得反应方程式：。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、均为氧化物，共2种。 B.中C为+4价，中C为-2价，C元素化合价发生变化；、中O为-2价，中O为0价，O元素化合价也发生变化，因此化合价改变的有C、O两种元素。 C.各物质相对分子质量：、、、，相对分子质量最大的是甲。 D.配平后的反应方程式与选项表述一致，符合原子守恒。 11. 下列区分物质的试剂或方法不可行的是 A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用闻气味法区分酒精和水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，根据温度变化可以鉴别，方案可行。 B. 氮气、二氧化碳都不能燃烧、不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，方案不可行。 C. 羊毛灼烧产生烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有刺激性气味、熔融结块，灼烧闻气味可以鉴别，方案可行。 D. 酒精有特殊香味，水没有气味，闻气味可以鉴别，方案可行。 12. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，饱和的硝酸钾溶液溶质质量分数是31.6% B. 50℃时，50 g水中能完全溶解31.6 g硝酸钾 C. a点溶液比b点溶液的溶质质量少 D. 将a点对应的溶液升温到50℃，即可转化为b点所对应的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，小于31.6%，错误； B. 50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾，则50g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，则31.6 g硝酸钾能完全溶解，正确； C. 未说明a、b点对应溶液的总质量，无法比较溶质质量大小，错误； D. a点是20℃时硝酸钾的饱和溶液，升温到50℃时，溶解度升高，溶质、溶剂质量均不变，得到的是50℃的不饱和溶液，不能转化为b点溶液，错误。 13. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀NaOH溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，有明显颜色变化，不符合要求。 B.二者发生反应 ，生成白色氯化银沉淀，有明显现象，不符合要求。 C.二者发生中和反应 ，无气体、沉淀生成，也无颜色变化，无明显现象，符合要求。 D.二者发生反应 ，有气泡产生，有明显现象，不符合要求。 14. 二甲醚极易燃烧。若一定质量的二甲醚与10 g氧气反应，生成CO和的总质量为9.2g，则反应生成的水的质量为 A. 5.4 g B. 8.1 g C. 10.8 g D. 12.6 g 【答案】A 【解析】 【分析】利用反应前后元素质量守恒求解：二甲醚（）中的C元素全部进入生成的和，H元素全部进入生成的，且二甲醚中C、H元素质量比固定。 【详解】设参加反应的二甲醚质量为 m。二甲醚化学式为 C2H6O，其中碳、氢、氧元素质量比为 24:6:16 = 12:3:8。 根据质量守恒，生成水的质量为m+10g-9.2g = m+0.8g。 碳元素全部进入 CO 和 CO2，碳元素质量=m×。 CO和CO2总质量为 9.2g，其中氧元素质量 = 9.2g-m × 。 氧元素守恒：二甲醚中氧+氧气中氧= CO和CO2中氧+水中氧。 二甲醚中氧 = m × ，氧气中氧 = 10g，水中氧 = (m + 0.8) × = (m + 0.8) × 。 列式：m × + 10 = (9.2g - m × ) + (m + 0.8g) ×。 解得 m = 4.6g，则水质量 = 4.6g + 0.8g = 5.4g。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 要使燃料充分燃烧，燃烧时要有足够的空气，这里的“空气”具体是指________(填写气体的化学式)；证明蜡烛里含有碳元素，需要验证蜡烛燃烧的生成物中有________。 【答案】 ①. ②. 二氧化碳## 【解析】 【详解】燃料燃烧的本质是可燃物与氧气发生氧化反应，空气中能支持燃烧的有效成分为氧气，因此此处的“空气”实际指参与燃烧反应的氧气，化学式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧的反应物只有蜡烛和氧气，氧气仅含氧元素，若检测到生成物中含有含碳元素的二氧化碳，即可证明碳元素来自蜡烛。 16. 乙醇汽油掺氢技术在2026年2月取得最新研究进展。该技术在乙醇汽油中掺入适量氢气，可提升燃烧效率并减少________(填写一种空气污染物)排放，还有助于实现“双碳”目标；氢气作为能源，其优点是________(写出一点)，氢气在空气中燃烧的化学方程式为________。 【答案】 ①. （合理即可） ②. 产物是水，无污染(或热值高) ③. 【解析】 【详解】乙醇汽油不充分燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等大气污染物，掺氢后燃料燃烧更充分，可减少这类污染物的排放，填写任意一种常见空气污染物即可。 氢气作为能源的优点可从产物、热值、原料三个角度任选其一作答即可。 氢气在空气中燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，配平后标注反应条件即得对应化学方程式。 17. 如图所示，实验小组通过红热的玻璃导管加热铜粉来验证质量守恒定律。加热前，电子秤称量得出的质量为，反应后电子秤称量得出的质量为，能证明锥形瓶内发生了化学变化的现象是________，该变化对应的化学方程式是________，得出该反应遵循质量守恒定律的现象是________。 【答案】 ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. ③. 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质，铜单质为红色，反应生成的氧化铜为黑色，红色粉末变黑直观说明有新物质产生，发生了化学变化。 反应方程式书写：铜和氧气加热化合生成氧化铜，配平并标注加热条件得到对应方程式。 验证质量守恒：装置处于密闭状态，外界空气无法进入、内部气体不会逸出，整个体系总质量不变，因此电子秤前后称量质量 m1=m2 ​ ，证明反应遵循质量守恒定律。 18. 《周礼•考工记》中记载，向草木灰(含)的水溶液中加入适量石灰乳，利用生成物能除去丝帛污渍。 （1）上述过程中发生反应的化学方程式是________。 （2）充分反应后过滤，用吸管向滤液中吹气，无明显现象。为验证吹气过程中发生了化学反应，在所得溶液中可加入的一种试剂是________。 【答案】（1） （2）溶液(或稀盐酸或溶液等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 草木灰中的和石灰乳的主要成分氢氧化钙会反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【小问2详解】 过滤后的溶液主要成分为氢氧化钾，吹气过程中，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，无明显现象。需要检验碳酸根，加入酸产生气泡或者加入氯化钙、氯化钡有白色沉淀生成，可以证明吹气过程中发生了化学反应。 19. 高炉炼铁中，用赤铁矿冶炼生铁的化学方程式是________；生铁露天放在室外容易生锈的原因是________；现将21.6 g的生锈铁钉放进400 g质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应(忽略中间其他反应)，则生成氢气的质量是________g。 【答案】 ①. ②. 铁与空气中的氧气、水蒸气接触 ③. 0.2 【解析】 【详解】赤铁矿主要成分为，高炉炼铁是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁得到铁单质和二氧化碳，方程式为。 铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水，露天潮湿的空气满足该反应条件，因此生铁易生锈。 HCl总质量：； 设质量为，则单质铁质量为， 根据、可知，，解得，即单质铁质量为；第三步根据铁和氢气的反应质量比，算得生成氢气质量为。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(“⟶”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知甲是可用于配制波尔多液的碱，丙可供给呼吸，丁是引起温室效应的气体。则甲的化学式是________；乙转化为丙的化学方程式为________；丁在生产生活中的一种用途是________。 【答案】 ①. ②. ③. 灭火(或作气体肥料或制碳酸饮料或人工降雨等，合理即可) 【解析】 【分析】甲是可用于配制波尔多液的碱，初中化学中配制波尔多液的碱为氢氧化钙，因此甲的化学式为Ca(OH)2。 丁是引起温室效应的气体，造成温室效应的主要气体是二氧化碳，因此丁为CO2。 丙可供给呼吸，能供给呼吸的气体是氧气，因此丙为O2。 甲Ca(OH)2可以一步转化生成乙，丁即CO2也可以一步转化生成乙；同时乙能转化为丙O2、丙O2能转化为丁CO2。Ca(OH)2与酸反应、CO2与碱反应都能生成水，且水通电分解可生成氧气，符合全部转化逻辑，因此乙为H2O。 【详解】由题干条件，配制波尔多液所用的碱是氢氧化钙，对应化学式Ca(OH)2。 乙是水，丙是氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应方程式：。 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；也可作大棚气体肥料、制作碳酸饮料、干冰用于人工降雨等，任选一条合理答案即可。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 闲暇时煮茶读书，书香伴茶香。从分子性质的角度解释下列现象。 （1）袅袅水汽里，充溢着茶香。 （2）茶水沸腾时，壶盖被顶了起来。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）水沸腾时，水分子间间隔变大，体积膨胀，壶内压强增大，从而将壶盖顶起 【解析】 【小问1详解】 茶水里的分子不断地运动，被人们闻到。 【小问2详解】 茶水沸腾后，分子间间隔变大，体积膨胀，壶盖被顶起。 22. 用如图所示装置验证燃烧的条件，观察到a处白磷燃烧，b处红磷和c处白磷均不燃烧。 （1）请写出该实验中热水的作用。 （2）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是什么？ 【答案】（1）提供热量并隔绝氧气 （2）a处白磷燃烧，而c处白磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 热水有两个作用：1. 提供热量，使温度达到白磷的着火点 ；2. 对c处的白磷起到隔绝氧气（或空气）的作用 。 【小问2详解】 a处白磷既与氧气接触，温度又达到着火点，发生燃烧；c处白磷温度达到了着火点，但被热水隔绝了氧气，不燃烧，对比说明燃烧需要氧气。 23. 废旧金属通过合理回收处理可实现资源循环利用。从含铜的废旧金属(杂质不参与反应)中回收铜的工艺流程如图所示。 （1）废旧金属被粉碎的目的是什么？ （2）写出转换池内加入过量铁粉后发生反应的化学方程式。(写出一个即可) （3）若“后续处理”使用的是化学方法，请简述该方法的具体流程。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应速率加快，反应更加充分（合理即可） （2）## （3）向铜、铁混合物中加入过量(或足量)的稀盐酸(或稀硫酸)，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，即可获得纯铜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后表面积增大，可增大与后续反应物的接触面积，既加快反应速率，也能让反应进行得更完全； 【小问2详解】 焙烧时铜和氧气反应生成CuO；酸浸池中CuO和过量稀硫酸反应生成，同时溶液中剩余过量；加入铁粉后，铁可分别与、发生反应生成硫酸亚铁和铜、氢气，反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 金属活动性顺序中Fe位于H前，可与稀酸反应溶解，Cu位于H后不与稀酸反应，加足量稀酸即可除去杂质Fe，过滤后洗涤干燥滤渣就能得到纯净的铜。 24. 实验室选用下列仪器制取气体，并探究某气体的性质。 （1）若用A装置制取氧气，请写出试管内发生反应的化学方程式。 （2）若将B、C连接，制取二氧化碳并检验其性质。 ①请写出B装置内发生反应的化学方程式________； ②若实验过程中，观察到石蕊溶液变红，但澄清石灰水没有变浑浊，推测可能的原因是什么？________ 【答案】（1） （2） ①. ②. 盐酸浓度过大，挥发出氯化氢气体(或石灰水完全变质） 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型发生装置，试管口没有放棉花，对应加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式：。 【小问2详解】 ① B装置是实验室制取二氧化碳，药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应的化学方程式：。 ② 氯化氢随CO2进入澄清石灰水，会优先和氢氧化钙反应，无法生成碳酸钙沉淀，因此石灰水不变浑浊（若石灰水完全变质也会出现该现象）。 四、综合应用题(共10分) 25. 项目式学习在初中化学应用过程中，引起同学们极大的参与兴趣。 （1）【项目式学习一】农业生产中，土壤酸碱度直接影响作物生长。某小组同学开展“土壤酸碱度测定及改良”活动，实验步骤如下： ①取河南某地农田土壤样品，加入蒸馏水搅拌、静置，过滤得到土壤浸出液； ②用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，若观察到pH________(填“>”“<”或“=”)，则该土壤为酸性土壤，不利于小麦生长。 ③为改良该酸性土壤，结合中和反应原理，最适宜选择的物质是________；若该土壤中含有硫酸，则改良时发生反应的化学方程式为________。 （2）【项目式学习二】海洋是巨大的资源宝库，小组同学模拟“海水晒盐”及粗盐提纯实验，流程如下： 海水→蒸发池→结晶池→粗盐→除杂→精盐 ①“海水晒盐”获得粗盐晶体的方法是________(填结晶方法)。 ②为除去粗盐中的和杂质，小组同学设计如下实验方案：向粗盐溶液中依次加入过量的溶液和溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸调节pH至7，最后蒸发结晶得到精盐。加入过量溶液的目的是________；若将溶液和溶液的添加顺序颠倒，会导致的后果是________。 （3）【项目式学习三】为探究氧气的制备与性质，小组同学利用17%的溶液和自制简易供氧器。 ①实验中的作用是________； ②若用100 g 17%的溶液充分反应，理论上最多可制取氧气的质量是多少？_______ (写出计算过程) 【答案】（1） ①. < ②. 氢氧化钙 ③. （2） ①. 蒸发结晶 ②. 除去粗盐中的(或除去硫酸根离子) ③. 过量的无法除去，导致最终得到的精盐中含有杂质 （3） ①. 催化作用 ②. 解：设生成的质量为。 答：生成氧气的质量是8 g。 【解析】 【小问1详解】 常温下酸性溶液pH小于7；氢氧化钙是弱碱性物质，廉价易得、腐蚀性弱，适合改良酸性土壤，和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水。 【小问2详解】 氯化钠溶解度随温度变化幅度小，因此用蒸发溶剂的方法结晶析出；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，可除去硫酸根离子；碳酸钠既可以除钙离子，也可以除去过量的钡离子，若添加顺序颠倒，过量的钡离子没有后续试剂除去，会引入新杂质。 【小问3详解】 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，可加快反应速率，反应前后质量和化学性质不变。 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中招模拟校内信息训练 化学 注意：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南传统民居讲究“红砖白墙”，这抹“白”多源于石灰。下列《石灰吟》诗句对应的生产过程中，只发生物理变化的是 A. “千锤万凿出深山”——开采并运输石灰石 B. “烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石 C. “粉骨碎身浑不怕”——生石灰加水制熟石灰 D. “要留清白在人间”——石灰浆粉刷墙壁变硬 2. 蛋白质是人体必需的营养物质。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 黄河大鲤鱼 B. 河阴软籽石榴 C. 武陟菡香大米 D. 开封无籽西瓜 3. 河南是农业大省，下列有关农业的说法错误的是 A. 合理施用化肥，可以提高农作物产量 B. 全面施行喷灌、滴灌，节约用水 C. 农作物的秸秆就地焚烧，增强土壤肥力 D. 有针对性改善土壤值，可以使农作物长得更好 4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 5. 下列物质的粒子构成与氧气的粒子构成不同的是 A. B. C. D. 6. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装固体 B. 制氧气 C. 收集氧气 D. 过滤回收 7. 2026年4月，我国科学家在月球陨石中发现了新矿物“铈镁嫦娥石”。如图为镁、铈元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 这两种元素均属于金属元素 B. 镁元素位于第三周期 C. 铈原子的核外电子数是58 D. 等质量的两种金属中，铈原子个数多 8. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨呈灰黑色且很软——作铅笔芯 B. 生石灰能与水反应——作干燥剂 C. 干冰升华吸热——作制冷剂 D. 氢氧化钠呈碱性——用于改良酸性土壤 9. 实验小组模拟法国化学家拉瓦锡的实验，用以揭示水的组成：将水蒸气通过烧红的铁管，生成可燃性气体。该反应的化学方程式为，则X的化学式是 A. B. C. D. FeO 10. 某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应中的氧化物有两种 B. 该反应中只有氧元素的化合价发生了改变 C. 该反应中，相对分子质量最大的是甲 D. 该反应的化学方程式为 11. 下列区分物质的试剂或方法不可行的是 A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用闻气味法区分酒精和水 12. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，饱和的硝酸钾溶液溶质质量分数是31.6% B. 50℃时，50 g水中能完全溶解31.6 g硝酸钾 C. a点溶液比b点溶液的溶质质量少 D. 将a点对应的溶液升温到50℃，即可转化为b点所对应的溶液 13. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀NaOH溶液 D. 溶液 14. 二甲醚极易燃烧。若一定质量的二甲醚与10 g氧气反应，生成CO和的总质量为9.2g，则反应生成的水的质量为 A. 5.4 g B. 8.1 g C. 10.8 g D. 12.6 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 要使燃料充分燃烧，燃烧时要有足够的空气，这里的“空气”具体是指________(填写气体的化学式)；证明蜡烛里含有碳元素，需要验证蜡烛燃烧的生成物中有________。 16. 乙醇汽油掺氢技术在2026年2月取得最新研究进展。该技术在乙醇汽油中掺入适量氢气，可提升燃烧效率并减少________(填写一种空气污染物)排放，还有助于实现“双碳”目标；氢气作为能源，其优点是________(写出一点)，氢气在空气中燃烧的化学方程式为________。 17. 如图所示，实验小组通过红热的玻璃导管加热铜粉来验证质量守恒定律。加热前，电子秤称量得出的质量为，反应后电子秤称量得出的质量为，能证明锥形瓶内发生了化学变化的现象是________，该变化对应的化学方程式是________，得出该反应遵循质量守恒定律的现象是________。 18. 《周礼•考工记》中记载，向草木灰(含)的水溶液中加入适量石灰乳，利用生成物能除去丝帛污渍。 （1）上述过程中发生反应的化学方程式是________。 （2）充分反应后过滤，用吸管向滤液中吹气，无明显现象。为验证吹气过程中发生了化学反应，在所得溶液中可加入的一种试剂是________。 19. 高炉炼铁中，用赤铁矿冶炼生铁的化学方程式是________；生铁露天放在室外容易生锈的原因是________；现将21.6 g的生锈铁钉放进400 g质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应(忽略中间其他反应)，则生成氢气的质量是________g。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(“⟶”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知甲是可用于配制波尔多液的碱，丙可供给呼吸，丁是引起温室效应的气体。则甲的化学式是________；乙转化为丙的化学方程式为________；丁在生产生活中的一种用途是________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 闲暇时煮茶读书，书香伴茶香。从分子性质的角度解释下列现象。 （1）袅袅水汽里，充溢着茶香。 （2）茶水沸腾时，壶盖被顶了起来。 22. 用如图所示装置验证燃烧的条件，观察到a处白磷燃烧，b处红磷和c处白磷均不燃烧。 （1）请写出该实验中热水的作用。 （2）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是什么？ 23. 废旧金属通过合理回收处理可实现资源循环利用。从含铜的废旧金属(杂质不参与反应)中回收铜的工艺流程如图所示。 （1）废旧金属被粉碎的目的是什么？ （2）写出转换池内加入过量铁粉后发生反应的化学方程式。(写出一个即可) （3）若“后续处理”使用的是化学方法，请简述该方法的具体流程。 24. 实验室选用下列仪器制取气体，并探究某气体的性质。 （1）若用A装置制取氧气，请写出试管内发生反应的化学方程式。 （2）若将B、C连接，制取二氧化碳并检验其性质。 ①请写出B装置内发生反应的化学方程式________； ②若实验过程中，观察到石蕊溶液变红，但澄清石灰水没有变浑浊，推测可能的原因是什么？________ 四、综合应用题(共10分) 25. 项目式学习在初中化学应用过程中，引起同学们极大的参与兴趣。 （1）【项目式学习一】农业生产中，土壤酸碱度直接影响作物生长。某小组同学开展“土壤酸碱度测定及改良”活动，实验步骤如下： ①取河南某地农田土壤样品，加入蒸馏水搅拌、静置，过滤得到土壤浸出液； ②用玻璃棒蘸取浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，若观察到pH________(填“>”“<”或“=”)，则该土壤为酸性土壤，不利于小麦生长。 ③为改良该酸性土壤，结合中和反应原理，最适宜选择的物质是________；若该土壤中含有硫酸，则改良时发生反应的化学方程式为________。 （2）【项目式学习二】海洋是巨大的资源宝库，小组同学模拟“海水晒盐”及粗盐提纯实验，流程如下： 海水→蒸发池→结晶池→粗盐→除杂→精盐 ①“海水晒盐”获得粗盐晶体的方法是________(填结晶方法)。 ②为除去粗盐中的和杂质，小组同学设计如下实验方案：向粗盐溶液中依次加入过量的溶液和溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸调节pH至7，最后蒸发结晶得到精盐。加入过量溶液的目的是________；若将溶液和溶液的添加顺序颠倒，会导致的后果是________。 （3）【项目式学习三】为探究氧气的制备与性质，小组同学利用17%的溶液和自制简易供氧器。 ①实验中的作用是________； ②若用100 g 17%的溶液充分反应，理论上最多可制取氧气的质量是多少？_______ (写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $